2022年化学反应速率、化学平衡基本题型及其解题思路归纳演示教学 .pdf

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1、此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流化学反应速率、化学平衡基本题型及其解题思路归纳1有关化学反应速率的计算(1)公式： C/t 单位：mol/(L S) 或 mol(LS)-1(2)反应物：C=C0-Ct生成物： C=Ct-C0(3)对于反应： A(气) B(气) pC(气) D(气) v(A) v(B) v(C) v(D) = mnpq 例 1合成氨反应： N2 + 3H22NH3，其反应速率分别用v(N2)、v(H2)和 v(NH3)表示，下列关系式正确的是( ) A. v(H2) = v(N2)= v(NH3) B. v(N2)= 3v(H2) C. v(NH3)=

2、 1.5v(H2) D. v(NH3)= 2v(N2) 例 2一定温度下， 在一固定容积的密闭容器中，某 反应中的 X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. 该反应的化学方程式为：3X + Y2Z B. 1min 时，正反应速率小于逆反应速率C. 2min 时， Z 的浓度是 Y 浓度的 2 倍D. 4min 时，反应体系处于平衡状态例 3如图所示，有两个极易导热的密闭容器a 和 b，a 容器体积恒定，b 容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a 和 b 两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2 N2O4+Q，则以下说法正确的是A

3、反应起始时两容器的反应速率va和 vb的关系： vavbB反应过程中两容器内的反应速率va 和 vb 的关系： vavbC两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同D反应达到平衡，两容器的NO2的转化率相同2.有关化学平衡的标志基本思路：从达平衡的原因判断：V+ = V- (正、逆反应速率均用同一物质表示) 从达平衡的结果来判断：反应混合物中各组分的百分含量保持一定反应混合物中各组分的百分含量保持一定。在一定温度下密闭容器中进行的某可逆反应，只要各物质的物质的量保持一定、各物质的浓度保持一定，则反应混合物中各组分的百分含量就保持一定，此时达到了化学平衡。当反应体系中仅有气态物质时，对于化学方程式

4、左、右两边气体体积相等的可逆反应，压强或平均分子量恒定时， 不能 确定该反应是否已经达到平衡状态。但对于化学方程式左、右两边气体体积不等的可逆反应，压强或平均分子量恒定时，可以确定该化学反应已经达到平衡状态。例 4在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g) ，达到平衡的标志是（）A. 单位时间生成n mol A2同时生成n mol AB B. 容器内的总压不随时间变化C. 单位时间生成2n mol AB 同时生成n mol B2D. 单位时间生成n mol A2同时生成n mol B2例 5在反应 2SO2 + O22SO3的平衡体系中，加入少量18O2，再达到新的平衡时，下列

5、说法正确的是( ) A只有 O2中含有18O B只有 SO3中含有18O 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流C只有 O2和 SO3中含有18O D三种物质中均含有18O 例 6、江苏理综0515哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和 3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A达到化

6、学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零3.有关化学平衡的移动基本思路 :已知 “外界条件的改变反应方程式平衡移动方向（平衡移动的结果）”三个变量中任意两个，利用勒沙特列原理，就可判断出第三个变量。例 7某温度下， 反应 N2O4（g）2NO2（g） ；H0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）A加压时，体积变小，将使正、逆反应速率均增大B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，因此平衡向左移动。C保持体积不变，加入少许

7、N2O4，再达平衡时颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深例 8、 （全国春0312）反应： A（气） 3B（气）2C（气）；H 0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动例 9、 （辽宁综合0328）恒温恒压下， 在容积可变的器皿中，反应 2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后， 再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A不变B增大

8、C减小D无法判断例 10、在相同条件下（温度500k）相同体积的甲、乙两容器中，甲中充入1 克 SO2、1 克O2，乙中充入2 克 SO2、2 克 O2，甲、乙两个容器均发生2SO2 + O22SO3。下列叙述不正确的是（）(A) 反应速率：乙 甲（B）平衡混合物SO2中的体积分数：乙 甲(C) SO2的转化率：乙 甲(D) 平衡氧气的体积分数：甲乙4.有关化学平衡模式的基本计算注意： (1)转化率 C/C0100% = n/n0100% (2)气体的分子量计算 T ,P 相同时 ,气体的分子量之比气体密度之比 标况下，气体摩尔质量气体标况的密度22.4 混合气的平均摩尔质量(4)基本解题格式

9、及思路: 例 11恒温下，将a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) （1）若某时刻t 时， nt (N2) = 13mol ，nt (NH3) = 6mol ，则 a=_。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L( 标准状况 )，其中 NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为 _。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)n(平) = 。（4）原混合气体中，ab = 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳

10、- - - - - - - - - -第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流（5）达到平衡时，N2和 H2的转化率之比， (N2) (H2)= 。（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2) n(NH3) = 。例 121 mol N2和 3 mol H2在一定条件下进行反应N2 + 3H22NH3，达平衡时混合气体的平均式量为10，下列正确的是（）A. 平衡混合气中，N2的体积分数为12.5B. N2的转化率为30C. 平衡混合气中，H2为 2.7 mol D. 平衡混合气中 , N2、H2、NH3的物质的量

11、之比为13 2 5平衡移动和混合气的平均式量的关系M( 平均 ) = (1)反应物、生成物均为气体，则气体的总质量守恒，M 1/n (2)反应前后气体的物质的量不变, 则 M m (3)反应前后气体的总质量和物质的量均变化, 分别计算反应物和生成物的平均式量. 例 13下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混合气平均相对分子质量增大的是（）A2HI(g) H2(g) I2(g)； H0 B2SO3(g) 2SO2(g) O2(g)； H0 CN2(g) 3H2(g) 2NH3(g)； H0 D4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)；H0 例 14在密闭容器中进行的反应达平衡后，

12、再压缩体积，混合气体平均式量增大的是( ) AFe2O3(s) + 3CO(g) 3Fe(s) + 3CO2(g) B4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) C2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) DC（ s）+ H2O（g）CO（g） + H2（g）6.平衡体系中通入惰性气体的问题(1)恒容体系：不影响反应物和生成物的浓度，不影响正逆反应速率，因此，平衡不移动。(2)恒压体系：通入惰性气体将使体系的体积增大，因此，反应物和生成物的浓度均减小，相当于反应体系整体减压对平衡移动的影响。例 15在密闭容器内将PCl5加热气化，并发生

13、反应: PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)，填写下表中的空白：压强变化平衡移动方向五氯化磷的分解率（1）缩小容器体积（2）恒容充入PCl5（3）恒容充入Cl2（4）恒容充入N2（5）恒压充入N27.转化率问题(一)转化率与平衡移动的关系：如果反应体系的起始量(n0)不变， 当条件的改变 (T、P)使平衡向正反应方向移动时，转化率一定增大；反之，平衡向逆反应方向移动时，转化率一定减小。例 16在恒容密闭容器内，可逆反应：3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(l) + NO(g) ；H 恒容转化率(2) 2NO2N2O4恒压转化率 恒容转化率(3) 2HI H2 + I2恒压转

14、化率= 恒容转化率例 21体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充入1mol 的下列反应物, 在反应过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变. 下列说法正确的是（）A反应物： SO3反应：2SO32SO2 + O2 转化率：甲 乙精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流B反应物： NO2反应： 2NO2N2O4 转化率：甲 乙C反应物： HI 反应： 2HI H2 + I2 转

15、化率：甲 乙D上述三个反应体系的转化率均是甲=乙8.等效平衡问题(1)等效平衡的含义：在不同容器中进行的同一反应, 如果它们的反应条件(浓度、压强、温度)均相当，那么，达平衡时两个体系的平衡特征相同，如：转化率、组成成分的含量、浓度等。对于同一可逆反应，在同一条件下， 无论反应是从哪个方向开始进行，只要起始所投入原料中元素的总物质的量相同，或原料中各元素的原子总数相等，就可达到同一化学平衡状态。(2)等效平衡基本解题思路：要想达到等效平衡，每次反应中，各反应物的起始物质的量浓度保持不变。(3)等效平衡题型：恒温、 恒容条件下的等效平衡：要求起始的物质的量配比相同或相当，实质上是起始所投原料中各

16、元素的原子个数不变。恒温、恒压条件下的等效平衡：要求起始的物质的量浓度配比相同或相当，实质上是起始所投原料中各元素的质量分数不变。例 22在一定温度下，把2mol SO2和 1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2O22SO3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态。在该容器中，维持温度不变，令、分别代表初始加入的二氧化硫、氧气和三氧化硫的物质的量(mol) 。如果、取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1) 若 0 ， 0 ，则。(2) 若 0.5 ，

17、则，。(3) 、取值必须满足的一般条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b 和 c)：_，_. 例 23在一固定容积的密闭容器中，充入2mol A 和 1mol B 发生反应： 2A(g) + B(g) xC(g) ，达到平衡后，C 的体积分数为W% 。若维持容器体积和温度不变，按0.6mol A ，0.3mol B 和 1.4mol C 为起始物质，达到平衡后， C 的体积分数也为W%，则 x 的值为 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 例 24某可逆反应2A(g) + 3B(g) xC(g) + 4D(g) ，若按下列两组配比：(1) 0.8 mol

18、A 、1.2 mol B 、1.2 mol C、2.4 mol D ；(2) 1.4 mol A 、2.1 mol B 、0. 6 mol C 、1.2 mol D ，分别在容积不变的同一密闭容器中，一定温度下反应达平衡后，C 的质量分数相等。化学方程式中x 为 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 例 25有 A、B 两容器， A 容器容积固定，B 容器容积可变。一定温度下，在A 中加入 2mol N2、 3mol H2、反应： N2 + 3H2 2NH3达平衡时，生成的NH3的物质的量为m mol。(1)相同温度下，在B 中加入 4mol N2、 6mol H2。若 B

19、的压强与 A 的压强始终相等，B 中反应达平衡时，生成的 NH3的物质的量 (从题后选项中选择相应答案，填写标号，下同) ；若 B 的容积与A 的容积始终相等， B 中反应达平衡时，生成的NH3的物质的量。(A) 小于 m (B)等于 m (C)在 m 2m 之间(D) 等于 2m (E)大于 2m (2)相同温度下，保持B 的容积为 A 的一半，并加入1molNH3，要使 B 中反应达平衡时，各物质的质量分数与上述 A 容器中达平衡时相同，则起始时应加入mol N2和mol H2 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - -

20、 - - - - - -第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流例 26某温度下在V L 密闭容器中加入1 mol N2和 3 mol H2，使之发生反应：N2 + 3H2 2NH3，平衡后，测得平衡混合气中N2、H2和 NH3的浓度分别为M mol/l 、N mol/L 和 G mol/L 。若温度不变，只改变初始物质的加入量，而且要求平衡时N2、H2和 NH3的浓度仍为M mol/l 、N mol/L 和 G mol/L 。如果初始加入的N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z 来表示，则三者间应满足的

21、关系是：(1)若 x =0，y =0，则 z = ；(2)若 x = ， y =2.25mol ，则 z = ；(3)x、y、z 取值必须满足的一般条件(用含 x、y、z 的方程式来表示)，其中含x、z 的是；含 y、z 的是。若将上述反应条件改为恒温、恒压，其它条件均不改变：(4)若 x =0，y =0，则；(5)若 x = ， y = 2.25mol ，则 z ；(6)x 、y、z 取值必须满足的一般条件是例 27 ()恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g) B(g) C(g) （1）若开始时放入1mol A 和 1mol B ，到达平衡后，生成a mol C，这时 A

22、 的物质的量为mol。（2）若开始时放入3mol A 和 3mol B ，到达平衡后，生成C 的物质的量为mol。（3）若开始时放入x mol A ，2mol B 和 1mol C ，到达平衡后，A 和 C 的物质的量分别是y mol 和 3a mol，则 xmol，ymol。平衡时， B 的物质的量（选填一个编号）A大于 2 mol B等于 2 mol C小于 2 mol D可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是。（ 4 ） 若 在 （ 3 ） 的 平 衡 混 合 物 中 再 加 入3mol C ， 待 再 次 到 达 平 衡 后 ， C的 物 质 的 量 分 数是。( ) 若维持

23、温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1mol A 和 1mol B 到达平衡后生成b mol C 。将 b 与（ 1）小题中的a 进行比较（选填一个编号）。Aab Bab Cab D不能比较a 和 b的大小作出此判断的理由是。例 28定温下，于密闭容器中充入V L 的 N2、H2混合气体，其中N2为 1.0mol， H2为 3.0mol，达平衡时测得NH3为 0.6mol。若在该容器中开始时的N2为 2.0mol，H2为 6.0mol，则在 V L 该容器中的NH3为 ( ) (A) 若为定容容器，NH3为 1.2mol (B)若为定容容

24、器，NH3为 1.2mol 9图象问题基本思路：看坐标，找关键点(起点、拐点、线与线的交点)，想变化，联系反应。三类基本图像：速率随时间变化图(v-t 图) 例 29 在一定条件下，反应A(g) B(g) C(g)； H T2B. 压强 : P1 P2C. 该正反应是吸热反应D. x 的取值是 : x=1 例 32现有可逆反应A(g)B(g) 3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表 示 在 不同的条件下，生成物C 在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a 曲线表示 200和 b 曲线

25、表示 100时的情况，则此可逆反应的正反应是热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线是表示压强较大的情况。物质含量 (或转化率 )随温度、压强变化图例 33某可逆反应L(g) + G(g) 3R(g)； H0，本图表示外界条件(温度、压强 )的变化对上述反应的影响。试判断图中y 轴可以表示（）(A) 平衡混合气中R 的质量分数(B) 达到平衡时G 的转化率(C)平衡混合气中G 的质量分数(D) 达到平衡时L 的转化率例 34某可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)； H0，其中 m、 n、p 为配平系数，且m + n p。分析下列各图 ， 在 平 衡 体 系 中A

26、的 质 量 分 数 与 温 度T 、 压 强P关 系 正 确 的 是 （）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流例 35能正确反映出N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)； H0 的关系的是（）例 36对于 mA(s) nB(g) pC(g)；H0 的可逆反应， 在一定温度下B 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( ) (A)m+n p (B)n p (C)

27、x 点的状态是v正v逆(D)x 点比 y 点的反应速率慢例 37由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是( ) (A) 反应物中一定有气体(B) 生成物中一定有气体(C)正反应一定是放热反应(D) 正反应一定是吸热反应例 38密闭容器中反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，其中 m、n、p 为配平系数，达到平衡后，经测定增大压强P 时， A 的转化率随P 而变化的曲线如右图。则：(1)增大压强， A 的转化率，平衡向移动，达到新平衡后，混合物中C 的质量分数。(2)上述化学方程式中的配平系数m、 n、 p 的正确关系是， 向上述平衡体系中

28、加入B，使体系压强增大，则平衡。(3)当降低温度时，C 的质量分数增大，则A 的转化率，正反应是热反应。10.有关取值范围的问题精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流基本思路：讨论极限情况(如转化率为 0 或 100%的情况 )下的有关量的关系。例 39在一定温度、 催化剂条件下， 将 CO 和水蒸气各1 mol 放在密闭容器中反应：CO + H2O(g) CO2 + H2，达

29、平衡后测得CO2为 0.6 mol，再通入 4 mol 水蒸气，达新的平衡后，CO2物质的量（）A等于 0.6 mol B等于 1 mol C大于 0.6 mol，小于 1 mol D大于 1 mol 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - - -