2022氨水的电离平衡常数kb的测定.docx

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1、2022氨水的电离平衡常数kb的测定篇一：氨水的电离平衡常数Kb的测定 2022级本科药学专业无机化学课程实验设计 氨水的电离平衡常数Kb的测定 Determination of ionization equilibrium constant of Kb ammonia 2022级本科药学专业19班1组 董俊谦202240157 2022年12月 氨水的电离平衡常数Kb的测定 【实验目的】 1.掌握pH计法测定氨水的电离平衡常数； 2.学习使用pH计测定溶液的pH值； 3.巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作。 【实验原理】 1.氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下电离平衡 NH3+

2、H2O?NH4+OH- Kb代表电离平衡常数，C为氨水的初始浓度，NH4+ NH3 OH-分别为其电离平衡浓度，一定温度下则有电离平衡常数 NH4OH? NH3Kb= 若可测出氨水的浓度和该溶液的pH值就可以根据公式算出Kb，C可用HCl标准溶液 滴定得到，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙做指示剂，滴定终点由黄色变为橙红色。 2. OH-可由pH值间接测出 3.HCl溶液的标定：由于盐酸易挥发出HCl气体，故不能直接配制得到，只能先配制近似浓度的溶液，再用一级标准为Na2CO3标定得到。 4.当盐酸加入Na2CO3溶液中， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ? 选用

3、甲基橙做指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色 C(HCl)= 【仪器与试剂】 仪器：酸度计、滴定台、酸式滴定管（250ml）、锥形瓶（250ml6）、烧杯（101ml4）、移液管（10ml、20ml）、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、（101ml2、50ml4）、分析天平。 试剂：1mol/L氨水、0.1mol/LHCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水Na2CO3 2m（Na2CO3）5MV（Na2CO3）（HCl) 1010（mol/L） 【实验步骤】 一、0.1mol/L HCl溶液的标定 （1）配置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取0.4-0.6g（精确至0.0001g）分析纯无水Na

4、2CO3溶液稀释，转移至101ml容量瓶中定容备用。 （2）取20ml洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液0.1mol/L HCl溶液，然后取20.00ml碳酸钠溶液于锥形瓶中，再加入2滴甲基橙做指示剂，摇匀，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下。将酸式滴定管用少量待装的0.1mol/L HCl溶液润洗2-3次，然后装满待标定的盐酸溶液（排除尖端气泡），调整并记下滴定管的初始读数。用待标定的盐酸溶液进行滴定，直至溶液变为橙红色且30s内不褪色，记下末读数，按照上述方法重复滴定3次。 （3）在下表内做好记录并处理 二、0.1mol/L氨水的配制：用10ml的移液管吸取10.00mol/L的氨水于

5、101ml的容量瓶中，配制成101.00ml的溶液 三、NH3?H2O溶液浓度的测定： 用20ml的移液管吸取20.00ml 0.1mol/L氨水于锥形瓶中，加入2滴甲基橙作为指示剂，用已知浓度的盐酸标准溶液进行滴定，至溶液变为橙红色，且30S内不褪色。 依据下表记录数据并处理，平行滴定三次。 C(NH3)= CV(HCl)（HCl） V(NH3) mol/L 四、pH值的测定 取两个50ml的容量瓶，分别加入已知准确浓度的氨水5.00ml、20.00ml分别稀释为50.00ml的溶液 取稀释后的氨水和稀释前的分别装入3个干燥的小烧杯中，用酸度计测其pH值，利用公式p(OH-)=14-pH算出

6、p(OH-)，从而得出OH-。 计算Kb于下表记录数据并处理 【参考文献】 李雪华.基础化学实验.第二版.北京:人民卫生出版社P49-50、P88 百度文库 豆丁网 篇二：氨水电离平衡常数Kb的测定 实验一 0.1mol/L氨水电离平衡常数Kb的测定 【实验目的】 1. 掌握氨水的解离平衡、相关性质及应用 2. 学习使用PH计测定溶液的PH值 3. 巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的使用 【实验原理】 1. 氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下电离平衡 NH3+H2O=NH4+OH- Kb代表电离平衡常数，C为氨水的初始浓度，NH4+ NH3 OH-分别为其电离平衡浓度 OH-2 一定温度

7、下则有电离平衡常数Kb = COH- 2.OH-可由PH值间接测出 3.HCL溶液的标定：由于盐酸易挥发出HCl气体，所以不能有直接法配置，只能先配置近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物Na2CO3标定之。 盐酸加入 Na2CO3溶液中： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 选用甲基橙做为指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙色 2m（Na2CO3） C（HCl）= x1010（mol/l） 5Mr（Na2CO3）V(HCl) 【仪器与试剂】仪器：PHS-2C酸度计、滴定台、酸式滴定管（25mlx2）、锥形瓶（150mlX6）、 烧杯（50mlX2）、移液管（20mlx2、10m

8、lx2）、滴管、玻棒、容量瓶(101mlx2)、量筒（25ml） 、电子天平。 试剂：1mol/L氨水、0.1mol/LHCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水 Na2CO3 【实验步骤】 1. 0.1mol/LHCl溶液的标定 （1）.配置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取0.40.6g（精确至+0.0001g）分析纯无 水Na2CO3，溶解稀释，转移至101ml容量瓶中定容备用。 （2）取20ml洁净的移液管，用少量的NaCO3溶液润洗23次，然后分别移取20.00ml 碳酸钠溶液于3个150ml锥形瓶中，再分别加入甲基橙指示剂两滴，摇匀。将酸式滴定管用少量代装的0.1ml/LHCl溶液润

9、洗23次，然后装满代标定的HCl溶液，排除尖端气泡，调整并记下滴定管的初读数。用待标定的HCl溶液进行滴定，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下。直到溶液刚好变成橙色为止，记取末读数。按上述方法重复滴定3次。按式计算HCl溶液的准确浓度。 并在表1做好记录并处理。 2.0.1mol/L 氨水的配制： 用10ml移液管吸取10.00ml 1mol/L的氨水于101ml容量瓶中，配制成101ml的溶 液。 3.NH3H2O溶液浓度的测定： 用20ml的移液管吸取20.00ml0.1mol/L氨水于锥形瓶中，加入2滴甲基橙做为指示剂，用已知浓度的盐酸标准溶液进行滴定，临近滴定终点时用蒸馏水将锥

10、形瓶内壁冲洗一下。至溶液变为橙色，且30s内不褪色。表2记录数据并处理，平行滴定3次。 C(HCl) V(HCl) C(NH3)= Mol/L V(NH3) 4.PH值的测定 取两个101ml和一个50ml的容量瓶，在101ml容量瓶中分别用10ml、20ml移液 管加入10.00ml、20.00ml氨水，在50ml容量瓶中用20ml移液管加入20.00ml氨水溶液并分别稀释为101.00ml、50.00ml的溶液 取稀释后的氨水分别装入3个干燥的小烧杯中，用PHS-2C酸度计测其PH值，利 用公式PH（OH-）=14-PH求出P（OH-）从而得出OH-。 计算Kb于表3记录数据并处理 【数据

11、记录与结果分析】表1 0.1mol/LHCl溶液的标定 日期 温度 相对湿度 实验序号 1 2 甲基橙指示剂/滴终点颜色变化V( Na2CO3)/mlM称量（NaCO3）/gM反应（NaCO3）/gV初（HCl）/ml V末 (HCl) /ml?V消耗 (HCl) /ml?V 平均(HCl)/mlC（HCl）/molL-1相对平均偏差/% 结论： 3 表2 实验序号 甲基橙指示剂/滴 终点颜色变化 V（NH3H2O）/m NH3H2O溶液浓度的测定 1 2 3 V终（HCl）/ml V初（HCl）/ml V（HCl）/ml V平均（HCl）/ml C（HCl）/ mol-1 C（NH3H2O）

12、/mol-1 C平均（NH3H2O） /mol-1 相对平均偏差/% 结论： 表3 实验序号 -1 C（NH3H2O）原始/mol V（NH3H2O）原始/ml V总/ml -1 C（NH3H2O）稀释/mol PH PH（OH-）=14-PH OH-/mol-1 Kb K平均 相对平均偏差/% 氨水解离常数的测定 1 2 3 结论： 【讨论】 篇三：氨水的电离平衡常数kb的测定 氨水的电离平衡常数kb的测定 【实验目的】1、掌握PH计法测定NH3的电离平衡常数； 2、学习使用PH计测定溶液的PH值； 3、巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作. 【实验原理】1、氨水是一种弱碱，NH3

13、在水中存在以下电离平衡 NH3+H2ONH4+OH- kb代表其电离平衡常数，C为氨水的初始浓度。NH4+ OH- NH3分别为其电离平衡浓度。 一定温度下，则有：kb= NH+ OH- NH3 4 OH-2/C(当解离度<5% 时C可忽略) 如果测出氨水的浓度和该溶液的PH值便可以根据上述公式求出kb，C可用HCl标准溶液滴定测得，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂，滴定终点时由黄色变为橙红色。 -2、OH可以用PH计间接测出 3、HCl溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发出HCl气体，所以不能 由直接法配置，只能先配置成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质Na2CO3标

14、定之。 盐酸加入Na2CO3溶液中： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 选用甲基橙作为指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色 . C（HCl）= 2m(Na2CO3)5M(Na2CO3)V(HCl) ?1010 (mol/L) 【仪器与试剂】仪器：PHS-2C酸度计、滴定台、酸式滴定管(25ml)、锥形瓶 （250ml6）、烧杯（101ml4）、移液管（10ml、20ml）、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶（101ml2、50ml2）、分析天平 试剂：1mol/L氨水、0.1mol/L-1HCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析 纯无水Na2CO3 【实验步骤】1、0.1mol/LHCl

15、酸溶液的标定： 配置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取0.40.6g（精确至 ?0.0001g）分析纯无水Na2CO3，溶解稀释，转移至101ml容量瓶中定容备用. 取20ml洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液润洗23次，然后移 取20.00碳酸钠溶液于锥形瓶中，再加入2滴甲基橙作为指示剂，摇匀，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶的内壁冲洗一下。将酸式滴定管用少量待装的0.1mol/L的盐酸溶液润洗23次，然后装满待标定的盐酸溶液（排除尖端气泡）.调整并记下滴定管的初读数。用待标定的盐酸溶液进行滴定，直至溶液变为橙红色30s不退色，记下末读数。按上述方法重复滴定3次，并在下表做好记录并处理。 2、0

16、.1mol/L的氨水的配制： 用10ml的移液管吸取10.00ml 1mol/L氨水于101ml容量瓶中， 配制成101.00溶液 3、NH3H2O溶液浓度的测定： 用20ml移液管吸取20.00ml 0.1mol/L的氨水于锥形瓶中，加入 2滴甲基橙作为指示剂，用已知浓度的盐酸标准液进行滴定，至溶液变为橙红色，且30s内不退色。下表记录数据并处理，平行滴定3次。C（NH3）= C（HCl）V（HCl)? V(NH3) mol/L 4、PH值的测定： 取两个50ml容量瓶，分别加入已知准确浓度的氨水5.00ml、10.00ml分别稀释成50.00ml溶液 取稀释后的氨水和稀释前的分别装入3个干燥的小烧杯中，用PHS-2C酸度计测其PH值，利用公式P（OH-）=14-PH求出P (OH-)从而得出OH-.计算kb,于下表记录数据并处理。 氨水的电离平衡常数kb的测定出自：百味书屋链接地址： 转载请保留,谢谢!本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第14页 共14页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页