2022年化学必修一第三章金属及其化合物总结及钠铝铁专题训练 .pdf

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1、. 部分内容来源于网络，有侵权请联系删除！点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃第三章金属及其化合物及钠铝铁专题训练一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质Na Al Fe 保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成 Na2O22Na + O2 = Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：4A

2、l + 3O2= 2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3纯氧中点燃生成：3Fe+2O2 = Fe3O4与 O2与 Cl22Na+Cl2= 2NaCl 2Al+3Cl2= 2AlCl32Fe+3Cl2= 2FeCl3与 S 常温下即可反应：2Na + S = Na2S 加热时才能反应：2Al + 3S = Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe + S = FeS 与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后与热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2与 酸溶 液

3、2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱溶 液- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2- 与 盐溶 液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与 氧化 物- 镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe - 金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2ONa2O2 Al2O3 Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两

4、性 氧 化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2- - 与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（ 溶 液 无2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3HFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - . 部分内容来源于网络，有侵权请联系删除！

5、色）2O 与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（ 溶 液 无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与碱溶液- - Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O - 其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2- - 2、氢氧化物化性NaOH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与 酸 溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O

6、Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O 与 碱 溶液- Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O - - 稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO3- - - 制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2CO3 NaHCO3 溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，

7、溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱- NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - . 部分内容来源于网络，有侵权请联系删除！稳定性稳定，加热不分解。固体 NaHCO3： 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2=

8、2NaHCO3固体 NaHCO3：2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3溶液中： NaHCO3+Ca(OH)2= NaOH+CaCO3 +H2O 用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl 相互转化2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 2FeBr2+Br2= 2FeBr3 主要表现：性（还原性）2FeCl3+Fe = 3FeCl22FeBr3+Fe =

9、3FeBr2表现：性（氧化性）检验遇 KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇 KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - . 部分内容来源于网络，有侵权请联系删除！3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。附： 1、焰色反应：用于在火

10、焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高

11、于2000 度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。 氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。10、合金：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - . 部分内容来源于网络，有侵权请联系删除！钠及其化合物练习题1、下列关于钠的说法不正确的是（）A、 金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水

12、扑灭C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼，但不可从CuSO4溶液中置换出Cu 2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）金属钠会熔化在空气中燃烧，产生黄色火花燃烧后生成白色固体燃烧火焰为黄色燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、B、C、D、3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）A、Na2O B Na2O2C NaOH D Na2CO34、为维持人体内体液浓度平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A. Mg2B. Ca2 C. NaD. Fe35、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A、金属钠可以保存在少量水中B、钠在空气中燃烧，产物是Na2O C、钠是银

13、白色金属，硬度大，熔点高D、.Na、K 合金可作原子反应堆的导热剂6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）A、汞B、银C、钠D、铁7、下列实验操作正确的是（）A、 向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、 将钠保存在汽油中C、将一小块钠放在试管中加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( ) 2NaCuSO4 = Na2SO4Cu；Cu 2H2O = Cu(OH)2 H2；2NaH2O = 2NaOHH2；2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2 Na2

14、SO4A. B. C. D. 9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（）ANaOH和 H2 BCu(OH)2、Na2SO4、 H2 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -