九年级化学方程式总结人教版.doc

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1、九年级化学方程式总结人教版九年级化学方程式总结人教版化学方程式分类总结一、O2助燃。分别写出碳、硫、磷、铁、氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇(酒精)燃烧的方程式。_；_；_；_；_；_；_；_。二、实验室制取O2、H2、CO2的反应。1、H2O2制O2_；2、KClO3制O2_3、KMnO4制O2_；4、实验室制H2_；5、实验室制CO2_三、有关水的性质。1、电解水_；2、水与CO2反应_；3、水与生石灰反应_。四、有关碳及其化合物的性质。1、碳：充分燃烧_；碳不充分燃烧_；2、CO：燃烧_；还原CuO_；3、CO2：与水反应_；与石灰水反应_；高温下与碳反应_；与NaOH溶液反应_；4、H2CO

2、3：不稳定分解_；5、CaCO3：与稀盐酸反应_；高温下分解_；五、金属的有关性质。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、与氧气反应：铝的缓慢氧化_；铁在氧气中燃烧_；2、与酸反应：铁与稀硫酸反应_；镁与稀盐酸反应_；结论：排在氢前的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应，而排在氢后的金属不能与稀酸反应。3、与盐反应：铁与硫酸铜溶液反应_铜与硝酸银溶液反应_结论：排在前面的金属能置换出排在后面的金属。4、铁的冶炼：CO还原氧化铁_；CO还原氧化铜_六、稀盐酸和稀硫酸的性质。1、能与活泼金属反应：盐酸与锌反应_；硫酸与铝反应_；2、与金属氧化物反应：稀盐酸与氧化铁反应_稀硫酸与氧化

3、铜反应_；硫酸与氧化铁反应_；3、与碱反应：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应_稀硫酸与氢氧化铜反应_；氢氧化铝治疗胃酸过多_；4、与盐反应：盐酸与碳酸钠反应_；硫酸与碳酸钠反应_；盐酸与硝酸银溶液反应_；稀硫酸与氯化钡溶液反应_；七、氢氧化钠、氢氧化钙等碱的性质。号氢氧化钠氢氧化钙1CO2、SO2氢氧化铜（不溶，蓝）2稀HCl、稀硫酸3Na2CO3溶液NH4Cl八、有关盐的化学性质。1、NaCl：与硝酸银溶液反应_2、Na2CO3：与稀盐酸反应_；与氢氧化钙溶液反应_与氢氧化钡溶液反应_；与氯化钙溶液反应_3、NaHCO3：与稀盐酸反应_4、Na2SO4：与硝酸钡溶液反应_；与氢氧化钡溶液反应_九、有

4、关反应的归类。1、放热的反应有_；吸热的反应：_。2、从基本反应类型的角度研究，反应前后化合价一定变化的有_，化合价一定不变有_；化合可能变化的有_。3、置换反应通常有_。扩展阅读：人教版九年级化学方程式汇总化学方程式汇总一物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28

5、.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O2过氧化氢溶液分解：2H2O2MnO22H2O+O214.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O215.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO216.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+

6、MnO2+O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2加热分解氧化汞2HgO2Hg+O2三几个氧化还原反应：（不是基本反应类型）19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO221.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四

7、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H227.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H228.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H231.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H232.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H233.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐（置换反应）34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4

8、+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）金属氧化物+酸-盐+水（复分解反应）37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O（4）非金属氧化物

9、（酸性氧化物）+碱-盐+水（不是复分解反应）43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46生石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O47.生石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（5）酸+碱-盐+水（复分解反应）48盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

10、51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（6）酸+盐-另一种酸

11、+另一种盐（复分解反应）59大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO260碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO261碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（7）碱+盐-另一种碱+另一种盐（复分解反应）65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3

12、NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（8）盐+盐-两种新盐（复分解反应）70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO371硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl五其它反应：（均是化合反应）72二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)274氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4第 7 页 共 7 页