2022年人教版九年级化学教案 .pdf

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1、优质资料欢迎下载人教版九年级化学教案（下册）来源于（ 360doc）第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料教学目标了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用； 了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。通过比较学习， 帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。通过资源共享， 激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。重点和难点重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。难点：如何合理开发金属物质的用途。实验准备教师：

2、镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。课时安排2 课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境1912 年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867 年冬天， 俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？在日常生活中， 你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。现在，你最

3、想知道哪些关于金属材料的知识？活动探究金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？知识共享在日常生活中， 你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？归纳整合通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。第 二 课 时精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名

4、师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 优质资料欢迎下载师生交流要把 “ 神舟 ”5 号飞船（如图）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8 公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。结合教材表8-1，谈谈你的想法。事实上，目前已制得的纯金属只有90 余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而

5、生。活动探究合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进行比较。现在，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗？拓展探究设计与辩论：综合考虑飞行中火箭的实际情况：设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标；公开辩论所设计物理指标的可行性。归纳整合通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。课后反思：课题 2 金属的化学性质教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的

6、判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。通过活动与探究， 培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。课时安排2 课时教学设计教学过程点评第 一 课 时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。问题是否为各种金属的本质颜色?不是本质颜色的原因是什么？学生活

7、动学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 优质资料欢迎下载物质 本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）猜想镁条、镰刀变色的原因。链接民间谚语：“ 真金不怕火炼 ” 的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O2点燃Fe3O4。衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以

8、后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？学生猜想：金属与酸可能会发生反应。活动与探究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行观察）金属是否有气体产生速度用燃着的木条放在试管中，有何现象学生完成表格，讨论、交流。知识情景再现观察漫画。补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？学生回答：不是所有的金属都可与酸发生反应。金属种类不同，与

9、酸反应的剧烈程度不一样。产生的气体能燃烧，经检验是氢气。学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导）Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 问题 1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？问题 2：上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？上述几个反应有何共同点？学生讨论、归纳反思小结：Mg 、Fe、Zn、 Cu 的金属活动性依次减弱。置换反应的定义。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - -

10、- - -第 3 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 优质资料欢迎下载联想与运用：1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？a.CO+CuO=Cu+CO2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc.NH4HCO3=NH3 +CO2 +H2O 2.活动与探究： 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。反思小结通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？你还有哪些收获或疑惑不解的地方？巩固与练习课本

11、P14 1、3、4。课后小实验：Sn、Pb、Ag 与稀盐酸反应。第 二 课 时复习巩固你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。能与 O2 反应： 4Al+3O2=2Al2O3 。能与稀盐酸 (或稀硫酸 )反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 质疑激趣（小故事）奇怪的天平： 趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。 接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取

12、出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。学生验证猜想教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。学生探究，完成下表：教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。学生实验 “ 自助餐 ” ，完成下表中的任意两个。学生交流。问题：同学们刚才吃“ 自助餐 ” 的时候有什么发现？学生 1： 我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。学生 2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。学生 3：我发现铁、铜不能置换

13、出铝，但能置换出银。问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？学生分析：铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。学生归纳： Fe、Cu、Al 、Ag 的活动性顺序从强到弱是Al 、Fe、Cu、Ag。教师引导学生归纳：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 43 页 - - - - - - -

14、- - - 优质资料欢迎下载问题与启示问题：是不是所有的金属都能与酸反应？是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？启示：金属与酸发生反应的条件。金属与金属化合物溶液反应的条件。反思小结归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。金属活动性顺序应用：置换反应的条件。练习与巩固教材 P14 5、6、7、8下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（）下表是某种常见的金属的部分性质：药品实验现象结论铝与硫酸铜溶液铝与硫酸镁溶液将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：试推断该金属可能的一种用途。该金属的活动性比铜。（填“ 强” 或“ 弱” ）请自

15、选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。课后反思：课题 3 金属资源的利用和保护教学目标知道一些常见的金属（铁）等矿物， 了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值； 保持和增强对生活中化学

16、现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。重点和难点重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。实验准备教师： 多媒体课件（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、 根据化学方程式计算的例题讲解幻灯片等）；金、银戒指； 镊子； 酒精灯；火柴等。生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等。学生：课外收集的我国钢铁厂情况简介材料；重晶石等

17、矿石样品。在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。教学方法收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学设计精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 优质资料欢迎下载反应物质实验现象结论颜色、状态硬度密度（ g/cm）熔点（）导电性导热性延展性银白色固体较软2.70660.4良好良好良好你的一种猜想验证方法现象结论教学过程点评第一课时铁的冶炼实验导入教师演示金银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象， 分

18、析 “ 真金不怕火炼 ” 的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。交流展示学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、 产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石 陨铁等其他矿石样品。指导阅读阅读课本， 解读插图， 讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。讨论分析出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论：实验前先通入一氧化碳的原因；尾气处理办法；分析工业炼铁的原理；分析原料产物是否为纯净物；得出哪些结论等。例题

19、自学指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。例题剖析多媒体展示例题的断句、数据的含义， 已知和未知量的关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。自主评价学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。升华训练在小结的基础上， 进行补充训练， 加强对不纯物转化为纯净物有关的计算的应用。第二课时金属资源的保护导入课题出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。学生展示由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。精品资料 - - - 欢迎下载

20、- - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 优质资料欢迎下载讨论交流畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。自主评价推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。教师引导分析铁锁、 菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。动画展示（1）矿物可供

21、开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司情况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。通过课件， 激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。讨论交流结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属， 用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。课后反思：第九单元溶液课题 1 溶液的形成 (第一课时 )教学目标认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。重

22、点和难点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：对溶解过程的理解。实验准备五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。课时安排2 课时教学设计本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、 小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。教学过程点评情境创设教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你想到了什么？学生 1:看到不同颜色的液体。学生 2：可能是不同物质溶在水里的结果。学生 3：可能是色素溶在水里的结果。教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天

23、要学习的溶液，同学们精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 优质资料欢迎下载想不想知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题1：溶液的形成 )学生齐答：想！教师活动：下面请同学们做：“ 活动与探究 (一)几种固体物质溶解于水”药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：玻璃棒、100 mL 烧杯三个、药匙食盐糖硫酸铜晶体现象结论学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。等同学们大部分完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况：学生回答：我们这组的

24、实验现象是：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。结论是：它们都能溶于水中。教师：很好。还有没有不同的现象和结论的？学生甲：我们这组还发现有少量固体物质仍存在液体中。教师：很好，这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什么办法使它完全被水溶解？学生乙：可加水。学生丙：还可加热。教师：同学们回答得都很好，观察得也很仔细。下面让我们再来观察老师的这五种溶液，要求从上、中、下、左、右仔细观察有些什么特点。学生 1：它们的颜色不同。学生 2：每一种液体都一样。学生 3：它们都是混合物。教师：同学们观察得很仔细。这些都是我们今天要学习的溶液，什么是溶液呢？（教师边引导学生观察边

25、口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上）设疑：根据你们的观察，谁能说出溶液的特征来？学生 1：均一、稳定。联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。学生 2：糖水，糖是溶质，水是溶剂。学生 3：医生给我打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。学生 4：医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。教师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？学生 1：这很简单：用水和洗衣粉洗。教师：同学们回答得对，但我们要知道其中的道理。下面让我们来做活动与探究 (二 )：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油仪器：药匙、试管若干、

26、胶头滴管溶剂溶质现象水碘精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 优质资料欢迎下载水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾结论教师：请一个小组来汇报实验情况。学生 1：现象：碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中结论：不同的物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。学生 2：不对，我认为碘是很难溶于水，不应是“ 不溶 ” 。教师点评：同学们做实验很认真，观察得也很仔细，总结结论：不同溶质在同一溶

27、剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？请同学们做活动与探究(三)药品：酒精、水、高锰酸钾溶液仪器：试管一支、胶头滴管溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇教师：请一个小组来汇报实验情况。学生甲：我们小组的实验：振荡前现象：液体是分层的；振荡后现象：液体没有分层；静置后现象：液体也没有分层；结论是：它们在水中能形成溶液。教师点评并设疑：液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。那么，请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说明。学生乙：还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。教师小结：很好，

28、下面我们将前面所学的知识进行小结：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；溶质可以为：固体、液体和气体；液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？现在我们来做活动与探究(四)：药品：植物油、洗涤剂、水仪器：试管两支、胶头滴管试管内加入物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前 振荡后 静置后水和植物油水、植物油、 洗涤剂教师：请一个小组来汇报实验情况。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 43 页 -

29、 - - - - - - - - - 优质资料欢迎下载学生 1：我们所做的实验现象是：将植物油滴入水中， 振荡前它们是分层的，振荡后它们均匀了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。教师介绍：这就是乳化现象。提问：同学们在生活中哪些地方用到这个现象？学生 2：我看到妈妈在洗碗时，出现过这样的现象。小结请同学们分组讨论今天我们所学的知识。然后请一个小组的同学回答。（教师点评）巩固练习同学们回家后，将自己家中现有的物品制成溶液，并写成小论文形式，下节课我们进行交流。教科书 P33 习题。(第二课时 )教学目标探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。经历和体

