高考化学高频易错必考点7.doc

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1、更多文科理科干货，请关注微信公众号【高中文理科】 1.原子的核电荷数质子数核外电子数原子序数。而阳离子的质子数核外电子数+带电荷数。阴离子的质子数核外电子数-代电荷数。2.最外层电子数决定元素的化学性质。3.所有的原子中必须有质子和电子，但不一定有中子。4.氢，锂，钠，钾的最外层只有一个电子。5.电子层数与最外层电子数相等的元素是氢，铍，铝。6.硅，氮气，一氧化碳是14电子微粒。7.电子层数相同时，随着原子序数的递增，原子半径递减，原子核对外层电子的吸引力增强，得到电子的能力增强，失去电子的能力减弱及元素的金属性减弱，非金属性增强。8.同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族从上到下金属性逐渐

2、增强。9.单质与水或酸反应置换氢气越容易金属性越强。10.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。11.单质的还原性强，元素的金属性强。离子的氧化性弱，金属的金属性强。12.电化学中两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，活泼的金属做负极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。13.单质与氢气化合越容易非金属性越强。14.生成氧化物越稳定，非金属性越强。15.最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性也越强。16.难失电子的元素得电子能力不一定强，比如稀有气体。17.原子半径越大，失电子越容易，还原性越强，金属性越强，其离子的氧化性越弱。18.非金属元素的最高正化合价和它的最低负化

3、合价的绝对值之和不一定是8。19.对角线原则。20.硫是一种淡黄色分子晶体。它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应。21.常温下唯一呈液态的金属是汞。呈液态的非金属是溴。22.能够自燃的是白磷，红磷在空气中不自燃。23.硅是构成地壳岩石骨架的主要元素，能够与强碱溶液作用还能被氢氟酸溶解。24.非金属单质晶体能导电的是石墨和单晶硅。25.常温下氟气能与水反应放出氧气。26.C元素的同素异形体中，金刚石的硬度是最大的，石墨的熔点是最高的，碳60的熔点是最低的。而碳是构成化合物最多的一种元素。27.最轻的金属元素是锂，熔点最低的金属是汞。熔点最高的金属是钨。28.Mg既能在

4、二氧化碳中燃烧，又能在氮气中燃烧。29.铝和锌既能与酸又能与碱溶液反应并放出气体。30.Si能与强碱溶液反应放出氢气。31.偏铝酸，氢氧化铝，氨基酸，弱酸的氨盐，弱酸的酸式盐既能与酸反应又能与碱反应。32.硫化氢和二氧化硫，含有不饱和烃类 活泼金属碱能与溴水反应并使溴水褪色。33.氯气和二氧化硫能使品红褪色。34.气态氢化物的水溶液呈碱性并在空气中含量最多的元素是氮。35.银离子和硫酸根离子遇到氯化钡会生成白色沉淀。36.钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色。37.气态氢化物的沸点最高的元素 或氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧元素。38.氟离子的气态氢化物最稳定。其无氧酸可以腐蚀玻

5、璃。39.氨气遇酚酞变红。40.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是一氧化氮。41.银离子，硅酸根遇到盐酸会生成沉淀。42.点解电解质溶液时，阳极的气态产物一般是氯气和氧气，而阴极的气态产物一般是氢气。43.配位键属于特殊的共价键。44.稀有气体单质中没有化学键。45.共价键有极性共价键和非极性共价键。46.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键。而共价化合物只含共价键。47.氢键不是化学键，而是一种分子间的作用力。48.由强极性键构成，但又不是强电解质的物质是氢氟酸。49.由离子键，共价键配位键构成的物质是氯化氨。50.金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅等原子晶体只含有共价键而无范德华力。5

6、1.氢氧化钠，硫酸钾，硝酸钠是既有离子键又有极性键的物质。52.只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。例如氯化钠，硫化钠。53.共价化合物一定不含离子键，因为只要含有离子键就叫做离子化合物。因此离子化合物可以既含离子键又含共价键。54. 单质不存在非极性键。55.亲，鉴于范德华力对物质的物理性质有影响。56.化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是只瞬时速率。因此通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时间的平均反应速率。57.固体或纯液体物质不表示化学反应速率。58.在一定温度下固体，纯液体的浓度视为定值，不影响反应速度。59.一般情况下，温度每升高十度，化学反应

7、速率通常增大到原来的二到四倍。（这个一定要记住，有时候化学大题直接可以填空。）60.催化剂是能改变化学反应速率，而在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。61.若化学反应中存在形成沿电池的情况，亦可加快反应速率。还有固体的表面积增大，也可增大反应速率。62.加催化剂是同辈的改变正反应速率和逆反应速率。63.化学平衡状态是指各组分的浓度或百分含量保持不变的状态。64.单位时间内同一物质的消耗量与生成量完全相等，因而各种物质浓度和百分比含量就保持一致，即达化学平衡。65.增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。66.时刻记住温度一定时，平衡常数一定。（这一点也很重要，通常可以通过平衡常数反解出想要求解的值）67.化学平衡常数只温度有关，与反应物与生成物的浓度无关。68.化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若方向改变则 平衡常数改变，互为倒数。69.若温度升高，k值增大，则正反应为吸热反应，若温度升高，k值减小，则正反应为放热反应。70.在混合物体系中，各物质物质的量或物质的量分数一定，或者各物质的质量或质量分数一定，再或者各气体的体积或体积分数一定，达平衡状。71.单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的物质的量相等，达平衡状态。72.对于恒容绝热的体系，若体系的温度不再变化，也达到平衡。