北京专版2022中考化学复习方案题型突破05科学探究试题.docx

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1、题型突破(五)科学探究易失分点突破突破一描述目的(比照实验)1.2022北京节选为探究碳复原氧化铜的最正确实验条件,用木炭粉和氧化铜的枯燥混合物12.5 g进行系列实验。查阅资料氧化铜(CuO)为黑色固体。碳复原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反响:Cu2O+H2SO4 CuSO4+H2O+Cu。进行实验实验1:取质量比111的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g,进行实验。序号装置反响后物质的颜色、状态1-1黑色粉末中混有少量红色固体1-2红色固体有金属光泽,混有极少量黑色物质解释与结论(3)实验1的目的是。2.2022北京节选高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用

2、。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。查阅资料KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性。进行实验实验1:将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间,现象如下表。KMnO4 溶液浓度0.002%0.01%0.1%1%鸡皮的变化无明显变化边缘局部变为棕黄色全部变为棕色全部变为黑色 解释与结论(3)实验1的目的是。3.2022西城二模节选酱油在使用及储藏过程中颜色会变深,逐渐降低品质。实验小组通过实验研究温度、氧气、光照3个因素对酱油颜色的影响。查阅资料通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化,酱油颜色越深,L*值越小。保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后,空气不会进入。实验准备将等量样品(同品牌、同

3、批次、初始L*值为43.82的酱油)分装到500 mL的不同容器中,密封。进行实验实验2:将装有样品的两个容器置于28 的恒温箱中。每15天,分别倒出100 mL酱油,剩余样品放回恒温箱。用色差仪检测倒出样品的L*值,结果如下。编号容器15天30天45天2-1透明玻璃瓶43.4542.3641.302-2透明保鲜瓶43.7242.9842.53解释与结论(2)实验2的目的是 。突破二证据推理(依据现象得出结论)4.2022北京节选为探究碳复原氧化铜的最正确实验条件,用木炭粉和氧化铜的枯燥混合物12.5 g进行系列实验。查阅资料氧化铜(CuO)为黑色固体。碳复原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化

4、亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反响:Cu2O+H2SO4 CuSO4+H2O+Cu。进行实验实验2:取一定量的混合物,用T5-1装置进行实验。图T5-1序号木炭粉与氧化铜的质量比反响后物质的颜色、状态2-119红色固体有金属光泽混有少量黑色物质2-2110混有很少量黑色物质2-3111混有极少量黑色物质2-4112无黑色物质2-5113混有较多黑色物质解释与结论(4)实验2的结论是 。5.2022海淀一模节选兴趣小组同学尝试用红心火龙果汁、发酵粉和面粉制作“紫红色花卷。蒸熟后,却发现花卷变成了黄色。对此进行探究。图T5-2查阅资料红心火龙果汁含天然色素,呈紫红色,受热易分解。发酵粉主要成

5、分是碳酸氢钠,受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。猜测与假设.紫红色花卷变黄与温度升高有关;.紫红色花卷变黄与发酵粉有关。实验1:探究影响紫红色花卷变黄的因素。序号1-11-21-31-4用品红心火龙果汁、面粉红心火龙果汁、面粉红心火龙果汁、面粉、发酵粉红心火龙果汁、面粉、发酵粉操作加热不加热加热不加热现象从紫红变红棕色仍为紫红色从紫红变黄色仍为紫红色(3)综合实验1,能得出的结论是。实验2:继续探究实验1-3中花卷变黄的原因。序号2-12-22-3实验过程现象颜色无明显变化一段时间后变黄色较短时间后变黄色(5)综合实验2,能得出的结论是。6.2022丰台一模节选在探究金属与酸的反响时,发现铜片

6、与20%的硫酸溶液不反响。有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反响,并进行了系列实验。查阅资料SO2能让红色的品红溶液褪色,能被NaOH溶液吸收。进行实验(夹持仪器略)实验1:初步实验(所用溶液均为硫酸溶液)实验序号装置主要现象1-1铜片a附近溶液逐渐变蓝,铜片b附近产生无色气泡1-2无明显现象1-3无明显现象1-4无明显现象1-5铜片溶解,溶液变蓝,生成有刺激性气味的无色气体经检验实验1-1中产生的气体是氢气。解释与结论(1)实验1-1中,能证明铜发生反响的现象是。(2)实验1中,欲得出“升高温度可使铜与硫酸反响需比照的实验是(填实验序号)。7.2022西城二模节选酱油在使用及储藏过

