人教版化学选修四第二章单元测试卷(共4页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第二章综合能力测试(时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16 Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64 Ag：108第卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)15.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是()A(Fe)0.5 mol/(Lmin)B(H2SO4)1 mol/(Lmin)C(H2SO4)0.5 mol/(Lmin)D(FeSO4)1 mol/(L

2、min)2在2AB3C4D中，表示该反应速率最快的是()A(A)0.5 mol/(Ls)B(B)0.3 mol/(Ls)C(C)0.8 mol/(Ls)D(D)1 mol/(Ls)3升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是()A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的4将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和

3、0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量()A等于0.3 molB等于0.15 molC小于0.15 molD大于0.15 mol，小于0.3 mol5可逆反应2A(g)3B(g)3C(g)在一定条件下，使一定量的A和B反应，且达到平衡状态时，下列说法正确的是()A平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5B平衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:3C单位时间内若消耗了a mol A，同时也消耗了1.5a mol的CD平衡混合物中各物质的浓度相等6在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)B(g)C(g)2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，

4、经5 min测定C的平均反应速率为0.1 molL1min1。则下列叙述中正确的是()A恢复至原温度，容器内压强增大BA的平均反应速率为0.1 molL1min1C达到平衡时，B比A的转化率小DB的平衡浓度为0.25 molL17(2009哈师大附中高二检测)如图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应H08反应N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强

5、变化曲线如图所示。下列说法正确的是()AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC9一定温度下，反应2SO2O22SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是()A0.4 molB0.6 molC0.8 mol D1.2 mol10(2008肇庆模拟)下列表述中正确的是()A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B已知热化学方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ k

6、Jmol1(Q0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多11(2008广东高考)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()Aab BabCab D无法确定12(2009屯溪高二检测)在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充

7、入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)13利用反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N

8、2从反应体系中移走14在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)133A.在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C该温度下此可逆反应平衡常数K4D该反应的化学方程式为2A(g)B(g)C(g)15反应：xA(g)yB(g)zC(g)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 molL1，则下列叙述正确的是()Axy

9、zB平衡向右移动CB的转化率升高DC的体积分数降低16对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行17(2008汕头模拟)向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197.74 kJmol14 min后达到平衡，这时c(SO2)0.2 molL1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是()A2 min时，c(SO2)0.6 molL1B用O2表示4 min内

10、的反应速率为0.1 mol(Lmin)1C再向容器中充入1 mol SO3，达到新平衡，n(SO2)n(O2)21D4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小18(2009潍坊模拟)现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H0二、非选择题(本题共5小题，共46分)19(8分)(1)向盛有10 mL 0.01 mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10 mol 0.01 mol/L的Fe

11、Cl3溶液，混合液立即_。写出上述反应的离子方程式_。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH至过量，其现象是_，写出发生上述现象的反应离子方程式_。(2)可逆反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)达到平衡时，测得气体的总质量为m g，混合气体的物质的量为n mol。当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量的变化值nx mol，且m12x，nx，请回答下列问题：达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量_。达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量的变化值为M_。20(10分)150 时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4

12、 L N2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4 L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。(1)反应前混合气体中V(N2)V(H2)_；反应达平衡后V(NH3)_L；该反应中N2转化率为_。(2)向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150 时测得此过程中从外界吸收了6.44 kJ的热量。充入NH3时，混合气体的密度将_，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_5(填“”、“”或“”)。下列哪些实验现象

13、或数据能说明反应重新到达了平衡_。A容器不再与外界发生热交换B混合气体的平均相对分子质量保持不变C当V(N2)V(H2)V(NH3)132时D当容器的体积不再发生变化时写出该反应的热化学方程式：_。21(10分)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)Y(g)a Z(g)W(g)HQ kJmol1(Q0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值是_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化学计量数a的值为_。(3)有同学认为，Q1

14、一定小于Q，你认为该结论是否正确？_其理由是_。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_(稀有气体不参与反应)。A2 mol X、1 mol Y、1 mol ArBa mol Z、1 mol WC1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD2 mol X、1 mol Y、1 mol Z(5)X的转化率_(用含Q、Q1的代数式表示)。22(8分)(2005广东)在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的

15、分压之比等于物质的量之比)。(1)420 K时，发生反应的化学方程式为：_，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子_mol。(2)600800 K时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)F2(g)，其反应热H_0(填“”、“”或“”)，理由是_。(3)900 K时，容器中存在的组分有_。23(10分)(2005上海卷)在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Q(Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：(1)该反应的化学平衡常数表达式为_。(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率v(HI)为_。(3)反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K_(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是_(用图2中ac的编号回答)若加入I2，H2浓度的变化正确的是_。(用图2中df的编号回答)(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。专心-专注-专业