2022年上海化学高考试卷及答案--bv2 .pdf

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1、2012年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意： 1 本试卷满分l50 分，考试时问120 分钟 2 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂( 选择题) 或写 ( 非选择题 )在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一 28 Cl-35 5 K-39 Cu-64 Se-79 一、选择题 ( 本题共 10 分，每小题 2

2、分，每题只有一个正确选项) 1今年 3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是 APM2.5 BNOx C SO2 D 可吸入颗粒物2下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A石油裂化主要得到乙烯 B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3氮氧化铝 (AlON) 属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 AAlON和石英的化学键类型相同 B AlON和石英晶体类型相同 CAlON和 Al2O3的化学键类型不同DAlON 和 Al2O3晶体类型相同4PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和N

3、H3相似，但P-H 键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 A PH3分子呈三角锥形 B PH3分子是极性分子 C PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H 键键能低 D PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高5和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 APb(NO3)2溶液 B Na2S洛液 CCuSO4溶液 D. H2SO4溶液精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 二、选择题 ( 本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选

4、项) 6元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是ABi 元素的质量数是209 BBi 元素的相对原子质量是209.0 CBi 原子 6p 亚层有一个未成对电子DBi 原子最外层有5 个能量相同的电子7水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是ANaHSO4溶液 B KF溶液 CKAl(SO4)2溶液 DNaI 溶液8过量的下列溶液与水杨酸() 反应能得到化学式为C7H5O3Na的是 A NaHCO3溶液 B Na2CO3溶液 C NaOH溶液 D NaCl 溶液9工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4 kJ 下列判断正确的是 A 反应物能量总

5、和大于生成物能量总和 B CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l)+131.4kJ C 水煤气反应中生成1 mol H2(g) 吸收 131.4 KJ热量 D 水煤气反应中生成1 体积 CO(g)吸收 131.4 KJ 热量10用滴定法测定Na2CO3( 含 NaCl 杂质 ) 的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A 试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定 D 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL 进行滴定ll 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网

6、发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA) 可表示为12下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A 苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 13下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A

7、在接触室中使用铁粉作催化剂 B 在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C 把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 D 该反应采用450500主要是因为该温度下催化剂活性好14右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是Aa、b 不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜- 锌原电池，电解质溶液是稀硫酸15下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知： 2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl

8、2+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论 A a处变蓝， b 处变红棕色氧化性： Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色还原性： Fe2+Cl-16实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C 是氨气吸收装置 D 是氨气收集、检验装置精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 16 页 - - - - - - - - -

9、 - 17将 l00ml 1mol/L 的 NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-) 的变化分别是 A 减小、减小 B减小、增大 C 增大、增大 D 增大、减小三、选择题 ( 本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个，该小题不给分) 18为探究锌与稀硫酸的反应速率( 以 v(H2) 表示 ) ，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A 加入 NH4HSO4固体， v(H2) 不变 B加入少量水，v(

10、H2) 减小 C 加入 CH3COONa 固体， v(H2) 减小 D 滴加少量CuSO4溶液， v(H2) 减小19含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 A H+、Ca2+、Fe3+、N03- BBa2+、Cl-、Al3+、H+ C Na+、NH4+、I-、HS- DNa+、Ca2+、K+、Cl-20火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 A SO2既是氧化产物又是还原产物 B CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C 每生成1 molCu2S，有 4mol 硫被氧化 D 每转移1.2 mol电子，有02

11、 mol 硫被氧化21常温下a mol L CH3COOH 稀溶液和 b mol L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 A 若 c(OH-)c(H+) ，a=b B若 c(K+)c(CH3COO-) ，ab C 若 c(OH-)=c(H+) ，ab D若 c(K+)c(CH3COO-) ，a0) 完成下列填空：31在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L ，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了 2.80 g ，则 H2的平均反应速率_ mol (Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=_ 32上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a 其他条件不变，压强增大，平衡常

12、数K减小 b 其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 c 其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d 其他条件不变，增大HCl 物质的量平衡向左移动33一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。 a3v逆(N2)=v正(H2) bv正(HCl)=4v正(SiCl4) c混合气体密度保持不变 d c(N2) ：c(H2) ：c(HCl)=1 ：3： 6 34 若平衡时H2和 HCl 的物质的量之比为nm，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和 HCl 的物质的量之比_nm（填“”、“=”或“”) 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - -

13、- - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 七、( 本题共 12 分) 碱式碳酸铜【 Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3 缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中( 废铜屑过量 ) ，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70左右，用0.4 molL 的 NaOH 溶液调节 pH至 8.5 ，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘

14、干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：35写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。36 上图装置中NaOH 溶液的作用是 _。 反应结束后，广口瓶内的溶液中， 除了含有NaOH 外， 还有 _(填写化学式 )。37步骤二中，水浴加热所需仪器有_、_( 加热、夹持仪器、石棉网除外) ；洗涤的目的是_。38步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。39影响产品产量的主要因素有_。40若实验得到2.42 g样品 ( 只含 CuO杂质 ) ，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - -

15、 - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 八、( 本题共 12 分) 碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空：41二氧化碳通入氨水的过程中，先有_晶体 ( 填写化学式 ) 析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。42含 0.800 mol NH3 的水溶液质量为54.0 g ，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g ，则 NH4HCO3的产率为 _。43粗盐 ( 含 Ca2+、Mg2+) 经提纯后，加入碳酸氢

16、铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：粗盐溶解；加入试剂至沉淀完全，煮沸；_；加入盐酸调pH；加入 _；过滤；灼烧，冷却，称重。44上述步骤中所加入的试剂为_、_。45上述步骤中加盐酸调pH的目的是 _。46为探究NH4HCO3和 NaOH的反应，设计实验方案如下：含 0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH ，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH4HCO3与 NaOH 的反应可能为 _( 写离子方程式 ) ；若无沉淀，则NH4HCO3与 NaOH 的反应可能为 _( 写离子方程式 ) 。该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。精品资料 - - - 欢迎下载

17、- - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 九、( 本题共 8 分) 氯丁橡胶 M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或 E制得，其合成路线如下图所示。完成下列填空：47A的名称是 _ 反应的反应类型是_ 48写出反应的化学反应方程式。49为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。鉴别这两个环状化合物的试剂为_。50以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4- 丁二醇 (BDO)的合成路线：写出上述由A制备 BDO 的化学反应方程式。精

18、品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 十、( 本题共 12 分) 据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。完成下列填空：51写出反应类型。反应 _ 反应 _ 52写出结构简式。A_ E_ 53写出反应的化学方程式。54 B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团( 酚羟基除外 )的试剂及出现的现象。试剂 ( 酚酞除外 )_ 现象 _ 55写出两种C的含苯环结构且只含4

19、 种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。56反应、反应的先后次序不能颠倒，解释原因。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 十一、 ( 本题共 16 分) 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：57叠氮化钠 (NaN3) 受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L( 标准状况下 ) 氮气，至少需要叠氮化钠_g。58钠 -钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05

20、 g 钠- 钾合金溶于200 mL水生成 0.075 mol 氢气。 (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度( 忽略溶液体积变化) 。 (2)计算并确定该钠- 钾合金的化学式。59 氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3 +Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳336 L( 标准状况下 ) ，生成 24 mol Al(OH)3和 15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为 112L（标准状况下 ) ，计算生成的Al(OH)3和 Na2CO3的物质的量之比。60常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于

21、水，加盐酸中和至pH=7 ，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量 (g) 氯化钠质量 (g) 2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3 组数据，给出结论。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - -

22、- - -第 12 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 16 页，共 16 页 - - - - - - - - - -