粤教版九年级化学第七章知识点(共1页).doc

《粤教版九年级化学第七章知识点(共1页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《粤教版九年级化学第七章知识点(共1页).doc（1页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上 第七章 溶液7.1溶解现象1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。特征：均一稳定的混合物，澄清透明可以有颜色，由溶质和溶剂组成。注意：若有固体或气体与液体形成溶液，量多的为溶剂。 若有两种液体组成溶剂，量多的为溶剂。 若溶液中有水，无论多少均为溶剂。 若物质与水反应则产物为溶质。SO2+H2O=H2SO3（溶质） CaO+H2O= Ca(OH)2（溶质）2.影响溶解速率的因素：温度 溶质颗粒大小 搅拌3.溶解过程中吸、放热现象：溶解放热：CaO、NaOH、浓H2SO4、Ca(OH)2溶解吸热：NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3、KN

2、O34.溶液能导电的原因：有自由移动的阴阳离子。能导电的溶液 ：可溶性酸、碱、盐的溶液。不导电的溶液：碘酒、蔗糖、酒精溶液。7.2物质溶解的量1.饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度。一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解 某种溶质的溶液叫做这种溶质得不饱和溶液。注意 ：一定温度的溶剂 NaCl饱和溶液还能溶解其他溶质。 饱和溶液不一定是浓溶液。、 加溶剂，升温饱和溶液=不饱溶液（适合大多数固体物质溶质的溶液） 减溶剂，加溶质，降温3.固体溶解度：在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量，叫做这种物资在这种容积里的溶解度。4.固体溶

3、解度的四要素： 一定温度 100g溶剂 饱和状态 单位“克” S=（ m质/m剂）100g5.溶解度与溶解性的关系：溶解度 10g 1g 1g 0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 6溶解度曲线：纵坐标表示溶解度度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化曲线图溶解度曲线上的点表示该物质在某温度下的溶解度，溶解度处于饱和状态。溶解度曲线下面的点表示不饱和状态。溶解度曲线上面的点表示过饱和状态。溶解度曲线得交点，表示该温度下几种物质溶解度相等。7固体溶解度变化规律： 溶解度随温度升高而增大 少数物质溶解度随温度升高而变化不大。如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而减少。如Ca(OH)2

4、8.气体溶解度：一定温度，以标准大气压下，溶解在1体积水里达到饱和状态时气体体积。 9.影响气体溶解度的因素：气体本性 P一定，T S T一定，P S。73溶液浓稀的表示1.溶质质量分数：溶质质量与溶液质量的比值。a%=（m质/m液）100% a%=S/（S+100g）100%(饱和)2.溶液稀释或浓缩前后溶质质量不变。3.配制一定溶质质量分数的溶液：计算、称量(量取)、溶解、装瓶保存。(图)7.4晶体的生长1.晶体：有规则几何外形的固体。不同晶体有不同形状。2.结晶：形成晶体的过程。3.结晶的方法：蒸发溶剂：溶解度受温度影响不大的物质如NaCl 冷却热饱和溶液：溶解度受温度影响较大的物质：KNO34.分离混合物方法过滤：分离不溶性固体和液体结晶：分离可溶性固体和液体5.过滤操作的要求：（图）一帖、二低、三靠7.5乳化作用1乳溶液：小液滴分散在液体里，形成的混合液。牛奶、豆浆、不均一、不稳定、久置分层。2悬浊液：固体小颗粒分散在液体里、形成的混合物。泥水、不均一、不稳定、久置沉淀。3乳.化现象：在乳浊液中加入乳化剂、油没有溶解在水中而是分散成无数细小液滴不聚集、使溶液能均匀稳定地存在而不分层。4乳.化剂：把两种互不溶的液体形成稳乳化液的物质。乳化剂起的作用叫乳化作用。如：洗洁精、洗衣粉、洗头膏。专心-专注-专业