2022高一化学实验专题复习.docx

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1、2022高一化学实验专题复习篇一：高一化学实验专题复习 高 一 化 学 实 验 专 题 复 习 基础部分 1、下列仪器不能用于加热的是 （） （A）容量瓶（B）圆底烧瓶（C）试管（D）烧杯 2、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 （） （A）CO2（B）CO（C）NH3（D）SO2 3、要除去混在CO2气体中少量SO2，最好让气体通过 （） （A）Na2CO3溶液（B）溴水（C）NaOH溶液（D）饱和NaHCO3溶液 4、下列实验操作中，正确的是 （） （A）稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸 （B）过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘 （C）燃着的酒精

2、灯不慎打翻，应立即用水灭火 （D）测定溶液的pH值时，应用玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上 5、某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是 （） （A）烧杯（B）漏斗（C）玻璃棒（D）酒精灯 6、下列试纸在使用时不宜用水湿润的是 () （A）蓝色石蕊试纸（B）淀粉碘化钾试纸（C）pH试纸（D）红色石蕊试纸 7、不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是 () （A）H2（B）H2S（C）Cl2（D）NH3 8、下列物质在空气中久置，不会变质的是() （A）Ca(OH)2（B）漂白粉（C）氯化钾（D）氢SO42- 9、下列仪器中，“0”刻度

3、在上端的是 () （A）量筒（B）滴定管（C）温度计（D）容量瓶 10、在用氢氧化钠固体配制250ml 0.1mol/L NaOH溶液的过程中不需要的仪器是 （A）250ml容量瓶（B）托盘天平 （C）胶头滴管 （D）烧瓶 11、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ） （A）NO （B） NO2 （C） CO （D）SO2 12、实验室进行NaCl液蒸发时，一般有以下操作过程 固定铁圈位置 放置酒精灯 放上石棉网 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干其，正确的操作顺序为 （ ） （A） （B） （C） （D） 13、对下列仪器回答问题： 容量瓶 蒸馏烧瓶

4、滴定管 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗 （1） 对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有 （填序号） （2） 使用时必须检查是否漏水的有（填序号） （3）标有“0”刻度的有（填序号） 14、如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ） （A） H2S和浓H2SO4（B）SO2和NaHCO3溶液 （C） Cl2和NaHCO3溶液（D） Cl2和氯水 15、（1）下列实验操作中，正确的是_。 A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。 B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽

5、中移出导气管，再熄灭酒精灯 C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH D、在量筒中稀释浓硫酸 E、金属锂保存在煤油中 F、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖 G、用101mL量筒量取2.50mL盐酸 16、右图是实验室制取气体的一种装置。 （1）这种制气装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作 是 。 （2）该装置可制取的气体 。 （写出物质的化学式）。 （3）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和 （填物质名称）， 还能选择 （填物质的化学式）和水。 （4）若用排空气法收集H2，可选择下图中的A装置，收集时气体 应从口进气。（填“a”或“b”）。 若用排水法收集H2，可选择同时使用下图

6、中的A和B两套装置， 其操作是：在A中加满水，盖紧瓶塞， 。 综 合 部 分 17、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和 _。 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水 显酸性的性质，可用 溶液吸收多 余的氯气，原理是（用化学方程式表示） _。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳 吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）, 长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ 篇二：高一化学实验专题复习 高 一 化 学 实 验 专 题 复 习 基础部分 1、下列仪器不能用于加热的是 （） （A）容量瓶（B）圆底烧瓶（C）

7、试管（D）烧杯 2、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 （） （A）CO2（B）CO（C）NH3（D）SO2 3、要除去混在CO2气体中少量SO2，最好让气体通过 （） （A）Na2CO3溶液（B）溴水（C）NaOH溶液（D）饱和NaHCO3溶液 4、下列实验操作中，正确的是 （） （A）稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸 （B）过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘 （C）燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火 （D）测定溶液的pH值时，应用玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上 5、某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这

8、些操作中都需要使用的仪器是 （） （A）烧杯（B）漏斗（C）玻璃棒（D）酒精灯 6、下列试纸在使用时不宜用水湿润的是 () （A）蓝色石蕊试纸（B）淀粉碘化钾试纸（C）pH试纸（D）红色石蕊试纸 7、不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是 () （A）H2（B）H2S（C）Cl2（D）NH3 8、下列物质在空气中久置，不会变质的是() （A）Ca(OH)2（B）漂白粉（C）氯化钾（D）氢SO4 9、下列仪器中，“0”刻度在上端的是 () （A）量筒（B）滴定管（C）温度计（D）容量瓶 10、在用氢氧化钠固体配制250ml 0.1mol/L NaOH溶液的过程中不需要的仪器2-是 （A）250ml

9、容量瓶（B）托盘天平 （C）胶头滴管 （D）烧瓶 11、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ） （A）NO （B） NO2 （C） CO （D）SO2 12、实验室进行NaCl液蒸发时，一般有以下操作过程 固定铁圈位置 放置酒精灯 放上石棉网 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干其，正确的操作顺序为 （ ） 1（A） （B） （C） （D） 13、对下列仪器回答问题： 容量瓶 蒸馏烧瓶 滴定管 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗 （1）对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有 （填序号） （2）使用时必须检查是否漏水的有（填序号） （3）标有“0”刻度的有（填序

10、号） 14、如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ） （A） H2S和浓H2SO4（B）SO2和NaHCO3溶液 （C） Cl2和NaHCO3溶液（D） Cl2和氯水 15、（1）下列实验操作中，正确的是_。 A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。 B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH D、在量筒中稀释浓硫酸 E、金属锂保存在煤油中 F、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖 G、用101mL

11、量筒量取2.50mL盐酸 16、右图是实验室制取气体的一种装置。 （1）这种制气装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作 是 。 （2）该装置可制取的气体 。 （写出物质的化学式）。 （3）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和 （填物质名称）， 还能选择 （填物质的化学式）和水。 2 （4）若用排空气法收集H2，可选择下图中的A装置，收集时气体应从口进气。 （填“a”或“b”）。 若用排水法收集H2，可选择同时使用下图中的A和B两套装置，其操作是：在A中 加满水，盖紧瓶塞， 。 综 合 部 分 17、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广 口瓶，可观

12、察到的现象是_。 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制 得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期 露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。 AO2BCl2 CCO2 DHClO （3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂 相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子

13、，最适宜采用的该物质是。 ANaOHBNaCl C KBr D Na2CO3 +2+2+3+18、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4 、 K 、 Na 、 Mg、 Ba 、 Al 、 3 e、Cl-、 NO3-、32 、S2- 、SO42- 、AlO2- 、SO3、MnO4-，取该溶液进行以下实验： （）、取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在。 （）、取出部分溶液，加入少量l及数滴新制氯水，经振荡后l层呈紫红色，可以排除 离子的存在。 （）、另取出部分溶液逐渐加入a溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。 （）、取出部

14、分上述碱性溶液加a2溶液后,有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排除 离子的存在。 （）、将（）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 还不能确定是否存在的离子是 19、 选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。已知反应2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。 选用各装置的接口顺序为 各装置所起的作用 实验中若用1

15、2molL-1的浓盐酸101ml与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质 的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是。（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生） 20、有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H2，可选用的仪器及药品如下： （1）实验时，连接装置的顺序是 ；导管接口的顺序是 。 （2）装置内发生反应的化学方程式是 。 4 A B C DE F （3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是 。 高 一 化 学 实 验 专 题 复 习 答案： 1.A 2.C 3.D 4.BD 5.C 6.C 7.D 8.C 9.B 10.D 1

16、1.BD 12.B 13. 14.B15.BF 16.（1）检查装置的气密性 （2）CO2、NO、NO2选填两个，其他合理答案也给分（如NH3、HCl、H2S、SO2、Cl2 ） （3）双氧水（或过氧化氢水溶液）Na2O2 （4）a 用胶管连接b和c接口，由a导入H2气体，（水通过b和c排入B中）。 17.（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D 18.(1). 3 2+2 、S 、AlO2 、2-+2- (2). e2+2+、NO3、n (3) . Mg、Al3+-2+3+

17、 (4) . Ba ； SO4 (5) . 、NH4 、Ba； Mg、Al 、e SO4 、AlO2 、2-、NO3、3-2 、S 、2-、n； K 、Na、Cl+- 19.adig (2)A制备Cl2 D制漂白粉 F尾气处理(3) 随着反应进行浓盐酸浓度下降，到一定程度反应就不能进行 20. ，f e d c a b j i h g CO + CuO Cu + CO2 ; H2 + CuO Cu + H2O 中的无水硫酸铜变蓝 5 篇三：2022高考化学实验专题复习 高考化学实验专题复习 考点一 评价型实验题 评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制

