2022年初中化学方程式及知识点归纳 .pdf

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1、名师整理精华知识点初中化学方程式一、化合反应1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO

2、 + O2点燃 2CO211生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)212二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO313煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO 14一氧化碳的可燃性： 2CO + O2点燃 2CO2二、分解反应1玻义耳研究空气的成分实验2HgO 2Hg+ O2 2加热高锰酸钾： 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 （实验室制氧气原理1）3过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO22H2O+ O2（实验室制氧气原理 2）4.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+ O25碳酸不稳定而分解： H2CO

3、3 = H2O + CO26高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ：CaCO3 高温 CaO + CO27 碳酸氢氨分解 .NH4HCO3NH3+H2O+CO28. 碳酸氢钠分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2三、置换反应2氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O 3木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温2Cu + CO2 4焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）5. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 7. 镁和

4、稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点12铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3

5、+ 3 H2金属单质+ 盐（溶液）- 新金属 + 新盐13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 15. 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag 四、复分解反应（1）酸 + 金属氧化物 - 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H

6、2O 4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （2）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）5盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （ 3）酸 + 盐 - 另一种酸+ 另一种盐9大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO210碳酸

7、钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO211碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 12. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl（4）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 13. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（5）盐 + 盐 - 两种新盐14氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO315硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl 五、其它反应1

8、. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 2. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 3一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO24苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 6苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 7消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 8. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H

9、2O 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点初中综合知识点一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸

10、钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳

11、酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的： 氢氧化钠固体， 氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四、初中化学物质的检验（一）气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中， 若木条复燃， 则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水

12、，若不变浑浊， 则是氢气3、二氧化碳：通入澄清的石灰水， 若变浑浊则是二氧化碳4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二）离子的检验 . 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液, 若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉

13、淀则是铁离子五、化学常用知识1、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。2、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。3、物质组成与构成的三种说法：（1） 、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2） 、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3） 、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。4、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 5 、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体） ，向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。6、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 7 、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀8、三大化学肥

14、料：N 、P、K 9、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。10、精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。11、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。12、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。13、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。14、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。15、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：

15、氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 16 、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。17、金属活动顺序的三含义： （1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。六、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（ N2 ）和氧气（ O2 ）2、水煤气：一氧化碳（ CO ）和氢气（ H2 ）3、煤气：一氧化碳（ CO ）4、天然气：甲烷（ CH4 ）5、石灰石 / 大理石： （CaCO3 ）6、生铁 / 钢： （Fe）7、木

16、炭 / 焦炭/ 炭黑/ 活性炭： （C）8、铁锈： （Fe2O3 ）七、初中化学常见物质俗称1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐2、碳酸钠 (Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠 (NaOH) ：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙 (CaO)：生石灰5、氢氧化钙 (Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体 (CO2)：干冰7、氢氯酸 (HCl) ：盐酸8、 碱式碳酸铜 (Cu2(OH)2CO3) ： 铜绿9、 硫酸铜晶体 (CuSO4 .5H2O)： 蓝矾， 胆矾10、甲烷 (CH4) ：沼气11、乙醇(C2H5OH) ：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O

17、2)：双氧水14、汞(Hg) ：水银15、碳酸氢钠（ NaHCO3） ：小苏打八、物质的除杂1、CO2 （CO ） ：把气体通过灼热的氧化铜， 2 、CO （CO2 ） ：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2 （水蒸气）：通过浓硫酸 / 通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、 Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸6、 Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH （Na2CO3 ） ：

18、加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl （CuSO4 ） ：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3 （NaCl） ：冷却热饱和溶液。16、CO2 （水蒸气） ：通过浓硫酸。九、化学之最1、未来最理想的燃料是 H2 。2、最简单的有机物是 CH4 。3、密度最小的气体是 H2 。4、相对分子质量最小的物质是 H2 。5、相对分子质量最小的氧化物是 H2O 。6、 化学变化中最小的粒子是原子 。7、PH=0时，酸性最 强 ， 碱性最 弱 。 PH=14 时，碱性最强，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元

19、素，肥效最高的氮肥是尿素 。9、天然存在最硬的物质是金刚石 。10、最早利用天然气的国家是 中国 。11、地壳中含量最多的元素是氧 。12、地壳中含量最多的金属元素是铝 。13、空气里含量最多的气体是氮气 。14、空气里含量最多的元素是氮 。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳 十、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。 ）4、元

20、素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十一：有毒的物质1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2 ） ，乙酸铅等；2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液 (除 BaSO4) ；3、 有毒的气体： CO ，氮的氧化物，硫的氧化物。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -