高一化学必修二第二章习题(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第二章习题一、选择题1、下列表达方式错误的是.( )283+13283+13（A）铝离子的结构示意图（C）铝原子的结构示意图 Cl（B）氯化钠的电子式Na （D）铝离子的电子式 Al32、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是( )（A）Ba(OH)2 （B）H2SO4 （C）Na2O2 （D）CaCl23、氢氧化钠与盐酸的反应属于.( )（A）吸热反应 （B）放热反应（C）既是吸热反应也是放热反应 （D）都不是4、摇摇冰是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是.( )（A）氯化钠 （B）固体硝酸铵 （C）生石灰

2、 （D）蔗糖5、下列液体分别与碘水混合充分振荡，静置后上层液体为紫色，下层液体为无色的是( )（A）四氯化碳 （B）酒精 （C）苯 （D）氯水6、已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g),2CO(g)+O2(g)2CO2都是放热反应。据此判下列说法不正确的是.( )（A）12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量（B）56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2 所具有的总能量（C）12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量（D）将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多7、下列说法中正确的是( )（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫

3、做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）离子键只存在于离子化合物中,不存在共价化合物中8、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )（A）二氧化碳 （B）六氟化硫 （C）二氟化氙 （D）三氟化硼9、X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y原子核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物是( )（A）离子化合物Y(XO4)2 （B）离子化合物Y2X3 （C）共价化合物XY2 （D）离子化合物Y3X210、具有相同电子结构的两种微粒Xm+、Ym-,下列分析正确的是 ( )（A）最外层

4、电子数：XY （B）微粒半径：Ym-Y （D）原子半径的关系是：XY （B）微粒半径：Ym-YZ （B）ZYX （C）XZY （D）YXZ32、一个原电池的总反应式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，该原电池的组成可能为.( )33、下列变化属于吸热反应的是：液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰.( )（A） （B） （C） （D）34、根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化中不属于化学变化的是.( )（A）白磷在260转化为红磷 （B）石墨在高温高压下转化为金刚石（C）干冰转化为CO2气体 （D）固态S8加热到444.6转化

5、为硫蒸气S2 35、新的替代能源主要包括 核能 柴草 焦炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气.( ) （A） （B） （C） （D）36、下列说法错误的是.( )（A）化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因（B）放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小（C）化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化-放热或者吸热（D）凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应37、对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是.( )（A）产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量（B）反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量（C）反

6、应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量（D）反应物H2和O2所具有的能量相等38、下列反应属于放热反应的是.( ) （A）C与CO2 高温反应 （B）NH4Cl晶体和Ba（OH）2 8H2O混合搅拌（C）氢氧化钾和硫酸中和 （D）碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳39、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为CH42O2CO22H2O ； C3H85O23CO24H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用正确措施是.( )（A）减少空气进入量，增大石油气进气量 （B）增大空气进入量，减少石油气进气量（C）减少空气进入量，减少石油气进气量 （D）增大空气进

7、入量，增大石油气进气量40、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是.( )（A）1.6 mol（B）2.8 mol（C）2.4 mol（D）1.2 mol41、在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是（A）(A) 0.5 mol(L) （B）(B) 0.3 mol(L)（C）(C) 0.8 mol(L) （D）(D) 1 mol(L)42、下列情况下，反应速率相同的是.( )（A）等体积0.1 mol/L HCl和0.1

8、 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应（B）等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应（C）等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应（D）等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应43、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S+H2O 下列反应速率最大的是.( )（A）0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10（B）0.1mol/L Na2S2O3和

9、0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10（C）0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30（D）0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度3044、对于在一密闭容器中进行如下反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是 ( )（A）将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 （B）升高温度可以加快化学反应速率（C）增加压强可以加快化学反应速率 （D）增加木炭的量可以加快化学反应速率45、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)

10、，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是.( )（A） Z为0.3mol/L （B） Y2为0.4mol/L（C）X2为0.2mol/L （D） Z为0.4mol/L46、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为.( )（A）2A+3B2C（B）A3B2C（C）3A+B2C （D）ABC47、将Mg条投入盛有稀HCl的容器里

11、，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度温度镁条的表面积容器的密闭情况溶液中C(Cl-)大小，有关系的是（A）（B）（C）（D）48、在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（）。（A）1.6mol （B）1.2mol（C）大于1.6mol（D）小于1.2mol49、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（A） 加热（B）不用稀硫酸，改用98浓硫酸（C）滴加少量CuSO4溶液（D）不用铁片，改用铁粉5

12、0、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）。（A）点a的正反应速率比点b的大（B）点c处反应达到平衡（C）点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样（D）点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率不相同二、填空题51、电子层排布相同的离子, 随核电荷数的增大, 离子半径越_；Mg2+、O2-、Al3+、F-、Na+五种离子半径由小到大的顺序依次是_ ；Na+和Na比较: 其半径Na+_Na; 其稳定性Na+_N

13、a; Na只有_性, Na+只有_性.(填氧化性或还原性)52、在一定条件下的恒温恒容容器中，能表明反应：A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）已达平衡状态的是 。 C的生成速率与B的生成速率相等 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB A、B、C、D的体积分数不再变化 A、B、C、D的分子数比为1:3:2:1 A的浓度不再变化 反应容器内A、B、C、D四者共存 反应容器内总物质的量不随时间而变化 单位时间内生成n mol的A，同时生成n mol的D 容器内的总压强不随时间变化 混合气体的密度53、有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、

14、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 。54、有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入氢气和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通氢气的铂丝为_极，发生的电极反应为_；该电池工作时（放电）的总化学方程式为_；电池工作时溶液的pH值将（填“不变”、“变大”、“变小”）_。 55、下列所列的物质 ：HCl CO2 H2O H2 NaOH Cl2 NaF CH4 CaO MgCl2（1）属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。（2）只含共价键的是 ，只含

15、离子键的是 ，既含有离子键又有共价键的是 。56、在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有 、 、 ，由两种元素组成的共价化合物有 、 、 。 57、拆开(形成)1mol共价键所需要消耗(放出)的能量称为该化学键的键能。某些化学键的键能如下表(kJmol-1)： 键H HBrBrIIClClHClHIHBr键能436193151247431299356（1）1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量 kJ。（2）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 。（A）Cl2Br2I2 （B）.I2Br2Cl258、A、B、C是三种

16、短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_，B_，C_。（2）化合物C2A的电子式是_，（3）化合物BA2的电子式是：_，结构式是：_，（4）C元素的单质通入氯化钠溶液中的离子反应方程式是_ 。59、下列所熟悉的物质：O2 HCl NaBr H2SO4 Na2O2 Na2S Ba(OH)2 CaCl2（1）这些物质中，只含共价键

17、的是 ；只含离子键的是 ；既含共价键又含离子键的是 （2）将NaBr熔化，破坏了NaBr中的 键，写出其电离方程式 ；（3）将HCl溶于水，破坏了HCl中的 键，写出其电离方程式 （4）将Na2O2溶于水，破坏了Na2O2中的 键，写出其方程式 60、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：（1）Na3N的电子式_，该化合物是由_键形成的。（2）Na3N与盐酸反应生成_种盐。（3）Na3N与水的反应属于_反应。61、如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是 ；（2）产生上述现象的原因是 ；（3）写出有关反应的离子方程式 ；（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 镁片和盐酸的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）。三、计算题62、将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，在恒温的条件下进行如下反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？专心-专注-专业