18、备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为 1 3 2 仪器A的名称是_。装置E中的试剂是_。反应开始前依次进行如下操作： 组装仪器、_、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：停止通N2 熄灭酒精灯 冷却至室温。正确的顺序为_(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是_。 答案 干燥管 浓H2SO4 检查气密性 分馏(或蒸馏) 题组二 物质性质探究型 2(2022重庆理综，9)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。 (1)MgCO3的分解产物为_。 (2)装置C的作用是_，处理尾

19、气的方法为_。 (3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末( 乙组得到的黑色粉末是_。甲组步骤1中反应的离子方程式为_。 乙组步骤4中，溶液变红的原因为_； 溶液褪色可能的原因及其验证方法为_。 从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是_。 答案 (1)MgO、CO2(2)除CO2 点燃 (3)Fe Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O Fe2被氧化为Fe3，Fe3遇SCN显红色 假设SCN被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均可) 在装置B、C之间添加装置E防倒吸(其他合理答案

20、均可) 题组三 物质成分探究型 3(2022福建理综，25)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想： 甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2 (1)实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。 查阅资料得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O 针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)： 3 (2)实验过程 仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明_。

21、称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先_，然后固定在管中固体部位下加热。 观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。 待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。 取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。 (3)实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。 根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测

22、到的原因是_。 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步探究。 答案 (1)不符合氧化还原反应原理(或其他合理答案) (2)装置气密性良好 避免对产物O2的检验产生干扰(或其他合理答案) 移动酒精灯预热硬质玻璃管 (3)乙 2Na2SO3O2=2Na2SO4 O2在通过装置B时已参与反应(或其他合理答案) 考点二 定量测定型实验题 常见的定量测定型实验题包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作。实验过程中或问题解答中要特别注意以下几个问题： 1气体体积的测量 (1)量气

23、装置的改进 (2)量气时应注意的问题 量气时应保持装置处于室温状态。 读数时要特别注意消除压强差，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。如上图()()应使左侧和右侧的液面高度保持相平。 2测定实验中要有消除干扰气体的意识 如用惰性气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。 3测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识 如可采取反应结束后继续向装置中通入惰性气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收的方法。 4测定实验中要有数据的采集处理意识 实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂则测量体积。 (1)称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，精确

24、度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.000 1 g。 (2)测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL，准确度要求高的定量实验如中和滴定 4 中选用滴定管(酸式或碱式)，可估读到0.01 mL。容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。 (3)气体除了量取外，还可以称量。称气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量减小值；另一种方法是称吸收装置前后的质量增大值。 (4)用pH试纸(测得整数值)或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H或OH的物质的量浓度。为

25、了数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取其平均值进行计算。如中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做23次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于离群数据(指与其他数据有很大差异的数据)要舍弃，因为数据离群的原因可能是操作中出现了较大的误差。 题组一 中和滴定、气体量取在定量测定实验中的应用 1(2022福建理综，25)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。 A往烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓

26、度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验： 判定甲方案不可行，理由是_。 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 a量取试样20.00 mL，用0.101 0 molL1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_molL1； b平行滴定后获得实验结果。 判断丙方案的实验结果_(填偏大、

27、偏小或准确)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(MnCO3)2.31011 进行丁方案实验：装置如右图所示(夹持器具已略去)。 () 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_ 转移到_中。 ()反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素) 答案 (1)ACB(按序号写出三项) (2)残余清液中，n(Cl)>n(H)(或其他合理答案)0.110 0 偏小 ()Zn粒 残余清液(按序写出两项) ()装置内气体尚未冷却至室温 题组二 装置质量变化在定量测定实验中的应用 2(2022重庆理综，27)

28、氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。 (1)Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式为_ _。 (2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_。装置连接后，首先要进行的操作的名称是_。 (3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是_、_等。 (4)完全分解后测得C增重3.65 g 、D增重9.90 g ，则x_。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的 x 5 高一化学实验专题复习出自：百味书屋链接地址： 转载请保留,谢谢!本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第23页 共23页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页