7、程中颜色会变深,逐渐降低品质。实验小组通过实验研究温度、氧气、光照3个因素对酱油颜色的影响。查阅资料通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化,酱油颜色越深,L*值越小。保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后,空气不会进入。实验准备将等量样品(同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油)分装到500 mL的不同容器中,密封。进行实验实验1:将装有样品的多个透明玻璃瓶置于不同温度的恒温箱中。每15天,分别取出未开封样品,用色差仪检测L*值,结果如下。编号温度15天30天45天1-15 43.7743.5342.911-228 43.7143.1942.851-345 43.6742.5540.89解释

8、与结论(1)实验1得出的结论是 。8.2022丰台二模节选同学们在实验室用图T5-3 所示装置制取氧气。图T5-3查阅资料草酸溶液能将棕褐色物质除去。提出问题哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率?进行实验将均匀染为棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验。实验编号现象颜色没有褪去70秒后颜色褪去98秒后颜色褪去实验编号现象150秒后颜色褪去51秒后颜色褪去40秒后颜色褪去解释与结论(4)证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率,需要比照(填实验序号)。(5)由实验2、3、4可以得出的结论是 。9.2022怀柔二模节选日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污

9、的效果越好,化学小组同学决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。答复有关问题。(1)用不同温度的水,分别配制2%、6%、10%的碳酸钠溶液,测量溶液的pH如下表:序号质量分数水温/溶液pHA12%2010.90A22%4011.18A32%6011.26B16%2011.08B26%5011.27B36%6011.30C110%2011.22C210%4011.46C310%7011.50要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论,可选择的一组实验是(填实验序号),结论是 。10.2022东城一模节选某兴趣小组同学进行溶液的导电性实验研究。查阅资料(1)溶液的导电性是指溶液传导电流

10、的能力。溶液导电是因为溶液中存在大量自由移动的离子。(2)利用图T5-4 A所示的装置试验溶液的导电性,灯泡越亮,表示溶液的导电性越强。(3)溶液的导电性也可以用电导率仪(如图B)测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大,溶液的导电性越强。图T5-4提出问题1溶液是否都能导电?进行实验125 时,用图A装置进行如下三个实验。实验编号液体现象实验结论与解释1-1100 mL水灯泡不亮水不导电1-2100 mL 10%的硝酸钾溶液灯泡亮硝酸钾溶液能导电溶解在水中的硝酸钾能够解离出自由移动的K+和NO3-1-3100 mL 10%的蔗糖溶液灯泡不亮蔗糖溶液不导电溶解在水中的蔗糖不能解离出自由移

11、动的离子,仍以蔗糖分子形式存在解释与结论(2)通过实验1-2和实验1-3的比照,说明 对溶液的导电性有影响。11.2022海淀一模节选某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间,询问老师如何加快铁钉生锈的速率。老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速率。提出问题氯化物对铁钉生锈有怎样的影响?查阅资料.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。.铜能与氧气反响,生成黑色的CuO。.CuO能与稀硫酸发生反响:CuO+H2SO4CuSO4+H2O。进行实验、分析解释、获得结论实验1:探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。编号实验现象2天后,铁钉外表出现红色1天后,铁钉外表出现红色编号实验现

12、象1天后,铁钉外表出现红色7分钟时铁钉外表出现红色,20分钟后试管底部出现红色沉淀(1)比照实验可以得到的结论是 。突破三分析数据或图像12.2022朝阳一模节选某小组对“自制小火箭的发射动力进行了如下探究。查阅资料火箭升空主要利用反冲原理:大量高温气体由火箭下方的喷气口向下喷出,使火箭获得向上的反作用力。当反作用力大于火箭受到的重力及空气阻力之和时,火箭飞离地面。醋酸化学性质与盐酸相似。探究一:火箭发射的化学动力图T5-5同学们利用如图T5-5所示装置,选择不同的化学反响,在常温下进行火箭模拟发射实验,相关数据如下。序号实验组1实验组2实验组3H2O2溶液MnO2质量飞行距离醋酸溶液Mg质量

13、飞行距离氧化钙质量水体积飞行距离质量分数体积质量分数体积17.5%100 mL1 g10.1 m15%100 mL1.2 g10.6 m5 g100 mL0215%100 mL1 g12 m15%100 mL1.6 g11.7 m10 g100 mL0330%100 mL1 g17 m15%100 mL2 g12.5 m15 g100 mL0解释与结论(2)探究一中,分析实验组1和实验组2的实验数据可知,火箭发射的化学动力与 因素有关。13.2022朝阳一模节选某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。提出问题三种溶液的酸碱性?它们与酸反响时溶液的pH如何变化?查阅资料pH23

14、4678910111214紫甘蓝汁液显示的颜色紫红浅紫紫色蓝色绿色黄色 实验2向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴参加一定浓度的盐酸,测得pH变化与时间的关系如图T5-6所示。图T5-6实验3向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴参加一定浓度的盐酸,测得pH变化与时间的关系如图、图所示。将图与图的阴影局部进行叠加,发现两者根本重合。解释与结论(2)实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反响,其理由是,实验结束,向反响后的溶液中滴加紫甘蓝汁液,观察到的现象是 。(3)实验3中,b点的溶质为 ,c点后发生反响的化学方程式为 。(4)依据实验3获取的信息,鉴别Na2CO3和NaHC

15、O3固体的实验方案为 。14.2022怀柔二模节选日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好,化学小组同学决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。(2)测得10%的碳酸钠溶液从20 升温至70 的pH如下表:温度/203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.50由上表可知,温度对碳酸钠溶液的pH影响是。15.2022昌平二模节选菠菜含有多种丰富的营养素。但菠菜也是一种草酸含量比拟高的蔬菜,草酸会影响人体健康。同学们对菠菜进行不同处理,寻找去除菠菜中草酸的合理烹调方法,对如何食用菠菜提出合理化建议。查阅资料豆腐

16、中含有钙盐,能与菠菜中可溶性草酸(H2C2O4)发生反响生成不被人体吸收的沉淀物草酸钙(CaC2O4)。草酸钙是人体结石的主要成分。进行实验实验1:用四种方法烹调,可溶性草酸去除率如下:实验编号菠菜质量/g烹调方法可溶性草酸去除率/%a180冷焯:将1 L水和菠菜一起煮,水沸腾后再煮1 min,取出64.7b180热焯:将1 L水煮沸,停止加热,放入菠菜等其变色后(约1 min),取出43.0c180煮:将1 L水煮沸,放入菠菜煮1 min43.0d180炒:25 g食用油加热至220 ,参加菠菜炒1 min0实验2:取1 L水煮开,参加豆腐和菠菜同煮,可溶性草酸去除率如下:实验编号菠菜质量/

17、g豆腐质量/g时间/min可溶性草酸去除率/%A180180141.2B180180252.7C180180360.7D180120360.5E18090359.6解释与结论(3)比照实验ABC,可得出的结论是 。(4)其他条件相同时,豆腐用量对菠菜中可溶性草酸去除率的影响不大,需要比照的实验是(填实验编号)。突破四反思评价说理由16.2022西城一模节选食品工业中碘化钾(KI)可用作营养增补剂。碘化钾是白色固体,在空气中久置会“泛黄变质。某实验小组对碘化钾变质后的成分及变质的条件进行探究。.依据初步结论,深入探究变质的条件实验3:分别取相同浓度的KI溶液进行实验,在空气中放置相同时间,现象如

18、下表。编号实验溶液颜色无色浅黄色黄色(依次加深)解释与结论(5)实验3中,观察到溶液颜色依次加深,推测其原因是 。17.小明同学在“化学氧自救器的说明书中看到“人呼出的CO2与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO2)接触能产生O2,对自救器内发生的化学反响原理产生了探究兴趣。查阅资料KO2能分别与CO2、H2O反响生成O2和一种化合物;未查到KO2能否与HCl反响的资料。提出问题CO2与KO2反响生成的化合物是什么?作出猜测是一种碳酸盐。进行实验实验步骤实验现象实验结论取适量CO2与KO2反响后的固体于试管中,滴加适量稀盐酸固体逐渐消失,有气泡产生猜测正确你是否同意他的结论,请说明理由: 。18

