2022年初三化学第一学期期末复习基础知识大全 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载2010-2011 学年度第一学期化学期末复习应知应会基础知识班级姓名1、保持物质“化学性质”的最小粒子是分子。保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；保持水化学性质的最小粒子是水分子。2、化学变化中的最小粒子是原子。3、分子与原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。4、物质的组成用元素 描述。如水是由氢元素和氧元素组成的。5、分子是由原子构成的，如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。6、决定元素种类的粒子是质子数，一种元素与另一种元素的区别是质子数不同。7、化学变化的微观实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。8、决定元素化学性质的粒子是最外层电子数，

2、该粒子还决定元素化合价和 离子所带电荷数。9、相对原子质量质子数中子数。10、在原子里：原子序数=核电荷数 =核内质子数=核外电子数请画出镁原子的原子结构示意图：11、同种元素的原子和离子都含有相同质子数。请画出镁离子的离子结构示意图：12、构成物质的粒子有分子、原子、离子。水是由水分子构成的；铁是由铁原子构成+12 2 8 2 Mg Mg2+12 2 8 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载的；氯化钠是由氯离子和钠

3、离子构成的；氦气是由氦原子构成的；金刚石是由碳原子 构成的。13、+2 价的镁元素Mg2+表示一个镁离子14、混合物：多种物质混合而成。如：空气、稀有气体、 海水15、纯净物： 高锰酸钾 、氧化镁、 液氧 、冰水混合物 等都是纯净物。16、单质：由同种元素组成的纯净物，如：氧气、镁条、硫粉、C60都属于单质。17、氧化物：“由 两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物”。如：非金属氧化物有：二氧化碳、水、五氧化二磷金属氧化物有：氧化铜、氧化铁、二氧化锰18、有机物：如甲烷CH4 酒精C2H5OH （写化学式）19、铁生锈、甲烷燃烧、食物腐烂、粮食酿酒这些变化都属于氧化反应变化。20、常见的黑色

4、固体：木炭、铁粉、MnO2、 四氧化三铁、 氧化铜（均不溶于水）21、基本反应类型： （请举一例，写化学方程式）（1） “化合（反应） ”多变一CO2+H2O=H2CO3（2） “分解（反应） ”一变多H2CO3=H2O+CO2（3） “置换（反应） ”单质 +化合物 =新单质 +新化合物Fe+2HCl=FeCl2+H222、质量守恒“三不变” ：在化学反应前后（1） “原子”（ 质量、 数目、 种类）不变（2） “元素”（ 质量、种类）不变（3） “物质的总质量”不变23、在化合物里，正负化合价代数和为“零 ” ；单质中，元素的化合价为“零 ” 。已知铝的化合价是+3，则其氧化物的化学式是A

5、l2O3已知硫酸的化学式是H2SO4，则硫元素的化合价是+6 24、金属活动性由强到弱的顺序：K、Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属的位置越靠前 ，它的活动性越强 。最强的是钾 ；最弱的是金2Mg精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载锌能和稀盐酸反应，反应的化学方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2，而铜和稀盐酸不反应。因为铜是位于金属活动性顺序氢之后的金属，不

6、能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。铁和硫酸铜溶液反应的实验现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，金属与某些金属化合物溶液反应的规律是在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。25、空气主要成分：氮气（78） ，氧气（ 21） ，稀有气体占0.94%；列入空气污染指数的物质有： CO、 SO2、 NO2、 O3、可吸入颗粒物； 易形成酸雨的气体是SO2、 NO2。26、生物细胞中含量最多的物质是水 ，含量前4 位的元素：氧、碳、氢、氮；地壳中含量最多的元素是氧 ；地壳中含量最多的金属元素是铝27、

7、干冰是固态二氧化碳；石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙铁锈的主要成分是氧化铁；酒精的学名是乙醇天然气的主要成分是甲烷；食盐的化学式NaCl 28、三大化石燃料为煤、石油、天然气；它们都是混合物 。其中，天然气是比较清洁的燃料。29、物质的主要用途：氧气用于炼钢、医疗；稀有气体可用来作保护气大理石做建筑材料、工业制CO2；最理想的燃料是氢气30、给试管里的固体加热试管口应略向下倾斜31、给试管中液体“加热”时，液体体积不能超过试管容积的1/3 32、过滤装置：“一贴”（滤纸紧贴漏斗内壁）“二低”（滤纸边低于漏斗边，液面低于滤纸边）“三靠”（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯壁）玻

8、璃棒在过滤时的作用是引流33、 金属材料包括纯金属和合金两大类，生铁和钢是铁碳合金，生铁含碳量2%4.3% ，钢含碳量0.03%2% 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载34、怎样区分硬水和软水取适量样品于烧杯中，加入肥皂水，搅拌，若产生大量泡沫，则是软水；若不出现泡沫或出现浮渣，则是硬水。35、黄铜是锌铜合金，怎样用简单的方法鉴别例一： 取少量样品于烧杯中，加入稀盐酸，若有无色气泡冒出，则为黄铜；若无明显现象，则

9、为黄金。例二：取少量样品于烧杯中，加入硝酸银溶液，若表面有银白色固体析出，则为黄铜；若无明显现象，则为黄金。36、燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三者缺一不可。37、灭火方法有多种：清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、降温到着火点以下。二氧化碳可用来灭火利用了它的不能燃烧、不支持燃烧这一化学性质利用了它的密度比空气密度大这一物理性质。. 38、实验室用暗紫色的固体高锰酸钾加热制氧气；反应的化学方程式是2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2. 39、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合也可制氧气，二氧化锰在这个反应中所起的作用是催化作用；反应的化学方程式是2H2O2= 2H2O+

10、O2. 40、因为氧气的密度比空气的略大，所以可用向上排空气法收集。用这种方法收集氧气验满的方法是将带火星的木条接近集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满。41、因为氧气 不易溶于水，所以可用排水法收集，用这种方法收集完毕，先将导管移出水面后熄灭酒精灯；目的是为了防止冷水倒吸到热的试管中，使试管炸裂。42、实验室制二氧化碳的药品是大理石（石灰石）、稀盐酸，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 . 43、 二氧化碳只能用向上排空气法收集，因为它密度比空气大、能溶于水且与水反应，验满的方法是将燃着的木条接近集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。44、验证某气体是否

11、是二氧化碳的的方法：向盛有该气体的集气瓶中倒入适量澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。该反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 45、炼铁的原理是在高温条件下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，用赤铁矿炼铁的化学反应方程式是3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe MnO2高温精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载46、铁丝在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧，火星四

12、射，放出大量热，生成黑色固体反应的化学方程式是：3Fe+2O2 = Fe3O447、红磷在氧气中燃烧的实验现象是发出黄色火焰，放热，生成大量白烟反应的化学方程式是：4P+5O2=2P2O548、二氧化碳通入紫色石蕊试液变红的原因二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红 . 反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO349、净化水的操作：净化程度由低到高的顺序是沉淀、过滤、吸附、蒸馏；电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比1:2 。50、用数字和化学符号表示：两个氢原子2H ；两个氧分子2O2；正二价的钙元素；一个钠离子Na+51、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水 、 氧气

13、等发生化学反应的过程。52、防止钢铁生锈的方法有：涂油、刷漆和制造合金不锈钢等方法。53、已知葡萄糖的化学式：C6H12O6（1）葡萄糖中各元素的质量比？（2）葡萄糖中氧元素的质量分数？（要求具体格式）%.353%100616121612166%100OHC6O)2(8:1:696:12:72)616( :)121( :)612()1(6126分数为葡萄糖中氧元素的质量种元素质量比为葡萄糖中碳、氢、氧三解：54、电解 72g 水，可得到氧气的质量是多少？64g64g3272g3672g3236OH2OH2222。答：可得到氧气量为解：设可得到氧气的质通电xxxx点燃点燃2Ca精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -