福建专版2020中考化学复习方案主题三身边的化学物质第11课时盐和化肥课件20200515140.pptx

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1、第 11 课时盐和化肥主题三身边的化学物质命题热点透析知识体系梳理盐和化肥知识体系常见的盐盐的认识及溶解性盐的化学性质复分解反应化肥定义命题热点透析知识体系梳理金属(或铵根)酸根食盐中Na2CO3纯碱碱NaHCO3小苏打能碱2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2胃酸过多CaCO3大理石不CaCO3 CaO+CO2补钙剂稀盐酸澄清石灰水命题热点透析知识体系梳理命题热点透析知识体系梳理化合物化合物水气体沉淀命题热点透析知识体系梳理氮元素磷元素 钾元素白易有刺激性气味碱性物质命题热点透析知识体系梳理重点梳理盐的化学性质通式及条件举例与金属单质反应条件:强换弱通式:金属+盐 (新)金属+(新)盐

2、(置换反应)铁与硫酸铜:(写化学方程式,下同) (现象: ) 铜与硝酸银:_Fe+CuSO4 FeSO4+Cu铁表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag命题热点透析知识体系梳理（续表）通式及条件举例与酸反应通式:盐+酸 (新)盐+(新)酸(复分解反应)碳酸钙与稀盐酸:_碳酸氢钠与稀盐酸:_与碱反应条件:盐、碱均可溶通式:盐+碱 (新)盐+(新)碱(复分解反应)硫酸铜与氢氧化钠: (现象:) 碳酸钠与氢氧化钙: CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO22NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2S

3、O4有蓝色沉淀产生Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH命题热点透析知识体系梳理（续表）通式及条件举例与盐反应条件:两盐均可溶通式:盐1+盐2 (新)盐1+(新)盐2(复分解反应)碳酸钠与氯化钙:_碳酸钠与氯化钡:_Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl命题热点透析知识体系梳理易错判断1.盐中一定都含有金属元素()2.食盐属于盐,侯德榜侯氏制碱法制得的纯碱属于碱()3.K2CO3(草木灰)、HNO3、P2O5、NH3H2O均可作化肥()4.粗盐提纯时,蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌,并持续加热直到蒸干为止()5.分别向烧碱和

4、纯碱两种溶液中滴加酚酞溶液进行区分()6.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体不一定是碳酸盐()7.两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应()8.与熟石灰混合加热后无刺激性气味气体生成,该化肥一定不是氮肥()命题热点透析知识体系梳理化学方程式网络构建图11-1图11-2知识体系梳理命题热点透析类型一常见的盐1.2019福建十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是()A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaClD.NaOH答案 C解析 碳酸氢钠俗称小苏打;碳酸钠俗称纯碱、苏打;食盐的主要成分是氯化钠;氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。知识体系梳理命题热点透

5、析2.2015莆田多角度看物质,有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐,请回答:(1)CuSO4溶液显酸性,其pH(填“”“”或“=”)7。 (2)CuSO4可以看成是中和反应的产物,其对应的酸为 (填化学式,下同)、碱为 。 (3)CuSO4作为反应物,写出一个符合A+BC+D的化学方程式:_ 。 CuSO4作为催化剂,能加快过氧化氢的分解,其化学方程式为 。 H2SO4Cu(OH)2Fe+CuSO42H2O2FeSO4+Cu2H2O+O2知识体系梳理命题热点透析3.2015南平在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂,它以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质,杂质不参

6、与反应也不溶于水)。如图11-3是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程。(1)操作a的名称是,反应的化学方程式是。 图11-3知识体系梳理命题热点透析答案 (1)过滤CaCO3 CaO+CO2解析 (1)经过操作a后,得到了溶液C和杂质,所以操作a是过滤,碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为CaCO3 CaO+CO2。知识体系梳理命题热点透析3.2015南平在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂,它以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质,杂质不参与反应也不溶于水)。如图11-3是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程。(2)C的一种用途是。 图11-3知识体系梳理命题热点

7、透析答案 (2)改良酸性土壤解析 (2)氧化钙和水反应会生成氢氧化钙,故C是氢氧化钙,可以用来改良酸性土壤。知识体系梳理命题热点透析3.2015南平在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂,它以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质,杂质不参与反应也不溶于水)。如图11-3是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程。(3)反应的化学方程式是。 图11-3知识体系梳理命题热点透析答案(3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O解析(3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为Ca(OH)2 +CO2 CaCO3+H2O。知识体系梳理命题热点透析3.2015南平在牙膏生产中常添加

