2016-2017学年天津市和平区高一(上)期末化学试卷(共34页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2016-2017学年天津市和平区高一（上）期末化学试卷一、单选题（每题2分，共30分）1（2分）化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是（）A制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应B绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物CSiO2、NaOH、HF三者两两均能反应D氢氧化铝可作胃酸的中和剂2（2分）将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是（）A偏铝酸钠溶液B氯化钡溶液C水玻璃D饱和Na2CO3溶液3（2分）要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是（）ABaCl2溶液B蔗糖C铜片DAl2O3粉末4（2分）下列说法正确的是

2、（）A检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl混有的I2C铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3D在过氧化钠与水的反应，毎生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA5（2分）下列描述不正确的是（）A氯气具有漂白性和氧化性B氨水中含有六种微粒C氯水中含有七种微粒D一氧化氮具有还原性6（2分）关于SO2的叙述中正确的是（）ASO2通入氯水后，溶液褪色且酸性减弱B是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DS、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应7（

3、2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）ACu 溶于稀 HNO3：Cu+2H+NO3Cu2+NO2+H2OB氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC用CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2DFeCl3溶液与Cu反应：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+8（2分）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、Cu2+BpH=l的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C无色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D无色溶液中：Na+、K+、ClO、SO429（2分）有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙

4、述错误的是（）A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多10（2分）下列描述正确的是（）A氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质B硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO2C用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+D所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH311（2分）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：稀硫酸；硝酸钠；氯化铜；氯

5、水，产生 Fe3+的是（）ABC只有D12（2分）关于下列的叙述标准状况下，1molO2与1mol SO3的体积相同；蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小；从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸；碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂；通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体；其中正确的是（）ABCD13（2分）45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为（）ACO2为30mL，O2为15mLBNH3为30mL，O2

6、为15mLCCO2为15mL，O2为30mLDCO2 为30mL，O2为15mL14（2分）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置15（2分）一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为（）A8：11B3：5C1：2D18：8二、不定项选择题（每题3分，共15分，少选得1分，多选、错选不得分）16（3分）下列说法正确的是（）A向装有Fe（NO3）2溶液的试符中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3

7、分解成了NO2B高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅CNa2O2用作呼吸面具的供氧裒剂涉及氧化还原反应D浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应17（3分）下列实验能证明某气体为SO2的是（）使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C均能证明D只有能证明18（3分）一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得

8、溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A0.21 molB0.25 molC0.3 molD0.35 mol19（3分）如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的关系曲线，下列判断正确的是（）A线表示AlO2的物质的量的变化Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al（OH）3的物质的量的变化D线表示AlO2的物质的量的变化20（3分）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D浓硫酸具有强氧化性，

9、所以浓硫酸可用于干燥H2和CO2三、填空题21（11分）如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1B为常见液体试回答下列问题：（1）X是； F是（2）AD反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目（3）G与Cu的反应中，G表现性质（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：（5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C完全转化为G，理论上至少需要Dmol22（6分）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害（1）已知：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏当有少量Cl2泄漏，可

10、以观察到的现象是（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害Cl2和石灰乳反应的化学方程式是（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为23（13分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：低温已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子为得到纯净的饱和NaCl

11、溶液，进行了如下操作请补全操作步骤：a向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b向滤液中，过滤；c向滤液中，过滤；d向滤液中加入足量的稀盐酸；e加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液步骤c中反应的离子方程式是（3）反应II的化学方程式是（4）制得的纯碱中含有少量NaCl取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2则样品中纯碱的质量分数是%（保留1位小数）24（11分）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为装置B中的溶液为；烧杯中溶液的作用为（3）利用上图装置证明SO2

12、具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水证明SO2具有漂白性的装置是，现象是证明SO2具有还原性的现象是证明生成气体中含有CO2的现象是D装置的作用是25（14分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：探究一设计如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是（3）装置E中的现象是探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分（4）待硬质玻璃管B冷却后

13、，取少许其中的固体物质溶于后，将所得溶液分成两份（5）一份滴加几滴KSCN溶液若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为一定有Fe3O4一定有Fe 只有Fe3O4只有Fe（6）另一份用（填仪器名称）加入，可以证明溶液中存在Fe2+探究三设计如下流程（如图2）测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数（7）试剂b的化学式是（8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为<P style="TEXT-ALIGN: left; LINE-HEIGHT: 150%; MARGIN: 0pt 0pt 0pt 2

14、1pt; mso-para-margin-left: 2.0000gd" class=MsoNormal><SPAN style="LINE-HEIGHT: 150%; FONT-FAMILY: Calibri; FONT-SIZE: 10.5pt; mso-spacerun: 'yes' mso-fareast-font-family: 宋体; mso-hansi-font-family: 宋体; mso-bidi-font-family: 'Times New Roman' mso-font-kerning: 1.0000pt

15、"><FONT face=宋体></FONT></SPAN><SPAN style="LINE-HEIGHT: 150%; FONT-FAMILY: Calibri; FONT-SIZE: 10.5pt; mso-spacerun: 'yes' mso-fareast-font-family: 宋体; mso-bidi-font-family: 'Times New Roman' mso-font-kerning: 1.0000pt"><?xml:namespace pre

16、fix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" /><o:p></o:p></SPAN>&nbsp;</P><!-EndFragment->2016-2017学年天津市和平区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每题2分，共30分）1（2分）（2016秋和平区期末）化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是（）A制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应B绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物CSiO2、NaOH、H

17、F三者两两均能反应D氢氧化铝可作胃酸的中和剂【分析】A有化合价变化的反应为氧化还原反应；B烟花是焰色反应；C二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水；D氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子【解答】解：A石英的成分是二氧化硅，二氧化硅和碳反应制取粗硅，该反应中硅元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故A错误；B烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故B正确；C二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水，所以三种物质两两均能反应，故C正确；D

18、氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子，可以用来治疗胃酸过多，故D正确；故选：A【点评】本题考查学生关注化学与工农业生产、日常生活、社会热点问题，涉及元素化合物性质及用途，焰色反应的应用，题目难度不大，注意对相关知识的积累2（2分）（2016秋和平区期末）将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是（）A偏铝酸钠溶液B氯化钡溶液C水玻璃D饱和Na2CO3溶液【分析】A、碳酸酸性大于氢氧化铝，根据强酸制弱酸的反应原理来回答；B、因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以氯化钡溶液中通二氧化碳不反应；C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸；D、饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3

19、【解答】解：A、碳酸酸性大于氢氧化铝，氢氧化铝只与强酸强碱反应，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故A错误；B、因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以氯化钡溶液中通二氧化碳不反应，故B正确；C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C错误；D、饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质，注意碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小3（2分）（2016秋和平区期末）

20、要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是（）ABaCl2溶液B蔗糖C铜片DAl2O3粉末【分析】浓硫酸具有脱水性，二者与氯化钡、铜反应的现象不同，但均能溶解氧化铝，以此来解答【解答】解：A硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，而硝酸不能，现象不同，可鉴别，故A不选；B浓硫酸使蔗糖变黑，而硝酸不能，现象不同，可鉴别，故B不选；CCu与浓硫酸常温不反应，加热生成无色刺激性气味的气体，而Cu与浓硝酸常温下反应生成红棕色气体，现象不同，可鉴别，故C不选；D二者均能溶解氧化铝得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，故D选；故选D【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关

21、键，注意现象相同不能鉴别物质，综合考查元素化合物知识，题目难度不大4（2分）（2016秋和平区期末）下列说法正确的是（）A检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl混有的I2C铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3D在过氧化钠与水的反应，毎生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA【分析】A应用红色石蕊试纸检验；B、加热时碘易升华，氯化铵易分解；C、硫是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁；D、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子【解答】解：A氨气可使红色石蕊试纸变蓝色，则应用红色石蕊试纸检验，故A错误

22、；B、加热时碘易升华，氯化铵易分解生成氨气和氯化氢，所以不能采用加热方法分离I2和NH4Cl的混合物，故B错误；C、硫是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁，所以生成硫化亚铁，故C错误；D、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D正确；故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大5（2分）（2016秋和平区期末）下列描述不正确的是（）A氯气具有漂白性和氧化性B氨水中含有六种微粒C氯水中含有七种微粒D一氧化氮具有还原性【分析】A、次氯酸具有漂白性；B、氨水中含有

23、氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子六种微粒；C、依据氯水的成分：氯水中含有氯气、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子分析解答；D、一氧化氮中的氮是+2价，化合价可以升高，具有还原性【解答】解：A、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可使病毒中的蛋白质变性，则可杀菌消毒，而与氯气的毒性、干燥的氯气不具有漂白性，故A错误；B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子六种微粒，故B正确；C、依据氯水的成分：氯水中含有氯气、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子七种微粒，故C正确；D、一氧化氮中的氮是+2价，化合价可

24、以升高，具有还原性，故D正确；故选A【点评】本题考查了氯气、氯水和氨水的性质，题目难度不大，明确氯水和氨水的成分是解题关键，氯水既具有强氧化性又具有漂白性6（2分）（2016秋和平区期末）关于SO2的叙述中正确的是（）ASO2通入氯水后，溶液褪色且酸性减弱B是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DS、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应【分析】A二氧化硫具有还原性和氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；B二氧化硫和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸不稳定，易氧化、易分解；C二氧化硫通入氢氧化钠溶液可以生成亚

25、硫酸氢钠；DS和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，SO2、SiO2都是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，S和浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应，二氧化硫和氢硫酸发生氧化还原反应生成硫和水，二氧化硅和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水【解答】解：ASO2通入氯水后，发生反应，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液褪色且酸性增强，故A错误；B二氧化硫是酸性氧化物，溶于水得不稳定的亚硫酸，易被氧化、易分解，故B错误；C过量SO2气体通入NaOH溶液得到NaHSO3 ，故C错误；DS和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，SO2、SiO2都是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和

26、水，S和浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应，二氧化硫和氢硫酸发生氧化还原反应生成硫和水，二氧化硅和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应，故D正确；故选D【点评】本题考查了二氧化硫的性质分析，主要是二氧化硫被氧化、被还原产物的理解应用，注意S、SO2、SiO2三种物质和酸反应的特殊性质，题目难度中等7（2分）（2016秋和平区期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（）ACu 溶于稀 HNO3：Cu+2H+NO3Cu2+NO2+H2OB氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC用CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO3+2H+C

27、a2+H2O+CO2DFeCl3溶液与Cu反应：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+【分析】A铜与稀硝酸反应生成的是NO气体；B次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；C醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；D氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜【解答】解：ACu 溶于稀 HNO3，反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故A错误；B氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故B错误；C醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO

28、，故C错误；DFeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等8（2分）（2016秋和平区期末）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、Cu2+BpH=l的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C无色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D无色溶液中：

29、Na+、K+、ClO、SO42【分析】A碱性溶液中存在大量氢氧根离子，铜离子与偏铝酸根离子、氢氧根离子反应；B该溶液中存在大量氢离子，碳酸氢根离子与氢离子反应；C铜离子为有色离子；D出硫酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子【解答】解：A强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，OH、AlO2与Cu2+发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BpH=1的溶液中存在大量氢离子，HCO3、与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；DNa+、K+、ClO、SO42之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查离子

30、共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等9（2分）（2016秋和平区期末）有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（）A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完

31、全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多【分析】等质量的NaHCO3和Na2CO3，Na2CO3的物质的量较小，等物质的量时，生成二氧化碳相同，结合反应的化学方程式解答该题【解答】解：A根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，故A正确；B由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl

32、+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，故B正确；C等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸较多，故C错误；D由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，生成二氧化碳一样多，故D正确故选C【点评】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，题目难度不大，明确物质的性质、把握有关化学方程式的计算是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应的原理10（2

33、分）（2016秋和平区期末）下列描述正确的是（）A氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质B硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO2C用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+D所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3【分析】A水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；B硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2；C氨水和Fe3+生成氢氧化铁沉淀，氨水和Al3+生成氢氧化铝沉淀，无法用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+；D部分铵盐受热分解，产物不是NH3，如硝酸铵分解不生成氨气【解答】解：A氨气的水溶液能导电，电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，所以氨气是非电解质，故A错误；B硫粉在过量的纯氧

34、中燃烧生成SO2；二氧化硫在催化剂和高温条件下才能转化为三氧化硫，故B正确；C氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氨水和Fe3+生成氢氧化铁沉淀，氨水和Al3+生成氢氧化铝沉淀，无法除去氢氧化铁中的氢氧化铝，故C错误；D硝酸铵分解不生成氨气，NH4NO3N2O+2H2O，故D错误；故选B【点评】本题主要考查了电解质判断、铝、铁、氮的化合物的化学性质，掌握相关概念以及常见元素化合物的性质是解答的关键，题目难度不大11（2分）（2016秋和平区期末）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：稀硫酸；硝酸钠；氯化铜；氯水，产生 Fe3+的是（）ABC只有D【分析】铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl、Fe2

35、+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如氯水等，以此来解答【解答】解：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，可加氯水或硝酸锌，硝酸锌在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，发生反应：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，而硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性Cu2+氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应，即只有符合会有三价铁生成，故选B【点评】本题考查铁的化学性质，侧重氧化还原反应的考查，把握物质或离子的性质为解答的关键，需要注意的是在H+存在的情况下，NO3才表现强氧化性，否则不反应，题目难度不大12（2分）（2016秋

36、和平区期末）关于下列的叙述标准状况下，1molO2与1mol SO3的体积相同；蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小；从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸；碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂；通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体；其中正确的是（）ABCD【分析】状态相同，Vm相同，V=nVm；蒸馏时测定馏分的温度；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，V偏小，c=；不能用手拿化学药品；碳酸氢钠分解生成纯碱，与酸反应；豆浆和氢氧化铁胶体均为胶体分散系【解答】解：状态相同，Vm相同，V=nVm，但标准

37、状况下SO3为固体，等物质的量时体积不同，故错误；蒸馏时测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故正确；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，V偏小，由c=可知，浓度偏高，故错误；不能用手拿化学药品，煤油中取用金属钠必需用镊子，故正确；碳酸氢钠分解生成纯碱，与酸反应，则碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂，故正确；豆浆和氢氧化铁胶体均为胶体分散系，则丁达尔现象不能鉴别，故错误；故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯实验、溶液配制、实验操作为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，

38、题目难度不大13（2分）（2016秋和平区期末）45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为（）ACO2为30mL，O2为15mLBNH3为30mL，O2为15mLCCO2为15mL，O2为30mLDCO2 为30mL，O2为15mL【分析】混合气体通过浓硫酸后气体体积不变，则一定不含氨气；通过足量过氧化钠后，气体体积缩小了45mL30mL=15mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，根据差量法计算出二氧化碳的体积，最后确定混合气体的组成【解答】解：CO2、O2、NH3气体通过浓H2SO4没有发现体积变化，

39、则混合气体中一定不存在氨气，通过足量Na2O2后，体积变为30mL，气体体积减小：45mL30mL=15mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，设二氧化碳的体积为x，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 V 2 1 x 15mLx=30mL，则混合气体中一定含有氧气，体积为：45mL30mL=15mL，即：该气体中含有30mL二氧化碳、15mL氧气，故选D【点评】本题考查了混合物反应的计算、常见气体的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质，明确发生反应的原理为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力14（2分）（2012上海）实验室制取少量干燥的

40、氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置【分析】NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；氨气极易溶于水，装置中相当于导气管直接插入水；CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体【解答】解：NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故错误；氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故错误；向CaO中滴加浓氨水，C

41、aO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故正确；装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故错误；故选B【点评】本题考查氨气的实验室制备，难度不大，本题注意把握氨气的性质、反应原理与反应装置的关系即可解答15（2分）（2016秋和平区期末）一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为（）A8：11B3：5C1：2D18：8【分析】一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，根据

42、钠离子与S原子守恒解答【解答】解：一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则根据钠离子与S原子守恒可知，参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比=（3+5）：（32+5）=8：11，故选A【点评】本题考查混合物有关计算，注意利用守恒思想避免利用方程式的繁琐，难度不大二、不定项选择题（每题3分，共15分，少选得1分，多选、错选不得分）16（3分）（2016秋和平区期末）下列说法正确的是（）A向装有Fe（NO3）2溶液的试符中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分

43、解成了NO2B高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅CNa2O2用作呼吸面具的供氧裒剂涉及氧化还原反应D浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应【分析】ANO3在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；B、高温下炭与二氧化硅反应生成一氧化碳和粗硅；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化；D、铁与浓硝酸发生钝化现象【解答】解：A向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；B、高温下炭与二氧化硅反

44、应生成一氧化碳和粗硅，故B正确；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，所以涉及氧化还原反应，故C正确；D、铁与浓硝酸发生钝化现象，而不是剧烈反应，故D错误；故选BC【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大17（3分）（2008枣庄一模）下列实验能证明某气体为SO2的是（）使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C均能证明D只有能证明【分析】使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体；品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性；二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，