第一课时原子结构（课件）- 高一化学人教版必修第一册【创新设计】同步学考笔记 .pptx

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1、INNOVATIVE DESIGN第一节 原子结构与元素周期表第一课时 原子结构第四章 物质结构 元素周期律【课程标准要求】1.认识原子结构，知道质量数及其与质子数和中子数之间的关系。2.了解原子核外电子的排布，能画出120号元素的原子结构示意图。新知自主预习课堂互动探究课时训练目录CONTENTS/课堂小结即时达标/目录1新知自主预习新知自主预习目录创新设计一、原子的构成1.构成(2)关系：核电荷数_核外电子数(原子呈电中性)质子数质子正电荷负电荷新知自主预习目录创新设计(1)含义原子的质量主要集中在_上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有_和_的相对质量取近似整

2、数值相加，所得的数值叫做质量数。(2)关系：质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。2.质量数原子核质子中子新知自主预习目录创新设计1.下列描述中，正确的打“”，错误的打“”。【微自测】(1)原子呈电中性是因为中子不带电( )(2)质子数和中子数决定原子的质量( )(3)原子中的质子数与核外电子数一定相等( )(4)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( )新知自主预习目录创新设计(1)含义在含有多个电子的原子里，电子分布在_不同的区域内运动。把不同的区域简化为不连续的壳层称作电子层。二、核外电子排布1.电子层能量新知自主预习目录创新设计(2)不同电子层的表示方式及能量关

3、系电子层数1234567字母代号_NOPQ离核远近由_到_能量高低由_到_KLM近远低高新知自主预习目录创新设计(1)能量最低原理原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子一般总是先从能量_的内层排起，当一层充满后再填充能量较高的下一层。(2)电子层最多容纳的电子数原子核外第n层最多能容纳的电子数为_。无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有8个(K层只有2个)。次外层最多能容纳的电子数不超过_个。(3)原子最外电子层有_个电子(最外层为K层时，最多只有2个电子)的结构是相对稳定的结构。2.电子层排布较低2n2188新知自主预习目录创新设计2.下列描述中，正确的打“”，错误的打“”。【微

4、自测】(1)能量高的电子在离核近的区域内运动( )(2)M层为最外层时，最多容纳18个电子( )(3)原子的次外层电子数都是8( )(4)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍( )(5)某离子M层和L层电子数均为K层的4倍( )目录课堂互动探究2二、核外电子的排布一、原子中微粒之间的数量关系课堂互动探究创新设计目录一、原子中微粒之间的数量关系一、原子中微粒之间的数量关系【活活动探动探究究】课堂互动探究创新设计目录1.你知道碳-14中的“14”是什么含义吗？提示：提示：碳碳-14中的中的“14”是指这种碳原子的质量数是是指这种碳原子的质量数是14。2.碳-14这种碳原子的质子数、中子数、核外电

5、子数分别是多少？它们之间有何数量关系？提示：提示：质子数是质子数是6，中子数是，中子数是8，核外电子数为，核外电子数为6，质子数核外电子数；质，质子数核外电子数；质子数中子数质量数。子数中子数质量数。课堂互动探究创新设计目录3.如何用质子数和质量数表示碳-14这种原子？课堂互动探究创新设计目录1.原子的构成微粒及作用【核心归纳核心归纳】课堂互动探究创新设计目录2.原子的构成微粒间的数量关系(1)电中性原子课堂互动探究创新设计目录(2)带电原子离子的电子数目计算课堂互动探究创新设计目录3.原子的表示方法课堂互动探究创新设计目录课堂互动探究创新设计目录【实践应用实践应用】A.质量数为8B.质子数为

6、8C.中子数为16D.核外电子数为16B课堂互动探究创新设计目录AA.质量数B.质子数C.电子数D.中子数课堂互动探究创新设计目录3.某2价阳离子(M2)含24个电子，它的质量数为56，则该离子中核内中子数是()A.24 B.30 C.32D.34B解析解析该元素原子的核外电子数为该元素原子的核外电子数为24226，即质子数为，即质子数为26，故该离子，故该离子(M2)核内中子数为核内中子数为562630。课堂互动探究创新设计目录二、核外电子的排布二、核外电子的排布【活活动探动探究究】课堂互动探究创新设计目录1.电子层中最多能容纳的电子数与电子层数(n)之间存在什么关系？原子最外层电子排布有什

7、么特点？提示：提示：原子核外第原子核外第n层最多容纳的电子数为层最多容纳的电子数为2n2，原子最外层的电子数为，原子最外层的电子数为8个，个，K层为最外层时最多只有层为最外层时最多只有2个。个。课堂互动探究创新设计目录2.当M层排布电子时，K、L层是否一定排满电子？当N层排布电子时，M层是否一定排满电子？提示：提示：当当M层排布电子时，层排布电子时，K、L层均排满电子；当层均排满电子；当N层排布电子时，层排布电子时，M层不层不一定排满电子，如钾原子的一定排满电子，如钾原子的N层排布层排布1个电子，个电子，M层只排布层只排布8个电子，未排满个电子，未排满电子。电子。课堂互动探究创新设计目录课堂互

8、动探究创新设计目录1.原子核外电子排布规律【核心归纳核心归纳】课堂互动探究创新设计目录2.原子(或离子)结构示意图(1)原子(或离子)结构示意图是表示原子(或离子)的核电荷数和核外电子分层排布情况的示意图。例如，Na原子的原子结构示意图及其含义如图所示：课堂互动探究创新设计目录课堂互动探究创新设计目录(1)最外层电子数排满最外层电子数排满8个个(He为为2个个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性形成稳定结构，不易得失电子、化学性质稳定。质稳定。(2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其中一部分。如应用其中

9、一部分。如M层不是最外层时，其容纳的电子数最多为层不是最外层时，其容纳的电子数最多为18个，当个，当M层为最外层时，其容纳的电子数最多为层为最外层时，其容纳的电子数最多为8个。个。(3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。课堂互动探究创新设计目录4.下列说法正确的是()【实践应用实践应用】A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层C.某原子M层电子数为L层电子数的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等D课堂互动探究创新设计目录课堂互动探究

10、创新设计目录5.下列原子(离子)的结构示意图正确的是()解析解析依据核外电子的排布规律可知；依据核外电子的排布规律可知；中中K层最多只能排布层最多只能排布2个电子，错个电子，错误；误；中最外层不能超过中最外层不能超过8个电子，错误。个电子，错误。磷原子碳原子钠原子氧离子A.B.C.D.D课堂互动探究创新设计目录6.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为()解析解析该元素原子的核外该元素原子的核外K、L、M层排布的电子数为层排布的电子数为2、8、4，核外有，核外有14个个电子，故该原子核内质子数为电子，故该原子核内质子数为14。A.14B.15C.16D.17A目

11、录课堂小结即时达标3课堂小结即时达标创新设计020304目录0105核心体系建构 课堂小结即时达标创新设计020304目录01051.在原子中，下列关系式一定正确的是()A解析解析原子的相对原子质量近似等于其质量数，原子中质子数可能等于中子数。原子的相对原子质量近似等于其质量数，原子中质子数可能等于中子数。A.质子数核电荷数B.相对原子质量质子数中子数C.质子数中子数D.相对原子质量质子数核外电子数课堂小结即时达标创新设计020304目录0105BA.质子数为80B.质量数为278C.中子数为118D.核外电子数为80课堂小结即时达标创新设计020304目录0105解析解析A中核电荷数和核外电

12、子数都是中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的结构示意图，正确；，这是氧原子的结构示意图，正确；B中核电荷数为中核电荷数为11，这是，这是Na的原子核，钠原子的核外有的原子核，钠原子的核外有11个电子，钠元素的最高个电子，钠元素的最高化合价为化合价为1价，价，Na的核外应有的核外应有10个电子，而图中核外只有个电子，而图中核外只有9个电子，错误；个电子，错误；C中核电荷数和核外电子数都是中核电荷数和核外电子数都是17，这是氯原子的结构示意图，正确；，这是氯原子的结构示意图，正确；D中核中核电荷数和核外电子数分别是电荷数和核外电子数分别是17和和18，这是，这是Cl的结构示意图，正确。的结构

13、示意图，正确。B3.下列微粒结构示意图中，不正确的是()课堂小结即时达标创新设计020304目录0105A课堂小结即时达标创新设计020304目录0105课堂小结即时达标创新设计020304目录01055.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。硅硼钠氧课堂小结即时达标创新设计020304目录0105目录课时训练4070102030405060809目录1213141011课时训练创新设计15BA.铪-185的原子核内有72个电子B.其中子数比电子数多41C.铪-180的原子核内有72个中子D.铪-185的原子核内有185个质子一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意）

14、070102030405060809目录1213141011课时训练创新设计152.下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()D解析解析根据核外电子排布规律可知，第二电子层最多可容纳的电子数为根据核外电子排布规律可知，第二电子层最多可容纳的电子数为8，A正确；次外层最多可容纳的电子数为正确；次外层最多可容纳的电子数为18，B正确；最多可容纳正确；最多可容纳2个电子的电子个电子的电子层一定是第一电子层，即层一定是第一电子层，即K层，层，C正确；由于最外层电子数不超过正确；由于最外层电子数不超过8，因此最，因此最多可容纳多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，个电子的电子层不一定是第二电子层，

15、D错误。错误。A.第二电子层最多可容纳的电子数为8B.次外层最多可容纳的电子数为18C.最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层D.最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层070102030405060809目录1213141011课时训练创新设计153.科学界近年发现两种粒子：第一种只由四个中子构成，称为“四中子”，也称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法中，不正确的是()DA.“零号元素”微粒的质量(原子的质量)2HeB.“零号元素”的核电荷数为0，质量数为4C.一定条件下，O4转化为O3或O2的变化属于化学变化D.相同质量的O4、O3、O2，分子的物

16、质的量之比2 3 4070102030405060809目录1213141011课时训练创新设计15070102030405060809目录1213141011课时训练创新设计15C解析解析原子中，质子数核外电子数，原子符号左下角的数字表示质子数，原子中，质子数核外电子数，原子符号左下角的数字表示质子数，所以该原子的质子数是所以该原子的质子数是118，核外有，核外有118个电子，故个电子，故A、B正确；原子符号左下正确；原子符号左下角的数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数质量数质子数，角的数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数质量数质子数，则该原子的中子数为则该原子的中子数为29

17、4118176，故，故C错误；中子数错误；中子数176，质子数，质子数118，17611858，故，故D正确。正确。A.该原子核外有118个电子B.该原子质子数是118C.该原子的中子数为294D.该原子的中子数比质子数多58070102030405060809目录1213141011课时训练创新设计15BA.42B.84C.125D.209070102030405060809目录1213141011课时训练创新设计156.简单原子的原子结构可用下图形象的表示A解析解析B项，项，属于相同元素，均为氢元素；属于相同元素，均为氢元素；C项，项，中最外层电中最外层电子均为子均为1个，化学性质相同；个

18、，化学性质相同；D项，项，的质量数分别为的质量数分别为1、2、3。070102030405060809目录1213141011课时训练创新设计157.核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是()B质子数最外层电子数电子层数电子总数A.B.C.D.070102030405060809目录1213141011课时训练创新设计15C解析解析该水的摩尔质量为该水的摩尔质量为22 gmol1，所以，所以11 g该水中含有水分子该水中含有水分子0.5 mol，D原子的中子数为原子的中子数为1，18O原子的中子数为原子的中子数为10，所以，所以11 g这种水中含有的中子数为这种水

19、中含有的中子数为6NA。A.NAB.2NA C.6NAD.10NA070102030405060809目录1213141011课时训练创新设计15D137表示质量数137表示中子数该原子质子数大于中子数该原子的K、L层共容纳了10个电子A.B.C. D. 070102030405060809目录1213141011课时训练创新设计1510. 下列说法中肯定错误的是()D解析解析K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可排层上可排1个个电子，也可排电子，也可排2个电子个电子，正确正确；当；当M层上排有电子时，层上排有电子时，L层上一定排满了层上一

20、定排满了8个个电子，而电子，而M层上最多只能排层上最多只能排18个电子，又个电子，又1884，错误错误；K层上最多只能层上最多只能排排2个电子，个电子，248，即存在，即存在M层和层和L层都为层都为8，正确正确；当；当K层作为最外电子层作为最外电子层，原子的核电荷数与最外层电子数相等，如层，原子的核电荷数与最外层电子数相等，如H、He，错误错误。某原子K层上只有一个电子某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍某原子的核电荷数与最外层电子数一定不相等A.B.C. D.070102030405060809目录1213141011课时训练创新设计1511.核内

21、中子数为N的R2，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是()A070102030405060809目录1213141011课时训练创新设计15070102030405060809目录1213141011课时训练创新设计1512.有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是()C解析解析A原子的原子的M层比层比B原子的原子的M层少层少3个电子，个电子，B原子的原子的L层电子数恰为层电子数恰为A原原子子L层电子数的层电子数的2倍，说明倍，说明A、B为第二、第三周期元素；为第二、第三周期元素；L层最多排层最多排8个电

22、子，个电子，B原子的原子的L层电子数恰为层电子数恰为A原子原子L层电子数的层电子数的2倍，说明倍，说明B原子原子L层有层有8个电子，个电子，A原子的原子的L层有层有4个电子，故个电子，故A是碳；是碳；A原子的原子的M层比层比B原子的原子的M层少层少3个电子，个电子，故故B为铝。为铝。A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.碳原子和铝原子D.氮原子和氧原子070102030405060809目录1213141011课时训练创新设计1522286136AC质子数质子数和中子数070102030405060809目录1213141011课时训练创新设计15070102030405060809目录12

23、13141011课时训练创新设计15AZAxnAxn22070102030405060809目录1213141011课时训练创新设计15070102030405060809目录1213141011课时训练创新设计1515.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为ABC，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A_，B_，C_。碳C硅Si氯Cl070102030405060809目录1213141011课时训练创新设计15解析解析由由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知倍，可知A是碳元素；是碳元素；B元素的原子核外元素的原子核外M层电子数是层电子数是L层电子数的一半，可知层电子数的一半，可知B为硅元素；为硅元素；C元素元素的原子次外层电子数比最外层电子数多的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知个，可知C应为氯元素。应为氯元素。INNOVATIVE DESIGNThanks！本课时内容结束