中考化学一轮复习基础考点主题4　溶　液课件.pptx

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1、导航实验视频见超值配赠实验视频见超值配赠陕西陕西6年真题、副题面对面年真题、副题面对面面对面面对面“过过”考点考点 实验突破实验突破1 12 23 3溶液溶液考点考点11. 溶液的概念溶液的概念溶液是由溶液是由_物质分散到物质分散到_物质中所形成的物质中所形成的_而而_的混的混合物。合物。2. 溶液的特征：溶液的特征：_性、性、 _性。性。3. 溶液的组成溶液的组成溶液溶液溶剂：能溶解其他物质的物质。最常用的溶剂是溶剂：能溶解其他物质的物质。最常用的溶剂是_。溶质：被溶解的物质溶质：被溶解的物质 。一种或几种一种或几种另一种另一种均一均一稳定稳定均一均一稳定稳定水水4. 溶液形成过程溶液形成过

2、程(溶解溶解)中的热量变化中的热量变化定义定义举例举例吸热吸热一些溶质溶解时，整个过程中溶液温度降低一些溶质溶解时，整个过程中溶液温度降低_放热放热一些溶质溶解时，整个过程中溶液温度升高一些溶质溶解时，整个过程中溶液温度升高_吸放热现吸放热现象不明显象不明显大多数溶质溶解时，整个过程中溶液温度基本大多数溶质溶解时，整个过程中溶液温度基本不变不变NaCl【特别提醒】【特别提醒】CaO加入水中后溶液温度升高，但它不是溶于水放热，而是与水发加入水中后溶液温度升高，但它不是溶于水放热，而是与水发生化学反应放出热量。生化学反应放出热量。NH4NO3(合理即可合理即可)NaOH(合理即可合理即可)乳化现象

3、乳化现象考点考点2洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。乳而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。乳化剂所起的作用称为乳化作用。化剂所起的作用称为乳化作用。【归纳总结】除污的方法及原理【归纳总结】除污的方法及原理方法方法原理原理举例举例溶解溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去去污垢污垢用汽油洗去衣服用汽油洗去衣服上的油渍上的油渍乳化乳化利用乳化原理，使乳化剂

4、作用于污垢，发生乳化现利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而除去污垢象，从而除去污垢用洗洁精洗去碗用洗洁精洗去碗碟上的油渍碟上的油渍化学反应化学反应利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢除去污垢用盐酸除去铁锈用盐酸除去铁锈巩固练习巩固练习1 (2018河池河池)下列有关溶液的说法正确的是下列有关溶液的说法正确的是()A. 面粉与水混合可形成溶液面粉与水混合可形成溶液 B. 溶液中的溶质都是固体溶液中的溶质都是固体C. 溶液中可以含有多种溶质溶液中可以含有多种溶质 D. 无色透明的液体都是溶液无色透明的液体都是溶液C2 溶液

5、在生产生活和医疗科研中有着重要作用，下列关于溶液的说法正确的是溶液在生产生活和医疗科研中有着重要作用，下列关于溶液的说法正确的是()A. 均一、稳定的液体一定是溶液均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液的体积溶质的体积溶剂的体积溶液的体积溶质的体积溶剂的体积C. 搅拌可以使溶解速率加快搅拌可以使溶解速率加快 D. 洗涤剂可通过溶解油渍从而除去污垢洗涤剂可通过溶解油渍从而除去污垢C3 下列有关溶液的说法正确的是下列有关溶液的说法正确的是()A. 溶液的各部分性质都不相同溶液的各部分性质都不相同 B. 不同液体的混合物一定是溶液不同液体的混合物一定是溶液C. 水是最重要的溶剂，但却不是唯一的溶剂水

6、是最重要的溶剂，但却不是唯一的溶剂D. 医用酒精是医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂的乙醇溶液，乙醇作溶剂C4 如图所示，向盛有水的试管中加入某物质后，如图所示，向盛有水的试管中加入某物质后，U型管型管B端液面降低了一些，端液面降低了一些，A端液面上升了一些，则加入的物质是端液面上升了一些，则加入的物质是()A. 烧碱烧碱 B. 硝酸铵硝酸铵 C. 食盐食盐 D. 生石灰生石灰B5 (2018衡阳改编衡阳改编)如图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加水，使气球变如图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加水，使气球变大，则使用的固体可能是：大，则使用的固体可能是：_(写出一种即可写出一

7、种即可)。氢氧化钠氢氧化钠(或氧化钙等合理即可或氧化钙等合理即可)溶解度及其应用溶解度及其应用(含饱和溶液与不饱和溶液含饱和溶液与不饱和溶液)考点考点3一、溶解度一、溶解度1. 固体溶解度固体溶解度(1)概念概念在一定在一定_下，某固态物质在下，某固态物质在_g溶剂中达到溶剂中达到_状态时所溶解的物状态时所溶解的物质的质的_，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。温度温度100饱和饱和质量质量(2)影响因素影响因素内因：内因：_和和_本身的性质。本身的性质。外因（温度）外因（温度）a. 多数固体物质的溶解度随温度的升高而多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如硝

8、酸钾。，如硝酸钾。b. 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如氢氧化钙。，如氢氧化钙。【特别提醒】【特别提醒】比较不同物质的溶解度，必须在同一温度，同一溶剂中，否则无比较不同物质的溶解度，必须在同一温度，同一溶剂中，否则无法比较。法比较。溶质溶质溶剂溶剂(顺序可颠倒顺序可颠倒)增大增大减小减小2. 气体溶解度气体溶解度(1)概念：某气体在压强为概念：某气体在压强为_kPa和一定和一定_时溶解在时溶解在1体积的溶剂中体积的溶剂中达到达到_状态时的体积。状态时的

9、体积。(2)影响因素影响因素内因：气体本身的性质和溶剂种类内因：气体本身的性质和溶剂种类外因外因温度：溶解度随温度的升高而减小温度：溶解度随温度的升高而减小压强：溶解度随压强的增大而增大压强：溶解度随压强的增大而增大101温度温度饱和饱和二、饱和溶液与不饱和溶液二、饱和溶液与不饱和溶液1. 饱和溶液与不饱和溶液的判断饱和溶液与不饱和溶液的判断2. 饱和溶液和不饱和溶液的转化饱和溶液和不饱和溶液的转化(1)对于大多数固体对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质溶解度随温度升高而增大的物质)：(2)对于极少数固体对于极少数固体溶解度随温度升高而减小的物质，如溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca

10、(OH)2：溶质溶质溶剂溶剂降低降低溶剂溶剂升高升高溶质溶质溶剂溶剂升高升高溶剂溶剂降低降低【特别提醒特别提醒】溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里溶解】溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里溶解的量是否达到最大限度；溶液溶解度受温度影响，必须指明温度。的量是否达到最大限度；溶液溶解度受温度影响，必须指明温度。饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和石灰水就是稀溶液；不饱和溶液不一饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和石灰水就是稀溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液。定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液。对于同种溶质而言，在一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶

11、液浓。对于同种溶质而言，在一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。三、溶解度的应用三、溶解度的应用1. 溶解度曲线类溶解度曲线类根据下图回答下列问题：根据下图回答下列问题：图图1(1)物质溶解度随温度变化的情况物质溶解度随温度变化的情况如图如图1所示，甲的溶解度随温度的升高而所示，甲的溶解度随温度的升高而_，甲、乙两种物质中，甲、乙两种物质中，_(选填选填“甲甲”或或“乙乙”)物质的溶解度受温度的影响较小。物质的溶解度受温度的影响较小。增大增大乙乙图图2(2)溶解度曲线中点的含义溶解度曲线中点的含义如图如图1所示，所示，P点的含义是点的含义是_。如图如图2所示，所示，A点表示的含义是：某物质点

12、表示的含义是：某物质20 时的时的_溶液，此时该物质的溶溶液，此时该物质的溶解度为解度为_g。 t3 时时 ，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为50 g饱和饱和0.6(3)某温度下物质溶解度大小的比较及判断某温度下物质溶解度大小的比较及判断如图如图1，t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_，t1时，丙时，丙的溶解度为的溶解度为_g。(4)饱和与不饱和溶液的判断与转化饱和与不饱和溶液的判断与转化如图如图1，t2时将时将15 g甲加入甲加入50 g水中，充分溶解，得到的溶液是水中，充分溶解，得到的溶液是_(选填选填“饱和饱和”

13、或或“不饱和不饱和”)溶液。溶液。丙乙甲丙乙甲50饱和饱和方法指导方法指导a将溶剂的质量转化为将溶剂的质量转化为100 g。b将将15 g甲加入甲加入50 g水中，相当于将水中，相当于将30 g甲加入甲加入100 g水中。水中。c比较比较30 g与甲在该温度下的溶解度与甲在该温度下的溶解度(S)大小：若大小：若30 gS，则溶液为，则溶液为_(选填选填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”，下同，下同)溶液，且有未溶解的固体；若溶液，且有未溶解的固体；若30 gS，则溶液，则溶液恰好为恰好为_溶液；若溶液；若30 g乙乙 B. 析出晶体的质量：乙析出晶体的质量：乙甲甲C. 溶质质量：乙溶质质量：乙甲

14、甲 D. 溶液质量：甲溶液质量：甲丙丙判断下列说法的正误，正确的打判断下列说法的正误，正确的打“”，错误的打，错误的打“”：a将将t1 时甲的饱和溶液升高温度至时甲的饱和溶液升高温度至t2 ，溶液质量和溶质质量分数都增大，溶液质量和溶质质量分数都增大( )b将将t2 时甲的饱和溶液降低温度至时甲的饱和溶液降低温度至t1 ，溶液质量和溶质质量分数都减小，溶液质量和溶质质量分数都减小()c将将t1 时丙的饱和溶液升高温度至时丙的饱和溶液升高温度至t2 ，溶液仍为饱和溶液，溶液仍为饱和溶液()d向向t2 时丙的饱和溶液中加入硝酸铵，溶液中有晶体析出时丙的饱和溶液中加入硝酸铵，溶液中有晶体析出()C

15、(7)判断物质的提纯方法判断物质的提纯方法结晶得到甲物质应采用结晶得到甲物质应采用_(填字母，下同填字母，下同)方法。方法。结晶得到乙物质应采用结晶得到乙物质应采用_方法。方法。当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法为当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法为_；当乙中混有少量甲时，；当乙中混有少量甲时，提纯乙所用的方法为提纯乙所用的方法为_。a. 降温结晶或冷却热饱和溶液降温结晶或冷却热饱和溶液b. 蒸发结晶蒸发结晶 abab图一2. 溶解度表格类溶解度表格类温度温度/10203040溶解度溶解度/gNaCl35.836.036.336.6KNO320.931.645.863.9Ca(OH)2

16、0.1760.1650.1530.141(1)从表中直接读取某温度下某物质的溶解度。从表中直接读取某温度下某物质的溶解度。如如10 时氯化钠的溶解度为时氯化钠的溶解度为_g。35.8(2)判断物质溶解度随温度的变化趋势。判断物质溶解度随温度的变化趋势。硝酸钾的溶解度随温度升高而硝酸钾的溶解度随温度升高而_，氢氧化钙的溶解度随温度升高而，氢氧化钙的溶解度随温度升高而_。(3)某温度下将一定质量的某物质加入一定量水中所得溶液的质量。某温度下将一定质量的某物质加入一定量水中所得溶液的质量。如如20 时，将时，将20 g氯化钠固体加入氯化钠固体加入50 g水中，所得溶液的质量为水中，所得溶液的质量为_

17、g。增大增大减小减小68(4)确定两种物质确定两种物质(如如NaCl和和KNO3)溶解度相等的温度范围。溶解度相等的温度范围。根据溶解度表，通过对比两种物质的溶解度根据溶解度表，通过对比两种物质的溶解度(S)，20 之前，之前，SNaClSKNO3，30 之之后，后，SNaClB的条件，则的条件，则t的取值范围是的取值范围是_。t1B不饱和不饱和升高升高tt2 3 (2019郴州郴州)已知已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度在不同温度时的溶解度温度温度/01020304050607080溶解度溶解度/gNH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6K

18、NO313.320.931.645.863.985.5110138169请回答下列问题：请回答下列问题：(1)在在35 时，时，KNO3的溶解度的溶解度_NH4Cl的溶解度。的溶解度。(填填“”或或“”或或“降温结晶降温结晶(3)25 时，将时，将15克克KNO3固体溶解在固体溶解在50克水中，所得溶液为克水中，所得溶液为_。(填填“饱和溶液饱和溶液”或或“不饱和溶液不饱和溶液”)(4)20 时，饱和时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为溶液溶质质量分数为_。(精确到精确到0.1%)不饱和溶液不饱和溶液27.1%1. 溶质质量分数的定义：溶质质量分数的定义：溶质质量与溶液质量之比。它可以定量地表

19、示溶液的浓稀。溶质质量与溶液质量之比。它可以定量地表示溶液的浓稀。 2. 计算公式计算公式(1)所有溶液：溶质质量分数所有溶液：溶质质量分数 100% 100%(2)一定温度下的饱和溶液：溶质的质量分数一定温度下的饱和溶液：溶质的质量分数 100%，该溶质，该溶质质量分数是该物质在该温度下溶质质量分数的最大值。质量分数是该物质在该温度下溶质质量分数的最大值。溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算考点考点4溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量 g100 溶解度溶解度溶解度溶解度巩固练习巩固练习1 (素材来源：人教下册素材来源：人教下册P43)在室温下，将

20、在室温下，将20 g氯化钠加入氯化钠加入80 g水中，观察到氯化水中，观察到氯化钠全部溶解，该氯化钠溶液的溶质质量分数为钠全部溶解，该氯化钠溶液的溶质质量分数为_；将；将10 g氯化钠加入氯化钠加入90 g水水中，则氯化钠中，则氯化钠_(填填“能能”或或“不能不能”)全部溶解；将上述两种不同溶质质量分数的全部溶解；将上述两种不同溶质质量分数的氯化钠溶液混合均匀后，所得溶液中溶质的质量分数为氯化钠溶液混合均匀后，所得溶液中溶质的质量分数为_。20%能能15%2 实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，某同学实验前称取一定实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，某同学实验前称取一定质量

21、分数的过氧化氢溶液质量分数的过氧化氢溶液25 g，加入，加入1.5 g二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量是量是25.7 g。请计算：请计算：(1)反应中放出氧气的质量是反应中放出氧气的质量是_克。克。(2)该实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少？该实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少？0.8配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验实验(一一)用固体配制溶液用固体配制溶液(配制配制50 g溶质质量分数为溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液)1. 实验仪器实验仪器托盘天平、托盘天平、_、玻璃棒、药匙、量筒、胶

22、头滴管。、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。2. 实验操作步骤实验操作步骤 烧杯烧杯(1)计算计算：所需氯化钠的质量为：所需氯化钠的质量为_g，需要量取水的体积为，需要量取水的体积为_mL(水的密度可水的密度可近似看作近似看作1g/cm3)。解读解读：溶质质量溶液质量溶质质量分数；：溶质质量溶液质量溶质质量分数；溶剂质量溶液质量溶质质量。溶剂质量溶液质量溶质质量。(2)称量称量：用托盘天平称取所需的氯化钠并放入烧杯中。：用托盘天平称取所需的氯化钠并放入烧杯中。(3)量取量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。解读解读：选取量筒的量程要与量取液

23、体的体积相等或接近，且越接近越好；量取：选取量筒的量程要与量取液体的体积相等或接近，且越接近越好；量取时在接近所需体积时改用时在接近所需体积时改用_滴加。滴加。(4)溶解：溶解：用用_搅拌，使氯化钠溶解。搅拌，使氯化钠溶解。解读解读：用玻璃棒搅拌时，尽量不要使玻璃棒碰触容器的内壁且不触及容器的：用玻璃棒搅拌时，尽量不要使玻璃棒碰触容器的内壁且不触及容器的底部底部；搅拌的目的是加速溶解。；搅拌的目的是加速溶解。(5)装瓶贴标签。装瓶贴标签。347胶头滴管胶头滴管玻璃棒玻璃棒3. 误差分析误差分析错误操作错误操作原因分析原因分析溶质质量分数溶质质量分数称量时右盘放了称量纸，左盘未放称量称量时右盘放

24、了称量纸，左盘未放称量纸，或左盘称量纸质量纸，或左盘称量纸质量右盘称量纸质量右盘称量纸质量溶质增多溶质增多_(填填“偏大偏大”或或“偏小偏小”)称量时，左盘放砝码，右盘放药品，并称量时，左盘放砝码，右盘放药品，并使用了游码使用了游码溶质减少溶质减少_量取溶剂时俯视读数量取溶剂时俯视读数溶剂溶剂_ 量取溶剂时仰视读数量取溶剂时仰视读数溶剂溶剂_ 配制溶液的烧杯用水润湿配制溶液的烧杯用水润湿溶剂增多溶剂增多_从量筒中倒出溶剂时未倒完从量筒中倒出溶剂时未倒完溶剂减少溶剂减少_偏大偏大偏小偏小减少减少偏大偏大增多增多偏小偏小偏小偏小偏大偏大(二二)溶液的稀释溶液的稀释1. 实验仪器实验仪器胶头滴管、胶

25、头滴管、_、_、_。2. 实验操作实验操作以用已配制好的以用已配制好的6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液(1.04 g/cm3)配制配制50 g溶质质量分数为溶质质量分数为3%的的氯化钠溶液为例：氯化钠溶液为例：(1)计算：计算：所需所需6%的氯化钠溶液的体积约为的氯化钠溶液的体积约为_mL，稀释过程中还需加水的体积为稀释过程中还需加水的体积为_mL。相关计算公式：相关计算公式：浓溶液质量浓溶液的溶质质量分数稀溶液质量稀溶液的溶质质量分数浓溶液质量浓溶液的溶质质量分数稀溶液质量稀溶液的溶质质量分数稀溶液的质量浓溶液质量水的质量稀溶液的质量浓溶液质量水的质量量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒(顺序可调顺序可

26、调)2425(2)量取：量取：用量筒量取浓溶液和水倒入烧杯中。用量筒量取浓溶液和水倒入烧杯中。(3)混匀：混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。(4)装瓶：装瓶：将配好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签将配好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。例例(2019郴州郴州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：(1)写出图中标号写出图中标号a仪器的名称：仪器的名称：_。(2)配制配制50 g质量分数为质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_g，水，水_g。量

27、筒量筒7.542.5(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_盘。盘。(填填“左左”或或“右右”)(4)溶解过程中玻璃棒的作用是溶解过程中玻璃棒的作用是_。(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_。(填序号填序号)A. 称量时，药品与砝码放反了称量时，药品与砝码放反了B. 量取水的体积时，仰视读数量取水的体积时，仰视读数C. 装瓶时，有少量溶液洒出装瓶时，有少量溶液洒出(6)把把50 g质量分数为质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是的

28、氯化钠溶液，需要水的质量是_g。左左搅拌，加速氯化钠的溶解搅拌，加速氯化钠的溶解AB100(7)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应用托盘天平称量所需氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应_。A. 增加氯化钠固体增加氯化钠固体B. 减少氯化钠固体减少氯化钠固体C. 调节平衡螺母调节平衡螺母(8)若用若用60 g 20%的氯化钠溶液和水配制成的氯化钠溶液和水配制成6%的氯化钠溶液，除了量筒、烧杯、胶的氯化钠溶液，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需补充的仪器为头滴管外，还需补充的仪器为_。补充设问补充设问A玻璃棒玻璃棒溶液的形成溶液的形成(含溶解时的吸放热现象含溶解时的吸放热

29、现象)命题点命题点11. (2017陕西陕西11题题2分分)对下列生活中的现象或做法解释不合理的是对下列生活中的现象或做法解释不合理的是()选项选项现象或做法现象或做法解释解释A湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干温度越高，分子运动越快温度越高，分子运动越快B油锅着火用锅盖盖灭油锅着火用锅盖盖灭使可燃物与空气隔绝使可燃物与空气隔绝C铝制品比铁制品更耐腐蚀铝制品比铁制品更耐腐蚀铝表面易形成致密氧化膜铝表面易形成致密氧化膜D用洗洁精洗去餐盘上的油渍用洗洁精洗去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油渍洗洁精能溶解油渍D2. (陕西真题组合陕西真题组合)(1)用橄榄油制成的肥皂在洗涤油

30、污的过程中起用橄榄油制成的肥皂在洗涤油污的过程中起_作用。作用。(2)为防止旅途皮肤意外擦伤感染，常备有碘酒，碘酒中的溶剂是为防止旅途皮肤意外擦伤感染，常备有碘酒，碘酒中的溶剂是_。乳化乳化乙醇乙醇(或酒精或或酒精或C2H5OH)溶解度及其应用（含饱和溶液和不饱和溶液）溶解度及其应用（含饱和溶液和不饱和溶液）命题点命题点2考向考向1溶解度曲线类溶解度曲线类 3. (2015陕西陕西14题题2分分)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是关量随时间变化趋势的图像不正确的是()D4. (2018陕西副题陕

31、西副题18题题4分分)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答问题。下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答问题。(1)t1 时，甲、乙物质的溶解度大小关系是时，甲、乙物质的溶解度大小关系是_。(2)t2 时，要使一定质量的乙固体快速溶解在一定质量的水中，时，要使一定质量的乙固体快速溶解在一定质量的水中，可采用的方法是可采用的方法是_(填一种填一种)。乙甲乙甲(或甲乙或甲乙)搅拌搅拌(或将固体乙研磨后溶解或将固体乙研磨后溶解)(3)P点表示点表示t3 时甲物质溶液的某种状态，若使其由该状态变成甲时甲物质溶液的某种状态，若使其由该状态变成甲物质曲线上某点的状态，可采用的方法是物质曲线上某点的

32、状态，可采用的方法是_(填一种填一种)。(4)t3 时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温至时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t2 ，关于所得溶液的说法不正确，关于所得溶液的说法不正确的是的是_(填序号填序号)。溶液中溶质质量分数相等溶液中溶质质量分数相等 所含溶剂质量相等所含溶剂质量相等 所含溶质质量不相等所含溶质质量不相等加入固体甲加入固体甲(或蒸发溶剂或降低温度，合理或蒸发溶剂或降低温度，合理即可即可)考向考向2溶解度实验示意图类溶解度实验示意图类 5. (2019陕西陕西18题题4分分)如图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发如图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操

33、作的实验记录。操作的实验记录。请回答：请回答：(1)乙中的溶液为乙中的溶液为_(填填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)溶液。溶液。(2)该固体物质在当时温度下的溶解度为该固体物质在当时温度下的溶解度为_。(3)甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是_。(4)给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而_(填填“增大增大”或或“减小减小”)。不饱和不饱和15 g甲甲乙乙乙乙甲甲)增大增大考向考向3溶解度表格类溶解度表格类拓展训练拓展训练6. (2019柳州

34、柳州)下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。回答下列问题。温度温度/020406080100溶解度溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246(1)分析上表，影响物质溶解度的重要因素之一是分析上表，影响物质溶解度的重要因素之一是_。(2)在在40 时，分别将时，分别将50 g上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，需要水的质上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，需要水的质量最少的物

35、质是量最少的物质是_。(3)20 时，在一杯时，在一杯100 g的水中同时加入的水中同时加入36 g氯化钠和氯化钠和36 g硝酸钾固体。充分搅硝酸钾固体。充分搅拌后，有白色固体剩余。加热至拌后，有白色固体剩余。加热至100 并蒸发掉并蒸发掉10 g水后，再降至水后，再降至60 ，在杯，在杯底仍然有白色固体剩余，最后的白色固体是底仍然有白色固体剩余，最后的白色固体是_。温度温度硝酸钾硝酸钾氯化钠氯化钠考向考向4图表综合类图表综合类 7. (2018陕西陕西18题题4分分)下表是下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。在不同温度时的溶解度，回答问题。温度温度/30405060708090溶解

36、度溶解度/g45.863.985.5110138169202(1)影响固体物质溶解度大小的因素有影响固体物质溶解度大小的因素有_(填一种填一种)。(2)30 时时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是溶液的溶质质量分数的最大值是_(只列出表达式只列出表达式)。温度温度(或溶质种类或溶剂种类或溶质性质或或溶质种类或溶剂种类或溶质性质或溶剂性质溶剂性质)(3)90 时，将一定质量的时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：溶液按图示进行操作：90 时的时的KNO3溶液是溶液是_(填填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)溶液。图中溶液。图中n的数值为的数值为_。不饱和不饱和93.58. (2019陕西

37、副题陕西副题18题题4分分)下列是下列是KNO3和和NaCl在不同温度时的溶解度表及溶解在不同温度时的溶解度表及溶解度曲线。度曲线。温度温度/203040506070溶解度溶解度/gKNO331.645.863.985.5x138NaCl36.036.336.637.037.337.8图图1(1)图图1中表示中表示NaCl溶解度曲线的是溶解度曲线的是_(填填“A”或或“B”)。(2)30 时，向各盛有时，向各盛有100 g水的两个烧杯中，分别加入水的两个烧杯中，分别加入50 g KNO3和和50 g NaCl，所，所得得KNO3溶液的质量溶液的质量_(填填“”、“”或或“”)NaCl溶液的质量

38、。溶液的质量。B(3)70 时，进行如下操作：时，进行如下操作：图图2乙中溶液中的溶质与溶剂的质量比为乙中溶液中的溶质与溶剂的质量比为_。表中表中x的数值是的数值是_。69 501109. (2015陕西副题陕西副题18题题4分分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，分析并回所示，分析并回答下列问题。答下列问题。(1)图图1中，溶解度随温度升高而减小的是中，溶解度随温度升高而减小的是_。乙乙(2)20 时，将等质量的甲、乙分别加入盛有等质量水的试管中，充分溶解后如图时，将等质量的甲、乙分别加入盛有等质量水的试管中，充分溶解后如图2所示，其中一定饱和的是所

39、示，其中一定饱和的是_的溶液。据此推断，图的溶液。据此推断，图1中温度中温度t_(填填“”或或“(3)如图如图3所示，试管内是所示，试管内是t 时甲或乙的饱和溶液。若向烧杯内的水中加入物质时甲或乙的饱和溶液。若向烧杯内的水中加入物质M，将观察到试管内有固体析出，则试管内溶液中的溶质与将观察到试管内有固体析出，则试管内溶液中的溶质与M的组合可能是下表中的的组合可能是下表中的_(填字母填字母)。选项选项ABCD试管内溶液中的溶质试管内溶液中的溶质甲甲乙乙甲甲乙乙物质物质MNaOHCaONaClNH4NO3B10. (2017陕西陕西18题题4分分) 下表是下表是NaCl和和KNO3在不同温度时的溶

40、解度，回答问题。在不同温度时的溶解度，回答问题。温度温度/102030405060溶解度溶解度/g/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_。KNO3(或硝酸钾或硝酸钾)A中溶液是中溶液是_(填填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)溶液，溶液，C中溶液的总质量是中溶液的总质量是_g。(3)50 时，将两种物质的饱和溶液各时，将两种物质的饱和溶液各100 g，分别加热蒸发，分别加热蒸发10 g水后，再恢复到水后，再恢复到50 ，剩余溶液

41、的质量：，剩余溶液的质量：NaCl溶液溶液_(填填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”)KNO3溶液。溶液。(2)60 时，按图示操作：时，按图示操作：不饱和不饱和167.6大于大于11. (2016陕西陕西18题题4分分)20 时，将不同质量的时，将不同质量的NaCl晶体分别加入晶体分别加入100 g水中，充分溶水中，充分溶解后所得溶液质量与加入解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：晶体质量的对应关系如下表：组别组别物质质量物质质量ABCDENaCl晶体质量晶体质量/g515203040所得溶液质量所得溶液质量/g105115X130136请回答下列问题：请回答下列问

42、题：(1)A组的溶液为组的溶液为_(填填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)溶液。溶液。(2)C组组X的值为的值为_。(3)如图为如图为NaCl的溶解度曲线图，图上的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为点纵坐标的值为_。Ca(OH)2的溶解度随的溶解度随温度变化的趋势与温度变化的趋势与NaCl相反。则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢相反。则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量复到室温，此时溶液中溶质的质量_(填填“”、“”或或“”)原溶液中溶质的质量。原溶液中溶质的质量。不饱和不饱和1203612. (2014陕西陕西18题题4分分)下表是硝酸钾和氯化

43、铵在不同温度时的溶解度。分析表中数下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。据，回答问题。温度温度/0204060溶解度溶解度/gKNO313.331.663.9110NH4Cl29.437.245.855.2图图1(1)如图如图1中，甲可表示中，甲可表示_的溶解度曲线。的溶解度曲线。KNO3(或硝酸钾或硝酸钾)(2)60 时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是_。NH4Cl(或氯化铵或氯化铵)(3)20 时，按如图时，按如图2操作：操作：图图2B中的溶液是中的溶液是_(选填选填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)溶液

44、，溶液，C中溶液的溶质与溶剂质量中溶液的溶质与溶剂质量比为比为_。饱和饱和2 5配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液命题点命题点313. (2018陕西陕西10题题2分分)规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g 10%的的氯化钠溶液的操作中不规范的是氯化钠溶液的操作中不规范的是()B溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算命题点命题点414. (2015陕西陕西23题题5分分)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，

45、恰好用去稀硫的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸酸100 g，烧杯内剩余固体，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列分析及计算：请完成下列分析及计算：(1)40 g铜锌合金中锌的质量是铜锌合金中锌的质量是_g。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。1315. (2014陕西陕西23题题5分分)小宇用配制的小宇用配制的10%的的CuSO4溶液测定一瓶溶液测定一瓶NaOH溶液中溶溶液中溶质的质量分数。质的质量分数。(1)如图是配制如图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是溶液的操作过程，正确的顺序是_(填序号填序号)。溶质质量分

46、数的计算与溶液配制综合考察溶质质量分数的计算与溶液配制综合考察命题点命题点5ecbad(2)取取NaOH溶液溶液25 g，向其中加入，向其中加入10%的的CuSO4溶液溶液40 g时恰好完全反应。计算时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数。16. (2014陕西副题陕西副题23题题5分分)小明将小明将30%的的H2O2溶液加水稀释，并用其制取溶液加水稀释，并用其制取O2。(1)稀释过程中要用到的实验仪器有稀释过程中要用到的实验仪器有_(填序号填序号)。a量筒量筒 b烧杯烧杯 c托盘天平托盘天平d玻璃棒玻璃棒 e漏斗漏斗 f胶头滴管胶头滴管(2)用稀释后的溶液按如图实验，分析并计算稀释后的用稀释后的溶液按如图实验，分析并计算稀释后的H2O2溶液中溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数。abdf