人教版初三化学第二单元知识点总结.doc

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1、人教版初三化学第二单元知识点总结人教版初三化学第二单元知识点总结第二单元我们周围的空气课题1空气1、拉瓦锡测定空气中氧气的含量2、测定空气中氧气含量的实验实验现象和分析现象红磷燃烧，发出白光产生大量白眼；待装置冷却后打开止水夹，烧杯中的水通过导管倒吸入集气瓶，并且约占集气瓶中空气体积的1/5红磷燃烧消耗了空气中的氧气，是瓶内压强变小，水倒吸入集气瓶；因为氧气约占空气体积的1/5，所以进入的水的体积约占原空气体积的1/5。分析结论：氧气约占空气体积的1/5文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷（红磷，暗红色固体物质；五氧化二磷，白色固体物质）反应方程式：4P5O2点燃2PO25如果该实验测出的氧气的体

2、积小于空气体积的1/5，可能的原因是：（1）红磷的量太少（2）装置漏气（气密性不好)（3）没有等到装置冷却就打开止水夹3、空气的成分：按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%4、空气是一种宝贵的自然资源，其中，氧气具有供给呼吸和支持燃烧的用途；氮气由于化学性质不活泼，因此常用作保护气；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如霓虹灯等，稀有气体化学性质不活泼，可作保护气。5、空气污染物有烟尘和有害气体两大类，其中有害气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧。目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧

3、化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等6、被污染的空气会严重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。为了使天空更蓝，我们应该：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护大气课题2氧气1、氧气的物理性质：标准状况下是无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。在一定条件下可变成液体和固体。2、氧气的化学性质：（1）能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性。（2）硫燃烧实验内容硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧现象产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体点燃文字表

4、达式：硫+氧气二氧化硫（硫，淡黄色固体物质；二氧化硫，有刺激性气味，是主要的空气污染物）反应方程式：S+O2点燃SO2（3）木炭燃烧实验内容木炭在空气中燃烧木炭在氧气中燃烧现象发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体点燃点燃文字表达式：木炭+氧气二氧化碳（木炭：黑色固体物质；二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊）反应方程式：C+O2点燃CO2（4）铁丝燃烧现象：在空气中不燃烧，只有红热现象。在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。文字表达式：铁+氧气四氧化三铁（铁，银白色金属固体；四氧化三铁，黑色固体）反应方程式：3Fe+2O

5、2点燃Fe3O4注意事项：硫燃烧实验，在集气瓶底部要先装少量水，目的是吸收二氧化硫，防止污染空气。铁丝燃烧实验，在集气瓶底部装水或者细沙，防止高温熔融物（Fe3O4）炸裂集气瓶铁丝燃烧实验中，火柴的作用是引燃铁丝，并要待火柴快燃尽时插入集气瓶，防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气。3、化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，即多变一的反应。（如上述三个反应）A+BAB分解反应：一种物质生成两种或两种以上的物质，即一变多的反应。（如制氧气的三个反应）ABA+B4、氧化反应：物质与氧发生的反应（如上述三个反应）燃烧和缓慢氧化是剧烈程度不同的两种氧化反应点燃课题3制取氧气1、工业制氧的方法：分离

6、液态空气即在低温加压的条件下将空气变为液态，升高温度，氮气的沸点低于氧气，氮气先蒸发，剩下液氧。工业制取的氧气一般加压贮存在蓝色钢瓶中。2、实验室制氧气药品：（1）过氧化氢溶液（需用二氧化锰作催化剂）（2）氯酸钾固体（需用二氧化锰作催化剂）（3）高锰酸钾粉末实验室制氧的原理（1）加热分解高锰酸钾文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气反应方程式：2KMnO4K2MnO4MnO2O2（2）分解过氧化氢（双氧水）制氧气文字表达式：过氧化氢水+氧气反应方程式：2H2O2MnO22H2OO2(3)加热氯酸钾二氧化锰文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气加热二氧化锰加热反应方程式：2KClO3MnO22KCl

7、3O2记住：高锰酸钾，紫黑色或者暗紫色，固体粉末二氧化锰，黑色粉末制氧气的装置收集方法：排水法（不易溶于水）、向上排空气法（密度比空气大）检验方法：用带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶，看木条是否复燃验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃实验步骤：、检查装置的气密性、将药品装入试管、固定在铁架台上、点燃酒精灯，给试管加热、收集气体、将导气管移出水面、熄灭酒精灯注意事项：1、用高锰酸钾制氧气时，要在试管口塞一小团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导气管2、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流到热的试管底部炸裂试管。3、加热之前要先预热4、导管口刚有气泡时不能立即收集，因为这时是空气，要等

8、到气泡均匀连续冒出时再收集5、实验结束时，要先将导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯，目的是防止水倒流，炸裂试管扩展阅读：人教版初三化学第二章知识点总结第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消失，装置冷

9、却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。点燃4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的

10、结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只

11、要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气氮气稀有气体动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和烟尘。2、污染第 6 页 共 6 页