安徽省合肥市第一六八中学2014-2015学年高二下学期期末(暨新高三升学)考试化学试题(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高 二 化 学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 第卷 （选择题 共44分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是（）A.凡有能量变化的过程都是化学变化B.吸热反应只能在加热条件下才能进行C.放热反应可能需要加热才能进行D.天然气在空气中燃烧时，化学能全部转化为热能2NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.46gNO2和N2O4的混合气体中，含氮原子数目是NAB.1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F离子数目是0.1NA

2、C.11.2L的H2中，含有的电子数目是NAD.1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是NA3. 下列有关说法正确的是（）A.苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液溶液变浅红色B.将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C.既能够与酸反应又能够与碱反应的物质是两性化合物D.淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物4. 具有下列结构的原子一定属于第二主族的是( )A最外层电子数与次外层电子数相等的原子 BM层电子数为K层电子数一半的原子C最外层有2个电子的原子 DM层电子数等于其内层电子数之和1/5的原子5. 下列有关试剂的保存方法正确的是( ) NaOH固体保

3、存在配有橡皮塞的细口瓶中；Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；液溴通常用水封保存；锂保存在煤油中；浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中。ABCD6. 物质发生化学反应时：电子总数；原子总数；分子总数；物质的种类；物质的总质量；物质所具有的总能量。反应前后肯定不发生变化的是（ ）A B C D7. 某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的分子式不同，但相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是（ ）A甲酸甲酯B乙酸异丙酯C麦芽糖D蔗糖8.某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A.K+、Ba2+、NO3-、Cl- B.

4、Na+、NH4+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、SO32-、NO3- D.Na+、K+、MnO4-、Br-9. 新华社报道：放射性物质钋(Po)210造成俄罗斯前特工亚历山大利特维年科中毒身亡。原子序数为84的钋，是1898年居里夫妇在处理沥青铀矿时发现的。下列有关钋的说法正确的是( )A.钋原子的核外电子数是126 B.钋(Po)210原子核内中子数与质子数之差是42C.钋是金属元素，最外层电子数小于4 D.钋元素的相对原子质量是21010. 下列离子方程式正确的是（）A.硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合NH4OHNH3H2OB.碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2+HCO32OH

5、CaCO3+ CO32+2H2O C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2O D.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OHClClOH2O11.T时，反应物和生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度变化如图（）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（）A.在t1时间内用B表示该反应的平均速率为：0.6molL-1mim-1B.在（t1+10）时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C.T时，在相同容器中，若由0.1molL-1A、0.3molL-1B和0.4molL-1C反应，达到

6、平衡后，C的浓度仍为0.4molL-1D.在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大12.“类推”是一种常用的学习方法，但有时类推会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()ANH4Cl加热分解只生成HCl和NH3，NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3B第二周期元素氢化物的稳定性顺序是： HFH2ONH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3C足量的CO2气体通入Na2SiO3中可生成NaHCO3; 足量的CO2气体通入石炭酸中也生成了NaHCO3D干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体13.下列指定条件下的结果正确的是（）A.0.1m

7、olL1氨水中，c(OH)c(NH4)B.10mL 0.02molL1 HCl溶液与10mL 0.02molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH7C.在0.1molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D.0.1molL1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)14. 现有t时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为12的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则t时，KNO3溶解度为（ ）A41.7

8、g B50 g C43 g D60 g15.铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO2-42PbSO4+2H2O（如图），则下列说法正确的是（）A.放电时负极反应是：Pb-2e-=Pb2+,充电是阴极反应是：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B.闭合K断开K1，电流的流动方向是从B到AC.放电过程中，溶液的pH不断减小D.放电时，线路上若有1mole-通过，则消耗硫酸也是1mol16. 利尿剂是2008北京奥运会违禁药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能。利尿剂现有15种，主要用于掩盖或“清洗”体内其它违禁药品的

9、存在，以逃避兴奋剂检查。利尿酸是其中之一，其结构简式为：下列叙述正确的是（ ）A1mol利尿酸最多可与5mol H2发生加成反应B利尿酸分子中位于同一平面内的原子有10个C利尿酸分子式是C11H12O4D利尿酸与新制Cu（OH）2悬浊液反应有红色沉淀生成二、非选择题（共计52分）17（10分）根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：信 息问 题短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。(1)X元素的最高价氧化物的电子式是 _在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于

10、浓NaOH溶液。 (2)Z元素在元素周期表中位于第_ 周期，_族。Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。(3)写出生成白色沉淀的化学方程式_ _。向上述四种元素的单质的混合物中加入足量的烧碱，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀。最终生成白色沉淀的离子方程式为_ _。X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示）18（8分）物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D

11、、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则(1)A的分子式是 ，甲的电子式是 。(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是 。(3)若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出2267kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。19（9分）在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示，（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 。（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 molL1（3）在B点，a 12.5ml（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）_ c（

12、CH3COOH），混合前酸中 c（H+）和碱中c（OH-）的关系：c（H+）_ c（OH-）。（4）在D点溶液中离子浓度大小关系为 。20（15分）、甲同学探究NO2的氧化性；设计了如下实验装置：ABC(1)该装置的明显缺陷是：_(2)实验开始后，发现Zn溶解，但未发现有气体逸出，同学猜想可能是因为HNO3被还原生成NH4写出反应的离子方程式：_如何验证该猜想：_(3)重新调整HNO3浓度后，发现A中有红棕色气体逸出，设计实验，证明NO2具有氧化性（药品任意选择，合理即可）步骤现象结论取少量C中反应后的溶液置于试管中，_NO2具有氧化性(4)乙同学对甲的实验结果产生质疑，提出假设：假设一：NO

13、2氧化了SO32假设二：HNO3氧化了SO32问题1：假设二_（“是”或“否”）合理，理由：_（用化学方程式回答）问题2：若要验证NO2具有氧化性，你的实验方案是：_。21、计算题 （10分） 某纯净的天然碱可看做二氧化碳和氢氧化钠反应的产物。取6.64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重，将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后，浓硫酸增重0.9g，澄清石灰水中生成沉淀1g。（1）充分加热后，剩余固体重 g；（2）该天然碱成份中除含有碳酸钠外，还含有 （填化学式）；（3）6.64g天然碱中，含碳酸钠的物质的量为 mol；（4）该天然碱的化学式为 。题号12345678910答案CABDB

14、DBABD题号111213141516答案CBCBDC答案一、选择题二、非选择题17、（10分） （1） （2分） （2） 三. A （2分）（3） MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2+2NaCl （2分）（4）SiO2-3+2H+=H 2SO3 （2分）（5）MgAlSiC （2分）18、（8分）（1）（3分） NH3， 略（2）2 Al +2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （2分）（3）4NH3（g） + 5O2 （g） = 4NO（g）+ 6H2O（g）；H = -9068kJmol-1（3分）19（9分）（1）CH3COOH +OH-=CH3COO-+H2O

15、（2分）（2）0.1 （2分）（3）大于,小于,小于 （3分）（4）c (CH3COO- ) c (Na+) c (H+) c (OH ) （2分）20、（15分）（1）无尾气处理装置（2分） （2）4Zn+NO3-+10H+=4Zn2+NH4+3H2O(2分) 取少量A中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，并加热，在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则猜想成立（2分）（3）步骤现象结论取少量C中反应后的溶液置于试管中， 先加入盐酸溶液酸化，再加入 氯化钡溶液 （2分） （答案合理，即可给分） 有白色沉淀产生 （2分） NO2具有氧化性（4）是（1分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） 在一个真空密闭容器中同时通入NO2和SO2，一段时间后，容器中气体的红棕色褪去，证明了二者发生了反应，证明了NO2的氧化性。（2分）（答案合理，即可给分）21、（10分）(1) 5.3g （3分） (2) NaHCO3 H2O （2分） (3)0.04 （3分）(4)2Na2CONaHCO32H2O （2分）专心-专注-专业