浙江2018年11月选考化学试题及答案(共12页).docx

《浙江2018年11月选考化学试题及答案(共12页).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江2018年11月选考化学试题及答案(共12页).docx（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上浙江2018年11月选考化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱的是 ACO2 BH2SO4 CMg(OH)2 DNaCl2下列图不与操作名称不对应的是 A升华 B分液 C过滤 D蒸馏3下列属于化合反应的是4下列物质因发生水解而使溶液呈酸性

2、的是5可用于治疗胃酸过多的物质是 A碳酸氢钠 B氯化钠 C氯化钾 D氢氧化钠6下列化学反应中溴元素仪被氧化的是7下列表示不正确的是8下列说法不正确的是 A电解熔融氯化镁可制取金属镁 B电解饱和食盐水可制取氯气 C生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9下列说法不正确的是A乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C有毒药品的废液须倒入指定的容器D容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10下列实验合理的是 A用湿润的pH试纸测定CH3COOH溶液的pH B用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3）和苯（沸点为80.1）的混

3、合物 C用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液 D用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11下列说法不正确的是A是质子数相同的两种核素B戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数日相同D金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只牛成二氧化碳气体12元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是A原子半径(r)：r(Q)r(Y)(Z)B元素X有4、+2、+4等多种价态CY、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D可以推测HQO是Q的 最高价氧化物的水化物13能正确表示下列变化的离子

4、方程式是AKI溶液久置空气中变黄色：B少量三氧化硫与氨水反应：CNa与CuSO水溶液反应：D(NH)SO和FeSO混合溶液与足量NaOH反应： 14已知。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol X(g) 与1mol Y(g)。下列说法正确的是 A充分反应后，放出热量为a kJ B当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2 C当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡 D若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小15下列说法不正确的是 A石油裂解气可以使溴水褪色，也可以便高锰酸钾溶液褪色 B可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C正丙醇(CH3CH2CH2

5、OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈DCH=CHCH + ClCH=CHCHCl + HCl 属于取代反应16下列说法正确的是 A分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑浦 B在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应 D在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性17最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如同所示。下列说法不正确的是A右边吸附层中发生了还原反应B负极的电极反应是H2e2OH=2HOC电池的总反应是2H + O = 2HOD电解质溶液巾Na向右移动，ClO4向左移动18下列说法不正确的是A测得0.1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA

6、一定为弱电解质B25时，将0.1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0C25时，将0.1的HA溶液加水稀释至pH=4.0，所得溶液D0.1的HA溶液与0.1的 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.019下列说法正确的是 ACaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 BH2O的热稳定性比H2S的强，是南于H2O的分子问作用力较大 CKCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属丁离子化合物 D葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物它们的晶体都属于分子晶体20设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是下列说法正确的是A一定压强下降低温度，SO2平衡

7、转化率增大B在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2转化率已相当高23常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00ml的3种HC1溶液，分别滴人浓度为1.000 、0.1000 和0.01000的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图在V(NaOH)=20.00 ml。前后pH出现突跃。下列说法不正确的是A3中HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B曲线a、b、c对应的c(NaOH)：abcC当V(NaOH) = 20.00mL时，3个体系中均满足：c

8、(Na+) = c(Cl)D当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大24已知草酸(HCO)是一种弱酸，157升华，170 以上分解可放出CO和CO；可与酸性KMnO溶液 反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶丁水。 下列说法正确的是A草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的COB草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象则说明产生的气体中 一定有CO C草酸受热产生的气体直接通人足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2DHCO与酸件KMnO溶液反应的离子方程式为： 5 HCO + MnO 6H+ = 2Mn2

9、+ + 10CO + 8HO25通过实验得出的结论正确的是 A将某同体试样完伞溶于盐酸，再滴加BaCl溶液，出现白色沉淀，则该同体试样中存在SO B将某同体试样完全溶于盐酸再滴加KSCN溶液，没有血现血红色，则该同体试样中不 存在Fe C在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变监的 气体，该同体试样中仍可能存在NH D在某固体试样加水反应后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀再加NaOH溶液沉淀 溶解，则该同体试样中存在SiO二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12

10、:3:8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 g。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：请回答：(1)化合物A所含的官能团的名称是_。(2)B和CH=CH反应生成C的反应类型是_。(3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_。(4)下列说法正确的是_。 A将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质B在一定条件下C可通过取代反应转化为 C苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到 D共a mol的B和D混合物在氧气中完仝燃烧，消耗氧气大于7.5amol27（6分）已知化合物X由3种元素组成，某学

11、习小组进行了如下实验： 取适量X，加水完全溶解无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察 到火焰呈紫色。 取1.685 g X溶于水加入含HCl 0.02000 mol的盐酸恰好中和；中和后所得溶液与硝酸 酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。 请回答： (1)X中3种元素是_（用元素符号表示）。 (2)X与水反应的化学方程式是_。 (3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O。写出该反应的化 学方程式_28（4分）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验（夹持装置已省略）： 请回答： (1)下列说法正确的是_ A反应后，将试

12、管I中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B取下试管III并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO C试管IV中KMnO，溶液褪色，说明SO具有氧化性 D试管V中的NaOH溶液可用NaCO溶液代替 (2)取下试管II，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色 再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因_。29（4分）某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成称取m g该固 体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得同体质量为ag。已知：(1)若_(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物。(2)若，则红色固体粉末中FeO的物质的

13、量为_mol(用含m的最简式表示)30.【加试题】（10分） (一)合成氨工艺（流程如图1所示）是人工固氮最重要的途径。 2018年是合成氨工业先驱哈伯（FHaber）获得诺贝尔奖100 周年。N2和H2生成NH3的反应为：在Fe催化剂作用下的反应历程为（表示吸附态）：化学吸附：表面反应：脱附：其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请同答：(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有 A低温 B高温 C低压 D高压 E催化剂(2)标准平衡常数 ，其中 为标准压强(110Pa)，、和为各组分的平衡分压，如，为平衡总压，为平衡系统中NH的物质的量分数。N和H起始物质的量之比

14、为1:3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH的平衡产率为，则（用含的最简式表示）下图中可以示意标准平衡常数随温度T变化的趋势的是_. A B C D(3)实际牛产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773 K、压强3.0107 Pa原料气中N2和H2物质的量之比为1:2.8。 分析说明原料气中N2过量的理由_ 关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_。 A合成氨反应在不同温度下的H和S都小于零 B控制温度(773 K)远高于室温，是为了保正尽可能高的平衡转化率和快的反应速率 C当温度、压强定时，在原料气（N和H2的比例不变）中添加少量惰性气体有利于提高平衡转化率 D基于NH3有较强的分子问作

15、用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 E分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以 防止催化剂中毒和安全事故发生图3中显示滴定终点时的读数是_ml。32【加试题】（10分）某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。请回答：(1)下列说法正确的是 。 A化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 B化合物C具有弱碱性 C化合物F能发生加成、取代、还原反应 DX的分子式是C17H32N2O3(2)化合物B的结构简式是_。(3)写出 CDE的化学方程式_。(4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中中有4种化学环境不同的氢原子； 分子中含有苯环、甲氧基(OCH3)，没有羟基、过氧键(OO).的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。答案专心-专注-专业