2022年化学高考备考考点高中化学“离子共存问题”规律总结+例题训练 .pdf

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1、1 / 7 化学高考备考考点高中化学“离子共存问题”规律总结+ 例题训练有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。相关知识点：1 由于发生复分解反应，离子不能大量共存。、有气体产生。 如 CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2 H2O、HS-H+H2S。、有沉淀生成。 按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除

2、钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（ Cl）除银（ Ag）亚汞（ Hg）（不溶），其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）； Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存也是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等。、有弱电解质生成。 如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2P 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1

3、 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 2 / 7 O-等与 H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH ；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为 HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O 、NH4+OH-=NH3 H2O 等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-3Al3+6

4、H2O=4Al(OH)3等。2 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 I-和 Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存； SO32-和 S2-在碱性条件下也可以共存， 但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S 3H2O 反应不能存在。3 由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5

5、O-，由于 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反应而不能大量共存。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 3 / 7 4 能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3和 HCO3-，Al3和 S等。解题指导1“无色透明”条件型若题目限定溶液 “无色”，则不含有色离子， 即 Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+ （蓝色）、 MnO4 （紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关

6、）。如Ag+ 与 Cl、Br、I、SO42 ；Ca2+ 与CO32 、SO42 ；Ba2+ 与 CO32 、SO32 、SO42 等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例 1某无色透明的溶液中， 下列各组离子能大量共存的是AH+ 、Cl、Ba2+ 、CO32 BAg+ 、I、K+、NO3 CK+、OH 、Cl、Na+ DFe3+ 、Cl、NO3 、Na+ 解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8

7、 页 - - - - - - - - - - 4 / 7 2“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、 PH=1 的溶液、能使 PH 试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、 甲基橙呈红色的溶液、 加入镁粉能放出氢气的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+ 存在，其中不能大量含有OH 、弱酸根离子（如 CO32 、SO32 、S2、F、ClO、CH3COO 、PO43 、AlO2、SiO32 等）以及弱酸的酸式根离子 （如 HCO3 、HSO3 、HS、HPO42、H2PO4 等）。例 2在 pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是AK+ 、Na+ 、SO42、SO32BNH4+ 、Mg2

8、+ 、SO42、ClCNa+ 、K+ 、HCO3 、ClDK+、Na+ 、AlO2 、NO3 解析:正确选项应满足 pH=1( 有大量 H+ 存在)和可以大量共存两个条件。答案为 B 项。3“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14 的溶液、能使 PH 试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、 酚酞呈红色的溶液、 甲基橙呈黄色的溶液、 加入铝粉反应后生成 AlO2 的溶液、既能溶解Al(OH)3 又能溶解 H2SiO3 的溶液等。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 -

9、 - - - - - - - - - 5 / 7 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH 存在，其中不能大量含有H+ 、弱碱的阳离子（如 NH4+ 、Mg2+ 、Ag+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 等）以及弱酸的酸式根离子 (如 HCO3 、HSO3 、HS、HPO42 、H2PO4 等)。例 3 某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3 的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是AK+ 、Na+ 、HCO3 、NO3 BNa+ 、SO42 、Cl、ClOCH+ 、Mg2+ 、SO42、NO3 DAg+ 、K+、NO3 、Na+ 解析:正确选项应满足溶液既能溶解Al

10、(OH)3 又能溶解 H2SiO3 的溶液(有 OH存在 )、 可以大量共存两个条件， 只有 B 项符合题意。4“酸性或碱性”条件型常见的叙述有能使Al 反应放出 H2 的溶液等。若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+ 存在，也可能有OH存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+ 还是与 OH都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+ 、OH 中的一种不会反应就可以）。例 4若溶液能与 Al 反应放出 H2 ， 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - -

11、 - - - - - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 6 / 7 AAl3+ 、Na+ 、NO3 、ClBK+ 、Na+ 、Cl、SO42 CK+、Na+ 、Cl、AlO2 DK+、NH4+ 、SO42 、NO3 解析:题目所给的溶液为酸性 (含有 H+) 或碱性 (含有 OH)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B 项符合题意。5“氧化还原反应”条件型若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+ 与 S2、SO32 、HSO3、I；H+ 与 S2O32 和 S2；M

12、nO4 (H+) 与 Cl；MnO4 (H+) 、NO3(H+) 与 Fe2+ 、S2、HS、SO32 、HSO3 、Br、I等不能大量共存。例 5 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ()。AH+ 、NO3 、Fe2+ 、Na+ BAg+ 、NO3 、Cl、K+ CK+、Ba2+ 、OH 、SO42DCu2+ 、NH4+ 、Br、OH解析:正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A 项中 H+ 、NO3 、Fe2+ 能发生氧化还原反应， 故答案为 A 项。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - -

13、 - - - - - - -第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 7 / 7 6 跟踪训练1下列各组离子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液 Na+ 、K+、MnO4 、 BrB酸性溶液 Fe3+ 、NH4+ 、I、NO3 C碱性溶液 Na+ 、K+ 、AlO2 、SO42 D碱性溶液 Ba2+ 、Na+ 、CO32 、Cl2下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量 Fe3+ 的溶液中 NH4+ 、Na+ 、Cl、OH B在强碱性溶液中 Na+ 、K+ 、AlO2 、CO32 C在无色透明的溶液中NH4+ 、Fe3+ 、SO42、NO3 D在 PH=1 的溶液中K+、Fe2+ 、Cl、NO3 答案： 1、C 2、B精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -