高一化学计算公式汇总与记忆规律.doc

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1、高一化学计算公式汇总与记忆规律高一化学计算公式汇总与记忆规律高一化学计算公式整理与规律1.有关物质的量（mol）的计算公式（要从单位入手来配合记忆）（1）物质的量（mol）=物质的质量(g)即：nm物质的摩尔质量(g/mol)M（2）物质的量（mol）=微粒数(个)即：nNN6.021023(个/mol)A（3）气体物质的量（mol）=标准状况下气体的体积(L)即：nV22.4(L/mol)VA（4）溶质的物质的量（mol）物质的量浓度（mol/L）溶液体积（L）即：nCV2.有关溶液的计算公式（要从单位入手来配合记忆）（1）基本公式溶液密度（g/mL）=溶液质量(g)即：m溶液体积(mL)v

2、溶质的质量分数=溶质质量(g)100%即：wm质(溶质质量溶剂质量)(g)m质m100%剂物质的量浓度（mol/L）=溶质物质的量(mol)即：cnv溶液体积(L)（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：溶质的质量分数=物质的量浓度(mol/L)1L溶质的摩尔质量(g/mol)即：wcM1000(mL)溶液密度(g/mL)1000物质的量浓度=1000mL溶液密度(g/mL)溶质的质量分数即：c1000w溶质摩尔质量(g/mol)1LM(mol/L)3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：Mm(混)n(混)说明：这种求混合

3、物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：M22.4g(混)注意：该方法只适用于处于标准状况下（0，1.01105Pa）的混合气体。4.阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的2个重要推论。恒温、恒容时：p1pn1，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。2n2恒温、恒压时：V1Vn12n，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。扩展阅读：化学记忆规律初中化学记忆规律一览表一、化学用语1、常见元素的名称和符号氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙HHeCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa锌铁铜汞银铂金锰钡

4、碘ZnFeCuHgAgPtAuMnBaI2、1至20号元素:HHe锂铍硼CNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa3、金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu4、常见元素和原子团的化合价（书写化合物的化学式要考虑元素的化合价）：+1钾、钠、氢、银、铵（铵根）+1K、Na、H、Ag、NH4+2钙、镁、钡、锌、铜、汞和亚铁+2Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Hg、Fe+3价有铁和铝+3价有Fe和Al1氯和氢氧（根）、硝酸根1Cl和OH、NO32氧和硫酸（根）、碳酸根2O和SO42、CO325、常见原子团的符号：铵根：NH4+氢氧根：OH硝酸根：NO3硫酸根：S

5、O42碳酸根：CO326、溶解性规律：KNaNO3-NH4+盐溶液盐酸盐除AgCl(不溶)硫酸盐除BaSO4(不溶)碳酸盐溶K、Na、NH4+K、Na、Ba、Ca、NH4+碱溶（注：其中Ca(OH)2微溶）二、物质的分类混合物：如：空气、溶液、矿石等物质金属：如：铁Fe、镁Mg、铜Cu等单质非金属：如：硫S、磷P、氧气O2等纯净物有机物：如：CH4、C2H5OH等化合物氧化物：如：水H2O、过氧化氢H2O2等无机物：酸：如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、碳酸H2CO3等碱：如：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2等盐：如：碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3氯化铁FeCl3等1、混合物：由多种物

6、质组成，例如空气、各种溶液、合金、煤、石油、天然气等。、纯净物：由一种物质组成，可分为单质(O2、Mg等)和化合物(如:P2O5、H2O、KClO3)两类物质。、单质：由同种元素组成的纯净物.如:O2、N2、Fe、Mg等，可分为金属和非金属。、化合物：由不同种元素组成的纯净物.如:H2O、Fe3O4、K2MnO4、KClO3、KMnO4等，化合物可分为氧化物、酸、碱、盐。、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如P2O5、H2O、CO2，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。（注：KClO3、KMnO4不是氧化物）6、酸：盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）等7、碱：氢氧化钙Ca(OH

7、)2、氢氧化钠NaOH等8、盐：食盐（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、氯化亚铁（FeCl2）等2-9、有机物：含有碳元素的化合物（如：CH4、C2H5OH），但除CO、CO2及含有碳酸根（CO）的化合物除外。2-10、无机物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2及含有碳酸根（CO）的化合物。初中化学记忆规律一览表二、解答推断题的突破口1、物质特征颜色黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4红色固体：Cu、Fe2O3、红磷淡黄色固体:硫溶液的颜色：蓝色:含Cu2+的溶液:如CuSO4Cu(NO3)2浅绿色:含Fe2+的溶液:如FeSO4FeCl2Fe(NO3)2黄色:含Fe3+的溶

8、液:如Fe2(SO4)3FeCl3Fe(NO3)3无色溶液：一定不含Cu2+、Fe2+、Fe3+白色：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2AgCl、BaSO4其中AgCl、BaSO4(不溶于水也不溶于酸)蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)32、重要的反应现象：（1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2_，能供植物进行光合作用的物质是：CO2_含量增多会导致地球温室效应的物质是CO2_。(2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2、CO_，固体是_C_(3)使物质燃烧得更旺的气体是O2_，能使带火星的木条复燃的气体是O2_，使火焰熄灭的气体是N2_或_CO2_；能供

9、给人和动植物呼吸的物质是O2，空气中含量最多且化学性质不活的气体是N2，空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是O2。(4)能在O2中燃烧火星四射的物质是_Fe_，产物是Fe3O4(5)能在O2中燃烧，产生大量白烟的是_P_，白烟是P2O5(6)能在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是_S_(7)能在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是S_(8)能在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如_CH4_、酒精_等(9)不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有:AgCl_,_BaSO4_.（10）黑变红：CuOCu，红变黑：Fe2O3Fe(粉)或CuCuO3、化学之最:

10、（1）最简单的有机物是CH4；未来最理想的燃料H2。(2)常温下是液态，最常用的剂、相对分子质量最小的氧化物是H2O（3）地壳中最多的元素O，最多的金属元素Al，人体中含量最多的金属元素Ca4.以化学反应的基本类型为突破口:(1)常见的能发生分解反应的物质：_KMnO4_、_KClO3_、_H2O2、H2O、CaCO3.高温分解的物质：CaCO3电解分解的是：H2O(2)常见的能发生置换反应的物质：C或H2与CuO、Fe2O3等加热反应_活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应_、金属与盐溶液反应(3)能与水反应的物质：CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+H2O=H2O5.以反应条件为突破口:点燃:有O

11、2参加的反应通电:指_电解水_催化剂:指分解_KClO3或H2O2_的反应高温:指_高温分解CaCO3_,_CO或C的还原CuO或Fe2O3等、或CO2与C_的反应.初中化学记忆规律一览表三、初中重要化学反应方程式及重要的反应现象（一）、化合反应：由两种或以上物质反应生成一种物质（多变一）（1）红磷的燃烧4P+5O22P2O5(现象：产生大量的白烟)（2）硫的燃烧S+O2=SO2（现象：空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体）点燃（3）铁的燃烧3Fe+2O2Fe3O4（现象：火星四射，生成黑色的固体）点燃（4）碳的燃烧C+O2=CO2（现象：氧气中发出白光，生成气体使石灰水变浑

12、浊）点燃（5）碳在氧气不足的条件下燃烧：C+O2=CO2点燃（6）镁条的燃烧2Mg+O2=2MgO（现象：发出耀眼的白光，生成白色的固体）点燃点燃（7）氢气的燃烧2H2+O2=2H2O（现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁有小水珠）（8）CO的燃烧：2CO+O2=2CO2（现象：产生蓝色火焰，石灰水变白色浑浊）（9）二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3（现象：通入石蕊试液中会变红色）高温（10）二氧化碳通入灼热碳层：CO2+C=2CO（11）生石灰加水变熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2（放出大量的热）点燃点燃（二）、分解反应：由一种物质发生反应生成两种或两种以上物质（一变多）(1)实验室

13、用高锰酸钾制氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2MnO2(2)过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气：2H2O2=2H2O+O2MnO2(3)氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO3=2KCl+3O2通电(4)电解水：2H2O=2H2+O2(5)碳酸的分解：H2CO3=H2O+CO2(6)工业上制取二氧化碳（高温煅烧石灰石）：CaCO3=CaO+CO2高温（三）、置换反应：（单质化合物单质化合物）通式：(1)、碳与氧化铜混合加强热：C+2CuO=2Cu+CO2（现象：黑色固体变为红色，生成的气体能使石灰水变浑浊）(2)、氢气还原氧化铜：H+CuO=Cu+HO22高温(3)、铁与硫酸铜溶液反

14、应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（现象：铁钉表面镀上一层红色固体，蓝色溶液逐渐变为浅绿色）(4)、铜丝与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（现象：铜丝表面镀上一层银白色固体，无色溶液逐渐变为蓝色）(5)、铁与硝酸银溶液反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag(现象：铁表面镀上一层银白色固体，溶液由无色变为浅绿色)(6)、铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2（现象：产生大量气泡）(7)、铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2（现象：产生大量气泡）(8)锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2（现象：产生大量气泡）(9)实验

15、室用锌与稀硫酸反应制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(注意：金属与溶液的反应，必须前换后，例:Cu不能与稀H2SO4反应)初中化学记忆规律一览表（四）、复分解反应：(两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物)注意：化学反应前后元素化合价一定不变(1)、二氧化碳通入石灰水（检验CO2）：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（现象：澄清石灰水变浑浊）(2)、氢氧化钠变质原因（用氢氧化钠溶液吸收CO2）：CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O(3)、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O（4）实验室制取二氧化碳（除去久置石灰水的白膜）：CaCO3+2

16、HCl=CaCl2+H2O+CO2（现象：固体逐渐减少，产生大量气泡）（5）检验氢氧化钠是否变质（变Na2CO3）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（现象：产生大量气泡，产生的气体能使石灰水变浑浊）（6）用纯碱制烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（产生白色沉淀）（7）硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2(蓝)（8）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O（9）用熟石灰除去废水中的硫酸：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（10）用Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HC

17、l=AlCl3+3H2O（11）用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色）(12)用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色）(13)氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）(14)硫酸钠溶液与硝酸钡溶液混合：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3（白）(15)氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（白）（五）其它反应（不属于基本反应类型的范畴）：点燃(1)甲

18、烷的燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O（现象：产生蓝色火焰，烧杯壁有小水珠出现，生成的气体能使石灰水变浑浊）点燃(2)酒精（C2H5OH）的燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O(3)CO还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2(现象：黑色固体变为红色，生成的气体能使石灰水变浑浊)(4)炼铁原理（高温下用一氧化碳还原氧化铁为例）：3CO+Fe高温2O3=2Fe+3CO2(现象：红色固体变为黑色，生成的气体能使石灰水变浑浊)高温(5)高温下用一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2（提示：碳氢化合物燃烧时生成二氧化碳和水）点燃例：维生素C（化学式为C6H8O6）的燃烧：C6H8O6+5O2=6CO2+4H2O温馨提示：书写化学方程式注意：（1）化学式一定要正确，书写化合物的化学式一定要考虑元素的化合价（2）铁发生置换反应一定生成+2价的亚铁盐，铁燃烧生成Fe3O4（3）化学方程式一定要配平（左右两边各原子的个数分别相等）第 9 页 共 9 页