2022年化学反应速率与化学平衡知识点归纳3 .pdf

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1、第二章化 学 平 衡考点梳理 考点一化学反应的速率与平衡1. 化学反应速率 ：. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v = c / t 来理解其概念：化学反应速率与反应消耗的时间( t)和反应物浓度的变化(c)有关；在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的： v(A) v(B) v(C) v(D) = m n p q 一

2、般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。. 影响化学反应速率的因素：【注意】化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol L1)和时间的单位(s、min 或 h)决定的，可以是mol L 1s1、 mol L1 min1或 mol L1 h1，在计算时要注意保持时间单位的一致性对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比如对于下列反应：mA + nB pC + qD 有：)

3、(A)(B)(C)(Dm n p q 或：qDpCnBmA)()()()(精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 48 页 - - - - - - - - - - 化学反应速率不取负值而只取正值在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率有效碰撞 化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子 )之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反应物分子 (或离子 )间的每一次碰撞都能发生化学反应能够发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞活化分子 能量较高的、能够

4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子说明活化分子不一定能够发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必须要有合适的取向才能发生有效碰撞活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数当温度一定时，对某一反应而言，活化分子百分数是一定的活化分子百分数越大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多影响化学反应速率的因素I. 决定因素（内因） ：反应物本身的性质。 . 条件因素（外因） （也是我们研究的对象） ：. 浓度 ：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；. 压强 ：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速

5、率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。. 温度 ：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。. 催化剂 ：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。. 其他因素：如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。图表如下：影响因素对化学反应速率的影响说明或举例精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 48 页 - - - - - - - - - - 反应物本身的性质不同的化

6、学反应有不同的反应速率Mg 粉和 Fc 粉分别投入等浓度的盐酸中时，Mg 与盐酸的反应较剧烈，产生H2的速率较快浓度其他条件不变时， 增大 (减小 )反应物的浓度，反应速率增大(减小 ) 增大 (减小 )反应物浓度，单位体积内活化分子数增多(减少 )，有效碰撞次数增多(减少 )，但活化分子百分数不变气、固反应或固、固反应时，固体的浓度可认为是常数，因此反应速率的大小只与反应物之间的接触面积有关，而与固体量的多少无关改变固体的量不影响反应速率压强温度一定时，对于有气体参加的反应，增大(减小 )压强，反应速率增大 (减小 ) 改变压强，实际是改变气体的体积，使气体的浓度改变，从而使反应速率改变改变

7、压强，不影响液体或固体之间的反应速率温度升高 (降低 )反应温度， 反应速率增大 (减小 ) 通常每升高10，反应速率增大到原来的2 4 倍升温，使反应速率加快的原因有两个方面：a升温后，反应物分子的能量增加，部分原来能量较低的分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，使有效碰撞次数增多(主要方面 )；b升高温度，使分子运动加快，分子间的碰撞次数增多(次要方面 ) 催化剂增大化学反应速率催化剂增大化学反应速率的原因：降低了反应所需的能量(这个能量叫做活化能)，使更多的反应物分子成为活化分子，增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多光、反应物将反应混合物进行光照、将AgBr 、HClO 、浓H

8、NO3等见光分解加快，与盐酸反应精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 48 页 - - - - - - - - - - 颗粒的大小等块状固体粉碎等均能增大化学反应速率时，大理石粉比大理石块的反应更剧烈2. 化学平衡： 前提密闭容器中的可逆反应 条件一定条件的T、P、c 影响化学平衡的因素 本质 V 正=V 逆 0 特征表现各组分的质量分数不变(5). 化学平衡的特征：逆： 研究对象是可逆反应动：动态平衡。平衡时v 正 v 逆 0 等：v 正 v 逆定：条件一定，平衡混合物中各组分的百

9、分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。【说明】a绝大多数化学反应都有一定程度的可逆性，但有的逆反应倾向较小，从整体看实际上是朝着同方向进行的，例如NaOH + HCl NaCl + H2Ob有气体参加或生成的反应，只有在密闭容器中进行时才可能是可逆反应如CaCO3 受热分解时，若在敞口容器中进行，则反应不可逆，其反应的化学方程式应写为：CaCO3CaO + CO2；若在密闭容器进行时，则反应是可逆的，其反应的化学方程式应写为：CaCO3CaO + CO2可逆反应的特点：反应不能进行到底可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100 地全部转

10、化为生成物(2)化学平衡状态精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 48 页 - - - - - - - - - - 定义：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的质量分数(或体积分数 )保持不变的状态化学平衡状态的形成过程：在一定条件下的可逆反应里，若开始时只有反应物而无生成物，根据浓度对化学反应速率的影响可知，此时正最大而逆为 0随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，则正越来越小而逆越来越

11、大当反应进行到某一时刻，正逆，各物质的浓度不再发生改变，反应混合物中各组分的质量分数(或体积分数 )也不再发生变化，这时就达到了化学平衡状态. 化学平衡的标志： （处于化学平衡时） ：、速率标志：v 正 v 逆 0；、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。【例 1】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g) 达到平衡的标志是( C ) A. 单位时间生成n mol

12、 的 A2同时生成 n mol 的 AB B. 容器内的压强不随时间变化C. 单位时间生成2n mol 的 AB 同时生成 n mol 的 B2 D. 单位时间生成n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 B2 . 化学平衡状态的判断：举例反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡 各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - -

13、 - - -第 5 页，共 48 页 - - - - - - - - - - 正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成 m molA ，即 v 正=v 逆 平衡在单位时间内消耗了n molB 同时生成p molC ，均指 v 正 不一定平衡vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v 正不一定等于v 逆 不一定平衡在单位时间内生成了n molB ，同时消耗q molD ，因均指 v 逆 不一定平衡压强 m+n p+q 时，总压力一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时， 总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均分子量一定时，只有当m+n p+q 时，平衡 一定，但m+

14、n=p+q时，不一定平衡温度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据图表例举反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA ，即V(正)=V(逆)平衡在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC ，则V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B)

15、:V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 48 页 - - - - - - - - - - 在单位时间内生成n molB ，同时消耗了q molD ，因均指V(逆)不一定平衡压强m+n p+q 时，总压力一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr Mr 一定时，只有当m+n p+q 时平衡Mr 一定时，但m+n=p+q 时不一定平衡温度任何反应都伴随着

16、能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡3化学平衡移动：勒沙持列原理 ：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况（即温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。、平衡移动：是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。即总结如下：、 平衡移动与转化率的关系：不要把

17、平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。、影响化学平衡移动的条件：化学平衡移动： （强调一个“变”字）浓度、温度的改变，都能引起化学平衡移动。而改变压强则不一定能引起化学平衡移动。强调：气体体积数发生变化的可逆反应，改变压强则能引起化学平衡移动；气体体积数不变的可逆反应，改变压强精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 48 页 - - - - - - - - - - 则不会引起化学平衡移动。催化剂不影响化学平衡。速率与平衡移动的关系：I. v 正= v 逆，平衡不移动； .

18、v 正 v 逆，平衡向正反应方向移动；. v 正 b + c ： A 的转化率增大；若 a c+ d ，A、B 的转化率都增大；如 a + b c + d ，A、B 的转化率都减小。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 48 页 - - - - - - - - - - 对以上 3 种情况可分别举例，可让学生加深对概念的理解：例 1：某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或 N2O4气体，重新达到平衡后，容器内

19、N2O4的体积分数比原平衡时（）A都增大B都减小C前者增大后者减小D前者减小后者增大解析： 2NO2（g）N2O4（g）是气体体积减小的可逆反应。反应达到平衡后，无论向密闭容器中加入NO2还是 N2O4气体，可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时NO2的转化率都增大。答案选A 例 2：例一定温度下，将amol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡， 测得压强为p2，下列判断正确的是（）A.2p1p2B.PCl5的转化率增大C.2p1p2D

20、.PCl3%（体积含量）减少解析 ：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）是气体体积增大的可逆反应。如反应达到平衡后，再向密闭容器中加入PCl5， PCl3的物质的量会有增加，此时可视为加压，平衡向左移动，反应达到新的平衡时PCl5在平衡混合物中的百分含量也较原平衡时有所增加，但PCl5的转化率降低。答案选A 例 3： 2HI （g）H2（g）+I2（g）是气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入 HI，使 c（HI）的浓度增大，HI 平衡转化率不变。对于气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后增加反应物，达到新的化学平衡时反应物的转化率不变。由以上三个例题可以总结为：

21、恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ，（a+b c+d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 48 页 - - - - - - - - - - 1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学

22、平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体”， 化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。变式训练：1、在一容积可变的密闭容器中，通入 1molX 和 3molY ，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g) ，到达平衡后，Y 的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时， Y 的转化率为b%。则 a 与 b 的关系是（）Aab Bab Cab D不能确定2、两个体积相同的密闭容器A、B，在 A 中充入S

23、O2和O2各 1mol ，在 B 中充入 SO2和 O2各 2 mol ，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是（）A反应速率BA BSO2的转化率BA C平衡时各组分含量B = A D平衡时容器的压强B A 3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB( 气) nC(气)，达到平衡后，测得A 气体的浓度为 0.5mol/L 。保持温度不变将容器的容积扩大1 倍，再达平衡时， 测得 A 气体的浓度为0.3mol/L ，则下列叙述中正确的是（）A、x+yp+q 。若转化率降低，则表示m+n0) 。反应达平衡后SO2、O2和

24、 SO3的物质的量之比为3 4 6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和 SO3的物质的量分别是1 1 mol 和 2 0 mol ，此时容器内 SO2的物质的量应是A 0 7 mol B 0 9 mol C 1 1 mol D 1 3 mol 解析：设第一种平衡状态下O2为x，则 SO3为23，变成第二种平衡时O2变化量为y，2SO2g O2g2SO3g Qx23x23x2y2 0 解得：x1 2 mol y2yxy1 1 y0 1 mol 答案： A。1 1 2 0 技巧四：估算法例 5、在一定体积的密闭容器中放入3L 气体 R 和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应：2R

25、（ g）+ 5Q（g）4X（g）+ nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5% ，则化学方程式中的 n 值是（）A、2 B、3 C、4 D、5 解析： 本题貌似化学平衡的计算，但实则不然， 题干中最关键的一句话为“压强是原来87.5% ”说明体积和温度不变，压强减小了，故该反应是气体的物质的量减小的反应，即2 + 5 4 + n，即 n b 解析：保持温度不变，将容器体积增加一倍（即减小压强），假如化学平衡不移动，则各种物质的浓度都应是原平衡时的一半，但现在生成物B 的浓度却是原平衡的60% ，这说明平衡向正反应方向发生移动， A 的转化率升高，所以化学计量数b a ，

26、又由于 B 的物质的量增加，B 的质量增加，物质B 的质量分数必然增大（因为总质量保持不变）。故本题应选AC 。2、判断生成物的量例 8、在一密闭容器中充入1molCO 和 1molH2O（ g），在一定条件下发生反应：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g），达到平衡时，生成32molCO2，当 H2O（ g）改为 4mol时，在上述条件下生成的CO2为（）A、0.60mol B、0.95mol C、1.0mol D、 2.50mol 解析：假设反应向正向进行到底，由于CO 仍为 1mol ，故生成的CO2才为 1m ol， 但由于反应的可逆性，这是不可能的。所以，32mol n

27、 （CO2 b B、a b 的结论。技巧八：参照物法例 11、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和 O2，在相同温度下发生反应： 2 SO2 + O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A、等于 p% B、大于 p% C、小于 p% D、无法判断解析：以甲为参照物，甲容器保持体积不变，由化学方程式可知反应过程中甲容器内压强越来越小，而乙容器保持压强不变乙容器体积减小相当于加压（与甲比较）反应向正向进行。故乙容器中NO21mol NO22mol NO2 2mol 精品资料 -

28、- - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 27 页，共 48 页 - - - - - - - - - - SO2的转化率大，故本题应选B。技巧九：等效平衡法例 12、在一恒定的容器中充入2molA 和 1molB 发生反应： 2A（g）+ B（g）xC（g），达到平衡后， C 的体积分数为 %；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol 、B：0.3mol 、C：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为 %，则 x 值为（）A、只能为 2 B、只能为 3 C、可能是 2，也可能是3

29、D、无法确定解析：根据题意，这两平衡为等效平衡。等效平衡有两种类型（对于可逆反应：mA（g）+ nB（g）pC（ g）+ qD（g） ：类恒温恒容：若 m + n = p + q，只要“极限转换”后，与原起始物质的物质的量（或浓度）相等，就可以达到相同平衡状态。若m + n p + q ，只要“极限转换”后，对应物质的物质的量之比相等，就可达珐相同的平衡状态。类恒温恒压：只要“极限转换”后，对应物质的物质的量之比相等，就可达到相同的平衡状态。本题属于类（恒温恒容），由于已知方程式中x 未知，故有两种可能：一是x 3（即系数不等） ，二是 x = 3 （即系数相等） 。若 x 3，2A（g）+

30、B（g）xC（g）2 1 0 0.6 0.3 1.4 极限换算x8 .26.0 x4 .13.00 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 28 页，共 48 页 - - - - - - - - - - 依题意可得：x8.26.0= 2 x4.13.0= 1 解得： x = 2 符合题意。若 X = 3 时，则（x8 .26 .0） ： （x4.13.0）=（38.26.0） ： （34.13 .0）=4.6:2.3=2 ： 1。符合题意。故本题正确答案为C。专练在一个固定容积的密闭容器中，加入2

31、 molA 和 1 molB ，发生反应：2A(g) B(g)3C(g)D(g)，达平衡时， C 的浓度为 Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比做起始物质，达平衡后， C 的浓度仍为Wmol/L 的是（）A4molA + 2 molB B2molA + 1molB + 3molC + 1molD C3molC + 1molD + 1molB D3molC + 1molD 解析：本题考查恒温恒压下的等效平衡，可以采用“一边倒”的方法。结合本题情况，可将选项中各物质均倒向反应物A 和 B，若为 2 molA 1 molB ，则可达到等效平衡，达平衡后，C 的浓度仍为Wmol/L

32、。A 选项：因 A、 B 投料是原来的2 倍， 又是一个固定容积的容器，达到平衡时C 的浓度必然大于Wmol/L 。B 选项： 把“ 3molC + 1molD”倒向反应物，则反应物的物质的量也是4molA + 2 molB，实际上相当于与选项 A 投料完全相同，达到平衡时C 的浓度必然大于Wmol/L 。C 选项：把“3molC + 1molD”倒向反应物，相当于投入2 molA 和 2 molB ，与起始投入2 molA 和 1 molB 的平衡相比较，平衡向右发生移动，则达到平衡时 C 的浓度必然大于Wmol/L 。 D 选项：把 3molC + 1molD倒向左边，恰好相当于2 mol

33、A 1 molB ，与原平衡的起始投料相同，达平衡后，C 的浓度仍为Wmol/L 。答案： D。技巧十：讨论法对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 29 页，共 48 页 - - - - - - - - - - 零例 13、 在一定条件下， A2 + B22C ， 达到平衡状态时， 测得 c （A2） = 0.5 mol/L ， c （B2） = 0.1mol/L ，c（C）= 1.6 mol/L ，若 A

34、2、B2、C 起始浓度分别为a、b、 c（mol/L ） ，试回答：（1）a、b 应满足的关系是_ ； （2）a 的取值范围是_ 。解析：（1）A2+ B22C 起始浓度（ mol/L ）a b c 平衡浓度0.5 0.1 1.6 若反应从正向开始，则转化浓度A2：5.0a，B2：1.0b，C：c6.1，所以，5.0a= 1.0b，即 a = b + 0.4 。（2） 若平衡时，1.6 mol/LC是由 A2、 B2反应生成，则反应中生成A2的量等于生成B2的量为 0.1mol/L ，则 a 的最小值为0.4mol/L ，所以 a 的取值范围是：0.4 a 1.3 。专练： 在一个密闭容器中充

35、入1molCO2和 3molH2，在 850 时， 气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2CO+H2O 。已知达到平衡时生成0.75molCO 。那么当H2改为 9mol ，在上述条件下平衡时生成 CO 和 H2O 的物质的量之和可能为（）A 1. 2mol B 1. 5mol C 1. 8mol D 2. 5mol 【分析解答 】对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。CO2 + H2 CO + H2O 起始1 3 0 0 变化x x x x平衡0.25 2.25 0.75 0.75 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - -

36、- - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 30 页，共 48 页 - - - - - - - - - - 在此基础上，增加H2的用量，平衡右移，CO2的转化率增大，CO 、H2O 的物质的量均增大。设平衡移动后， CO、H2O 的物质的量为a，则a0.75+0.75=1.5。但 CO2不能完全转化， （若 CO2完全转化，则a=2） ，故a2。因而a的取值范围： 1.5acdB平衡向左移动C重新达平衡时，A 气体浓度增大D重新达平衡时，D 的体积分数减小解析： 在恒温下密闭容器的容积扩大1 倍，则容器的各种气体物质的量浓度各减半，此刻 B 气体的浓度

37、应为 0.3 mol/L ，但其实际浓度为0.4 mol/L ，说明当容器容积扩大一倍，相当于压强减小化学平衡向气体体积增大的方向移动，B 气体的浓度由0.3 mol/L增加到 0.4 mol/L ，所以化学计量数关系为：abcd，即减小气体压强，平衡向气体体积增大的方向移动。由于在容积扩大一倍时，A 气体的浓度将减小，故C 项不符合题意。选项D 中，由于平衡向逆反应方向移动，D 气体的物质的量减小，其体积分数也减小。答案：C 3(2010 山东烟台高三)如图表示反应M(g) P(g)nQ(g) 的平衡体系中，Q 的物质的量浓度c(Q) 与温度T的关系 (曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列

38、有关该反应的描述错误的是( ) A通过分析上图，该反应的正反应为放热反应BA状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)v(C) C在T1、D状态时，v正v逆D在T2、B 状态时，改变体积始终有v正v逆，则n2 解析：温度升高，Q 的物质的量浓度减小，说明正反应为放热反应；A状态与C状态相比，C状态精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 31 页，共 48 页 - - - - - - - - - - 时温度升高了，则化学反应速率大小应为v(A)v逆， 所以 C 项错误；在T2、B状态时，改变体积始终有

39、v正v逆，说明平衡不移动，则n2。答案： C 4在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO 和 20 mL 水蒸气，使其反应，当反应CO(g) H2O(g)CO2(g)H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是 ( ) A平衡后 CO 的体积分数为40% B平衡后 CO 的转化率为25% C平衡后水的转化率为50% D平衡后混合气体的平均相对分子质量为24 解析： CO(g) H2O(g)CO2(g)H2(g) 起始： 30 20 0 0 变化：xxxx平衡： 30 x20 xxx由题意知： 20 xx，故x10。故平衡后 CO 的体积分数为301050

40、 100% 40%。CO 的转化率为1030 100% 33.3% 。H2O(g)的转化率为1020 100% 50% 。平衡后混合气体的平均相对分子质量不变，仍为30 2820 185024，故选 B。答案： B 5. 化学反应方向的确定不仅与焓变(H)有关，也与温度(T)、熵变 (S)有关，实验证明，化学反应的方向应由HTS确定，若HTS0 则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中不正确的是( ) A在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程与熵变有关解析：

41、HTS0 时反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，选项A 正确；选项C 不正确。放热反应的焓变小于零，熵增加反应熵变大于零，都对HTS0 做出贡献。显然，放热的熵增加反应一定能自发进行，所以选项B 正确。固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，所以选项D 正确。答案： C 6在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知： N2(g)3H2(g)2NH3(g) ；H 92.2 kJmol 1。平衡时，容器内气体压强为起始时的 80% 。(1)反应达到平衡时，放出的热量( ) A小于 92.2 k

42、J B等于 92.2 kJ C大于 92.2 kJ 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 32 页，共 48 页 - - - - - - - - - - (2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时 NH3的体积分数 ( ) A等于 0.25 B大于 0.25 C小于 0.25 (3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25 。且起始时向正反应方向进行，则充

43、入N2的物质的量amol 的取值范围是_。(4)右图是T1时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2(T2T1)时n(NH3)的变化曲线。解析： (1)平衡时，容器内气体压强为起始时的80% ，则生成NH3 2 mol ，放出热量92.2 kJ 。(2)此时 NH3的体积分数为0.25 ， 若起始时加入2 mol NH3、 1 mol H2， 则 NH3的体积分数小于0.25 。(3)设n(N2)a，n(H2)b，n(NH3)c，则a12c2 mol ，故a1 mol 。故 1a2。答案： (1)B (2)C (3)1a2 (4) 练习二一、选择题1图表示反应X(g

44、)4Y(g) Z(g) ，Hn BQ0，B、D 错误；气体体积增大，若平衡不动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半大，即减压平衡向右移动，mT2，H0 BT1T2，H0 CT10 DT1T2，HT1，从T2到T1是一个降温过程，HI 的量在增加，说明平衡向正反应方向移动，正反应是放热反应，HbcB达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是放热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba解析：分析图象：在T2时， 增大反应物B2的量即增大其浓度， 化学反应速率加快， 则反应速率abc，A 项错误；多种反应物参加反应时，增大一种反应物的浓度，可提高其余反应物的转化率，

45、则有：abc，B 项错误；增加B2的量同时AB3的量会增多，故D 项正确；温度升高，生成物的含量增加，说明平衡向右移动，正反应是吸热反应，C 项错误。答案： D 7. (2010 试题调研，北京崇文期末 )将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)置于 2 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应： H2(g)I2(g)2HI(g) H0，并达到平衡，HI 的体积分数w(HI) 随时间变化如图( )所示。若改变反应条件，w(HI) 的变化曲线如图( )所示，则改变的条件可能是( ) A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温恒压条件下，充入1 mol N2C恒容条件下，升高温度D恒温恒容条件

46、下，再充入1 mol H2(g)和 2 mol I2(g) 解析：催化剂只能加快反应速率，而不会使平衡移动，A 项错。恒压条件下充入N2，体积增大，反应物浓度减小，反应速率降低，B 项错。原反应是放热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，C 项正确。按原比例充入H2和 I2，反应速率加快，但平衡转化率不变，D 项错。答案： C 8(2010 试题调研，山东聊城期末 )判断反应过程自发性的目的是( ) A判断反应的方向B确定反应是否一定发生C判断反应过程发生的速率D判断反应过程的热效应解析：判断反应过程的自发性，只是指出一定条件下反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，并不能说明反

47、应能否实际发生，故只有A 项正确。答案： A 9根据下列有关图象，说法正确的是( ) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 35 页，共 48 页 - - - - - - - - - - A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的Hv正，则采取的措施是减小压强。由图可知：反应 1 mol CO 放热 43 kJ 。 容积为 10 L， 平衡时消耗n(CO)n(H2O) 1.2 mol ?放热为51.6 kJ 。答案： D 10(2010 模拟精选，广东汕头 3 月)将一定量 A、B 装入容

48、积为1 L 的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g) bB(g)cC(g),1 min时达到平衡， C 的浓度为x mol L1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的12，重新达到平衡后，C 的浓度为2.5x mol L1，下列说法正确的是( ) A化学计量数的关系：bc，但得不出b和c的相对大小关系， A 项错；容器的容积减小后，正、逆反应速率都增大，B 项错；v(B)v(C)bc，v(B) bcv(C) bxcmol L1 min1，C 项错。答案： D 11. 下列表格中的各种情况，可以用下图曲线表示的是( ) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - -

49、 - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 36 页，共 48 页 - - - - - - - - - - 反应纵坐标甲乙A 相同质量氨，在同一容器中2NH3N23H2氨气的转化率500 400B 等质量钾、钠分别与足量水反应H2的质量钠钾C 在体积可变的恒压容器中，体积比为1 3的 N2、H2：N23H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D 2 mol SO2和 1 mol O2，在相同温度下：2SO2O22SO3SO3的物质的量2 个大气压10 个大气压解析：温度升高，反应速率加快，到达平衡的时间较短，A 项不符合；钾比钠活泼，反应结束的时间较短，等质

50、量的钠、钾与足量水反应产生H2的质量钠大于钾，B 项符合；使用催化剂不能使平衡移动， C 项不符合；压强增大，平衡正向移动，SO3的物质的量增大，D 项不符合。答案： B 二、非选择题12(2009 全国理综， 27)某温度时，在2 L 密闭容器中气态物质X 和 Y 反应生成气态物质 Z， 它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z 的物质的量 (n)随时间 (t)变化的曲线。t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.7