19、.硝酸铜为蓝色固体,溶于水可得蓝色溶液。小明同学用如图T5-7所示装置加热硝酸铜,发现固体由蓝色逐渐变黑,同时产生红棕色有刺激性气味的气体,带火星的木条复燃。图T5-7通过查阅资料并进行实验验证,可知Cu(NO3)2受热分解生成了CuO 、NO2和O22Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2。相同条件下,气体分子个数比约为体积比。小明同学依据“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃的实验现象,推出NO2具有助燃性。你是否同意他的结论,并说明理由: 。19.实验课上,某小组的同学用生石灰进行“化学反响中能量的变化实验时发现:向块状生石灰中参加适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因,进行了如

20、下实验探究。提出问题生石灰是否变质?其成分是什么?查阅资料氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化,与盐酸反响无气体生成。猜测与假设同学们认为生石灰样品已经变质,并对其成分作出了如下4种猜测。猜测1:氧化钙和氢氧化钙;猜测2:氧化钙和碳酸钙;猜测3:氢氧化钙和碳酸钙;猜测4:氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。进行实验同学们将少量样品研碎后,按如图T5-8所示过程进行实验。图T5-8(1)在溶解过程中用温度计测量液体的温度,发现温度计示数升高,说明样品中应该含有氧化钙。结论:猜测3不成立。(2)滤渣B中一定含有碳酸钙。结论:块状生石灰外表发生变质;猜测1不成立。(3)为验证滤液C的成分,进行后续实验。实验操作实

21、验现象实验结论取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液溶液变浑浊滤液中溶质为氢氧化钙猜测4成立,猜测2不成立反思与评价上述实验过程能否得出猜测4成立、猜测2不成立的结论,并说明理由: 。题型分类突破类型一比照实验1.2022北京如图T5-9所示“黑面包实验中,蔗糖(C12H22O11)变黑,体积膨胀,变成疏松的炭,放出有刺激性气味的气体。图T5-9提出问题改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢?进行实验分别取5 g糖粉进行实验,根据前2 min 的现象对实验效果进行评分,记录如下:表1实验记录实验糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/效果得分1蔗糖4522652蔗糖510308

22、13蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220处理数据分析表1,计算效果得分均值,结果如下:表2效果得分均值因素均值糖蔗糖79.7冰糖84.7葡萄糖0浓硫酸体积/mL452.0556.3656.0水的滴数546.71057.31560.3温度/2251.03052.05061.3依据均值推断最正确实验方案,均值越高,效果越好。解释与结论(1)蔗糖变成黑色的炭,发生了(填“物理或“化学)变化。(2)推测放出的气体含SO2,从元素守恒角度说明理由:。(3)实验6中,a为mL。(4)根据表2推断,“黑面包实验

23、最好选择5 g冰糖、5 mL浓硫酸、滴水和50 。反思与评价(5)表2中,22 对应的均值为51.0,计算该值所依据的3个数据分别是。(6)综合分析,使实验3的效果得分高于实验4的因素有。2.2022北京镁条在空气中久置外表会变黑。某小组同学设计并进行实验,探究镁条变黑的条件。图T5-10查阅资料常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反响。猜测与假设常温下,镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。进行实验通过控制与镁条接触的物质,利用图T5-10所示装置(镁条长度为3 cm,试管容积为20 mL),分别进行以下5个实验,并持续观察20天。序号主要实验操作实验现象1先充满用NaOH浓溶

24、液洗涤过的空气再参加2 mL浓硫酸镁条始终无明显变化2参加2 mL NaOH浓溶液镁条始终无明显变化3先参加2 mL浓硫酸再通入约4 mL CO2镁条始终无明显变化4先参加4 mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2镁条始终无明显变化5先参加2 mL蒸馏水再通入约4 mL CO2镁条第3天开始变黑,至第20天全部变黑解释与结论(1)实验1和2中,NaOH浓溶液的作用是(用化学方程式表示)。(2)实验1的目的是。(3)实验3中,试管内的气体主要含有CO2、。(4)得出“镁条变黑一定与CO2有关的结论,依据的两个实验是(填序号)。(5)由上述实验可推知,镁条变黑的条件是。反思与评价(6)在猜测与假设时

25、,同学们认为镁条变黑与N2无关,其理由是。(7)欲进一步证明镁条外表的黑色物质中含有碳酸盐,所需要的试剂是。3.2022大兴一模实验课上,同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳,实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异,于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。进行实验装置如图T5-11所示。图T5-11实验1:取饱和澄清石灰水进行实验。实验序号1-11-21-31-4饱和澄清石灰水体积/mL2.01.51.00.5缓慢通入2 L空气后的浑浊程度不明显明显非常明显明显实验2:利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验(溶液浓度变化引起的溶液密度变化忽略不计)。实验序号2-12-22

26、-32-4饱和澄清石灰水体积/mL2.01.51.00.5参加蒸馏水体积/mL0abc缓慢通入3 L空气后的浑浊程度非常明显明显不明显无现象解释与结论(1)小试管中发生反响的化学方程式为。(2)实验1的目的为。(3)实验2中a、b、c三处数据,设计合理的是。A.0.50.50.5B.0.51.01.5C.1.01.52.0D.1.02.03.0(4)实验2的结论是。反思与评价(5)通过比照实验1-1和2-1,可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是 ,理由是 。类型二异常现象的探究4.众所周知,酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是,在分组实验中(如图T5-12所示),出现了意想不到的现象:有的溶液变红

27、后褪色;有的出现白色浑浊物。图T5-12提出问题分组实验中,出现意想不到现象的原因是什么呢?查阅资料酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。猜测与假设.红色褪去,与NaOH溶液和空气中的CO2反响有关。.红色褪去,与NaOH溶液的浓度有关。.出现白色浑浊物,与酚酞溶液的浓度有关。进行实验实验实验操作实验现象1向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液变红21号试管0.1 min红色褪去2号试管5 min红色褪去3号试管30 min红色明显变浅4号试管120 min红色无明显变化3取3支试管,分别参加2 mL水,酚酞溶液浓度/%浑浊程度5大量浑浊物2少量浑浊物0.5无浑浊

28、物 解释与结论(1)NaOH与CO2反响的化学方程式为。(2)实验1的现象说明,猜测与假设 (填“成立或“不成立)。(3)由实验2得出结论:出现“溶液变红后褪色现象的原因是 。(4)实验3的操作步骤:取3支试管,分别参加2 mL水, 。反思与评价(5)依据现有实验,为了确保红色不变,假设酚酞溶液浓度为0.5%,建议选用NaOH溶液的浓度为%。(6)有同学认为,仅通过实验3得出“猜测与假设成立证据缺乏,理由是 。5.2022海淀二模兴趣小组用稀盐酸除去铁钉外表的铁锈(主要成分是Fe2O3),发现反响开始时铁锈消失,有气泡产生,溶液颜色为黄色,一段时间后变为浅绿色。图T5-13查阅资料FeCl3的

29、溶液呈黄色。甲同学认为生成的FeCl3可能与试管中的物质继续反响,进行了以下实验。实验编号实验操作实验现象实验1-1长时间放置,溶液颜色始终为黄色实验1-2长时间放置,溶液逐渐从黄色变浅绿色实验1-3长时间放置,产生红褐色沉淀(1)用盐酸除铁锈的化学方程式为。(2)实验1-1的目的是。(3)综合分析实验1,溶液从黄色变浅绿色的可能原因是。乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5 mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。实验编号所用试剂实验现象反响开始时24 h后2-1铁锈和2%盐酸铁锈、溶液均无明显变化铁锈消失,溶液变黄色2-2生锈铁钉和2%盐酸生锈铁钉、溶液均无明显变化铁锈消失,溶液变浅绿色2-3生锈铁

30、钉和6%盐酸铁钉外表有少量气泡,铁锈逐渐消失,溶液逐渐由无色变浅黄色溶液变为浅绿色2-4生锈铁钉和10%盐酸铁钉外表产生大量气泡,铁锈逐渐消失,溶液很快由无色变黄色溶液变为浅绿色(4)生锈铁钉与盐酸反响时,溶液的颜色变化与有关。(5)实验2-2中始终未观察到溶液变黄色,结合实验1和实验2推测可能的原因为 。(6)基于上述实验推测,以下关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是(填序号)。A. 除铁锈时,所用盐酸的浓度越大越好B.在除锈过程中,生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用C.用盐酸除锈时,应注意控制反响的时间类型三化学反响原理的探究6.2022西城一模实验小组以鸡蛋壳(主要成分CaCO3,在水中能溶

31、解出微量的Ca2+,其他成分对实验影响忽略不计)为牙齿的替代物,模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。查阅资料含氟牙膏保护牙齿的原因:含氟牙膏中的NaF能与牙齿外表溶解的微量Ca2+反响,生成更难溶于酸的物质。常温下,酚酞溶液遇pH“或“=)t2。反思与评价(4)根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理,推测以下摩擦剂一定不能用于制作含氟牙膏的是(填序号)。A.CaCO3B.SiO2(二氧化硅)C.Al(OH)37.2022东城一模某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的硫酸混合后,体系中各反响的先后顺序进行研究。查阅资料CuO+H2SO4CuSO4+H2O进行实验实验1:将铁粉和氧化铜的混合

32、物与60 mL 10%稀硫酸混合,实验记录如下。序号铁粉/g氧化铜/g实验现象1-10.561.6立即出现红色固体,无气泡产生,充分反响后上层清液呈蓝色1-21.121.6立即出现红色固体,无气泡产生,充分反响后上层清液呈浅绿色1-31.681.6立即出现红色固体,待红色固体不再增加后产生大量气泡,充分反响后上层清液呈浅绿色实验2:将1.12 g铁粉和1.6 g氧化铜的混合物与30 mL不同浓度的硫酸混合,实验记录如下。序号硫酸浓度/%实验现象2-120立即出现红色固体,无气泡产生,充分反响后上层清液呈浅绿色2-230立即出现红色固体,瞬间产生大量气泡,充分反响后上层清液呈浅蓝色2-350立即

33、出现红色固体,瞬间产生大量气泡,反响过程中生成红色固体的同时持续产生细小气泡,充分反响后上层清液呈浅蓝色解释与结论(1)浅绿色溶液中一定含有的溶质是H2SO4、。(2)实验中出现红色固体反响的化学方程式为;实验中出现气泡反响的化学方程式为。(3)依据实验1推测,在稀硫酸浓度为10%,且硫酸足量的条件下,铁粉、氧化铜与稀硫酸反响的先后顺序为 。(4)比照分析实验1-2与1-3,解释实验1-2没有产生气泡的原因。(5)根据实验2判断,以下说法不正确的选项是(填序号)。A.硫酸浓度为20%,CuO先于Fe与硫酸反响B.硫酸浓度为40%,Fe将先于CuO与硫酸反响C.硫酸浓度为50%,Fe与CuSO4

34、反响的同时也与硫酸反响8.2022怀柔一模化学小组同学在查阅“氢氧化钠使酚酞变红的原因时,看到了以下资料:实验室所用酚酞溶液pH8。酚酞的分子结构受pH影响,酚酞溶液的颜色受其分子结构影响,具体情况如下表所示。溶液的pH1pH13酚酞的分子结构内酯式醌式羧酸式酚酞溶液的颜色无色红色无色醌式结构的酚酞能与H2O2溶液发生反响,生成无色物质,且该物质在溶液中的颜色不受pH影响。NaOH溶液浓度越大,溶液pH越高。该小组同学对上述资料产生了兴趣,决定对酚酞溶液颜色的变化开展探究。进行实验组别实验操作实验现象及数据11-1:配制pH=13的NaOH溶液,取5 mL于试管中,向其中滴加2滴酚酞溶液后,分

35、成两等份1-2:向一支试管中参加稀盐酸溶液红色褪去1-3:向另一支试管中参加溶液红色褪去22-1:分别配制pH=8、10、11、13的NaOH溶液,各取5 mL分别参加4支试管中,再分别向4支试管中参加5滴30%H2O2溶液,最后各滴入2滴酚酞溶液溶液都先变成红色,然后红色逐渐褪去,4支试管变化情况如下:2-2:配制pH=9的NaOH溶液,分别取5 mL参加4支试管中,再向各试管中参加5滴质量分数分别为0.5%、1%、2%、4%的H2O2溶液,最后各滴入2滴酚酞溶液溶液都先变成红色,然后红色逐渐褪去,4支试管变化情况如下:解释与结论(1)实验1-1中,可以观察到的实验现象是。(2)实验1-2中,溶液红色褪去的原因是 (用化学方程式表示)。(3)实验1-3的目的是验证pH13时,红色酚酞溶液会变成无色,那么“向另一支试管中参加。(4)由实验2-1可以得到结论:H2O2能使变红的酚酞褪色,。(5)实验2-2的目的是 。9.