2022年化学反应速率和平衡移动知识点讲解及例题 .pdf

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1、名师整理精华知识点1. 化学反应速率：. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v = c / t来理解其概念：化学反应速率与反应消耗的时间( t) 和反应物浓度的变化( c) 有关；在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。 用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的： v(A) v(B) v(C)v(D) = m n pq 一般来说， 化学反应速率随反应进行而逐渐

2、减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。. 影响化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因） ：反应物本身的性质。. 条件因素（外因） （也是我们研究的对象）：. 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。.

3、催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。. 其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。2. 化学平衡：. 化学平衡研究的对象：可逆反应。. 化学平衡的概念（略） ；. 化学平衡的特征：动：动态平衡。平衡时v 正=v 逆 0 等： v 正 v 逆 33 定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。. 化学平衡的标志： （处于化学平衡时） ：、速率标志：v 正v 逆0 ；、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；、反应物的转化率、生成物的产率不

4、再发生变化；、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。【例 1】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( C ) A. 单位时间生成n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 AB B. 容器内的压强不随时间变化C. 单位时间生成2n mol 的 AB 同时生成 n mol 的 B2 D. 单位时间生成n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 B2 . 化学平衡状态的判断：举例反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 混合物体精品资料

5、 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA 同时生成m molA ，即 v 正=v 逆 平衡在单位时间内消耗了n molB 同时生成 p molC，均指 v 正 不一定平衡vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，

6、v 正不一定等于v 逆 不一定平衡在单位时间内生成了n molB ，同时消耗q molD ，因均指 v 逆 不一定平衡压强 m+n p+q 时，总压力一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q 时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均分子量（） 一定时，只有当m+n p+q 时，平衡 一定，但 m+n=p+q 时不一定平衡温度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡3化学平衡移动：、勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：影响平衡的因素：浓度、压强、

7、温度三种；原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况（即温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。、平衡移动： 是一个 “ 平衡状态 不平衡状态 新的平衡状态” 的过程。 一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。即总结如下：34、平衡移动与转化率的关系：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表：反 应 实 例 条件变化与平衡移动方向达 新 平 衡 后 转 化 率 变 化2SO2 +O2 2SO3（气） +热 增大 O2 浓度，平衡正移SO2 的转化率增大，O2 的

8、转化率减小增大 SO3 浓度，平衡逆移从逆反应角度看，SO3 的转化率减小升高温度，平衡逆移SO2 、O2 的转化率都减小增大压强，平衡正移SO2 、O2 的转化率都增大2NO2（气）N2O4 体积不变时，无论是加入NO2 或者加入N2O4 NO2 的转化率都增大 （即新平衡中N2O4 的含量都会增大）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点2HI H2+I2 （气）增大 H2 的浓度，平衡逆移H2 的转化率减小，I2

9、 的转化率增大增大 HI 的浓度，平衡正移HI 的转化率不变增大压强，平衡不移动转化率不变、影响化学平衡移动的条件：化学平衡移动： （强调一个 “ 变” 字）浓度、温度的改变，都能引起化学平衡移动。而改变压强则不一定能引起化学平衡移动。强调： 气体体积数发生变化的可逆反应，改变压强则能引起化学平衡移动；气体体积数不变的可逆反应，改变压强则不会引起化学平衡移动。催化剂不影响化学平衡。速率与平衡移动的关系：I. v 正= v 逆，平衡不移动；. v 正 v 逆，平衡向正反应方向移动；. v 正 b + c ： A 的转化率增大；若 a c+ d，A、B 的转化率都增大；如a + b p+q 。若转

10、化率降低，则表示m+nv (O2)v(NH3)=v(NO)，所以只有 D 选项是正确的。【答案】 D 【例 3】可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. vA=0.15mol/(L min) B. vB=0.6 mol/(L min) C. vC=0.4 mol/(L min) D.vD=0.01 mol/(L s) 【解析 】用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。答案选D。【答案】 D 例

11、4某温度时，在2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析， 该反应的化学方程式为_。反应开始至2 min， Z 的平均反应速率为。【点拨】写反应的化学方程式，关键是确定X、Y、Z 之间谁是反应物、谁是生成物以及方程式中X、Y、Z 三种物质的化学计量数。【分析】由图示可知X、Y、Z 三种物质物质的量的变化量分别为：n(X)=1.0 mol 0.7 mol=0.3 mol 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 15 页 - - - - - - - -

12、 - - 名师整理精华知识点n(Y)=1.0 mol 0.9 mol=0.1 mol n(Z)=0.2 mol 0 mol=0.2 mol 故化学方程式中X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比为：0.3 mol0.1 mol0.2 mol=312 因此，反应的化学方程式为3X+Y2Z。Z 物质在 2 min 内的平均反应速率，可通过先求出Z 物质的物质的量浓度的变化量，再根据反应速率的计算式(c/t)求解。综合列式为：v(Z)=min2mol/2L2.0/tVntc=0.05 mol L1min1。【答案】3X+Y2Z 0.05 mol L1min1第二节影响化学反应速率的因素（一）典型例题【例

13、 1】反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A、增加碳的量_ B、容器的体积缩小一半_ C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍_ D、保持压强不变充入N2 _ 【知识点拨 】其它条件不变时，增大有气体参与的反应体系的压强，可以加快反应速率，反之，减小反应体系的压强则可以减慢反应速率。这里需注意：压强改变针对气体而言，固体或液体，压强对其没有影响。针对可逆反应，压强对v正、v逆影响相同，但影响程度不一定相同。压强的改变，本质上是改变气体的浓度，因此，压强改变，关键看气体浓度有没有改变，v 才可能改变。【分析

14、解答 】 增加碳的量， 不影响反应速率， 因为固体浓度是一定值。容器体积缩小一半 （即增大压强），气体浓度变大v 加快。当充入N2，由于容器体积不变，尽管压强增大，但气体的浓度并未改变。因此v 不变。而充入N2，保持压强不变。容器的体积一定要扩大，此时气体浓度一定减小，v 一定要减小。【例 2】设 C+CO22CO(正反应吸热 )，反应速率为v1；N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C.v1增加， v2减小D.v1减小， v2增大【知识点拨 】其它条件相同时，反应所处的温度越高，反应的速率越快。这里

15、需注意：一般认为温度的改变对化学反应速率的影响较大。实验测得，温度每升高10，反应速率通常增大到原来的24 倍。温度对反应速率的影响与反应物状态无多大关系。某反应为可逆反应，正逆反应速度受温度改变而引起的变化倾向相同，但程度不同。【分析解答 】本题考查温度对化学反应速率的影响。对可逆反应而言，当温度升高时，无论正反应是吸热还是放热，化学反应速率都将增大，只不过增大的程度不一致。【答案】 A 【例 3】下列关于催化剂的说法，正确的是（）A.催化剂能使不起反应的物质发生反应精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - -

16、 - -第 8 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH 是这个反应的催化剂【知识点拨 】使用催化剂可以改变反应速率。但需注意：这里的“改变”包括加快或减慢。通常把能加快反应速率的催化剂称为正催化剂，减慢反应速率的催化剂称为负催化剂。催化剂具有选择性，即不同的反应一般有不同的催化剂。催化剂不能改变化学反应。如果反应是可逆反应，则催化剂可同等程度地改变正逆反应的速率。【分析解答 】催化剂能

17、改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应， 经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的。在电解水中，加入少量NaOH ，可增大水中离子浓度，加快电荷移动速率，NaOH 并没有改变反应机理，故不是催化剂。另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。本题答案：BC。【例 4】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（） 。A. B. C. D. 【知识点拨 】影响化学反应速率的

18、因素：【分析解答 】镁条和盐酸反应产生H2，其反应的实质是：Mg+2H+=Mg2+H2，是镁与H+间的置换，与Cl-无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，H+浓度不断减小，反应速率会逐渐减慢。答案为C。【例 5】已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1 价的氯和 +6 价的硫的化合物，反应速率v 和反应时间t 的关系如图所示。已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：（1）反应开始后，反应速率加

19、快的原因是_ 。（2）反应后期，反应速率下降的原因是_ 。【知识点拨 】其它条件不变时，增大反应物浓度可以加快反应速率，反之， 减小反应物浓度则可以减慢反应速率。这里需注意：浓度的一般讨论对象为气体或溶液，对于纯液体或固体一般情况下其浓度是定值。若反应为可逆反应，浓度改变的物质既可以是反应物也可以是生成物，甚至可以两者同时改变，此时正逆反应速率均符合“浓快稀慢”的规律。【分析解答 】 （1）该反应的化学方程式是：2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - -

20、- - - - -第 9 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点开始时，随着反应的进行，不断有强酸H2SO4生成， c(H+)不断增大，反应速率也随之增大。（2）随着时间的延长，KClO3和 NaHSO3被消耗而愈来愈少，浓度愈来愈小，因此反应速率下降。（一）典型例题【例 1】 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g) ，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z 为 0.3mol/L B.Y2为 0.35mol/L C.

21、X2为 0.2mol/L D.Z 为 0.4mol/L 【分析 】理解“可逆反应”的定义：在同一条件下，反应既能向生成物方向移动，又能向反应物方向移动。任何可逆反应，反应物都不可能百分之百地转化为生成物。若反应向右进行， 则 X2、 Y2、 Z 三种物质的浓度范围依次是：00.1mol/L 、 0.2mol/L0.3mol/L 、0.2mol/L0.4mol/L ； 若反应向左进行， 则 X2、 Y2、 Z三种物质的浓度范围依次是：0.10.2mol/L 、0.3mol/L0.4mol/L 、0mol/L0.2mol/L 。【答案 】A、B。【例 2】在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2

22、AB(g) 达到平衡的标志是（）A单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B容器内总压强不随时间改变C单位时间内生成2n mol AB 同时生成 n mol B2D任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值【知识点拨 】一定条件下可逆反应中正反应与逆反应的速率相等，反应混和物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。化学反应达到平衡后， 反应混和物的百分组成一定可引伸为物质的物质的量浓度、质量分数、体积（物质的量）分数一定、反应物的转化率（利用率）一定。化学平衡的特征：化学平衡是一种动态平衡，即v正=v逆0。 （动）外界条件（如浓度、温度和压强等）不改变时，化学平衡状态不变。

23、（定）说明：化学平衡状态与反应从正反应开始还是从逆反应无关。当外界条件发生改变时，化学平衡发生移动，直至达到新的化学平衡。（变）【分析 】因为左边化学计量数之和为2，右边也为2，所以无论从左边反应开始，还是从右边加入生成物开始，总过程，气体压强始终不变，所以B 是错误的。根据化学计量数关系，如果正反应速率看作单位时间AB 生成为 2mol 的话，逆反应生成B2或 A2各 1mol，是平衡状态，即正反应速率等于逆反应速率了。（C）是正确的，任何时间内A2和 B2反应的化学计量数之比都是1:1，但初始加的A2和 B2如果不同，那么它们在反应混合物中物量的量之比不可能为定值。【答案 】C 【例 4】

24、 在一个固定体积的密闭容器中，加入 2mol A 和 1mol B ， 发生反应： 2A(g) B(g) 3C(g)D(g) 达平衡时， c(C)w mol/L 。若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C 浓度仍为w mol/L 的是（）A. 1mol A 0.5mol B1.5mol C0.5 D B. 2mol A 1mol B 3mol C1mol D C. 3mol C 1mol D 1mol B D. 3mol C 1mol D 【知识点拨 】等价转化是一种数学思想，借用到化学平衡中，可以简化分析过程。它指的是：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - -

25、 - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点化学平衡状态的建立与反应途径无关，即不论可逆反应是从正方向开始，还是从逆方向开始，抑或从中间状态开始，只要起始所投入的物质的物质的量相当，则可达到等效平衡状态。这里所说的“相当”即是“等价转化”的意思。【分析 】根据反应： 2A(g)B(g) 3C(g) D(g) A 1mol 0.5mol 1.5mol 0.5mol 可看作 1.5mol C 和 0.5mol D 是 A、B 投料后反应的生成物，即它们相当于A 和 B

26、分别投料1mol 和 0.5mol，则原始A、B 各投料 2mol 和 1mol。D 中是从逆反应开始，但起始浓度与正反应起始浓度相当，所以A、D 是正确选项。 而 B 相当于正反应起始浓度4mol A 和 2mol B，则平衡时c (C)w mol/L ，而 C 相当于正反应起始浓度为2mol A 和 2mol B ，则平衡时A的转化率提高，c (C) w mol/L 。【答案 】A D 【例 6】已知 293K 时氢氧化钙的溶解度为0.165 克/100 克水及在0.9282Pa 的二氧化碳压力下碳酸钙的溶解度为0.109 克/100 克水。请用计算说明，当持续把二氧化碳（压强为0.982

27、 Pa，下同）通入饱和石灰水，开始生成的白色沉淀会否完全“消失”？在多次实验中出现了下列现象，请解释。1把由碳酸钙和盐酸（6mol/L ）作用生成的二氧化碳直接通入饱和石灰水溶液，所观察到的现象是：开始通二氧化碳时生成的沉淀到最后完全“消失”。若使生成的二氧化碳经水洗后再通入饱和石灰水溶液，则开始生成的白色沉淀到最后就不能完全“消失” ，为什么？2把饱和石灰水置于一敞口容器中，过了一段时间后溶液表面有一层硬壳。把硬壳下部的溶液倒入另一容器中，再通入经水洗过为二氧化碳，最后能得清液，请解释。若把硬壳取出后， 全部放回到原石灰水溶液中，再持续通入经水洗过的二氧化碳，最后能得清液吗？3用适量水稀释饱

28、和石灰水溶液后，再持续通入经水洗过的二氧化碳，结果是因稀释程度不同， 有时到最后能得清液，有时得不到清液。请估算用水把饱和石灰水稀释多少倍时，谁能得到清液？（设反应过程中温度保持恒定，即293K）【分析解答 】饱和石灰水浓度0.0223mol/L ；在 0.982Pa 下碳酸钙的溶解度为0.0109mol/L ；不能全溶。1由于生成的CO2中带有 HCl 气体之故；2硬壳是 CaCO3，其生成并取出使石灰水浓度减小，再通 CO2于其中则生成的CaCO3量小于上条件下CaCO3溶解浓度，所以可得清液。（略）31.05 倍【例 7】 （江苏省1998 年奥赛初赛试题）在5.00L 的烧瓶中，导入3

29、5.7g 五氯化磷，维持在250发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。达平衡时，分析平衡混合物，发现其中有8.75g氯气，则此反应在该温度下的平衡常数Kc=c(PCl3)c(Cl2)/c(PCl5)最接近（）A.0.0633 B.0.315 C.2.56 D.15.8 【分析解答 】利用题目所给的条件，求出平衡时的c(Cl2)、c(PCl3)、c(PCl5)，即可求出Kc的值。PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 起始浓度（ molL-1）55.2087.350 0 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 -

30、- - - - - - - - -第 11 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点平衡浓度（ molL-1）55.2087.35-57175.857175.857175.8可求得 Kc最接近（ A）选项的值。【思维误区 】因为烧瓶的容积为5L，故求算平衡时各组分浓度时，切不可忘记除以5L，否则将得出 Kc=0.315 的结果，错选B。第四节化学反应进行的方向（一）典型例题【例 1】在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g) C(g)达到平衡，若增大A 的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（）AA 的浓度一定比原平衡大BA 的转化率增大CC

31、的百分含量一定大于原平衡C 的百分含量DB 的转化率一定增大【知识点拨 】影响化学平衡移动的外界因素之一：浓度。在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物浓度可使化学平衡向正反应方向移动；若增大生成物的浓度或减小反应物浓度则化学平衡向逆反应方向移动。注意：浓度对气体或溶液才有意义，所以改变固体的量时化学平衡不发生移动。只要增大浓度 （反应物或生成物）无论平衡移动方向如何，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值，反之亦然。如：速率时间图象。增大反应物浓度减小反应物浓度【分析解答 】增大 A 的浓度，尽管平衡右移，但加入的A 不可能全部转化。平衡时A 的浓度一定比原平衡大，而A 的

32、转化率不一定增大。因为A 的总量在增大。同理C 的百分含量也不一定增大。而平衡右移B 的转化率一定增大，正确答案A、 D。【答案 】AD 【例 2】在一个密闭容器中充入1molCO2和 3molH2，在 850 时，气体混合物达到下式所示平衡： CO2+H2CO+H2O 。已知达到平衡时生成0.75molCO 。那么当 H2改为 9mol，在上述条件下平衡时生成CO 和 H2O 的物质的量之和可能为（）A 1. 2mol B 1. 5mol C 1. 8mol D 2. 5mol 【分析解答 】对于可逆反应， 不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。CO

33、2 + H2 CO + H2O 起始1 3 0 0 变化x x x x平衡0.25 2.25 0.75 0.75 在此基础上，增加H2的用量，平衡右移，CO2的转化率增大，CO、H2O 的物质的量均增大。设平衡移动后，CO、H2O 的物质的量为a，则 a0.75+0.75=1.5。但 CO2不能完全转化， （若 CO2完全转化，则a=2） ，故 a2。因而 a 的取值范围： 1.5a2。答案为C。【例 3】氨的合成反应，N2+3H22NH3+Q 在合成氨的生产中采用的适宜条件是（）A低温、高压、适当的催化剂正vv逆vvtv逆正v正vv逆vvt正逆精品资料 - - - 欢迎下载 - - - -

34、- - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点B高温、常压C尽可能高温、高压D适当的温度、适当的高压，适宜催化剂【分析 】错选 A。原因是没有全面地综合考虑合成氨的适宜条件。应从单位时间内提高氨的产量的效益上考虑。所以应选D 为答案。【答案 】D。【例 4】一定温度下，在密闭容器中进行反应2SO2O22SO3，平衡时充入O2气，问SO2、O2、SO3的浓度以及正、逆反应速率怎样变化？平衡怎样移动？若充入He 气呢？【分析解答 】该题即属于条件不明确的习题。因为密闭容器只

35、表明容器内的气体与外界不能交换，没有表明容积可变与否。（1）若等容，在充入O2的瞬间， c（O2）增大， c（ SO2） 、c（SO3）不变，所以v 正增大，v 逆不变，使平衡向右移动，c（O2） 、c（SO2）要减小， c（SO3）要增大；重新达到平衡时，c（SO2）减小， c（O2） 、c（SO3）都比原来大若充入He 气，因 c（O2） 、c（SO2） 、c（SO3）不发生变化，所以平衡不移动（2）若等压充入O2，则容积必然增大c（SO2） 、 c（SO3）都在瞬间同等程度地减小，c（O2）却增大，所以v 正增大， v 逆减小，平衡向右移动，达到平衡时，c（SO2） 、c（SO3）都比原

36、来小， c（O2）比原平衡状态时大充入He 气，容积扩大，相当于等温扩大容积，在充入 He 气的瞬间， v 正、v 逆都减小，但v 正减小的倍数大，所以平衡向左移动，重新达到平衡时， c（SO2） 、c（SO3） 、c（O2）均减小。【例6】1molX(g) 和 1molY(g) 和催化剂一起放入反应容器中、发生如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)，经过一段时间后，产物Z 的压强与温度关系如图：（1）当温度TT0时， v正和 v逆关系？（3）该反应的正反应是吸热还是放热反应？指出判断依据。【知识点拨 】影响化学平衡移动的外界因素之三：温度。在其它条件不变的情况下，升高反应体系的温度， 平衡向

37、吸热反应的方向移动；降低反应体系的温度，平衡向放热反应的方向移动。【分析 】温度升高时， 不管是吸热还是放热方向，反应速率 （即正反应速率和逆反应速率）都增大，但吸热方向反应速率增大的倍数大，故平衡向该方向移动。只要是升高温度，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值。反之亦然。【答案 】当温度 Tv逆，而当 T=T0时，恰好处于平衡状态，v正=v逆。正反应显然为放热反应，因为T0是处于平衡状态，温度再升高，Z 的压强在减小，说明平衡破坏，反应向逆方向进行。【例 7】可逆反应： 2HI(g) H2(g)+I2(g)；H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（

38、）A减小容器体积B降低温度C加入催化剂D充入 HI 气体【知识点拨 】催化剂不能使化学平衡发生移动，只能改变达到化学平衡所需的时间。这里需注意：这里的改变包括“增大”和“缩短”，应视催化剂的种类。一般为“缩短”。原因：因催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，所以不能使平衡移动。【分析解答 】使混合气体的颜色加深即要增大I2(g)的浓度；除A、D 外，还可以升高温度、加入 I2(g)等。【答案 】A、D。【例 8】石墨和金刚石在一定条件下可相互转化：石墨金刚石； H =Q(Q0)。20 世纪P压强( )0TT（温度）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - -

39、- 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 名师整理精华知识点50 年代，美国通用汽车公司在实验室利用高温、高压（2000、 20000atm）将石墨转化成金刚石之后， 1989 年，日本科学家用炸药和炭粉“炸出”金刚石的消息引起了人们的广泛关注。他们将炸药和炭粉混合并用石蜡固化后装入钢制敞口容器，沉入一个直径9m 深约 5m的混凝土水槽内，点火起爆，最后将容器里的水取出静置，可获得直径为0.0020.003pm 的超细金刚石粉。（1） 从勒夏特列原理分析，上述两种制取金刚石的方法之所以都能获得成功的原因是（

40、）A.金刚石比石墨熔点低B.金刚石的密度大于石墨C.金刚石硬度很大D.合成金刚石是吸热反应（2）炸药爆炸的瞬间，可以产生400000atm 的超高压和5000的超高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为在将炸药放在水槽内的最主要原因是（）A.形成高压条件B.吸热降低温度C.防止炭粉燃烧D.溶解爆炸产生的气体（3）你认为在工业上这种超细金刚石粉可以做（）A.切削工具涂层B.研磨剂C.钻石戒指D.制造石墨【知识点拨 】勒沙特列原理： 已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等） ，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：此原理只适用于已达平衡的体系。正确理解“减弱

41、”的含义。【分析解答 】 （1）根据勒夏特列原理：升高温度，平衡向反应吸热的方向移动，很容易判断选项 D 正确。依据现行中学化学教材，改变压强队没有气体参加或生成的可逆反应平衡移动无影响。 为什么合成金刚石要采取超高压的条件呢？实验上，改变压强对没有气体参加或生成的可逆反应无影响是指在一定的范围内改变压强，超高压对没有气体参加或生成的可逆反应平衡移动的影响同样符合勒夏特列原理，这就要求学生有一定的创造精神。（2）炸药放入水槽内沉入水中固然可以形成一定压力，但比之于400000atm 便显得微不足道；吸热降温又不利于金刚石的合成；溶解爆炸气体则更无道理可言。（3）必须注意试题要求回答的是 “超细

42、” 金刚石粉的用途，故不可用作钻石戒指，而用于制造石墨又是本末倒置之举了。【答案 】 （1）BD （2）C （3）AB 【例 10】可逆反应aA(g)+ bB(g) pC(g)，反应时间与C%(产物 C 的体积分数 )函数关系如图所示。 A 图表示压强不同的曲线，B 图表示的是温度不同的曲线，试比较下列大小关系：P1_P2，T1_T2，H_0，a+b_p。【分析解答 】分析图像， 一看面： 看清各坐标轴所代表的量的意义；二看线： 看准线的走向、变化趋势、增减性，三看点：弄懂曲线上点的意义，特别是一些特殊点：起点、交点、转折点、极限点。 根据 A、B 图可看出在P1或 T2条件下， C%起始阶段

43、的变化比在P2或 T1下大，即速率快先到达平衡，所以，P1P2，T2T1；又 A 图表明压强越大，C%越大，即加压平衡正向移动，则a+bp；B 图表明温度越高，C%减小，即升温平衡逆向移动，所以H 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 15 页 - - - - - - - - - -