初中化学常见的酸和碱导学案(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上课题1 常见的酸和碱（1）知识点：1.石蕊溶液遇酸溶液变_，遇碱溶液变_。 2.酚酞溶液遇酸溶液变_，遇碱溶液变_。练习：1.食醋、盐酸是_溶液，石灰水、氢氧化钠溶液是_溶液，氯化钠溶液是_溶液。2.将二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，会看到紫色的石蕊溶液变_色，这说明生成了一种酸，反应的化学方程式是_；当加热上诉溶液后，溶液由_色变成_色，反应的化学方程式是_3某同学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写了“化学”两个字，晾干后纸上无明显痕迹。要使字迹马上显现出来，可向纸上喷洒_或_，喷洒后各显什么颜色_4.下列物质都是日常生活中经常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊试液变红色的

2、是：A.食盐水 B.白糖 C.肥皂水 D.石灰水5.下列物质的水溶液中，既能使紫色的石蕊试液变为蓝色，又能使无色的酚酞试液变为红色的是：A.肥皂水 B.蔗糖水 C.番茄汁 D.水6.下列物质滴加酚酞试液后,酚酞试液仍然为无色的是:A.石灰水 B.盐酸 C.厨房用的洗涤剂（碱性） D.食盐水7、雪碧是一种无色的碳酸饮料，含有柠檬酸等物质，将少量的雪碧滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）A.先变蓝后变紫 B.变红后不再变化 C.先变无色后变红 D.先变红后变紫课题1 常见的酸和碱（2）知识点1：溶液的导电性在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇六种溶液中，能够导电

3、的有_(写化学式)，能够导电的原因是_,不能导电的_(写化学式)知识点2：酸碱的定义HCl = H+ + Cl HNO3 = H+ NO3 H2SO4 = 2H+ SO42 H2CO3 =2H+ CO32-酸的定义：在水溶液中，电离出的_离子全部是_的一类化合物的总称即：酸 = _+ _NaOH = Na+ + OH KOH = K+ OH Ca(OH)2 = Ca2+ +2OH碱的定义：在水溶液中，电离出的_离子全部是_的一类化合物的总称即：碱 = _+ _ 氯化物 硝酸盐 碳酸盐NaCl = Na+ + Cl NaNO3 = Na+ + NO3 Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

4、KCl = K+ + ClKNO3 = K+ + NO3 K2CO3 = 2K+ CO32+AlCl3 = Al3+ + 3Cl Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3 Al2(CO3)3 = 2Al3+ + 3CO32即盐的定义：盐 = _ + _根据盐的定义，你能写出硫酸铝的化学式吗？_练习：1. 酸的水溶液能够导电，是因为其在水溶液中可以解离出_和酸根离子。同理，碱在水中都能解离出金属离子和_，盐在水中都能解离出_和酸根离子。2.在盐酸中，溶质是（填化学用语，下同）_,溶剂是_, 在溶液中存在的离子有_ _ 3.在石灰水中，溶质是_,溶剂是_,在溶液中存在的离子有_ _ 4.在硫酸

5、铜溶液中，溶质是_,溶剂是_,在溶液中存在的离子有_ _ 5. 以下物质（NaOH、 H2SO4、MgCl2、 HNO3 、NH4Cl、CuSO4、H2、CO、H2CO3、NaNO3、Ca（OH）2）中，属于酸的是_ _；属于碱的是_ _；属于盐的是_ 。4下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。（1）镁与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液5、32.5克锌可以跟200克硫酸溶液恰好完全反应。计算：（1）可以制得氢气多少克？（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（3）100克这种硫酸溶液稀释成20%的稀硫酸溶液，需要加水多少克？ 课题1 常见的酸和碱（3

6、）知识点1：浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味密度（与水比较）打开瓶盖后的现象及原因是否需要密封保存及原因其它（填“变大”、“变小”或“不变”）若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 知识点2：浓硫酸的吸水性和脱水性（1）浓硫酸的吸水性属于_变化，由于浓硫酸有吸水性，因此有可用作_（用途），但不能用于干燥碱性气体，如NH3(2)浓硫酸的脱水性属于_变化。知识点3：浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把_沿着器壁慢慢的注入_中，并不断的_。一定不可以把_倒进_中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣

7、服上，应立即用大量的_冲洗，然后涂上_。练习：1、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是 （ ）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小2、保存和使用浓盐酸的合理方法是（ ）A、密封保存在阴凉处 B、为便于倾倒，敞口保存在阴凉处C、用广口瓶存放浓盐酸 D、把鼻孔凑到容器口去闻浓盐酸的气味3、下列实验操作可能会引发事故的是（ ） A稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B用镊子取出白磷在水中割 C做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热 D用灯帽盖灭酒精灯火焰4纯净的盐酸是_色的液体，有_气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而

8、带_色，浓盐酸在空气里会产生_，这是因为从浓盐酸中挥发出来的_气体跟空气里的_接触，形成盐酸的_的缘故。5、一定量的石灰石与50克盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳2.2克，计算：（1）参加反应的碳酸钙的质量？（2）所用盐酸的溶质质量分数？（3）反应后所的溶液的溶质质量分数?课题1 常见的酸和碱（4）知识点：酸的化学性质（1）与指示剂的反应：石蕊溶液遇酸溶液变_色，无色酚酞溶液遇酸溶液_色（2）与活泼的金属反应，生成盐和氢气规律：酸 + 金 属 盐 + H2 （ 反应类型_）金属反应现象化学方程式镁与盐酸与硫酸锌与盐酸与硫酸铁金属表面有_冒出金属逐渐_放热（金属越活泼，放热越多）溶液由无色逐渐变为

9、浅绿色与盐酸与硫酸注意：排在_前面的金属才能置换出酸中的氢;（3）与金属氧化物反应，生成盐和水规律：酸 + 金属氧化物（即碱性氧化物） 盐 + H2O化学方程式实际应用反应现象HCl Fe2O3 除去铁锈H2SO4 Fe2O3 除去铁锈注意：盐酸可用于金属表面除锈，如用HCl除铁锈时，浸泡时间不能太长（或HCl不能过量），是为了防止_与_发生反应，方程式为：_ _。（4）与碱反应，生成盐和水规律：酸 + 碱 盐 + H2O化学方程式在生产生活中的实际应用Ca(OH)2 H2SO4 用熟石灰改良酸性土壤和硫酸厂除废水Al(OH)2 HCl 治疗胃酸过多Mg(OH)2 HCl 治疗胃酸过多或除水垢

10、练习：1.酸具有相似的化学性质，本质原因是（ ）A.能与指示剂作用 B.能与碱发生中和反应 C.能解离出H+ D.都含有氢元素2、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（ ）A、氧化铁 B、氧化铜 C、铜 D、石灰石3、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）A、FeCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D、 MgSO44、下列方程式书写完全正确的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O5、下列化学方程式书写不正确的是（ ）A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B

11、、Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 C、Cu+H2SO4=CuSO4+H2 D、Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag6、下列叙述，属于物理性质的是（ ）A、浓硫酸具有腐蚀性 B、酸能使紫色石蕊试液变成红色C、稀硫酸能与镁、锌等金属反应 D、浓盐酸易挥发7、下列溶液中，滴入石蕊溶液变红的是（ ）A、食 醋 B、石灰水 C、蒸馏水 D、氢氧化钠溶液8、下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（ ）AZn BAl2O3 CBa(OH)2 DNa2CO39、下列物质能由金属与酸发生置换反应而制得的是（ ）A、ZnSO4 B、 FeCl3 C、CuCl2 D、Ag2SO410、铁锈的

12、主要成分是_（写化学式），将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是_色的铁锈_，溶液由_色变为_色，反应的方程式为_；过一会儿，又会看到铁钉表面有_，该反应的方程式为_ _，所以除锈时，不能将金属制品长时间浸在酸中。11、欲除去氯化钠溶液中混有少量的NaOH，而得到纯净的NaCl，可向其中加入适量的（ ） A、稀硫酸 B、二氧化碳 C、酚酞溶液 D、稀盐酸12某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是 （ ）A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B.用无色酚酞溶液鉴别食盐水和稀盐酸C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 D.用紫色石蕊溶液鉴别澄清的石灰水和蒸馏水课题1 常见的酸

13、和碱（5）知识点1：常见的碱的物理性质氢氧化钠氢氧化钙化学式颜色、状态_色固体_色粉末溶解性极易溶于水，溶解时放出大量的_微溶于水潮解易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐渐溶解，可作气体的干燥剂。不会潮解腐蚀性强烈的腐蚀性有俗名_、_、_、_注意问题如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上_溶液在日常生活和生产中注意腐蚀性知识点2 碱的化学性质（1）与指示剂的反应：石蕊溶液遇碱溶液变_色，无色酚酞溶液遇碱溶液变_色（2）碱能与某些非金属氧化物反应规律：碱非金属氧化物盐H2O化学方程式实际应用Ca(OH) CO2 实验室检验CO2NaOH CO2 NaOH敞口放置在空气中变质和质量增加的原

14、因NaOH SO3 （3）与酸反应，生成盐和水规律：碱 + 酸 盐 + H2O化学方程式在生产生活中的实际应用Ca(OH)2 H2SO4 用熟石灰改良酸性土壤和硫酸厂除废水Al(OH)2 HCl 治疗胃酸过多Mg(OH)2 HCl 治疗胃酸过多或除水垢（4）碱与盐能反应，生成新碱和新盐规律：碱 盐新碱新盐化学方程式反应现象NaOH CuSO4 Ca(OH)2 Na2CO3练习：1.下列物质中常用作食品干燥剂的是（ ）A、生石灰 B、浓硫酸 C、氯化钠 D、烧碱2生石灰暴露在空气中一段时间后，其中不可能含有的成分是（ ） A、氧化钙 B、碳酸钠 C、碳酸钙 D、氢氧化钙3.下列气体中，不能用固体

15、氢氧化钠作为干燥剂的是( )A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳4.下列物质长时间露置在空气中，质量会减轻的是（不考虑水分蒸发） （ ）A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、石灰水 D、固体氢氧化纳5氢氧化钠固体必需密封保存，这是因为氢氧化钠固体（ ）A、易挥发和有腐蚀性 B、易挥发和易潮解C、有腐蚀性和易与二氧化碳反应 D、易潮解和易与二氧化碳反应6取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中，隔一段较长时间后，滴加稀盐酸，可以观察到的现象是（ ）A、有白色沉淀产生 B、有气泡放出C、有白色沉淀，同时有气泡放出 D、看不到明显现象 7氢氧化钠固体长期露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量

16、（ ）A、增大 B、减少 C、不变 D、无法确定8实验室鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，可以选择下列试剂中的（ ） A、稀盐酸 B、二氧化碳 C、酚酞溶液 D、石蕊溶液9.(1)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，不能用玻璃塞，其原因是在常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=x+H2O，则x的化学式为_。(2)工业上，常用氢氧化钠溶液来吸收废气二氧化硫，以达到治污目的，其反应原理为（用化学方程式表示）：_ _。10.生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。(1)生石灰的主要成分为(填化学式) _。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原

17、理是(用化学方程式表示) _；在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是_(2)在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是_； (3)上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示）_。11熟石灰的主要化学成分是 （填化学式），其水溶液能解离出 离子和离子，它是由与水反应得到，其反应的化学方程式是。用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得白而坚硬，其变化过程的化学方程式是 。12 12克不纯的碳酸钠样品与100克稀盐酸反应，生成溶液104.6克。求（1）生成二氧化碳多少克？（2）生成溶液的溶质质量分数是多少？专心-专注-专业