30、验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。重点和难点重点：实验方案的设计和比较。难点：评价实验方案。从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。实验准备演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH 固体、水、玻璃棒、药匙。分组实验用品：三只各装有100 mL 水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、 NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。教学设计课后反思：课题 2 溶解度（第一课时）教学目标通过实验探究， 建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。初步培养活动与探究的一般程序：提出问题 建

31、立假设 设计方案 （画出实验简图）动手实验 观察记录 分析现象 得出结论。通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、 发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。重点和难点：饱和溶液的涵义及“ 活动与探究 ” 。实验准备将全班学生分成若干小组，每小组不超过5 人。每组准备器材：烧杯2 个（各装20 mL 水）、玻璃棒1 根、 5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4 包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。CAI 课件、实物投影仪。教

32、学设计教学过程点评精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 优质资料欢迎下载教师演示趣味实验：向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙NaOH 并不断搅拌。教师：你观察到了什么现象？学生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。讨论与交流：烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？学生：可能是NaOH 加入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。学生：是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高

33、？学生：物质溶解时，溶液的温度为什么会升高？教师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。活动与探究 (一):溶解时的吸热或放热现象阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。学生：我们的活动目标是探究NaCl、NH4NO3、NaOH 溶解于水是放热还是吸热。学生：实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。设计实验方案。学生：我组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度。若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放热，反之是吸热。教师：同学们的实验思路是正确的。下面我提供一个设计方案，请同学们参考。阅读教师提供的实验方案。（ 1

34、）取三只烧杯，各注入100 mL 水，用温度计测量水的温度。（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH 分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。（ 3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。物质溶解时的温度变化测量的温度 /温度的变化 (与水相比 )水氯化钠溶液硝酸铵溶液氢氧化钠溶液各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。你在以后设计实验方案时应注意什么？学生：老师所用的水都是100 mL，三次所加的溶质的质量也相同。因此老师的方案更好。教师：假若很少很

35、少的溶质加到大量的水中，水的温度变化情况可能是怎样的呢？学生：这样可能水溶解的物质太少，水形成溶液后的温度变化不明显，测不出物质溶于水是吸热还是放热，甚至得出错误的结论。学生：要得出正确的结论，必须对实验条件作周密的考虑。教师：我希望同学们在以后的实验方案设计中，要养成严谨求实的科学态度。分组实验，填写有关表格。（表格见上）交流各组实验所得的结论。学生： NaCl 溶于水溶液的温度变化不大；NH4NO3 溶于水时吸收热量；NaOH 溶于时放精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 43

36、 页 - - - - - - - - - - 优质资料欢迎下载出热量。活动与探究 (二)：尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。设想一种实验方案验证NaOH 溶于水时大量放热。设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。设想一种实验方案既能验证NaOH 溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。讨论与交流：交流各组的设想。学生：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证NaOH 溶于水时大量放热。学生：在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证NH4NO3溶于水时大量吸热。学生：将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯，既能验证NaOH

37、 溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。教师：同学们的设想是否正确，有待于实践的检验，请同学们课外继续去探讨。我们看哪些组的同学完成得出色，完成得好的组将有一份纪念品。反思与评价：比较活动与探究（一）中的实验方案与活动与探究（二）中的实验设想，说出它们的优点和不足之处。学生：（一）中用到了温度计，适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。学生：用生活中的代用品做实验，只有温度有很大的变化，才有明确的实验现象。教师：你们是最棒的！只要我们善于比较、善于分析，说不定未来的科学家就诞生在你们中间。教师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化，那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢？请同学们

38、阅读教材P31 页内容。师生共同分析：溶质溶解于水时温度变化的实质。可投影下列图片（也可动画展示）。扩散 吸热水合 放热当 Q 吸Q 放：水溶液的温度降低；当 Q 吸Q 放：水溶液的温度升高；当 Q 吸=Q 放：水溶液的温度不变。（第二课时）教学目标了解固体物质溶解度的涵义。会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。实验准备投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试

39、管、澄清的石灰水。教学设计教学过程点评激趣设境，问题导入师生互动：俗话说：“ 饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。” 妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐） 食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？问题探究，得出结论小组讨论，提出假设。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 优质资料欢迎下载NaCl 能（不能）无限制溶

40、解在一定量的水中。阅读 P33，确定方案（画出实验简图）。投影方案，交流共享。动手实验，观察记录。上台展示，投影结论。5 g NaCl 能溶解在 20 mL 水中； 10 g NaCl 不能溶解在20 mL 水中，杯底有少许固体NaCl。即 NaCl 不能无限制溶解在一定量水中。误导结论，延伸探究。“ NaCl 不能无限制溶解在水中” 这句话是否正确？教师有意漏读“ 一定量 ” 三个字，引起学生质疑猜想。增补方案，实验发现（画出实验简图）。观察记录，感悟要素“ 一定量 ” 。课件演示，动画要素（“ 一定量 ” 飞入片中）。NaCl 不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。陌生物质，引

41、发探究KNO3 为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？如法炮制，小组探究。全班展示，投影结论。KNO3 不能无限制溶解在一定量水中。话锋一转，激发探究温度改变，杯底没溶的KNO3 固体能否继续溶解？加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3 固体。再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g KNO3 ，能否再溶？实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3 固体，即全溶。回归原温，静观其变。课件演示，动画要素（“ 一定温度 ” 飞入片中）。一定温度下，KNO3 不能无限制溶解在一定量的水中。阅读理解，形成概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还

42、能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。增补结论，领悟涵义室温， 5 g NaCl 在 20 mL 水中得不饱和溶液 +5 g NaCl室温， 10 g NaCl 在 20 mL 水中得到饱和溶液和少许NaCl 固体+5 mL 水室温， 10 g NaCl 在 25 mL 水中得到不饱和溶液室温， 5 g KNO3 在 20 mL 水中得不饱和溶液 +5 g KNO3室温， 10 g KNO3 在 20 mL 水中得到饱和溶液和少许KNO3 固体 升高温度升高温度下， 10 g KNO3 在 20 mL 水中得到不饱和溶液分析归纳，课件演示饱和溶液二要素：“ 一定温度下 ”“一定量的溶剂 ” 。精品资

43、料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 优质资料欢迎下载深化探究，激活思维室温下， 10 g KNO3 在 20 mL 水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3 固体继续溶解， 且又溶解了5 g KNO3 ；冷却到室温， 20 mL 水溶解 KNO3 的质量不超过 10 g，此时多余的KNO3 会怎样？（观察杯中KNO3 晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3 晶体）探究发现，联想顿悟观察玻璃片上的白色斑迹。观察教材上从海水

44、中提取食盐过程图。联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹 学以致用，趣味延伸练习：教材P40，习题 1、5、6。家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。课后反思：课题 3 溶质的质量分数（第一课时）教学目标掌握一种溶液组成的表示方法 溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。实验准备投影仪及相关图片。实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。课时安排共 2 课时教学设计(第二课时 )教学目

45、标认识一种溶液组成的表示方法 溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点：理解溶液组成的含义。实验准备投影仪及相关图片。实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。课时安排2 课时教学设计教学过程点评教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学生：（议论纷纷）教师：你可能暂时还不知道为什么。学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl 与 KN精品资料 - - - 欢迎下载 - -

46、- - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 优质资料欢迎下载O3 的质量是否相同？学生甲：不相同。乙：不加热时，二者相近。丙：加热后，等量水中溶解的KNO3 要多。教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3 与 NaCl 在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。学生：（大声朗读）（教师板书）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。教师：在教

47、材P36，表 9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 时 NaCl 的溶解度。学生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“ 在 20 时， NaCl 的溶解度为36.0 g。” 这句话所表达的含义是什么呢？学生：（踊跃发言）甲：在 20 时 ,36.0 gNaCl 在 100 g 水中溶解达到饱和状态。乙：在 20 时， 100 g 水中最多能溶解36.0 g NaCl。教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；溶剂为 100 g；必须达到饱和状

48、态；单位为g。学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！巩固练习（投影）。查表 9-1，完成下列练习。时,KNO3 的溶解度为，60 时 KNO3 饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。下列有关 NaCl 的溶解度，说法正确的是（）时， 18.0 g NaCl 溶解在 50 g 水中达到饱和状态，20 时，NaCl 的溶解度为18.0 g。溶解在 100 g 水中达到饱和状态， NaCl 的溶解度为36.0 g时， 36.0 g NaCl 溶解在 100 g 水中， 20 时， NaCl 的溶解度为 36.0 g时 ,100 g 水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 时， N

49、aCl 的溶解度为 36.0 g。（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）教师：我们在学习过程中,往往会遇到 “ 易溶 ”“微溶 ”“难溶 ” 等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“ 资料 ” 寻找答案。我们知道， 影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 43 页 - - - - - - - - - - 优质资料欢迎下载活动与探究：学习绘制物

50、质溶解度曲线的方法。教师简单介绍方法，学生结合表9-1 分组绘制 NaCl、KCl 、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。（投影）你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 、 85 时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？从图 9-12 中，你能比较出45 时 KCl 、KNO3 的溶解度大小吗？从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？（学生汇报展示，教师小结归纳）教师： 通过溶解度曲线， 可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况， 可以比较不同物质在同一温度时