2022年化学必修一知识点总结从实验学化学 .pdf

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1、化学必修一知识点总结从实验学化学第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸利 用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质 （蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂； 要 易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶

2、剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：计算 称量（如是液体就用滴定管量取）溶解（少量水，搅拌，注意冷却）转液 （容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）洗涤 （洗涤液一并转移到容量瓶中） 振摇定容摇匀容量瓶容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；容量瓶不能

3、加热，转入瓶中的溶液温度20左右第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2 摩尔物质的量的单位3 标准状况STP 0和1 标准大气压下4 阿伏加德罗常数NA 1mol 任何物质含的微粒数目都是6 02 1023 个 5 摩尔质量M 1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等6 气体摩尔体积Vm 1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT 推导出 ) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L 溶液中所含溶质B 的物质的量所表示的浓度

4、CB=nB/V nB=CB V V=nB/CB 9 物质的质量m m=M n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=nVm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB 与溶质的质量分数=1000 M 13 溶液稀释规律C（浓） V（浓） =C（稀） V（稀）以物质的量为中心1 化学物质及变化第二章化学物质及变化-1- 物质的分类1 元素分类：金属和非金属元素2 化合物分类：有机物（含C）和无机物氧化物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5 、(多数为非金属氧化物）碱性氧

5、化物 （与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO 、 MgO (多 数为金属氧化物）、 两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3 、ZnO 不成盐氧化物NO2 、NO、CO、 (盐中的N 的化合价无 +2、+3、C 无 +2） 分散系溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm ，较透明、稳定、均一 浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一化学反应的分类四大基本反应类型化合： 2SO2+ O2 2SO3 分解： 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O 置换： Cl2 +2KI =2KCl+I2 复分

6、解： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O 是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应： Cl2 H2O = HCl HClO 非离子反应： 2Fe 3Cl2 =2FeCl3 是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收放热反应： 3Fe2O2 Fe3O4 吸热反应： C+CO2 2CO 化学物质及变化第二章化学物质及变化-2-离子反应电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括CO2、 SO2）

7、在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式H2CO3 H HCO3 （弱电解质用“ ” NaHCO3 的电离方程式NaHCO3 Na HCO3 （强电解质用“ = ” 离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法一写、 二改、 三删、 四查单质、 氧化物、 气体、 难溶、 难电离的物质要保留分子式离子共存有颜色的离子MnO4-紫红、 Fe3+棕黄、 Fe2+浅绿、 Cu2+蓝色与 H+不共存（弱酸根）OH-、 CO32-、 SO32-、SiO32- 、AlO2- 、S2-、F 等 与 OH-不共存（弱碱金属阳离子）H+ 、Fe3+ 、Fe2+、 Fe3+、Cu2+ 、

8、Al3+ 、Mg2+ 、 NH4+ 等 与 H+和 OH- 都不共存HCO3- 、 HSO3- 、 HS-、 常见生成沉淀Ba2+、 Ca2+与 SO42-、 CO32Ag+ 与 Cl 胶体胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉等 2 判断胶体最简单的方法丁达尔现象胶体提纯渗析（胶体微粒不能透过半透膜）Fe(OH)3 胶体制备的方法取烧杯盛20mL 蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3 溶液1mL2mL 。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3 胶体。Fe(OH)3 胶体制备方程式FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体 ) +3HCl 胶体凝聚的

9、条件加热、 加电解质、 加相反电性的胶体化学物质及变化第二章化学物质及变化-3-氧化还原反应氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征元素化合价的升降（不一定有氧的得失）升失氧还原剂、还原性、失电子、（升价）被氧化、发生氧化反应成氧化产物、 降得还氧化剂、氧化性、得电子、（降价）被还原、发生还原反应成还原产物、 化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验NH3 的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2 的检验用品红溶液褪色SO2 的吸收用 KMnO4 溶液

10、(强氧化性 ) CO2 的检验用澄清石灰水变浊Cl2 的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝NO 的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验NH4+的检验加 NaOH 溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验加NaOH 溶液有红褐色沉淀加KSCN 溶液出现血红色Fe2+的检验加NaOH 溶液有白色沉淀马上变灰绿色 ,最终变红褐色加KSCN 溶液无现象 ,再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加HCl 无现象后加BaCl2 溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl- 、(Br- 、I -) 的检验先加 AgNO3 后加HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl ( 淡 黄色沉淀AgBr 、黄色沉淀A

11、gI ） NO3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（ NO2） 物质的保存K 、Na 保存在煤油中 （防水、 防 O2） 见光易分解的物质用棕色瓶 （HNO3 、精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - AgNO3 、氯水、 HClO 等） 碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3 、NaOH 、 Na2CO3) 酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4 、HNO3 、 KMnO4) 物质的保存F

12、2、HF （氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2 反应腐蚀玻璃) 保存在水中白磷（防在空气中自燃）、 Br2（防止挥发）地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al 、铁Fe 地壳有游离态存在的元素金、铁（陨石）、硫（火山口附近）金属共同的物理性质有金属光泽、 不透明、 易导电、 导热、延展性能与HCl 和 NaOH 都能反应的物质两性： Al 、 Al2O3 、Al(OH)3 弱酸的酸式盐：NaHCO3 、NaHSO3 、 NaHS 弱酸的铵盐：（NH4 ） 2CO3、 (NH4)2S 两性金属锌 Zn、 铝 Al（与酸和碱都放H2） 3 钝化金属铁 Fe、铝 Al（ 被冷的浓H2SO4、浓

13、 HNO3 ） 酸化学性质稀、浓硫酸的通性1 强酸性 - 反应生成盐2 高沸点酸，难挥发性 制备易挥发性酸浓硫酸的特性1、吸水性 做干燥，不能干燥NH3 、H2S 2 、脱水性 使有机物脱水炭化3、强氧化性 与不活泼金属、非金属、还原性物质反应硝酸HNO3 1 、强酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）次氯酸HClO 1 、弱酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）硅酸 H2SiO3 1 、弱酸性2、难溶性3、不稳定性（热 ) 漂白氧化型（永久）强氧化性： HClO 、 Na2O2、O3、浓H2SO4、浓HNO3 加合型（暂时）SO2 （使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）吸附型（物理）活

14、性碳明矾溶液生成的Al(OH)3 胶体水溶液氯水主要成分分子：Cl2、 H2O、 HClO 离子：H、 Cl、ClO 氨水主要成分分子： NH3 H2O NH3 H2O 离子： NH4+ OH 氯水与液氯、 氨水与液氨的区别氯水、 氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物氯原子Cl 与氯离子Cl-的区别最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl- 达稳定结构气体极易溶于水 （喷泉）NH3（1：700） HCl (1:500) 只能用排气法收集NO2 NH3 HCl 只能用排气法收集NO N2 CO 钠与水的反应现象 : 浮、 熔、 游、 咝、红钠浮在水面上 密度小于 水；水蒸气 放热；熔化成一个小球

15、溶点低；在水面上游动 生成气体；咝咝发出响声 反应剧烈；变色 生成碱俗名 苏打Na2CO3 、小苏打NaHCO3 水玻璃： Na2SiO3 的水溶液漂白粉主要成分：Ca(ClO)2 、CaCl2 ，有效成分Ca(ClO)2 用途Na2O2(淡黄色 )用作呼吸面具，Al(OH)3 和NaHCO3 ( 小苏打）可中和胃酸明矾用作净水剂，次氯酸HClO 杀菌、消毒、永久性漂白、SO2 暂时性漂白自来水常用Cl2 来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2) Fe2O3 红色油漆和涂料；Al2O3 耐火材料 ,NH3 可用于氮肥、制冷剂。晶体硅Si 作半导体、太阳能电池; S

16、iO2 可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶氧化还原反应要点诠释：我们在初中化学中学过的木炭还原氧化铜，在这个反应中，铜失去氧变成了单质，发生了还原反应，碳得到氧变成 CO2 ， 发生了氧化反应。我们也可以从反应中，元 素的化合价发生变化的角度来分析这个反应还有一些反应， 虽然没有得氧、失氧的变化过程，但也伴随着化合价的变化，这样的反应也是氧化还原反应。4 由此我们知道，一个化学反应是否氧化还原反应，不在于有没有得氧失氧，而在于反 应过程中有没有某些元素的化合价发生了变化。从反应物变为产物时，是否有元素的化合价发生变化的角度，可以把化学反应分

17、为：氧化还原反应和非氧化还原反应。有化合价变化的化学反应就是氧化还原反应，没有化合价变化的化学反应就是非氧化还原反应，如CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 就是非氧化还原反应。 也就是说， 氧化还原反应的特征是反应中元素的化合价发生变化。知识点二： 氧化还原反应的本质要点诠释：元素化合价的升降与电子转移密切相关。例如钠与氯气的反应：钠原子失去一个电子成为Na+，氯原子得到一个电子成为Cl-，这样双方的最外电子层都达到8 电子稳定结构。在这个反应中，发生了电子的得失，金属钠失去电子发生了氧化反应，氯气得到电子发生了还原反应。氢气与氯气的反应属于非金属和非金属的反应。由于

18、氢元素和氯元素的原子都倾向于获得电子而形成稳定结构，而且这两种元素的原子获取电子的能力相差不大，在反应时，双方各以最外层的一个电子组成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子稍强，所以共用电子对偏向于氯原子而偏离氢原子。这样，氯元素的化合价降低被还原，氢元素的化合价升高被氧化。在这个氧化还原反应中，发生了共用电子对的偏移。可见，有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得电子（或共用电子对偏向）

19、的过程。氧化还原反应中，电子转移的情况也可以表示为：知识点三：氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中， 氧化剂是得到（或偏向）电子的物质，所含元素的化合价降低；还原剂是失去（或偏离）电子的物质，所含元素的化合价升高。即“ 升被氧化，降被还原” 。 例如：碳还原氧化铜的反应中，氧化铜是氧化剂，碳是还原剂。铁和硫酸铜的反应中，硫酸铜是氧化剂，铁是还原剂。氢气和氯气的反应中，氯气是氧化剂，氢气是还原剂。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原生成还原产物；还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化生成氧化产物。常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、 HNO3 、KMnO4 、FeC

20、l3 等；常见的还原剂有活泼的金属单质、H2、 C、CO 等。氧化剂和还原剂不是绝对不变的，要根据物质所含元素的化合价在氧化还原反应中的变化情况来确定，同一种物质可能在一个氧化还原反应中作氧化剂，在另一个氧化还原反应中作还原剂。例如在盐酸和铁的反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2中，盐酸中氢元素的化合价由+1 降低为0， 盐酸是氧化剂；而在盐酸和高锰酸钾的反应2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 中，盐酸中氯元素有部分化合价由 -1 升高到0 价，盐酸是还原剂。盐酸还可能发生非氧化还原反应，如HCl + NaOH = NaCl +

21、H2O。 5 总结起来，氧化还原反应可以用下面的式子表示：规律方法指导 比较物质的氧化性、还原性强弱的方法根据氧化还原反应的化学方程式进行判断在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂还原产物。例如反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 中，铁是还原剂，H2 是还原产物，故还原性：FeH2；HCl 是氧化剂， FeCl2 是氧化产物，氧化性：HClFeCl2 。这个反应还可以用离子方程式表示： Fe+2H+ = Fe2+ +H2 ，根据上述氧化性、还原性强弱的判断方法，故还原性：FeH2；氧化性：H+ Fe2+ 。根据金属活动性顺序判断金属活动性越强，其还原性越强

22、，即：还原性：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg 金 属 的 还 原 性 越 强 ， 其 失 去 电 子 后 形 成 的 金 属 离 子 的 氧 化 性 越 弱 ， 即氧 化 性 ：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+ Cu2+。 比较物质的氧化性和还原性还有其他方法，随着学习的深入，我们会逐渐掌握它们，从而加深对氧化还原反应的

23、了解。金属元素的单质及其化合物的知识主线金属单质的化学性质只有还原性：M-ne-=Mn+ 1与非金属反应：如与O2、Cl2 、Br2 、I2 等；2与水反应：较活泼的金属可与水反应，如K 、Ca、Na 等；3与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来(浓 H2SO4、HNO3 除外 )； 4与盐反应：排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。重点内容讲解：一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

24、容易与O2 反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na 等可以与H2O 发生反应置换出H2，特殊金属如Al 可以与碱溶液反应而得到H2。 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 分析对比表Na Al Fe 与 O2 反应常温下氧化成Na2O 点燃生成Na2O2， Na 保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4 与 H2O 反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应6 与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱三、内容的补充讲解 （一）钠的性质及保存1 钠的物理性质和化学性质物理性质钠是一种银白色、质软、

25、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97.81，沸点882.9 钠的化学性质与氧气反应：4Na+O2=2Na2O （常温下缓慢氧化）2Na+O2 Na2O2 与其他非金属反应：2Na+S=Na2S （发生爆炸）2Na+Cl2 2NaCl （产生大量白烟）与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2 （浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）与盐反应： 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 （钠不能从溶液中置换出其他金属）2钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2 和 H2O 等反应，所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为

26、：银白色的金属钠表面变暗（生成Na2O） 出现白色固体（NaOH ）表面变成粘稠状（NaOH 潮解）白色块状固体（Na2CO3 10H2O ） 风 化为白色粉未状物质（Na2CO3 ） （二）铝与氢氧化钠溶液的反应铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O 总反应：（标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaOH 溶液反应的实质）简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 （三）金属与水的反应通过金属与水反应的难易程度，可

27、以比较金属性的强弱Na Mg Al Fe 与水反应冷水剧烈 热水微弱沸水微弱高温、水蒸气（一）钠的氧化物氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 分 类 碱性氧化物过氧化物生成条件常温 点燃或加热色态白色固体淡黄色固体化学性质与水反应Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 与 CO2 反应Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3+ O2 与酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl= 4NaCl + O2+ H2O 特性 _ Na2O2 有强氧化性，可以使品

28、红溶液褪色，有漂白作用。7 （二）钠的盐碳酸钠、碳酸氢钠碳酸钠（ Na2CO3 ） 碳酸氢钠（NaHCO3 ） 分类 正盐酸式盐俗称 纯碱、苏打小苏打色态 白色粉末细小的白色晶体化学性质与酸反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 (CO32-+H+=HCO3-) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (HCO3-+H+=H2O+CO2 ) 开始无外观现象（因为首先生成HCO3- ） ，随后出现气泡。（若向足量HCl 中分别滴入Na2CO3 或 NaHCO3 ， 则均会立刻出现气泡。） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (HCO3-+H+=H2O+CO2) 滴入

29、盐酸后， 即刻出现气泡。与碱反应NaOH 不反应NaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3 Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 反应的本质是：CO32- + Ca2+= CaCO3 NaHCO3 与少量石灰水的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O 2HCO3 -+Ca2+2OH- =CaCO3 +CO32 -+2H2O 若石灰水过量，则新生成的Na2CO3 可与Ca(OH)2 继续反应，即：Ca(OH)2+N a2CO3=CaCO3+2NaOH 过量石灰水中NaHCO3 与Ca(OH)2 的反应为：NaHCO

30、3+Ca(OH)2=CaCO3 +NaOH+H2O HCO3 -+Ca2+OH- =CaCO3 +H2O 热稳定性(运用此性质可除去Na2CO3 中的NaHCO3) 很稳定受热不分解 （分解温度851，酒精灯温度达不到）不很稳定， 受热易分解。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （分解温度150） 二者之间相互转化注意：将以上知识要灵活应用于识别、除杂及计算中。二铝的化合物（一）氧化铝（Al2O3 ） 1、物理性质：白色难熔固体、不溶于水。2、化学性质： Al2O3 是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。与强酸： Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 与强碱： Al2O

31、3+2OH-=2AlO2-+H2O 3、用途：耐火材料、制取铝的原料8 （二）氢氧化铝Al(OH)3 1、Al(OH)3 的物理性质：Al(OH)3 是不溶于水的白色胶状沉淀，是典型的两性氢氧化物，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。2、Al(OH)3 的两性：H+AlO2_ +H2O Al(OH)3 Al3+3OH酸式电离碱式电离当与强酸反应： Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 当与强碱溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 3、Al(OH)3 的制取：（1）铝盐与碱反应：用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3 ： Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +

32、3NH4+ 说明：制取Al(OH)3 也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱 过量会使制得的Al(OH)3 转化为偏铝酸盐：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。所以，实验室一般不采用这种方法制Al(OH)3 。 4、Al(OH)3 的用途：净水。Al(OH)3 胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的。三铁的化合物（一）铁的氧化物 名 称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗 称 铁 红 磁性氧化铁化学式FeO Fe2O3 Fe3O4 色 态 黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化合价+ 2 还原性为主+ 3 只有氧化性+ 2，+ 3 水溶性不 溶 不溶

33、 不 溶 类 型 碱 性 氧 化 物 共 性与酸都能与酸反应如Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O 与还原剂都能被还原如Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2( 高温条件下反应) （二）氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2 Fe(OH)3 分 类 碱 碱 性 质色 态 白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+= Fe2+ + 2H2O 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - F

34、e(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 还原性稳定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 3H2O（受热分解）制法原 理 Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2 Fe3+ +3OH - = Fe(OH)3 现 象 白色絮状沉淀红褐色沉淀9 （三） 铁盐与亚铁盐铁盐（Fe3+） 亚铁盐 （ Fe2+） 颜色黄色淡绿色与碱反应Fe3+3OH =Fe （OH ）3 Fe2+2OH =Fe（ OH） 2 氧化性、还原性氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+ 氧化性： Fe2+Zn=Zn2+Fe 还原性： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （四）

35、 Fe2+、 Fe3+的检验鉴 别 方 法 Fe2+ Fe3+ 直 接 观 色 淡 绿 色 黄 色 与 KSCN 不显红色血 红 色与 OH- 作用白色 灰绿 红褐色 红褐色沉淀与 铜 片 无元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 原子半径（ 1）除第 1 周期外， 其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2 元素化合价（1）除第1 周期外， 同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1 递增到 +7， 非金属元素负价由碳族-4 递增到 -1 （氟无正价， 氧无 +6 价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价

36、、负价均相同(3) 所有单质都显零价3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4 元素的金属性与非金属性（ 1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

37、6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。明显现象溶液变浅绿色10 化学必修二知识点总结第一章物质结构元素周期律周期同一横行周期序数 =电子层数类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1 H He 2 1 2 Li Ne 8 2 3 Na Ar 8 3 长周期4 K Kr 18 4 5 R

38、b Xe 18 5 6 Cs Rn 32 6 7 不完全Fr112 号（118） 26（ 32） 7 第七周期原子序数113 114 115 116 117 118 个位数 =最外层电子数A A A A A 0 族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18 个纵行 7 个主族； 7 个副族；一个零族；一个族（8、9、10 三个纵行） 主族A 7 个 由短周期元素和长周期元素共同构成副族B 7 个完全由长周期元素构成第族和全部副族通称过渡金属元素族1 个有3 个纵行零族1 个 稀有气体元素 非常不活泼碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li 、 Na、K 、Rb、

39、Cs、 Fr） 结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1 价，物理性质 密度逐渐增大逐渐升高熔沸点逐渐降低（反常）化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、 Cl、 Br、I 、At ） 结构因最外层都有7 个电子，易得到电子，显-1 价，物理性质密度 逐渐增大熔沸点逐渐升高（正常）颜色状态颜色逐渐加深气态 液态 固态溶解性逐渐减小化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼与氢气反应剧烈程度： F2Cl2Br2I2 氢化物稳定性HFHClHBrHI

40、氢化物水溶液酸性HFHClHBrHI（ HF 为弱酸， 一弱三强）氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱11 一、原子核外电子的排布层序数1 2 3 4 5 6 7 电子层符号K L M N O P Q 离核远近由近到远能量由低到高各层最多容纳的电子数2n2 2 12=2 2 22=8 2 32=18 2 42=32 2 52=50 2 62=72 2 72=98 非金属性与金属性（一般规律）： 电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素4 易得非金属性金属的金属性强弱判断：水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼最高价氧化物水化物碱性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属原电池的负极金属比正极活泼非金属的非

41、金属性强弱判断：与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼非金属置换较不活泼非金属元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。越易和水（或酸）反应放H2 越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。越易和H2 化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强2、推断短周期的元素的方法 (第二、第三周期）A 第二周期若A 的质子数为z 时 C B D 第三周期若A 的最外层电子数为a Z 2+a

42、Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a 二、 元素的性质与元素在周期表中位置的关系A A A A A A A 0 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si p s Cl Ar 4 K Ca Ge As Se Br 5 Rb Sb Te I 6 Cs Po At 7 Fr 12 元素化合价与元素在周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价= 族序数最高正化合价+最低负价= 8 元素周期表中：周期序数 =电子层数； 主族序数 =最外层电子数； 原子中 :原子序数 =核内质子数=核电荷数 =核外电子数化学键离子键： 阴、阳离子间通过静电作用所形成

43、的化学键(金属与非金属原子间) 共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键(两种非金属原子间) 非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）(两种相同的非金属原子间 ) 极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）(两种不同的非金属原子间 ) He、Ar 、 Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键共价化合物有共价键一定不含离子键离子化合物有离子键可能含共价键三、核素原子质量主要由质子和中子的质量决定。质量数质量数 (A) 质子数 (Z)+ 十中子数 (N) 核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称

44、同位素“ 同位 ” 是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同在天然存在的某种元素中，不论是游离态， 还是化合态， 各种同位素所占的丰度(原子百分比 )一般是不变的第二章第一节化学能与热能反应时旧化学键要断裂，吸收能量在精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 反应后形成新化学键要形成，放出能量E（反应物）E（生成物） 放出能量E（反应物）E（生成

45、物） 吸收能量两条基本的自然定律质量守恒定律能量守恒定律常见的放热反应氧化、燃烧反应中和反应CO2+C=2CO 铝热反应NH4NO3 溶于水（摇摇冰）常见的吸热反应Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 第二节化学能与电能（1） 负极Zn2e Zn2+（氧化反应）13 Zn+2H+ Zn2+H2 正极2H+2e H2 （还原反应）电子流向Zn Cu 电流流向Cu Zn （ 2） 原电池：能把化学能转变成电能的装置（3） 组成原电池的条件 有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应两极相连形成闭合

46、电路二次电池：可充电的电池二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源常见电池干电池铅蓄电池银锌电池镉镍电池燃料电池(碱性 ) （ 4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K 、 Ca、Na 太活泼，不能作电极） ； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（ MnO2 ）等作正极。根据电流方向或电子

47、流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2 的放出。（ 6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式。把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质

48、和水等参与反应。（ ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（ 7）原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的防腐。第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式： v(B) 单位： mol/(L?s) 或 mol/(L?min) B 为溶液或气体，若B 为固体或纯液体不计算速率。重要规律：速率比方程式系数比14 （2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因：温度： 升高

49、温度， 增大速率催化剂： 一般加快反应速率（正催化剂）浓度： 增加C 反应物的浓度，增大速率 （溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度 化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即 v 正 v 逆 0 。 定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变

50、化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志： VA（正方向）VA （逆方向）或nA （消耗） nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA yB zC，xyz ） 练习 1、 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ A ） A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热C.滴加少量CuSO4 溶液D.不用铁片，改用铁粉2、下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应