2022年分析化学武大版第五章作业答案 .pdf

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1、第五章酸碱滴定法1、写出下列溶液的质子条件式1a 解：构成了缓冲溶液，其电荷平衡为其中Cl- = c2质子条件式为1c 解：参考水准选 H3PO4，HCOOH 和 H2O，则质子条件式为2、计算下列各溶液的pH。2b、解：H2SO4的。溶液的质子条件式为即解方程得代入数据解得pH=0.96 2d、解： 由于 HCl 的浓度过低，因此不能忽略水解产生的H+。溶液的质子条件式为即解方程为pH=6.89 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - -

2、4、解：已知 H2CO3的，。设、和分别为、和的分布分数，则8、解： 由题意可知， NaAc 与 HCl 的反应为当 pH=4.44 时，溶液为 HAc-NaAc 缓冲溶液，且，则解得（ ）12、解：由题意可知，六亚甲基四胺是弱碱，以B 表示，加入盐酸之后形成其共轭酸HB+，此酸的，。六亚甲基四胺的总量为加入盐酸的物质的量为则有此溶液含 HB+和 B，两者浓度也比较接近，因此是缓冲溶液。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 15、解：

3、a. 对于二元弱酸，则有分布分数公式为当时，则有当时，则有b. 用 NaOH滴定该二元弱酸时，当滴定至第一化学计量点时， 溶液相当于 0.0500 mol L-1 NaHB，。因，而与比较，不能忽略，则有故第一化学计量点时可用甲基橙作指示剂。当滴定至第二化学计量点时，溶液中为Na2B 其浓度，为二元弱碱，其。又因，则可用最简式计算 : 故第二化学计量点时可用百里酚酞作指示剂。16、解： 因，且，则有精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - -

4、解得HB 的共轭碱 B-的， 因，则有17、解： 已知，。设混合物中有 x 克和 0.6850-x 克 NaHCO3。用甲基橙作指示剂时，滴定至终点时，样品中和全部被中和至碳酸 (二氧化碳 )，则有解得x=0.265 若改用酚酞作指示剂时，滴定至终点时，只有发生反应生成，设此时消耗的HCl 溶液体积为 V mL，则有，即V=12.5 mL 19、解：该滴定是强酸滴定弱酸型，初始浓度为0.1，则化学计量点时则有根据林邦公式可得21、解： 由题意可知，乙酰水杨酸与NaOH 反应的化学计量关系为乙酰水杨酸：因此有精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名

5、师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 乙酰水杨酸乙酰水杨酸23、解： 用 NaOH 溶液滴定至 50%时，溶液中，则有滴定至化学计量点时，溶液中生成NaA，根据质子平衡式可得出由分布分数可知，弱酸总浓度与平衡浓度的关系是设滴定至计量点时消耗的NaOH 溶液体积为 V mL，则V= 40.0 mL 试样中 HA 的质量分数为26、解： 由题意可知，粗蛋白质含量与氮含量的比例系数为5.7，且有则蛋白质（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -