2022年《选修三第二章第二节分子的立体结构》导学案2 .pdf

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1、选修三第二章第二节分子的立体结构导学案（第1 课时）【课标要求】1、会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性。2、初步认识价层电子对互斥模型；理解价层电子对互斥模型。3、能用 VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；【难点重点】1、分子的立体结构； 2 、价层电子对互斥模型【新课导学】解释名词： 价层电子孤对电子成键电子一、行行色色的分子1、认真阅读课本35 到 37 页，然后思考下列问题，完成下列表格。化学式结构式键角分子的立体构型CO2 H2O CH2O NH3 CH4 P4 2、共价键的形成具有方向性。大多数分子是由两个以上原子构成的，在多原子分子中，原子的空间关系

2、不同，便形成不同的立体结构。常见典型分子的立体结构ABn 立体结构范例双原子分子n=1 H2、 HCl 等三原子分子n=2 CO2、CS2、BeCl2等H2O、H2S等四原子分子n=3 BF3、CH2O等NH3、H3O+、PCl3等五原子分子n=4 CH4、CCl4、NH4等此外，还有一些结构特殊、更复杂的常见分子的结构见课本36 页图 212。3、分子的稳定性与其立体结构（1）式的 S8分子更稳定（ 2）式的 C6H12稳定*4 、分子的立体结构的测定：测定分子的立体结构见课本P37 科学视野 二、价层电子对互斥理论从教材图中可知，原子数相同的不同分子，它们的立体结构并不相同。同样三原子分子

3、 CO2和 H2O，为什么 CO2呈直线形而H1O呈 V形？同样是四原子分子NH3和 CH2O ，为什么 CH2O呈平面三角形而NH3呈三角锥形？价层电子对互斥理论（VSEPR theory ） （一种简单的理论模型，可以用来预测分子的立体结构）1、基本理论：价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结构。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括 键和中心原子上的孤电子对。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - -

4、 2、价层电子对互斥理论模型把分子分成两大类：（1）一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O 、CH4等分子中的C原子。 （2）另一类是中心原子上有（未用于形成共价键的电子对）的分子。如H2O和 NH3中心原子上就有孤对电子。（1）第一类： 是中心原子没有孤对电子（中心原子上的价电子都用于形成共价键）的分子。如：CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数（n）来预测（即 键数目），概括如下：ABn价层电子对数电子对排布方式空间构型键角范例n=2 2 CS2、BeCl2、CO2 n=3 3 BF3、CH2O n=4 4 109o28 CH

5、4、CCl4中心原子的孤对电子对占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。化学式结构式含孤电子对的VSEPR 模型分子的立体构型分子的立体构型名称H2O NH3 HCN H3O+ （2）第二类：是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。1 中心原子孤电子对的计算 中心原子孤电子对数=1/2 （a-xb ）其中， a 是 x是 b 是例如 SO2的孤电子对计算：a= ，x=b= H2O的孤电子对计算：a= ，x=b= H 孤对电子精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - -

6、- - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - NH4+的孤电子对计算：a= ，x=b= CO32-的孤电子对计算：a= ，x=b= 2中心原子上有孤电子对的，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数（n）和孤对电子数来预测，概括如下：分子孤电子对成键电子对价层电子对数VSEPR 模型立体结构H2O NH3【思考与交流】1、确定 BF3，NH4+，SO32-的 VSEPR 模型和立体结构分子结构式成键电子对孤电子对VSEPR模型立体结构BF3NH4+ SO32-2、根据中心原子的孤对电子对的数目及中心原子结合的

7、原子数目确定微粒的空间构型。分 子 或离子中 心 原 子 的孤对电子对分子或离子的价层电子对数VSEPR 模型VSEPR 模型名称分 子 或 离 子的立体构型分子或离子立体构型的名称CO2 BeCl2 BF3 BCl3 SO2 CH4 CCl4 NH3 PH3 H2O H2S PCl5 SF6 【思维拓展】分析下列离子的空间构型I3、ICl2、ClO3、ClO4、SO42、SO32、CO32、PO43、NO3、NH4+、NO2、【当堂检测】1、下列分子和离子的中心原子的价层电子对互斥模型为四面体而分子或离子的空间构型为V形的是（ ）A.NH4+ B.PH3 C.H3O+ D.H2S 2、下列物

8、质中，分子的立体结构与水分子相似的是 - （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 3、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 - （ ）A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl34、下列分子或者离子中中心原子未用于成键的电子对最多的是( ）A.NH4+ B.NH3 C.H2O D.BCl3 5、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A.H2O B、CO2

9、 C、C2H2 D、P46、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8 电子稳定结构的是- （ ）A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2 7、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A 、NH3B、CCl4 C、H2O D、CH2O 8、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体9、有下列分子： CS2PCl3H2SCH2O H3O+NH4+BF3SO2分子的立体结构为直线形的有：_ 分子的立体结构为V形的有： _ 分子的立体结构为平面三角形的有_ _ 分子的立体结构为三角锥的有：_ 分子的立体结构为正四面体的有_ 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -