2022年《化学反应原理》专题二检测题 .pdf

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1、专题二化学反应速率与化学平衡检测题一、选择题1下列过程中，需要加快反应速率的是A钢铁生锈B食物腐烂C工业炼钢D塑料老化2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B由 H2、I2（g）、 HI 组成的平衡体系，加压后颜色加深C滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3少量铁粉与100 mL 001 molL-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的( ) 加H2O 加 NaOH 固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa 固体加NaCl 溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高

2、温度（不考虑盐酸挥发） 改用 10 mL 0 1 mol/L 盐酸ABCD4已知反应： A(g)+ 3B(g) 2C(g) + D(g) ，在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol L-1 min-1,则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A05 molL-1min-1B1molL-1min-1C3 molL-1min-1D 2 molL-1min-15反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) ，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 ( ) Av (D)=0 4 molL-1s-1 Bv (C)=05 mol L-1s-1 Cv (C)=

3、06 molL-1s-1 Dv (A)=0 15 molL-1s-16一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均摩尔质量不再改变ABCD以上全部7把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率如右图所示，在下列因素中， 盐酸的浓度， 镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素

4、是（）A BCD8等温等压过程，在高温下不自发进行，而在低温时可自发进行的条件是（）AH0 S0 S0C H0D H0 S0 9NO 和 CO 都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和 CO2，对此反应有关的叙述不正确的是（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - A增大压强能加快化学反应速率B使用适当的催化剂可以加快化学反应速率C升高温度能加快化学反应速率D改变压强对化学反应速率没有影响10在 N2+3H22NH3的平衡体系中

5、，当分离出NH3时，下列说法正确的是（）A正反应速率增大B平衡向逆反应方向移动C正反应速率等于逆反应速率D氢气的转化率变大11可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(g)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A保持容器体积不变，加入水蒸气B将容器的容积缩小一半C保持容器容积不变，充入2使体系压强增大D保持压强不变，充入2使体系容积增大12将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g) ，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 06 molL-1，现有下列几种说

6、法：用物质 A 表示反应的平均速率为03 molL-1s-1 用物质 B 表示反应的平均速率为06 molL-1s-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 07 molL-1 其中正确的是（）ABCD13从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（）A低温、高压、催化剂B低温、低压、催化剂C适当温度、高压、催化剂D高温、高压、催化剂14在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + xC(g) ，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P，若此时A的转化率为 a，下列关系正确的是（）A若 x=1，则 P=a B

7、若 x=2，则 P=a C若 x=3，则 P=a D若 x=4，则 P=a15两个体积相同的密闭容器A、 B，在 A 中充入 SO2和 O2各 1mol，在 B 中充入 SO2和O2各 2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 （）A反应速率BABSO2的转化率BA C平衡时 SO2的百分含量B AD平衡时容器的压强BA 16已知反应N2O4(g)2NO2(g) 在 873K 时,K1=178104, 转化率为A%, 改变条件 , 并在1273K时,K2=28104, 转化率为 B%,则下列叙述正确的是( ) A由于 K2K1

8、, 所以 AB B由于 K随温度升高而增大, 所以此反应的 H0C由于 K随温度升高而增大, 所以此反应的 H0 B若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、 K2，则 K1K2 C若反应进行到状态D时，一定有v(正) v(逆) D状态 A与状态 B相比，状态A的 c(I2) 大18将 1 mol H2(g) 和 2 mol I2(g) 置于 2 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2(g) 2HI(g) H0，并达到平衡，HI 的体积分数w(HI) 随时间变化如图( )所示。 若改变反应条件，w(HI) 的变化曲线如图() 所示， 则改变的条件可能是 ( ) A恒温恒容

9、条件下，加入适当催化剂 B恒温恒压条件下，充入1 mol N2 C恒容条件下，升高温度 D恒温恒容条件下，再充入1 mol H2(g) 和 2 molI2(g) 19向甲乙两个容积均为1L 的恒容容器中，分别充入2mol A 、4molB 和 1molA 、2molB 。相同条件下， 发生下列反应： A(g) 2B(g)xC(g) H 0 ，达到化学平衡后，升高温度。 用“变大”、 “变小” 、 “不变”或“无法确定”填空。若 B、C 都是气体，气体的平均相对分子质量；若 B、C 都不是气体，气体的平均相对分子质量；若 B 是气体， C 不是气体，气体的平均相对分子质量。22在 A+B2C 的

10、反应中，在某温度下经t s 后混合物中C 的百分含量的变化情况如右图所示。则（1）A 与 B 化合生成 C 的反应是热反应。（2）温度在 475以下，随温度升高，C 的百分含量增大，这是因为。（3）当温度在475以上，随温度升高，C 的百分含量反而减小，这是因为。（4）当温度在475时，若B 为气态，体系加压时，C 的浓度不变，则A、C 的状态又如何？23一定温度下， 将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应 1min 时测得剩余18molA ，C 的浓度为04 molL-1。1

11、min 内， B 的平均反应速率为_；x_；若反应经2min 达到平衡，平衡时C 的浓度 _08 molL-1 (填“大于”、 “等于”或“小于”)；平衡混合物中，C 的体积分数为22%，则 A 的转化率是 _；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C 的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A) 、n(B)、 n(C)之间应满足的关系式_。（2）若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、 “等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C 的物质的量是原平衡的2 倍，则应加入 _molA 气体和 _molB 气体。24 (1)化学平衡

12、常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示 _，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)Fe3+和 I在水溶液中的反应如下：2I- (aq)+2Fe3+(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)。上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kCm(I-)Cn(Fe3+) ( k 为常数 )。C(I)/mol L-1 C(Fe3+)/molL-1v/mol L-1s-1020 080 0032k 060 040 0144k 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - -

13、 - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 080 020 0128k 通过上表所给的数据进行计算得知：在 v=kCm(I-)Cn(Fe3+)中， m、n 的值为。Am=1，n=1 Bm=1，n=2 C m=2，n=1 Dm=2，n=2 I- 浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响(填“小于” “大于”或“等于”) 25 （1）反应 aA(g) bB(g)+cC(g) 在一容积固定不变的容器内进行，反应达到平衡后（以下填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ：若 a=b+c，增大 A 的浓度， A 的转化率。若 ab+c，增大 A

14、的浓度， A 的转化率。（2）若将反应改为aA(g)+bB(g) cC(g) +dD(g) ，容器体积固定不变，且起始时A与 B 的物质的量之比为ab。平衡时 A 与 B 的转化率之比是。若增大 A 的浓度，则A 的转化率。若同时同等倍数地增大A、B 的浓度， 则 a+b c+d（填“” 、 “v(逆)，所以 C%增大（3）因反应放热，升温平衡向左移动，v(逆)v(正)，所以生成物的含量反而减小（4）C 为固（液）态 ,A 为气态或液态或固态。23 （1） 0 2mol L-1 min-1；2 小于36 1% n(A)+ 1 5n(C)=3、 n(B)+0 5n(C)=1 （2）大于6，2 2

15、4可逆反应的进行程度越大，可能增大也可能减小；C 大于25(1)不变增大(2)11 减小 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -