2022年化学计算专题二物质的量气体摩尔体积燃烧及关于方程式的计算 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载化学计算专题二物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算知识指津 1本章知识网络2摩尔质量的计算(1) 物质的量 (n)、物质的质量(m) 和物质的摩尔质量(M) 之间的关系为：(2) 已知阿伏加德罗常数(NA)和摩尔质量，则一个某粒子的质量(ma)为：同理，若已知ma、NA，则 M=ma NA。3标准状况下气体体积的计算(1) 体积 (V) 与物质的量 (n)的关系精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资

2、料欢迎下载n(mol)=(2) 体积 (V) 与气体质量 (m) 的关系=(3) 体积 (V) 与粒子数 (N)的关系=总之：4阿伏加德罗定律的推论：根据理想气体状态方程pV=nRT 及 n=、可得出下列结论：同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p 相同=温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V 相同=分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p 相同=分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T 相同=同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比： T、p 相同=同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V 相同=

3、精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m 相同=5气体摩尔体积的计算(标准状况下Vm=22.4L/mol) 6关于物质的量浓度的计算(1) 基本关系式的计算公式：cB=， cB物质的量浓度，nB溶质的物质的量，V 溶液的体积 (L) (2) 与溶液质量分数的换算：c=c 表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W 表示溶液的质量分数，M 表示溶质的摩尔质量。(3)

4、 溶液稀释 (浓缩 )的计算： c1V1=c2V2(稀释定律 ) 稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。(4) 气体溶于水的物质的量浓度的计算：气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V m/)。例如在标准状况下，1 体积水中溶解V 体积气体X，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为M ，计算 c(X) 。计算时可令1L 水中溶解VL 气体 X。计算步骤为：先求溶液的质量：m(液)=1000mL 1g/mL+ M再求溶液的体积：V( 液)= = 10-3L/mL 最后求物质的量浓度：c(X)

5、=范例点击 例 1NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A80g 硝酸铵含有氮原子数为2NAB1L1mol L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分天数为NAC标准状况下11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5NAD在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为2NA答案 A 解析 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载80g 硝酸铵即为1molNH4NO3，含 2molN ；B 项中盐酸溶液不存氯化氢分子，C 项中标准状况

6、下四氯化碳是液体，而不是气体。 D 项中铜与硫的反应产生硫化亚铜，1mol 钢只失去 1mole-。故 B、C、D 各项都是错误的叙述，仅是A 项叙述正确。例 2若某原子的摩尔质量是Mg/mol ，则一个该原子的真实质量是（）AMgBgCgDg 答案 C 解析 摩尔质量指的是1 摩尔物质的质量，即6.02 1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用表示。例 3若 50 滴水正好是mmL ，则 1 滴水所含的分子数是（）Am 50 18 6.02 1023B 6.02 1023C 6.02 1023D答案 C、D 解析 由已知， 1 滴水的体积为mL ，又因为 H2O 的密度为1g/cm

7、3，故 1 滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为： 6.02 1023。答案 B 例 4如果 ag 某气体中含有的分子数为b，则 cg 该气体在标准状况下是(式中 NA为阿伏加德罗常数)（）AB精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载CD答案 A 解析 由题知为一个分子的质量，而 NA，即为 1mol 该气体质量， c为气体的物质的量(即为)，所以体积为L。例 5下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A一定温

8、度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L E一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积答案 B、E 解析 A气态物质体积与构成气体的分子大小无关，C比较气体的体积一定要在相同状况下，D气体摩尔体积是指在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积约为22.4L。例 6在 0和 1.01x105Pa 下；下列各组气体混合后得到的混合气体，其平均相对分子质量可能为40 的是（）AN2和 O2BCO2

9、和 O2CSO2DHI 和 Cl2答案 B、D 解析 HI 与 Cl2混合，两者发生反应：2HI+Cl22HCl+I2(固 )，因为 HCl 相对分子质量为36.5，只要 Cl2或 HI 任一种气体过量(二者相对分子质量均大于40)，其相对分子质量可能为40。例 7在烧瓶中充满干燥标况下HCl 与 N2的混合气体，已知其相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（）A0.022mol/LB0.045mol/L C0.8mol/L精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共

10、 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载D0.1mol/L 答案 B 解析 无论 HCl 与 N2以怎样的体积混合，当进行喷泉实验时，只有HCl 所占那部分体积能被溶液所占据(N2不溶于水 )，故可看成是1 体积 HCl 溶于水中形成1 体积溶液。则： C(HCl)=0.045mol/L 例 8300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。 现欲配制1mol L-1的 NaOH 溶液， 应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A1:4B1:5C2:1D2:3 答案 A 解析 依题意，原NaOH 溶液的浓度是C(NaOH)=5mol L-1，设原溶液与水混合时体积

11、不变，则以体积比 1:4 稀释即为试题所要求的溶液。答案 A 配套练习 一、选择题(本题共 10 个小题，每题3 分共 30 分，每题只有一个选项正确)1下列物质中，含原子个数最多的是（）A0.45mol 氧气B4时 10mL 水C标准状况下5.6L 甲烷D10g 氖气答案 C 2同温同压下，某气体对空气的密度为2，该气体是（）ACH4BC2H4CC2H2DC4H10答案 D 解析 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎

12、下载P、T 相同=或 M2=M2 D(D 为相对密度 )=29 2=58。3300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol L-1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A1:4B1:5C2:1D2:3 答案 A 解析 本题要求体积比，可设原溶液与蒸馏水的体积分别为x、 y，由题意知：未告诉密度，即混合时的体积变化可忽略不计。因此据物质的量浓度的计算式可有：=1mol L-1，整理得x:y=1:4 。4下列说法 (NA表示阿伏加德罗常数)正确的是（）A在常温常压下，11.21LCl2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NAC32

13、g 氧气含有的原子数目为NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同答案 B 解析 0.5NA个 Cl2分子0.5molCl2标准状况下11.2LCl2，A 不对； 1molHeNA个 He，与温度压强无关，B 正确， 32gO21molO2分子2molO 原子2NA个 O 原子。 C 不正确。 D 据阿伏加德罗定律及注意到气体单质有叁、双、单原子分子之分，可知应是“ 分子数目相同”D 不对。520g 密度为 dg/mL 的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则 NO3-离子的浓度是（）Ad/400mol/LBmol/L C2.5dmol/LD1.25mol/L 答案 C 解析 精品

14、资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载20g 硝酸钙溶液含NO3-的物质的量为( 2)mol ，其体积为L，故 NO3-=2.5dmol/L 。6 在体积为 VL 的密闭窖器中通入amolNO 和 bmolO2， 反应后氮原子数和氧原子数之比为(已知 2NO+O2=2NO2) （）ABCD答案 C 解析 此题看起来应属于过量计算，而a 和 b 又不是确定的数值，所以应讨论计算。实质上，此题考查点在于，化学反应是原子的重新

15、组合，反应前后原子数不会发生改变即原子守恒。所以反应前后的N、O 原子个数比一样。n(N) moln(O)(a+2b)mol即：7用 100g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，其单位是mol/kg ，5mol/kg 的硫酸的密度是 1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（）A3.56mol/LB5.23mol/L B4.33mol/LD5.00mol/L 答案 依题意：=4.33(mol/L) 8若 NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A0.1mol 乙醇中含有CH 键的数目为0.6NAB标准状况下，VL 戊烷所含分子数为(V/22.4)NAC常温、常压下

16、，0.2mol 的 SiO2所含分子数为0.2NAD31g 白磷 (P4)中含有 (3/2)NA 个 P P键精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载答案 D 解析 A 项中考查了乙醇的结构HOH，虽然每 lmol 乙醇中含有6molH ，但其中有1molH 为羟基 H，故 0.1mol中只含 CH 键 0.5NA； B 项中要求分子个数，必须先求VL 的物质的量， 但由于戊烷标况下为液态，因此不可与22.4L/mol

17、换算成 V 升体积的物质的量，因此不对；C 项中，由于SiO2是原子晶体，不存在分子，故不能求分子个数；D 项中首先明确白磷的结构为正四面体结构，每摩尔分子中含有6molP P 键，故=molP46=molPP键，故 D 项正确。9在标准状况下，如果2.8L 氧气含 n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）ABC16nD8n 答案 D 解析 应用数学表达式：物质的量=阿伏加德罗常数=8nmol应选 D。10有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol L-1NaOH 水溶液， 20mL0.50mol L-1H2SO4水溶液， 30mL0.40mol L-1HCl水溶液， 40mL0.30mol L-1

18、HAc 水溶液， 50mL0.20mol L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A B C D 答案 D 解析 对于 NaOH 溶液来说，由于NaOH 完全电离，其中溶质离子的物质的量是0.60mol L-1 2 0.01L=0.012mol ；溶剂 H2O的物质的量为=0.55mol ；相比之下，溶剂分子占了绝大部分。其他4 瓶溶液中，溶剂的物质的量更大，而且依精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资

19、料欢迎下载次增大。因此，只要比较溶剂的量的大小，即可得出离子、分子总数的排列顺序。二、选择题(本题共 8 个小题，每小题3 分共 24 分，每题中有12 个选项正确。)11常温常压下，分别将等物质的量的H2S、SO2充入密闭容器，最后容器内压强为混合反应前压强的（）A1/4B3/4C1/2D1/3 答案 A 解析 T、V 相同， P1/P2=n1/n2，设反应前压强为1 大气压，两种气体各为1mol。2H2S+SO2=3S +2H2O，则余 SO20.5 摩，1/P2=2/0.5， P2=0.25，故答案为A。12下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是(填写标号 )（）A称量前先调节托盘天平的

20、零点B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D用托盘天平可以准确称量至0.01g 答案 C、D 解析 本题考查了托盘天平的使用方法及使用注意事项。使用天平时，无论称量何种性质的物品，都不能直接放在托盘称量，故 C 错。同时，天平为粗略称量物品质量的仪器其准确度为0.1g，读数时，不带估读数字，故D 也错误。选C、D。13在一个密闭容器中盛有11gX 气体 (X 的摩尔质量为44g mol-1时，压强为1 104Pa)如果在相同温度下，把更多的气体 X 充入容器，使容器内压强增至5 104Pa，这时容器内气体X 的

21、分子数约变为（）A3.3 1025B3.3 1024C7.5 l023D7.5 1022答案 C 解析 本题考查学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解和应用，属中等难度题目。推论指出：在一定温度和体积下，气体的压强比等于物质的量比，也等于其分子数比。在起始条件下气体的物质的量容易求出，即11g/44g mol-1=0.45mol ，则终态的物质的量为： 0.25mol=1.25mol ，个数为1.25mol 6.02 1023mol-1=7.5 1023，答案为C。14 假如12C 相对原子质量为24， 以 0.024 千克 12C 所含的12C 原子数为阿伏加德罗常数。下列数值肯定不变的是（）A

22、氧气的溶解度B气体摩尔体积C一定质量气体的体积D市售浓H2SO4的物质的量浓度E阿伏加德罗常数FO2相对分子质量精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载G氧元素的相对原子质量H跟2mLH2相化合的O2质量、物质的量I 一定温度下NaCl 在 1mL 水中溶解的质量、物质的量答案 A、C 解析 此题作为 “ 客观因素 ” 的氧气的溶解度、一定质量的气体积、跟2mLH2相化合的O2的质量、溶解在1mL 水中的 NaCl的

23、质量、一定T 和 P 下气体的密度不会改变；而相对原子质量变为原标准的2 倍，即摩尔质量变为原来的2 倍，质量一定(客观因素 )，则物质的量将会变小了1，引起气体摩尔体积变为原来的2 倍，物质的量浓度变为原来的，故选 A、C。15将 0.2molMnO2和 50mL12mol L-1盐酸混合后缓缓加热(HCl 无损失 )，反应完全后向余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列判断生成AgCl 沉淀的物质的量正确的是（）A等于 0.3molB大于 0.3molC大于 0.3mol ，小于 0.6molD以上结论都不正确答案 C 解析 n(HCl)=50 10-3L 12mol L-1=0.6mo

24、l MnO2+4HCl( 浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 1mol4mol1mol 0.2mol0.6mol0.15mol n(Cl-)最大值为0.6mol ，而 HCl 与 MnO2完全反应要生成0.15molCl2且随着反应的进行，盐酸浓度下降，反应自行停止，故生成Cl2的量要小于0.15mol ，故选 C。16 在常温常压下， 某容器真空时质量为201.0 克， 当它盛满CH4时质量为203.4 克， 而盛满某气体Y 时质量为205.5g，则 Y 气体可能是（）AO2BN2CC2H6DNO 答案 C、D 解析 根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下，同体积的气体中所占的分子数相同。所以同

25、体积的不同气体的摩尔质量之比等于其质量之比。M(CH4):M(Y)W(CH4):W(Y) =(203.4 201.0):(205.5 201.0)=2.4:4.5 M(Y)= 30g/mol 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载C2H6、NO 的摩尔质量均为30g/mol ，故选 C、D。17把 aL 硫酸铵和硝酸铵混合液分为两等份，一份需用bmol 烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗 c

26、molBaCl2。则原溶液中NO3-的物质的量浓度是（）Amol L-1Bmol L-1Cmol L-1Dmol L-1答案 D 解析 每一份中n(NH4+)=bmoln(SO42-)=cmol 根据溶液呈电中性则有：bmol=2cmol+n(NO3-) n(NO3-)=(b2c)mol 原溶液中：C(NO3-)=mol，选 D。18空气和二氧化碳按体积比5:1 混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4:1，不计其他成分，且体积都是在伺温、同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是（）A29B43C50D100答案 C 解析 根据气体定律可知，在同温、同

27、压下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。例如：2C+O2=2CO(C 过量时，最终生成CO) 化学计量数之比2:1:2 物质的量之比2:1:2 气体体积之比1:2 从题设中可知，1 体积空气中O2占 1/5 体积， N2占 4/5 体积，因而可设共有5L 空气，其中的1LO2参加反应。由2C+O2=2CO ，生成 2LCO，余 4LN2。按题意CO2为 1L，它与红热焦炭反应，CO2+C=2CO ，得到 2LCO 。所以反应后气体中有 4LCO 和 4LN2，CO 的体积分数是50。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - -

28、 - - - - - -第 12 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载三、填空题(15 分)19(1)在标准状况下，1 体积水大约溶解500 体积的 HCl 气体，所得溶液的密度为g cm-3，所得盐酸的质量分数为_ ，物质的量浓度为_ 。(2)若用盛满HCl 气体的烧瓶 (标况下 )做喷泉实验，所得溶液的密度为dg cm-3，此时所得盐酸的质量分数为_ ，物质的量浓度为_ 。答案 (1)44.9 12.3mol L-1(2)0.045mol L-120将一定体积的CO2通入 VLNaOH溶液中，已知NaOH 完全反应。在反应后向溶液中加入足量石灰水，得

29、到mg沉淀。(1) 能否用上述数据确定参加反应的CO2的体积 (标准状况 )？_( “ 能” 或“ 不能 ”)，若能，列式表示为 _ ；若不能，理由是_ 。(2) 能否用以上数据确定NaOH 溶液的物质的量浓度？_( “ 能” 或“ 不能 ”)。若在上述CO2与NaOH 反应后的溶液中不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，结果得到了ng 沉淀。设原NaOH 溶液的物质的量浓度为C，则当n=m 时， C=_ ；当 n=0 时， C=_ ；当 nm 时，C=_ 。答案 (1) 能； V(CO2)= 22.4L/mol (2) 不能； 当 n=m 时 C=mol/L 或 C=mol/L ；当 n=

30、0 时，n=mol/L ；当 nm 时，C=mol/L 。答案 2:3 四、实验题(9 分) 21某样晶是碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物。拟用下图装置将一定质量的样品跟稀硫酸反应，用测量生成二氧化碳气体体积的方法计算出样品中组分的质量分数。为较准确测出二氧化碳气体的体积，实验结束前加热反应混合物，不溶于溶液中的二氧化碳逸出(加热时产生的少量水蒸气忽略不计)。设在实验时的条件下，1mol 气体体积为24.5L。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 17 页 - - - - - - -

31、- - - 学习好资料欢迎下载(1) 用托盘天平称取样品wg。若所用天平游码标尺最大量程为5g，则与此天平配套的砝码中最小的砝码的质量是(填写标号 )_ 。A1gB2gC5gD10g (2) 对 A 装置进行气密性检查最简单的方法是_ 。(3) 已知所用硫酸的浓度为0.5mol/L ，A 中试管的规格是20mm(内径 ) 200mm( 长度 )，则在称取样品时，w 的值应大于_g ，测定气体所用量筒的规格，合适的是(填写标号 )_ 。A50mLB100mLC25mLD500mL 答案 (1)C(2) 夹紧止水夹，在分液斗中加入较多的水后，开启分液漏斗的活塞，过一会儿，分液漏斗中液面不再下降，说

32、明A装置气密性好，否则气密性不好。(3)1.1 ；D。22某课外科技小组要测量CO2的相对分子质量，设计了如下实验：(1) 取一个配上合适胶塞的洁净干燥的锥形瓶称量其质量为m1g。(2) 向锥形瓶中通入干燥CO2气，塞好胶塞，称量；再重复收集，称量，至两次称量结构基本相同，得到质量m3。已知实验时的温度为t()，压强 p(kPa)，水的密度水(g L-1)，空气平均分子量29.0，密度(空气)(g L-1)。试回答下面问题：(1) 本实验的原理是(具体说明 )_。(2) 步骤 (2)中为什么要重复操作至两次测量结果基本相同_ 。(3) 锥形瓶的容积是_ ；锥形瓶内空气质量是_ ；锥形瓶内CO2

33、气质量是_ ；实验测得CO2的相对分子质量表达式为_ 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载答案 (1) 阿伏加德罗定律。即同温同压下，同体积的气体，质量比等于摩尔质量之比，=(2) 定量实验一定要做平行实验，以证明实验结果准确可靠。此实验重复操作是证明瓶内空气全被排出，并充满了CO2气。(3)V瓶=(因瓶内空气与水的质量相差悬殊，m3m1近似看成水的质量。)m空气=V空气，m(CO2)m2 m1+空气 (m2-

34、m1)表示瓶内CO2和空气质量差，再加上空气的质量，恰好为CO2气体的质量；M(CO2)= 29(根据同 T 同 p 同 V 的气体=这一气态方程的推论，由于m(CO2)和 m(空气 )已经算出，则可计算出M(CO2)。五、计算题(13 分)23取 50.0mLNa2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g 白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：(1) 原混合溶液中Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度；(2) 产生的气体在标准状况下的体积。答案 (略) 解析 本题涉及的反应有Na2CO3+BaCl2BaCO3 +2N

35、aClNa2SO4+BaCl2BaSO4 +2NaClBaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+CO2 +H2O 下列物质的物质的量有等同关系：Na2CO3BaCO3CO2；Na2SO4BaSO4由： n(Na2CO3)=0.05(mol) c(Na2CO3)=1(mol L-1) V(CO2)=0.05 22.4=1.12(L) c(Na2SO4)=0.4(molL-1) 24将一定量的CO2气体通入500mL 某 NaOH 溶液，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - -

36、- - - - - - -第 15 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载体 A。取三份质量不同的该白色固体A 分别与 50mL 相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积(标准状况 )与固体 A 的质量关系如下表所示。组别1 2 3 盐酸的体积 (mL) 50 50 50 固体 A 的质量 (g) 3.80 6.20 7.20 气体体积 (mL) 896 1344 1344 (1) 上表中第 _组数据表明加入的50mL 盐酸反应后有剩余，其理由是_ 。(2) 请通过计算、讨论、判断固体A 是什么物质，其成分的质量百分含量为多少？答案 (1)1 ，12，固体的量增

37、加，说明在1 中有酸剩余(2) 固体为 Na2CO3和 NaHCO3的混合物 Na2CO3=55.79， NaHCO3=44.21解析 应用第 1 组数据计算最合理从气体CO2=0.04mol 入手作假设分析假设 CO2全部是由Na2CO3转变来的，则Na2CO3的质量 =0.04 106=4.24(g) 假设 CO2全部是由NaHCO3转变来的，则NaHCO3的质量 =0.04 84=3.36(g) 而实际固体的质量为3.80g，介于 3.36g4.24g 之间，所以，固体为Na2CO3和 NaHCO3的混合物951:1（物质的量比）因此，各物质的质量百分含量Na2CO3 = 100=55.79， NaHCO3=44.21。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 16 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 17 页，共 17 页 - - - - - - - - - -