高二下学期化学期末试卷(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高二下学期学业水平考试（化学）（化学反应原理） 考试时间：90分钟 试卷满分：150分 可能用到的相对原子质量： H1 O16 Cu64 Ag108 Cl35.5 第卷 （共100分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1下列叙述正确的是A推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料D升高温度可降低活化能2下列属于强电解质的是ACH3CH2OH BNH3H2O CCuDNH4Cl 3常温下，下列溶液肯定呈酸性的是A含H+的溶液 B加酚

2、酞显无色的溶液CpHc(H+)的溶液 4保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 A直流电源负极相连 B铜板相连 C碳棒相连 D直流电源正极相连 5用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是ACuSO4 BNa2SO4 CCuCl2 DNaCl 6常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是A前者大 B后者大C两者相同D无法确定 7将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是A0.001B3 C11 D138反应2A(g) 2B(g)+C(g) H0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A

3、)增大，应采取的措施是 A加压 B加负催化剂 C升温 D降温 9 1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = 142.9kJmoll B2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = 571.6kJmoll C2H2+O2 = 2H2O H = 571.6lkJmoll DH2(g)+O 2(g) = H2O(1) H = +285.8kJmoll 10在0.10 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO +H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡

4、向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.10 molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 11下列反应过程中，H0且S0的是ANH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) BCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) C4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) DHCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l)12下图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是Aa为负极、d为阳极Bc电极上的电极反应式为：2H+ + 2e一= 2H2C电解过程中，d电极附近溶液变红

5、D电解过程中，氯离子浓度不变13在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g) + 2B(g) nC(g) 的反应体系中，C的百分含量(C%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是AP1P2，n3 BP1P2，n3CP1P2，n3 DP1P2，n3充电放电14镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O 由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiOOH15高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是

6、A该反应的焓变为正值B该反应化学方程式为：CO + H2 O CO2 + H2 C增大压强，H2浓度一定不变D升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动16下列说法正确的是ApH5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH8B给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大CpH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍D在H2CO3溶液中，C(H+) ：C(CO32-)2117下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。B对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。C升高温度

7、能够促进水的电离。 DSO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气18下列图示中关于铜电极的连接错误的是铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜19恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，不能说明该反应达到平衡状态的是A单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 B混合气体的颜色不再改变 C混合气体的密度不再改变的状态 D混合气体的压强不再改变的状态20对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是A达到平衡后，加入催化剂，则C%增大

8、 B达到平衡后，若升温，平衡逆向移动C化学方程式中ne +f D达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动 二、填空题（共40分） 21（14分）（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) H = +67.7 kJmol；N2H4(g)+ O2(g)N2(g)+2H2O(g) H534 kJmol则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_ 。（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为 酸（填“强”或“弱”）， H2A的电离方程式为 ，该溶液中由水电离出的c(H+

9、)= 。（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a b（填“”、“”或“=”，下同）在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a b。 将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a bA的浓度/molL122（14分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+ C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在850，B、C的起始量都为0，反应物A的浓度(molL-1)随时间(min)的变化如图所示：试回答下列问题：（1）在实验中，反应在20 min至40 m

10、in内A的平均反应速率为 molL-1min-1。 （2）根据实验和实验的比较，可推测该反应降低温度，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。（3）若将实验中A的起始浓度改为0.8 molL1，其它条件不变，与实验相比，则达平衡时所需时间_实验(填写“大于”、“等于”或“小于”)。（4）实验和实验I相比，可能隐含的反应条件是_。A升高温度 B增大压强C使用了催化剂D增大A的浓度（5）800时，A达平衡时的转化率为 ，此温度下该反应的化学平衡常数K值为 。23(12分)右图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s) + CuSO4(aq)= ZnS

11、O4(aq) + Cu(s)。请回答以下问题：R的名称是_，R中的阳离子移向_(填A或B)中的溶液电极Y的材料是_，B中的电解质溶液是_。X为原电池的_极，其电极反应式是_。第卷 （共50分） 注意：将第卷的选择题答案按照题号正确添涂在机答卡上三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题3分，共15分）24在以下四种溶液中，各离子一定能大量共存的是A滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、CO32 B所含溶质为MgCl2的溶液：K+、NO3、SO42、Al3+ C水电离出来的c(H)=1013mol/L的溶液：K+、Na+、HCO3、Br DpH=1的溶液： Fe2+、Na+、I

12、、NO3 25下图是NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g) 反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图。下列有关说法正确的是A该反应的焓变H234kJ/molB若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度26有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3V2V1BV3=V2=V1

13、CV1=V2V3DV3V2=V1 27已知：在100时，纯水的c(H+)为1106，此时将pH12的NaOH溶液V1 L与pHl的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH10，则V1V2为A19 B101 C91 D11028下列有关判断正确的是A由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e3OHAl(OH)3C由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D用原电池和电解池装置都能实现2HCl + CuCuCl2 + H2 反应 四、填空题（共35分）29（9分）某化学实验小

14、组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）该实验应选用 作指示剂。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次

15、第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30反应过程图NO2(g)+CO(g) 能量E1134kJ/molE2368kJ/molCO2(g)+NO(g)图XY从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗D锥形瓶预先用食用白醋润洗过E滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C mol/L

16、。放电充电 30（12分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：Pt2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的有关问题：甲池是 装置， B(石墨)电极的名称是 。 （2）写出电极反应式：通入O2的电极的反应式 。A(Pt)电极的反应式为 ， （3）乙池中反应的化学方程式为 。 （4）若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中A极的质量增加5.40g时：甲池中理论上消耗O2体积为 （标准状况下）；乙池中所得溶液的pH= 。31（14分）在80时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2

17、O4(g) 2 NO2(g) H0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）求b、e的值：b= ，e= （2）计算20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为 ；80该反应的化学平衡常数K为 。（3）改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号） 。A向混合气体中再通入N2O4 B保持容积不变，通入HeC使用高效催化剂 D降低温度80n(N2O4)t(s)（4）如果在80、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”） （5）如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线第卷 （共100分）一、选择题（每题3分，共60分）（2）O2+2H2O+4e= 4OH（2分）Ag+e= Ag（2分）通电（3）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3（2分）专心-专注-专业