2022年《初探元素周期表》说课稿 .pdf

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1、元素周期表第一课时说课稿在普通高中化学课程标准的指导下，本节课设计的教学活动力求服务于学生的学习活动，通过科学探究完成一系列的学习任务，以帮助学生产生积极的情感体验和正确的价值观，最终促进学生科学素养的发展。基于这样的理念，充分的尊重了学生在学习过程中的主体地位，从学生学习的视角来考虑，设立学习任务和设计学习活动。一、教材分析1教材的地位及其作用元素周期表选择于人教版高中化学（必修2）第一章第一节，元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，在初中化学和化学必修 1中曾经出现过元素周期表， 但学生对元素周期表的认识只是停留在简单的了解和应用上（如查寻某元素的相对原子量等） 。在必修1中已经

2、学习一些金属元素如Na、Mg、Al 、Fe、Cu和一些非金属元素如 C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究，从而归纳总结出元素周期规律，并编写出元素周期表，是符合学生的学习心理和认知规律的。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，在掌握了元素周期律的基础上，可以更好的认识元素周期表的结构。因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用。2.教材的功能与价值在以前对化学的学习是分散的，通过元素周期律的学习， 一方面可以丰富学生对元素的学习，另一方面可以引导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别，对他们今后元素化合物的知识学习

3、具有很好的指导作用。通过元素周期表的发展学习，使学生学会用发展的眼光看化学知识，树立正确的知识观和学习观。3教学重点和难点元素周期表的构建过程；元素周期律的探索与发现过程。二、学情分析1知能储备对元素相关知识有一定的认识，对前20号元素的原子结构化合价等相关知识已非常熟悉；接触并多次应用元素周期表进行相关量（一般是相对原子质量）的查询；已具备学习元素周期表的理论基础；2学习方式初步具备一定的分析和推理能力，对图片、实物等感兴趣，喜欢自己动手，乐于展示自我，容易交流。3认知方式缺乏对知识进行主动的探究和建构。三、目标分析精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - -

4、欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 根据新课标，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律” 。结合新课标和学生实际，我确定了以下三维目标：知识和技能：1、了解元素性质的周期性变化；2、认识元素性质的周期性变化的实质过程与方法： 3、了解处理数据的一般方法4、培养抽象归纳以及演绎推理能力情感、态度、价值观： 1、在元素周期律的归纳过程中，重视发现意识、让学生感受在发现中寻找结论的乐趣2、

5、加强合作意识，让学生在合作中享受成功3、结合元素周期律的学习，使学生树立“有量变到质变以及客观事物本来是相互联系和具有内部规律的”辨证唯物主义观点。四、教法与学法1教学方法“以问题为索引，学生为主体”的科学探究，并与探究、多媒体有机的结合，营造出师生互动和谐的课堂。2学习方法学生积极动脑、动手、动口，充分的进行探究和讨论、交流。体现以学生为主体，教师为主导的教学特点。五、教学思路: 环节一环节二环节三环节四导入新课初探规律再探完善结构总结规律提出研究主题寻找规律确 立 排 序依据得出结论样本拓展讨 论 一 维线 性 周 期设 计 二 维周期表总结常规元素周期表的行与列的规律哈弗大学原创的 精品

6、资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 环节一：导入新课：采用哈弗大学原创的元素之歌引入新课。设计目的： 作为必修二的第一章第一节，也是新学期的第一节课，采用音乐引入，学生在惊叹之时，也产生了极大的兴趣，抓住了学生的思维，让他们跟着教师的引导积极的发现问题，激发学习动力，为后续的学习做好铺垫。环节二：初探科学规律：1、提出研究主题：Q1:自然界中组成物质的一百多种元素，怎样合理的排列展现出来？2、寻找规律：Q2：通过观察HAr 的相关信息，你

7、能寻找出那些规律？3、确立排序依据：Q3：请你选择合理的依据，并将其排列出来。4、 得出结论：展示并由学生讨论学生排列出来的初表的优缺点。并渗透例外的处理方法。5、色彩处理：将认同的按核电荷数的排序染上颜色，出现彩虹带。5、样本拓展：Q4： 将前 18 号元素拓展至54 号甚至更多的元素，是否可行？设计目的：通过不断的设置疑问，问题层层递进，符合学生的认知规律，学生动手设计排序，充分发挥了学生的主观能动性，学生的主体地位得以实现；组织学生交流、讨论与作图，分析图像变化，发现规律。在此过程中，同学之间相互合作、交流、讨论，通过集体的智慧，学生大多认识到按核电荷数排列直观合理，最终得出前18 号元

8、素的排列顺序，然后将其染色， 利用模象直观加强学生的直观感性理解；通过结果的讨论，再通过样本拓展，学生轻松的接受了行的规律之一。这样既增强了学生之间的感情，也让他们体会到了探索的乐趣，享受了合作中的成功。从而达到方法的引导和情感、态度、价值观难点的突破。环节三：再探完善结构：1、 体会一维周期线的不足; 2、 设计二维周期表：Q5：怎样将其设计为更方便使用的元素周期表？设计目的：通过一维变二维的探究过程中，学生领会了列的规律，学习过程轻松而自然。继续通过色彩的直接感知，学生也快速的对2 号 He 元素的位置进行了调整，完善了二维元素周期表的结构。本节课是以培养学生自主学习，获取新知识的能力为目

9、的来设计的，采用发现、归纳、总结等教学方法。课前将教材中的“活动*探究“栏目前置，作为预习作业、让学生独立分析，填写表格，作出折线图或直方图来分析各变化规律，以激发学生的积极性和主动性。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 在新课引入时，通过“联想*置疑”栏目中的问题引入正课。结合疑问，通过生生互动，自主学习、合作探究发现问题；再通过师生互动、教师点拨发现规律，解决问题，并引导学生自主归纳总结，得出结论。培养学生的观察能力、思维能力、

10、自学能力、 数据处理能力等，从而体现新课标理念。另外， 通过“历史回眸”栏目对学生进行化学史内容的教育，来开拓学生的视野。本节教材属于化学基本理论，缺少直观形象的实验，显得比较枯燥。作为高一学生，化学知识的自主构建能力水平较低，而充分的准备与合作交流可弥补其不足。为此，在课前将教材中“活动* 探究”栏目前置，作为学生的预习作业，让学生在课下利用教材提供的数据和图表完成作业，然后在课堂上将各小组的作业，利用视频展台进行展示。通过小组交流、讨论、评价，对做的较好的让全班同学给予掌声鼓励和表扬，这样既营造了轻松的气氛，又让他们从中体会到合作的乐趣和成功的喜悦。六、教学环节本节教学分三个阶段进行，第一

11、阶段是课前让学生查阅相关资料，完成预习作业；二是课堂上资料的分析、比较，问题的提出与探讨；三是课后的延续学习。课堂上首先给音乐导入，引起学生的注意，就势将“联想*质疑”中的问题提出，在吸引学生注意力的同时又抓住了学生的思维，让他们跟着教师的引导积极的发现问题，激发学习动力。通过原子结构知识的回顾得出原子序数的概念和原子序数与原子内微粒的关系。接下来进入教学主要环节“活动*探究”。把学生分组，让每小组的学生拿出课前的预习作业，先小组内讨论，选出优秀的作业，进行视频展示。把118 号元素原子核外电子的排布、原子半径、主要化合价的直方图和折线图等，通过视频展示，小组交流、讨论，发现118 号元素的内

12、在联系和变化规律。再由118 号元素拓展到周期表中的所有元素，归纳总结出三个变化规律。这样既培养了学生的数据分析、作图能力，又加强了学生学习中的合作交流，也实现了重、难点的突破。另外，通过教师的适当引导让学生最终将分散的元素性质递变规律归纳提升得到元素周期律， 使学生对元素周期律的认识由感性上升到理性。结合元素周期律的化学史教育，开拓学生的视野，培养科学品质。 最后设疑（元素周期律的实质是什么？），通过学生的思考回忆，加深对元素周期律的理解，最后师生共同总结本节主要内容，再现本节主要学习过程。通过以上处理，达到获取知识的同时，提升学生的能力，加强合作探究意识，最终实现教学目标，完成课标要求。精

13、品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 1、完成表格：元素符号元素名称原子序数核外电子排布电子层数原字最外层电子数原子半径/nm 相对原子质量（常）最高化合价和最低化合价（常见）H 0.037 1 +1 He - 4 0 Li 0.152 7 +1 Be 0.089 9 +2 B 0.082 11 +3 C 0.077 12 +4、-4 N 0.075 14 +5、-3 O 0.074 16 -2 F 0.071 19 -1 Ne - 20

14、 0 Na 0.186 23 +1 Mg 0.160 24 +2 Al 0.143 27 +3 Si 0.117 28 +4、-4 P 0.110 31 +5、-3 S 0.102 32 +6、-2 Cl 0.099 35.5 +7、-1 Ar - 40 0 2、根据上述表格，以原子序数为横坐标，原子最外层电子为纵坐标，绘出直方图3、根据上述表格，以原子序数为横坐标，原子为纵坐标，绘出折线图精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -