江西专版2022中考化学复习方案专项07溶解度曲线试题.docx

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1、专项(七)溶解度曲线1.2022南昌模拟如图G7-2是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是()图G7-2A.丙物质的溶解度随温度的升高而增大B.P点表示t1时，甲、丙两种物质的溶解度相等均为20gC.t2时，乙的溶解度最大D.将t2的甲的饱和溶液降温至t1，溶液变为不饱和溶液2.2022宜春模拟甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图G7-3所示，以下说法正确的选项是()图G7-3A.甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出B.60时将40g甲物质参加50g水中能得到90g饱和溶液C.通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D.分别将甲、乙物质的饱和溶液从6

2、0降温至20，甲析出晶体较多3.两个烧杯中分别装有X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图G7-4所示，结合图判断以下说法正确的选项是()图G7-4A.Y的溶解度曲线为曲线bB.降温可使X的饱和溶液变浑浊C.X的饱和溶液从t2降温到t1，溶质的质量分数变大D.t3时，X、Y的饱和溶液质量相等，那么溶剂质量XY4.2022江西模拟将80gM物质参加50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图G7-5所示。以下说法正确的选项是()图G7-5A.A、B、C三点所对应的溶液均为饱和溶液B.升温可以使接近饱和的M溶液变为饱和溶液C.

3、40时，M物质的溶解度为160gD.从C点对应的溶液获得M的晶体，唯一的方法是蒸发溶剂5.2022襄阳曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图G7-6甲所示的操作，得到相应的溶液。以下说法正确的选项是()图G7-6A.固体W的溶解度曲线是图乙中的bB.溶液中，只有是饱和溶液C.溶液中，溶质质量分数的大小关系是D.假设将升温至t2，固体不能全部溶解6.2022云南甲和乙两种物质的溶解度曲线如图G7-7所示。以下表达正确的选项是()图G7-7甲的溶解度随温度的升高而增大40时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法20时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中参加15g乙固体并

4、振荡，有固体不溶解将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40降温至10，甲析出晶体的质量大A.B.C.D.7.2022上饶模拟如图G7-8所示为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。以下有关说法正确的选项是()图G7-8A.t1三种物质的饱和溶液中，溶质质量最大的是BB.t2三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是AC.可用降低温度的方法使t2时C的不饱和溶液变为饱和溶液D.将t2时的三种物质的饱和溶液降温至t1时，溶质的质量分数由大到小的顺序是8.2022赣州模拟在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐参加固体溶质甲或乙，图G7-9中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质

5、与水的质量比。以下有关说法正确的选项是()图G7-9A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B.a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液C.该温度时，甲物质的溶解度为50gD.该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为9.2022遂宁改编图G7-10为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请答复以下问题。图G7-10(1)当温度为时，甲、乙两物质的溶解度相等。(2)将10g甲物质(不含结晶水)配成t4时的饱和溶液，需水的质量为g。(3)t4时将质量均为ag的甲、乙、丙三种固体分别参加50g水中充分搅拌，最后只有一种固体完全溶解，那么a的范围是。(4)将t4时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3，以下说

6、法中正确的选项是。A.三种溶液仍为饱和溶液B.三种溶液中溶剂的质量大小关系：甲=乙丙D.甲、乙析出晶体(不含结晶水)的质量相等，丙无晶体析出10.2022江西样卷二氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图G7-11所示。图G7-11(1)60时，硝酸钾的溶解度为。(2)从海水中获取食盐宜采用蒸发溶剂法结晶，其理由是。(3)如图G7-12所示进行实验，分别采用不同方法(每种方法只改变一个量)，得到三种恰好饱和的硝酸钾溶液A1、A2、A3，且溶液质量依次增大。图G7-12请定量说明“方法三：。请在溶解度曲线图中标出表示溶液A2的点，并标注“A2。溶液A1、A2、A3中溶质质量分数的大小关系是。11.图表法是

7、一种常用的数据处理方法。结合所给图表答复以下问题。氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示： 氢氧化钠 碳酸钠20 40 20 40 水 109 g129 g 21.8 g 49 g酒精 17.3 g40 g 不溶 不溶(1)图G7-13中的图像表示(填“氢氧化钠或“碳酸钠)的溶解度曲线。图G7-13(2)20时，氢氧化钠在水中的溶解度(填“大于或“小于)碳酸钠在水中的溶解度。(3)40时，假设将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为。12.2022重庆B我国制碱工业的先驱侯德榜成功地摸索和改良了西

8、方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中局部物质的溶解度。温度/10203040溶解度/gNa2CO312.221.839.748.8NaCl35.836.036.336.6NaHCO38.29.611.112.7(1)由上表可知，在1040之间溶解度随温度变化最小的物质是(填名称)。(2)40时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是(用化学式表示)。(3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为。(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。生成NaHCO3的化学方程式为。

9、结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有(填序号)。A.溶剂质量减少B.同温下NaHCO3溶解度小于NaClC.生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量【参考答案】1.B解析据图可以看出，丙物质的溶解度随温度的升高而减小；P点表示t1时，甲、丙两种物质的溶解度相等均为20g；t2时，甲的溶解度最大；将t2的甲的饱和溶液降温至t1，溶液仍然是饱和溶液。2.C3.D解析硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液变浑浊，说明Y的溶解度随温度的降低而减小，那么Y的溶解度曲线为a；X物质的溶解度曲线为b，升温可使X的饱和溶液变浑浊；X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液温度从t2降到

10、t1，溶质的质量分数不变；t3时，Y的溶解度大于X的溶解度，所以等质量的X、Y的饱和溶液中，溶剂质量XY。4.C5.D解析根据图示，中t3时50gW固体可完全溶解在100g水中，那么t3时W的溶解度最小为50g，故W的溶解度曲线是a；由于溶解度曲线是a，那么W在t1时溶解度为20g，那么溶液饱和，溶液也饱和，且两者溶质质量分数相等，溶液同样饱和，溶质质量分数大小关系为=；将由t1升温至t2，W的溶解度为30g，150g水最多溶解45g，固体不能完全溶解。6.D解析由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高先增大后减小；由溶解度曲线可知，40时甲的溶解度最大，所以使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温

11、、冷却降温和蒸发溶剂三种方法；由曲线可知，20时，乙的溶解度为36g，125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含溶质25g，溶剂为100g，最多能再溶解11g乙固体，所以参加15g乙固体并振荡，有固体不溶解；由两种物质的溶解度随温度变化情况可知，将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40降温至10，甲析出晶体的质量大。 7.BBAC解析t1三种物质的饱和溶液质量不能确定，所以溶质质量大小也不能判断；t2时，A物质的溶解度最大，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A；C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以不能用降低温度的方法使t2时C的不饱和溶液变为饱和溶液；A、B溶解度随温度的降低而减小，t

12、1时，B物质的溶解度大于A物质，C物质降低温度不会析出晶体，溶质质量分数不变，所以将t2时的三种物质的饱和溶液降温至t1时，溶质的质量分数由大到小的顺序是BAC。8.C20%解析在比拟物质的溶解度时必须指明温度；由图像可知，该温度下，a点之前，b点以后，乙的溶液为饱和溶液；由图像可知，该温度时，甲的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.5，可计算出甲物质的溶解度为50g；由图像可知，该温度时，乙的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.25，可计算出乙饱和溶液的溶质质量分数为20%。9.(1)t3(2)10(3)45a50(4)C解析(3)t4时三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲、乙、丙，所以该温度下将等质

13、量的三种物质参加等质量的水中，只有一种固体完全溶解，那么溶解的这种固体是甲，该温度下50g水中最多溶解50g甲，最多溶解45g乙，所以a的范围是45乙丙，那么该温度下，质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系是甲乙乙丙，温度降到t3时，甲、乙的溶解度相等，此时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，丙变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，降温至t3时溶质质量分数的大小关系为甲=乙丙；由于甲的溶解度受温度的影响比乙大，丙的溶解度随温度降低而增大，因此，将等质量的三种饱和溶液的温度从t4降到t3时，甲析出晶体的质量大于乙析出晶体的质量，丙无晶体析出。10.(1)110g(2)氯化钠的

14、溶解度受温度影响变化不大(3)参加15g硝酸钾，充分溶解图略。A2点为曲线上纵坐标为80的点(横坐标略)A1=A3A2解析(3)方法一是蒸发溶剂使不饱和溶液变成饱和溶液，方法二是通过降低温度使不饱和溶液变成饱和溶液，该饱和溶液中溶质质量与溶剂质量之比为120g150g=80g100g，即降温至溶解度为80g时对应的温度，方法三是参加溶质使不饱和溶液变成饱和溶液，没参加硝酸钾前，水的质量为50g，硝酸钾的质量为40g，而60硝酸钾的溶解度为110g，所以需参加硝酸钾的质量为110 g2-40g=15g。A1、A3为相同温度下硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数相等，A2为降温所得的饱和溶液，所以三者的

15、溶质质量分数由大到小的顺序为A1=A3A2。11.(1)氢氧化钠(2)大于(3)酒精出现浑浊(或有白色沉淀生成)解析(1)20时，碳酸钠在酒精中不溶，溶解度为零，所以题中图像表示氢氧化钠的溶解度曲线。(3)40时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是酒精。二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，40时，碳酸钠在酒精中不溶，所以将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为出现浑浊或生成白色沉淀。12.(1)氯化钠(2)NaClNa2CO3NaHCO3(3)Na2CO3(4)NaCl+NH3+

16、CO2+H2ONaHCO3+NH4ClAB解析(1)由表中数据可知，在1040之间NaCl的溶解度受温度影响变化最小。(2)40时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20，所得三种溶液仍然为20时的饱和溶液，20时，三种物质溶解度的大小顺序是NaClNa2CO3NaHCO3，故其饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为NaClNa2CO3NaHCO3。(3)纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3。(4)饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，其化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl。向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl的过程中，溶剂水的质量减少；由表中溶解度数据可知，同温下NaHCO3溶解度小于NaCl，所以碳酸氢钠晶体能够析出。