2022年最新高考化学必背知识点.docx

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1、2022年最新高考化学必背知识点 化学是一门基础性、创建性和好用性的学科，学生在学习时应驾驭好各阶段和各层次间的协调，下面我给大家整理了关于高考化学必背学问点，欢迎大家阅读! 高考化学必背学问点：硫酸工业和硫酸 1、硫酸(化学式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36时结晶，通常运用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338，相对密度1.84。 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和很多金属发生反应。高浓度的硫酸有剧烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织

2、物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有剧烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎运用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。 2、化学性质腐蚀性 纯硫酸加热至290分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338C。无水硫酸体现酸性是给出质子的实力，纯硫酸仍旧具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性

3、强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有特别强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。 在硫酸溶剂体系中，H3SO4+常常起酸的作用，能质子化许多物质产生离子型化合物： NaCl+ H2SO4=NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应) KNO3+ H2SO4K+HSO4-+HNO3 HNO3+ H2SO4NO2+H3O+2HSO4- CH3COOH+ H2SO4CH3C(OH)2+HSO4-

4、 HSO3F+ H2SO4H3SO4+SO3F-(氟磺酸酸性更强) 上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。 3、接触法制硫酸 反应原理：造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2 氧化：2SO2+O2=2SO3 汲取：SO3+H2O=H2SO4 分别对应的设备：沸腾炉 接触室 汲取塔 详细措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2 SO4汲取SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水汲取SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2)。 4、浓硫酸(98.3%)的特性 吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，

5、所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不行干燥H2S)。 脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O11 12C+11H2O(浓H2SO4脱水性) 强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 2NaI+2H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+I2+2H2O 与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。 常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发

6、生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。 5、储存方法 储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35，相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避开与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避开沸腾和飞溅伤及人员。 高考化学必背学问点：二氧化硫 二氧化硫(化学式SO2)是最常见、最简洁的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在很多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油

7、通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会快速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。 1、物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水(与H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3) 2、化学性质： 具有酸性氧化物通性 还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3 弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O 漂白性：SO3可使品红褪色(可逆，加热又复原红色) 3、二氧化硫的污染 SO2是污染大气的主要有害物质之一，干脆危害是引起呼吸道疾病。 形成

8、酸雨pH5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增加等等。 含SO2的工业废气必需经过净化处理才能排放到空气中。 4、化学方程式 SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸) SO2可以自偶电离：2SO2=(可逆)=SO2+SO32- 2SO2+O2 = 2SO3(加热，五氧化二钒做催化剂，可逆;在自然中，也可由空气中尘埃催化) 2H2S+SO2 = 3S+2H2O(归中反应) SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O(SO2少量) SO2+NaOH = NaHSO3(SO2过量) Na2SO3+SO2+H2O = 2NaHSO3 C

9、aO+SO2=CaSO3 ，2CaSO3+O2=2CaSO4(加热) SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl SO2+H2O2=H2SO4 SO2+Na2O=Na2SO3 5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4 高考化学必背学问点：留意事项 (1)皮肤接触：马上脱去污染的衣着，用大量流淌清水冲洗。就医。 (2)眼睛接触：提起眼睑，用流淌清水或生理盐水冲洗。就医。 (3)吸入：快速脱离现场至空气簇新处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，马上进行人工呼吸

10、。就医。3 (4)如发生中毒，应马上将患者移至有簇新空气的地方，解开紧身衣服，快速吸氧，冲洗眼睛和鼻腔，用2%苏打溶液漱口。如不慎溅人眼内，应速用大量温水冲洗。严峻者应速送医院治疗。 (5)操作留意事项：严加密闭，供应充分的局部排风和全面通风。操作人员必需经过特地培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩)，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避开与氧化剂、还原剂接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。 (6)储存留意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30。应与易(可)燃物、氧化剂、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。 高考化学必背学问点第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页