2022年初中化学复分解反应的基础 .pdf

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1、学习必备欢迎下载复分解反应的基础练习一、区分酸碱盐和可溶物质基本概念： 1. 酸：离子 + 离子形成的化合物2. 碱：离子 + 离子形成的化合物 3.盐：离子 + 离子形成的化合物【练习】 1. 现有H、O 、C、S、Na 、Cu 等元素，按要求写化学式：( 各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸； （4）碱；（5）盐。2. 写出下列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱（）苛性钠（）盐酸（）消石灰（）硫酸铜（）高锰酸钾（）氨水（）硫酸（）碳酸（）食盐（）小苏打（）硫酸钠（）初中常见难溶物：难溶于酸：BaSO4（白） 、AgCl（白）难溶于水： CaCO3（白） 、BaCO3（白

2、） 、Mg(OH)2（白） 、Cu(OH)2（蓝） 、Fe(OH)3（红褐）【练习】 3. 熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。氢氧化钠（）氢氧化铜（）氢氧化铁（）氢氧化镁（）氢氧化钡（）氢氧化钾（）硫酸钡（）硫酸铜（） 氯化银（）碳酸钡（）硝酸镁（）硝酸铜（）二、复分解反应特征定义：两种化合物互相，生成另外两种化合物的反应，表达式：AB+CD 【练习】 4. 写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。三、复

3、分解反应发生条件生成物的条件：生成物中有、或；反应物的条件：反应物没有酸要求两种反应物都，如果有酸参加要求另一种反应物要可溶于。【练习】 5. 判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。H2SO4+BaCl2 =HCl+AgNO3= Na2CO3+Ca(OH)2 =HCl+NaNO3= MgCl2+KNO3 =HCl+NaOH= NaOH+CuSO4=HCl+Na2CO3= HCl+Na2SO4 = NaOH+CaCO3=精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - -

4、- - - - - - - 学习必备欢迎下载Fe(OH) 3+CuSO4 = Fe(OH) 3+HCl= 6. 现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.4 个 B.5个 C.6个 D.7个7、下列各组物质间不能反应的是（）A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOH C 、Ca(OH)2 + Na2CO3 D 、NaCl + KNO38、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）A、 碳酸钙和稀盐酸 B 、氧化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸9、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）A、

5、ZnCl2 KNO3 MgSO4 B、NaOH KNO3 H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 10、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）A、 纯碱和稀盐酸 B 、氯化铁和苛性钠 C 、生石灰和稀盐酸 D 、硫酸锌和氯化钡11、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（）A、BaCl2 Na2CO3 HCl B、BaCl2 H2SO4 HNO3C、AgNO3 HCl HNO3 D、Ba(NO3)2 Na2CO3 H2SO4 12、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（）A、NaCl +

6、 AgNO3 B、CuSO4 + Ba(OH)2 C、Na2CO3 + Ba(OH)2D、FeCl3 + NaOH 13、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）A、Ba(OH)2 + CuSO4 B 、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D 、NaOH + FeCl314、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（）A、FeCl3 KOH HClB 、Na2CO3 CaCl2 HCl C、AgNO3HNO3HCl D 、CuSO4Fe NaCl 15、请你完成下列方程式：（1）CuO+=H2O+ （2)HNO3+= NaNO3+ （3)Na2CO3+=NaO

7、H+ （4)K2CO3+=KCl+ 四、复分解反应的应用物质或离子共存 ：凡是能结合生成、或的都不能在溶液中共存。注意，有时题目中隐含“无色”条件时，需要排除有色离子：题目中隐含 pH7 时，有离子； pH 7 时，有离子。【练习】 1. 下列物质能共存的是（）ANaCl AgNO3 B HCl Na2CO3 、C CaCl2 Na2CO3 D KCl MgSO4 2. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( ) A.Ag+、NO3-、Na+、Cl B.Ba2+、H+、CO32-、SO42-C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+ D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-3. 下列各组物质

8、间可以共存的是（） 。A.NaOH CuSO4 HCl B. NaCl HCl KOH C.AgNO3 KCl NaNO3 D.KNO3 NaCl HCl 4. 在溶液中，能共存的是（）A.BaCl2 NaNO3 HCl B.BaCl2 Na2SO4 HNO3C.CuSO4 NaCl KNO3 D.Ba(NO3)2 Na2CO3 K2SO4 5. 下列各组物质能共存于无色溶液中的是( ) A. Na2CO3、KCl、H2SO4B. CuSO4、NaCl、KNO3 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - -

9、-第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载C. NaOH 、KNO3、NaCl D. Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaNO3 复分解反应的基础练习五、区分酸碱盐和可溶物质基本概念： 1. 酸：氢离子+ 酸根离子形成的化合物2. 碱：金属离子+ 氢氧根 离子形成的化合物 3.盐：金属离子+ 酸根离子形成的化合物【练习】 1. 现有H、O 、C、S、Na 、Cu 等元素，按要求写化学式：( 各举二例）（1）非金属氧化物 SO2、SO3、CO2、CO 、H2O 、H2O2； （2）金属氧化物 CuO 、Na2O ；（3）酸H2SO4、H2SO3、H2C

10、O3； （4）碱Cu（OH ）2、NaOH ；（5）盐Na2SO4、Na 2SO3Na 2CO3NaHCO3、CuSO4。2. 写出下列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱Na 2CO3（ 盐 ）苛性钠 NaOH （碱）盐酸HCl（酸）消石灰 Cu（OH ）2（碱）硫酸铜 CuSO4（盐）高锰酸钾 KMnO4（盐）氨水NH3H2O （碱）硫酸 H2SO4（酸）碳酸 H2CO3（酸）食盐NaCl（ 盐）小苏打 NaHCO3（盐）硫酸钠 Na2SO4（盐）初中常见难溶物：难溶于酸：BaSO4（白） 、AgCl（白）难溶于水： CaCO3（白） 、BaCO3（白） 、Mg(OH)2（白） 、Cu(OH

11、)2（蓝） 、Fe(OH)3（红褐）【练习】 3. 熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。氢氧化钠溶（白）氢氧化铜不溶（蓝）氢氧化铁不溶（红褐）氢氧化镁不溶（白）氢氧化钡溶（白）氢氧化钾溶（白）硫酸钡不溶（白）硫酸铜溶（白） 氯化银不溶（白）碳酸钡不溶（白）硝酸镁溶（白）硝酸铜溶（白）六、复分解反应特征定义：两种化合物互相 交换成分 ，生成另外两种化合物的反应，表达式：AB+CD AD+CB【练习】 4. 写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（2）用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）

12、实验室制取二氧化碳CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；（4）碳酸钠与石灰水反应Na 2CO3Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应Cu(OH)2H2SO4= CuSO42H2O；（6）食盐水与硝酸银溶液反应NaClAgNO3= AgCl NaNO3；其中的复分解反应有 （2） （3） （4） （5） （6） 。七、复分解反应发生条件生成物的条件：生成物中有沉淀、水或气体 ； 反应物的条件：反应物没有酸要求两种反应物都可溶于水 ，如果有酸参加要求另一种反应物要可溶于酸 。【练习】 5. 判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。H2SO4+BaCl2 =

13、BaSO4+2HCl HCl +AgNO3= AgClHNO3精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOHHCl+NaNO3=不反应MgCl2+KNO3 =不反应 HCl+NaOH=NaCl+ H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+ Na2SO42HCl+Na2CO3= 2 NaClH2O CO2HCl+Na2SO4 =不反应 NaOH+CaCO3=不反应Fe(O

14、H) 3+CuSO4 =不反应 Fe(OH) 3+3HCl= FeCl33H2O6. 现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（B ）A.4 个 B.5个 C.6个 D.7个7、下列各组物质间不能反应的是（ D ）A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOH C 、Ca(OH)2 + Na2CO3 D 、NaCl + KNO38、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（ C ）B、 碳酸钙和稀盐酸 B 、氧化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸9、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（ A ）A、Zn

15、Cl2 KNO3 MgSO4 B、NaOH KNO3 H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 10、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（ C ）B、 纯碱和稀盐酸 B 、氯化铁和苛性钠 C 、生石灰和稀盐酸 D 、硫酸锌和氯化钡11、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（ A ）A、BaCl2 Na2CO3 HCl B、BaCl2 H2SO4 HNO3C、AgNO3 HCl HNO3 D、Ba(NO3)2 Na2CO3 H2SO4 12、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后， 沉淀部分溶解的是 （ B

16、）A、NaCl + AgNO3 B、CuSO4 + Ba(OH)2 C、Na2CO3 + Ba(OH)2D、FeCl3 + NaOH 13、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（ A ）A、Ba(OH)2 + CuSO4 B 、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D 、NaOH + FeCl314、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（ B ）A、FeCl3 KOH HClB 、Na2CO3 CaCl2 HCl C、AgNO3HNO3HCl D 、CuSO4Fe NaCl 15、请你完成下列方程式：（1）CuO+ H2SO4=H2O+CuSO4（2)HNO

17、3+ NaOH = NaNO3+ H2O（3)Na2CO3+ Ca(OH)2= 2 NaOH+ CaCO3（4)K2CO3+ CaCl2=2KCl+ CaCO3八、复分解反应的应用物质或离子共存 ：凡是能结合生成 沉淀、水或气体的都不能在溶液中共存。注意，有时题目中隐含“无色”条件时，需要排除有色离子：题目中隐含 pH7 时，有 H+离子； pH 7 时，有 OH-离子。【练习】 1. 下列物质能共存的是（ D ）ANaCl AgNO3 B HCl Na2CO3 、C CaCl2 Na2CO3DKCl MgSO42. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( C ) A.Ag+、NO3-、Na

18、+、Cl B.Ba2+、H+、CO32-、SO42-C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+ D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-3. 下列各组物质间可以共存的是（ D） 。A.NaOH CuSO4 HCl B. NaCl HCl KOH 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载C.AgNO3 KCl NaNO3 D.KNO3 NaCl HCl 4. 在 pH=11的溶液中，能共存的是（无 ）A.BaCl2 NaNO

19、3 HCl B.BaCl2 Na2SO4 HNO3C.CuSO4 NaCl KNO3 D.Ba(NO3)2 Na2CO3 K2SO4 5. 下列各组物质能共存于无色溶液中的是( C ) A. Na2CO3、KCl、H2SO4B. CuSO4、NaCl、KNO3 C. NaOH 、KNO3、NaCl D. Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaNO3 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -