呼和浩特专版2022中考化学复习方案题型突破06科学探究题试题.docx

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1、题型突破(六)科学探究题类型一物质性质类探究角度1生活中的物质性质探究1.2022新疆兵团粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。菠菜营养丰富,豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等,但民间有“菠菜、豆腐不宜同食的说法。某化学兴趣小组针对此说法进行探究。查阅资料菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等;草酸钙(CaC2O4)不溶于水,不易被人体吸收;醋酸不与草酸钙反响,但能与碳酸钙反响生成可溶性盐。提出猜测“菠菜、豆腐不宜同食的原因可能是。实验探究图T6-1(1)参加足量CaCl2溶液的目的是。(2)气体C能使澄清石灰水变浑浊,写出该反响的化学方程式:。(3)醋酸的化学式可简写为HAc,写出

2、步骤发生反响的化学方程式:(4)白色沉淀B的主要成分是(填化学式),可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反响生成草酸钙。反思与应用家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪,其目的是。2.2022梧州市售的“自热米饭带有一个发热包,遇水后可以迅速升温至150 ,保温时间达3小时,能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣,进行了以下探究:查阅资料(1)发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的假设干种组成。(2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体粉末,但后者可溶于NaOH溶液。成分探究取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末,分成两份。(1)小吴用磁铁靠近其中一份粉末,发现有

3、黑色物质被磁铁吸引,证明粉末中含有;用磁铁将该物质全部吸出后,剩余粉末为样品A。(2)小周将另一份粉末加水溶解、过滤后,取局部滤液滴入酚酞溶液,滤液变色,证明原粉末中含生石灰;再向滤液中参加,看到白色沉淀生成,证明原粉末中含有氯化钠。(3)除上述物质外,还可能存在镁粉、铝粉、炭粉,对此大家提出了以下几种猜测:猜测一:只存在上述三种中的一种;猜测二:上述三种均存在;猜测三:存在铝粉和炭粉;猜测四:存在镁粉和铝粉;猜测五:。实验验证小施用样品A进行实验,流程如图T6-2所示。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时,他观察到开始时有白色沉淀生成,后来又全部消失,最后得到的是无色溶液E。图T6-2实验结论不溶物D

4、是。大家结合实验现象讨论后,认为猜测正确,理由是。原理探究小吴利用图T6-3所示装置证明发热包放热主要来自生石灰遇水的反响。滴入水后发现锥形瓶中温度迅速升高,烧杯中有气泡产生,该气体为(填名称),但温度很快下降,说明该反响很快结束,不能长时间保温。图T6-3猜测大家大胆猜测应该还有其他放热反响存在。实验验证同学们按资料介绍,用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验,不久后发现锥形瓶外壁微烫,并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。拓展活动在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们,铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反响的化学方程式:。角度2有关碳酸钠、碳酸氢钠性

5、质的探究3.2022齐齐哈尔某班同学为验证碳酸钠的化学性质,向盛有碳酸钠的试管中参加一定量的稀盐酸,迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口,并将导气管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如图T6-4所示),请答复以下问题。图T6-4(1)右侧试管中澄清石灰水变浑浊,写出该反响的化学方程式:。(2)实验结束后,将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中,充分反响后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响):提出问题废液中溶质的成分是什么?作出猜测猜测一:CaCl2、NaCl和HCl;猜测二:CaCl2、NaCl和Na2CO3;猜测三:。进行讨论经过讨论,同学们一致认为猜测是错

6、误的。设计实验请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中,参加猜测一成立反思拓展最终同学们确认了废液中溶质的成分。假设将废液直接排入铸铁下水管道引起的危害是,你认为该废液的处理方法是。4.2022广西北部湾某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣,他们了解到以下化学史及相关信息:.我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的根底上创立了先进的侯氏制碱法,根本消除废弃物的排放,同时生产NaHCO3和NH4Cl,请写出碳酸氢钠的一种用途:。.索尔维法的原理:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。. 氨气(NH3)是一

7、种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。. Na2CO3与HCl的反响分步进行,首先发生反响:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl。实验目的利用如图T6-5所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠。图T6-5实验设计步骤1:关闭K1,翻开K2,使氨气进入装置C,调节气流速率,待装置C中气流平稳后,翻开K1,通入CO2。步骤2:待装置C的锥形瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通NH3,一段时间后,关闭K1停止通CO2。步骤3:将锥形瓶内反响后的混合物过滤、洗涤、低温枯燥,即得碳酸氢钠固体。步骤4:将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。表达交流(1)装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去C

8、O2中混有的HCl,反响的化学方程式为。(2)装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是。(3)步骤2中关闭K2停止通NH3后,还要继续通一段时间CO2,其目的是。(4)步骤3中“低温枯燥的原因是。反思评价有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团沾有酸液的棉花,理由是。延伸拓展该小组继续探究碳酸钠的性质,向碳酸钠溶液中逐滴参加足量的稀盐酸,观察到。角度3有关金属性质的探究5.2022宁波常温下,铁在潮湿的空气中容易生锈,产物主要为Fe2O3nH2O;铁丝在氧气中燃烧,产物为黑色的Fe3O4。提出问题铁在空气中用酒精灯加热时,是否与空气中氧气发生反响?产物是什么?查阅资料常见的铁的氧化物有三种:FeO、Fe

9、2O3、Fe3O4,其中Fe3O4是磁性物质。FeCl3溶液呈黄色,FeCl2溶液呈浅绿色。探究按图T6-6所示连接实验装置,检查。向试管内参加铁粉,针筒活塞停在A刻度。加热铁粉的过程中,活塞发生移动。停止加热后,活塞逐渐向左移动,最终停在B刻度。用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末,发现没有粉末被铁钉吸上来。向试管内参加盐酸,发现有气泡产生,溶液立即变为黄色。另取一些未加热过的铁粉参加到盛有盐酸的试管内,发现有气泡产生,溶液变为浅绿色。经检验,步骤、产生的气体相同。图T6-6实验结论与反思(1)步骤中“处应填:。(2)步骤、中产生的气体是。(3)本实验探究的结论是:铁粉在空气中用酒精灯加热

10、时,与空气中氧气发生反响,产物是。(4)结合已学知识和本次探究分析可得,铁与氧气反响的产物受反响温度、氧气的等因素影响。6.2022安徽某兴趣小组为探究金属活动性强弱,分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反响的实验。(1)铝的金属活动性比铜(填“强或“弱)。写出镁与稀盐酸反响的化学方程式:。(2)小芳同学做镁与稀盐酸反响的实验时,发现试管中出现灰白色沉淀,该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:提出假设假设一:含有氯化镁;假设二:含有镁粉;假设三:含有氢氧化镁。查阅资料氯化镁易溶于水;在一定条件下,镁可与冷水缓慢反响。设计并进行实验各取少量灰白色沉淀参加2支试管中,进行如下实验:编号实验操作实验现象实

11、验1参加适量蒸馏水,搅拌沉淀未见减少实验2参加适量稀盐酸沉淀全部溶解,没有气泡产生得出结论由实验1可知,假设不成立;由实验2可知,沉淀中不含。假设三(填“成立“可能成立或“不成立)。实验反思实验后同学们请教老师得知,灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口,预期的实验现象是。(3)为探究镁与稀盐酸反响生成碱式氯化镁的条件,该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中参加一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带,观察实验现象,并测量溶液pH的变化。结果见下表:时间/min024812162024溶液pH2.

12、05.37.08.69.39.810.010.0实验现象-镁带溶解较快,产生大量气泡,无沉淀生成镁带缓慢溶解,产生气泡速度减慢,溶液变浑浊,烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息答复以下问题。请描述溶液pH变化的规律并解释原因:。请对生成碱式氯化镁的条件提出猜测,并设计实验证明猜测:。角度4有关不熟悉的物质性质的探究7.2022杭州某小组用耐强碱的反响管等仪器组装成如图T6-7所示实验装置,以研究铜酸钠(NaCuO2)跟H2的反响,实验中观察到如下现象:固体中出现紫红色物质;试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。请答复以下问题。图T6-7(1)经检验紫红色物质为一种金属单质,完成以下反响的化学方程式:2N

13、aCuO2+3H22NaOH+。(2)假设实验过程中包含以下步骤(没有根据操作顺序排列):停止通H2;通纯洁H2排净装置里空气;点燃酒精灯加热;熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是(填序号)。(3)根据题干中给出的实验现象(填“或“),可直接判断氢气发生了化学变化。(4)完全反响后,为了测定固体产物中Cu的质量,要用蒸馏水屡次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是。8.2022泸州:Na2O为白色,Na2O2为淡黄色;Na2O+H2O2NaOH;某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究:将铜片置于铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,观察到铜片外表变黑;趁热将钠至于铜

14、片外表,钠剧烈燃烧有淡黄色物质生成,将此淡黄色物质转移到试管中待用,再用蒸馏水冲洗铜片,观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑;向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水,观察到冒气泡,将带火星的木条伸入试管,木条复燃。答复以下问题:(1)步骤产生的黑色物质是,步骤淡黄色产物中氧元素的化合价为。(2)步骤中产生铜斑反响的另一产物,进一步与氧气反响也转化为淡黄色物质,那么产生铜斑反响的化学方程式为。(3)步骤产生的气体为。(4)猜测步骤还可能有一种常见物质(填化学式)生成,向反响后的溶液中滴加(可供选择的试剂:H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3)溶液,观察到的现象时,即证明了你的猜测。角度5有关

15、气体性质的探究9.2022黄冈得悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后,学校兴趣小组请求该矿井平安监测人员提供了少量气体样品,进行成分探究。兴趣小组经资料查询,通常瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体,为确定该气体样品是否含有这三种气体中的一种或几种,小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论:图T6-8(:CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O)(1)同学甲认为,氧化钙的作用是防止空气中的CO2和H2O对实验造成干扰,小组成员一致同意。(2)同学乙认为,假设装置C中CuO变为紫红色,那么除了甲烷与CuO可能发生反响外,还可能发生的反响是(用化学方程式表示)。(3)同学丙认为,欲通过装置D中浓

16、硫酸因吸收水分而增重,说明混合气体中含有CH4的思路不严密,认为需要在(填序号)间再增加一个D装置(编号为F),才能证明含有CH4。(4)同学丁认为,B装置可有可无。说说你的看法和理由:。(5)同学戊认为,该装置存在着重大平安隐患,小组成员一致同意。综合上述讨论,兴趣小组将经过平安处理后的混合气体,通过改良后的装置进行了实验探究,请根据实验现象和数据填写结论:装置实验现象/数据实验结论A石灰水变浑浊通过实验现象和数据,小组成员一致认为该气体样品中含有B无明显现象C黑色粉末变成紫红色D装置D增重3.6 gE装置E增重4.4 g10.2022绥化新能源的开发和利用是人类社会可持续开展的重要课题。氢

17、氧燃料电池是一种新型能源,所用的氧气从空气中获得的方法是。空气中的氧气按体积计算,大约是空气总体积的。氢气可用天然气制取,这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳,为了证明混合气体中H2、CO2、CO三种气体都存在,一化学实验小组设计了以下实验。图T6-9阅读提示实验前,装置内的空气已排尽;实验过程中的尾气已处理;无水硫酸铜是白色粉末,吸水后变蓝。请答复以下问题。(1)A装置的作用是。(2)C装置中的实验现象是。(3)E装置中盛放的试剂应该是,该装置中发生反响的化学方程式为。(4)证明氢气存在的实验现象是。(5)另一小组同学利用上述实验装置(把其中的E装置换成装有碱石灰的枯燥管),仿照上

18、述实验过程,通过定量的方法确定一氧化碳存在,记录实验数据如下:(注:反响生成的水蒸气被D装置完全吸收,不考虑其他水蒸气对实验结果的影响)实验前C装置玻璃管内固体总质量/gm1实验后C装置玻璃管内固体总质量/gm2实验前D装置总质量/gn1实验后D装置总质量/gn2利用上表数据,计算出能证明CO存在的质量关系是(用m1、m2、n1、n2表示)。类型二物质组成、成分类探究角度1有关固体物质成分探究11.2022鄂尔多斯实验室有一瓶白色固体,可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的两种或两种以上组成,某兴趣小组为确定其成分,进行了如下实验研究,请你参与完成相关问题。图T6-1

19、0初步结论(1)原白色固体中一定有(填化学式,下同),一定没有。(2)溶液M中的溶质一定有NaNO3,一定没有。交流讨论为确定原固体的成分,需对溶液M中的溶质进行进一步确认。提出问题溶液M中溶质的成分是什么?提出猜测猜测一:NaNO3;猜测二:NaNO3、Na2CO3;猜测三:NaNO3、NaCl;猜测四:NaNO3、Na2CO3、NaCl。实验与结论实验步骤现象结论一取适量溶液M于试管中,滴加少量稀硝酸有气泡产生猜测一、三不成立二取实验一所得溶液于试管中,滴加适量硝酸银溶液产生白色沉淀猜测四成立反思与评价兴趣小组内有同学认为得出“猜测四成立的实验设计不合理,原因是,改良措施是。实验结论同学们

20、经过交流、讨论、实验,圆满完成了这次探究活动。12.2022荆门某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反响,设计了一套制取纯洁、枯燥CO2气体,并用过量CO2与热的金属Mg充分反响的实验装置。请答复相关问题。.利用以下装置和相关药品进行实验。图T6-11(1)检查装置A气密性的操作是。(2)装置B的作用是。(3)实验时应先,一段时间后再(填序号)。a.点燃D处酒精灯b.翻开A装置中的止水夹,从长颈漏斗处参加稀盐酸.探究Mg与CO2反响的产物。可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料得知黑色固体为碳单质,白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分,进行了假设与猜测。(4)猜测1:白色固

21、体是MgO;猜测2:白色固体是MgCO3;猜测3:白色固体是。(5)验证与结论:取D中的固体适量于试管,参加足量的,观察到有黑色固体不溶物,白色固体消失,的现象,那么猜测1成立。猜测2和猜测3不成立的可能原因是。角度2有关溶液成分探究13.2022云南某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分,开展了如下探究活动,请你一同参与完成。查阅资料获得如下信息:1.氯化钙溶液呈中性,与碳酸氢钠溶液混合不发生反响。2.NaHCO3溶液呈碱性,与澄清石灰水反响生成白色沉淀。猜测与假设针对无色溶液X中的溶质成分:猜测一:含有Na2CO3;

22、猜测二:含有NaHCO3;猜测三:含有;猜测四:是其中两种成分的混合溶液。实验方案设计序号实验步骤预设实验现象预设实验结论取样于烧杯中,滴入过量的氯化钙溶液,过滤产生白色沉淀猜测一取的滤液于试管中,滴入适量的氢氧化钙溶液猜测二不正确取的滤液于试管中,滴入溶液溶液变为红色猜测三正确综合结论通过以上实验,得出无色溶液X是。实验反思与拓展类比资料信息,NaHCO3与NaOH反响生成质量比为53：9的两种化合物,请写出反响的化学方程式:。14.2022益阳向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体,看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究,请你参与他们的探究活动,并完成以下问题。提

23、出问题所得溶液中溶质的成分是什么?查阅资料资料一:将CO2气体慢慢通入一定量的NaOH溶液中,可能发生以下两个化学反响,先发生反响:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;当NaOH反响完全后,继续发生反响:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。资料二:Ca(HCO3)2易溶于水;CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性;NaHCO3溶液显碱性,可使酚酞溶液变为红色。猜测与假设小组同学通过讨论,提出了以下四种猜测:猜测一:溶质为NaOH和Na2CO3;猜测二:溶质全部为Na2CO3;猜测三:溶质为;猜测四:溶质全部为NaHCO3。实验探究小组同学设计并完成了如下实验:实验步骤实验过程实验现象

24、实验结论取适量反响后的溶液置于试管中,参加过量CaCl2溶液有白色沉淀生成猜测不成立取适量步骤反响后的上层清液,滴加几滴酚酞溶液现象为猜测二不成立取适量步骤反响后的上层清液,滴加适量稀盐酸有气泡产生猜测成立实验总结针对上述实验,实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反响方程式。你认为步骤发生反响的化学方程式是。角度3有关生活中物质成分探究15.2022咸宁日常生活中,每位同学都会接触到硬水。咸宁市某校化学兴趣小组的同学在老师的带着下对硬水进行了一些探究和拓展实验。查阅资料水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁的化合物引起的,硬水中溶解的钙和镁的化合物可分为两类:钙、镁的碳酸氢盐;钙、镁的硫

25、酸盐或氯化物。一般所说的水的硬度是由上述两类化合物影响的。(1)日常生活中常用煮沸的方法将硬水软化,这种方法可靠吗?小组同学设计了如下模拟实验:实验序号实验操作实验现象分别取适量碳酸氢钙溶液和氯化钙溶液于A、B两支试管中,同时加热A试管中产生气泡,有沉淀生成,B试管中无明显现象冷却后,在上述实验后两支试管中,分别滴加几滴肥皂水,振荡(填“A或“B)试管中有较多泡沫,另一支试管中泡沫较少实验结果:用煮沸的方法可以降低水的硬度。(2)小组同学对硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣,于是再次学习九年级化学下册课本中的资料卡片:石笋和钟乳石的形成。知道了当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时,会反响生成溶解性较

26、大的碳酸氢钙:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。小组同学思考:假设向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳,是否也能生成碳酸氢钠?于是他们对此开始实验探究(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)。提出问题所得溶液中溶质是什么?提出猜测猜测一:溶质为Na2CO3;猜测二:溶质为NaHCO3;猜测三:溶质为。设计实验实验步骤实验现象实验结论取所得溶液少许于试管中,向其中滴加过量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜测二(填“成立或“不成立)取实验步骤中上层清液,滴加适量稀盐酸有气泡冒出猜测一不成立写出实验步骤中发生反响的化学方程式:。通过实验,小组同学得出了正确结论。(3)热水瓶用久后,瓶胆内壁常附

27、着一层水垢,老师说其成分主要是碳酸钙、氢氧化镁等。小组同学认为可使用稀盐酸除去,请写出发生中和反响的化学方程式:。(4)小组同学还对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反响进行了如下探究:图T6-12用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图像(如图乙),同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图像(如图丙),实验过程中保温良好,忽略热量散失。请分析图丙,能得到什么结论?。图丙中A点对应溶液的溶质成分是(写化学式)。16.2022吉林教育部从2022年开始,要求在学校普及垃圾回收处理的相关知识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。.活动探究(1)学会识图分拣垃圾:以下垃圾应投入带有如图T6-13

28、所示图标的垃圾箱内的是(填序号)。图T6-13A.塑料瓶B.果皮C.碎瓷片(2)学会检验有害气体:含氯塑料燃烧时会产生氯化氢等气体。假设要检验燃烧后的气体中有氯化氢,可将其通入溶液中,有白色沉淀生成即可。. 实验探究提出问题如何回收处理废旧电池中的镉?查阅资料废旧电池中含有镉、汞等元素,这些元素会危害人类健康。镉(Cd)从溶液中析出时呈海绵状固体,在化合物中通常显+2价。碳酸镉(CdCO3)、氢氧化镉Cd(OH)2都是白色固体、难溶于水。设计实验先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉(CdSO4)溶液,用于以下实验。实验设计实验步骤实验观象实验结论与金属反响取少许溶液于试管中,参加足量的Zn粉,充分

29、反响Zn可以置换出Cd与碱反响取少许溶液于试管中,参加足量的NaOH溶液充分反响产生白色沉淀用化学方程式表示为与盐反响取少许溶液于试管中,参加足量的溶液,充分反响产生白色沉淀可用该试剂除去CdSO4回收处理实验结束后,将反响后的混合物通过过滤、洗涤、加热、进而再制得镉。交流反思请同学们基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义(答一点即可)。类型三物质变质类探究17.2022南充小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体,于是产生好奇心:这白色固体是什么?他为此进行了如下探究。查阅资料NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3;CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中,也

30、不与NaHCO3反响;Fe(OH)3呈红褐色,难溶于水;BaCl2溶液呈中性。提出猜测猜测一:是NaOH;猜测二:是Na2CO3;猜测三:。实验探究小军进行了以下实验探究实验操作实验现象实验结论取少量白色固体于试管中,加水溶解,再参加足量BaCl2溶液猜测二正确过滤,在滤液中参加FeCl3溶液无红褐色沉淀生成问题分析实验操作中参加足量BaCl2溶液的作用是,实验操作还有其他实验方案吗?如有,请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)。为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如图T6-14所示的实验对该白色固体的成分作进一步探究:图T6-14实验现象A中有大量气泡产生,C中实验现象是。实验结论白色固

31、体是Na2CO3。分析与反思小军在与老师进行交流后得知,自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:装置B中也能产生CO2,写出装置B中产生CO2的化学方程式:。18.2022重庆BCa(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图T6-15所示的实验装置来测定样品中CaCO3的含量。她用气密性良好的装置装上样品并通一会儿N2后关闭止水夹,接上丙、丁装置,再翻开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)、浓硫酸均足量,稀盐酸不考虑其挥发性。图T6-15(1)通入N2的原因之一是N2的化学性质(填“活泼或“不活泼)。(2)甲装置中发生中

32、和反响的化学方程式为。(3)浓硫酸的作用是。(4)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量,其中一个物理量为样品的质量。另一个物理量为(填序号)。A.滴下的稀盐酸质量B.反响前后乙装置增加的质量C.反响前后丙装置增加的质量D.反响前后丁装置增加的质量假设去掉丁装置,测得CaCO3含量(填“偏高“偏低或“不变)。甲装置中反响结束后翻开止水夹再通入一会儿N2的目的是。类型四反响后溶液成分类探究19.2022达州甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质,分别做了如图T6-16所示四个实验,请答复以下问题。图T6-16(1)试管D中的现象是。(2)以上实验中,能发生反响但无明显现象的化学方程式为。继续探究

33、实验结束后,甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质均倒入一个洁净的大烧杯中,充分反响后静置,发现:甲组烧杯底部有白色沉淀,上层清液为无色,那么上层清液中一定含有的溶质是(指示剂除外,下同),可能含有的溶质是。乙组烧杯底部有白色沉淀,上层清液为红色,那么上层清液中一定没有的离子是。拓展延伸甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质,请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式(写一个即可)。20.2022西宁某化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质时,做了如图T6-17甲所示的两个实验。实验结束后,小组同学将两支试管中的废液,同时倒入一个洁净的烧杯中(如图乙所

34、示)。观察到有气泡产生,为确定烧杯内溶液中溶质的成分,同学们进行了如下探究。图T6-17查阅资料硫酸钠溶液、氯化钠溶液呈中性。提出猜测猜测一:Na2SO4、NaCl;猜测二:Na2SO4、NaCl、;猜测三:Na2SO4、NaCl、H2SO4;猜测四:Na2SO4、NaCl、H2SO4、Na2CO3。交流讨论小强同学认为猜测四一定是错误的,他的理由是(用化学方程式表示)。进行实验小明同学设计了如下两个实验方案。实验步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,参加几滴紫色石蕊溶液猜测三正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,参加少量铁粉请写出方案二中有关反响的化学方程式:。反

35、思与总结分析反响后溶液中溶质成分,除考虑生成物外,还需考虑反响物是否过量。21.2022黄石某化学学习小组在学习常见的盐的性质后,完成了如图T6-18所示的实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究,请完成以下探究过程。图T6-18提出问题上层清液中含有什么溶质?作出猜测.溶质仅为(填化学式);.溶质为KCl和BaCl2;.溶质为KCl和(填化学式);.溶质为KCl和K2CO3;.溶质为KCl、K2SO4和K2CO3。设计方案实验操作现象结论取少量废液杯中上层清液,分装于甲、乙两支试管中先向甲试管中滴加盐酸至过量无明显现象猜测、均不正确再向乙试管中滴加(填化学式)溶液猜测正确交流反

36、思学习小组经过讨论认为:实验过程中无须使用AgNO3溶液,其理由是(用文字表述)。22.2022烟台碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图、图是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后,将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中,据图答复以下问题。图T6-19(1)试管中能够观察到的现象是。(2)试管中发生反响的化学方程式是。(3)某兴趣小组的同学完成上述实验后,为继续探究酸碱盐之间的反响,又对甲、乙烧杯内的反响混合物进行了如图T6-20所示实验,通过分析完成以下问题。图T6-20根据上述实验分析推断,图中试管完全反响后所得的溶液中一定含有的溶质是。小组同学把沉淀

37、M、N混合后置于烧杯丙中,向其参加过量的稀盐酸,观察到的实验现象是。把烧杯丙中反响后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中,反响结束后废液缸内上层溶液中,除酚酞外一定还含有的溶质是。【参考答案】类型一角度11.提出猜测菠菜中含有的草酸盐与豆腐中的钙盐反响生成不易被人体吸收的草酸钙实验探究(1)使M中的溶质反响完全(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(3)CaCO3+2HAcCa(Ac)2+H2O+CO2(4)CaC2O4反思与应用减少菠菜中草酸盐的含量解析提出猜测根据题干提供的信息可以看出,“菠菜、豆腐不宜同食的原因可能是菠菜中含有的草酸盐与豆腐中的钙盐反响生成草酸钙。实验探究(1)参加足

38、量CaCl2溶液是为了使M中的溶质反响完全。(2)气体C能使澄清石灰水变浑浊,那么气体C是二氧化碳,氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水,该反响的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。(3)步骤是醋酸和碳酸钙反响生成醋酸钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HAcCa(Ac)2+H2O+CO2。(4)白色沉淀B的主要成分是草酸钙,其化学式为CaC2O4。2.成分探究(1)铁粉(2)红稀硝酸和硝酸银溶液(3)存在镁粉和炭粉实验结论炭粉三参加足量稀盐酸生成气体,是因为铝或镁或铝和镁与稀盐酸反响生成氢气;有不溶物D,说明样品中含有炭粉;向滤液B中参加足量氢氧化钠溶液,开始时

39、有白色沉淀生成,后来又全部消失,说明滤液B中含有铝离子,不含有镁离子,即样品中含有铝粉,不含有镁粉原理探究空气拓展活动2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2解析成分探究(1)发热包中的物质只有铁粉能被磁铁吸引,由实验现象可知,粉末中含有铁粉。(2)实验证明粉末中含有生石灰,生石灰和水反响生成氢氧化钙,氢氧化钙溶液能使无色酚酞溶液变为红色;氯化钠和硝酸银溶液反响生成白色的氯化银沉淀,为防止有其他沉淀对实验现象产生干扰,需要参加稀硝酸,由此现象可证明原粉末中含有氯化钠。(3)镁粉、铝粉、炭粉组成混合物除题述四种可能性外,还有一种可能是镁粉和炭粉,所以,猜测五为存在镁粉和炭粉。实验结论上述混合物中,

40、镁粉、铝粉都能与稀盐酸反响转化为可溶性盐和氢气,只有炭粉不与稀盐酸反响,也不溶于水,所以参加足量稀盐酸后过滤,所得的不溶物D是炭粉;滤液B中参加足量氢氧化钠溶液,开始有白色沉淀,后来沉淀又全部消失,说明该白色沉淀是氢氧化铝,因为氢氧化铝沉淀能溶于氢氧化钠溶液,而氢氧化镁沉淀不溶于氢氧化钠溶液,由此说明固体粉末中含有铝粉,不含镁粉,那么猜测三正确。原理探究锥形瓶中氧化钙和水反响生成氢氧化钙,无气体生成,由于该反响是放热反响,锥形瓶内空气受热膨胀逸出,导管口产生气泡,所以导管口逸出的气体是空气。拓展活动由信息可知,铁锈蚀时首先生成一种碱,氢氧化铁和氢氧化亚铁都属于碱,但氢氧化铁为红褐色,氢氧化亚铁

41、为白色,铁锈蚀实验中未见红色铁锈生成,那么生成的碱应是氢氧化亚铁;铁锈蚀需要氧气和水,生成碱的化学方程式为2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2。角度23.(1)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O作出猜测CaCl2、NaCl进行讨论二设计实验锌粒产生气泡(合理即可)反思拓展污染地下水,腐蚀管道参加过量石灰石处理达标后再排放解析(1)右侧试管中澄清石灰水变浑浊,是由于二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水,对应的化学反响方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。作出猜测两支试管中发生的反响分别为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,混合后得到澄清溶液,那么CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,反响后溶质一定有CaCl2、NaCl,可能有HCl,故猜测三:CaCl2、NaCl(恰好完全反响)。进行讨论猜测二是错误的,因为氯化钙和碳酸钠不能共存。设计实验实际就是确定是否含有盐酸,也就是检验氢离子的存在,方法很多,如:取少量废液于试管中,参加锌粒,假设产生气泡,那么证明废液中含有盐酸,即猜测一成立。反思拓展最终同学们确认了废液中溶质的成分,由于是酸性废液,所以假设将废液直接排入铸铁下水管道引起的危害是污染地下水,腐蚀管道,处理方法是参加过量石灰石处理达标后再排放。