8、一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂,它以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质,杂质不参与反应也不溶于水)。如图11-3是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程。(4)将块状CaCO3加工成细小粉末,该过程属于 (填“化学”或“物理”)变化。 图11-3知识体系梳理命题热点透析答案 (4)物理解析 (4)将块状CaCO3加工成细小粉末的过程中没有新物质生成,属于物理变化。知识体系梳理命题热点透析4.2014漳州某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,设计如下过程除去杂质。步骤:加足量的水溶解;步骤:依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液,充分反应后过滤;步骤:加入足量的稀盐酸

9、。(1)步骤需要用到的玻璃仪器是和。 图11-4烧杯玻璃棒知识体系梳理命题热点透析4.2014漳州某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,设计如下过程除去杂质。步骤:加足量的水溶解;步骤:依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液,充分反应后过滤;步骤:加入足量的稀盐酸。(2)步骤中加入氯化钡溶液时,发生反应的化学方程式是 ;物质X是溶液。 图11-4知识体系梳理命题热点透析答案 (2)Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl碳酸钠解析 (2)步骤中加入氯化钡溶液时,能将硫酸钠除去,发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl;通过上述

10、实验,溶液中有氯化钙、过量的氯化钡,应加入过量的碳酸钠溶液除去。知识体系梳理命题热点透析4.2014漳州某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,设计如下过程除去杂质。步骤:加足量的水溶解;步骤:依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液,充分反应后过滤;步骤:加入足量的稀盐酸。(3)步骤得到的固体中主要含有的物质是 。步骤中可以用过量的(填一种物质)溶液代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液,也可以达到相同的实验目的。 图11-4知识体系梳理命题热点透析答案 (3)硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡氢氧化钡解析 (3)由于硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀,氢氧化钠与氯化镁反应生成

11、了氢氧化镁沉淀,碳酸钠分别与氯化钙、氯化钡反应生成了碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀,所以,步骤得到的固体中主要含有的物质是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡;由于氢氧化钡既能与硫酸钠反应又能与氯化镁反应,步骤中用过量的氢氧化钡溶液代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液,也可以达到相同的实验目的。知识体系梳理命题热点透析4.2014漳州某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,设计如下过程除去杂质。步骤:加足量的水溶解;步骤:依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液,充分反应后过滤;步骤:加入足量的稀盐酸。(4)步骤加入足量稀盐酸的目的是;步骤的实验操作名称是 。图11-4知识体系梳理命题热

12、点透析答案 (4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠蒸发结晶解析 (4)由于溶液中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠,步骤加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;步骤中将氯化钠溶液进行蒸发结晶得到氯化钠晶体。知识体系梳理命题热点透析5.2016泉州日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的pH,记录数据如下表:编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水温/20406

13、0205060204070溶液pH10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50知识体系梳理命题热点透析(1)溶液碱性最强的是 (填编号)。 答案 (1)c3解析 (1)当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强,溶液碱性最强的是c3。知识体系梳理命题热点透析5.2016泉州日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的pH,记录数据如下表:编号a1a

14、2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水温/204060205060204070溶液pH10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50知识体系梳理命题热点透析(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论,可选择的一组实验是(填编号),结论是 。 答案 (2)a1、b1、c1在水温相同的条件下,碳酸钠溶液的溶质质量分数越大,溶液pH越大,碱性越强解析 (2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论,应选择的一组实验是a1、b1、c1,结论是在水温相同的条件下,碳

15、酸钠溶液的溶质质量分数越大,溶液pH越大,碱性越强。知识体系梳理命题热点透析5.2016泉州日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的pH,记录数据如下表:编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水温/204060205060204070溶液pH10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50知识体系梳理

16、命题热点透析(3)在一定温度范围内,温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 。答案 (3)当溶质质量分数一定时,温度越高,溶液pH越大解析 (3)根据表中数据进行分析可以看出:在一定温度范围内,温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化的关系是温度越高,碳酸钠溶液的pH越大。知识体系梳理命题热点透析5.2016泉州日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的pH,记录数据如下表:编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量

17、分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水温/204060205060204070溶液pH10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50知识体系梳理命题热点透析(4)将10%的碳酸钠溶液从20 持续升温到70 ,所测得的pH如下表:当温度介于2040 时,温度对碳酸钠溶液的pH影响比较(填“大”或“小”)。 小菁将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上,并冲入适量的热水,再进行擦洗,达到较好的洗涤效果,这是因为。 温度/203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.50答案(4)大温度越高,

18、碳酸钠溶液的pH越大,碱性越强,去污效果更好解析(4)当温度在2040 时,温度对碳酸钠溶液的pH影响比较大;因为温度越高,碳酸钠溶液的pH越大,碱性越强,所以洗涤效果较好。知识体系梳理命题热点透析5.2016泉州日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的pH,记录数据如下表:编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水温/204060205060204070溶液

19、pH10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50知识体系梳理命题热点透析(5)碳酸钠溶于水,有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠,致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 (填序号)。a.酚酞溶液b.稀盐酸c.氯化钠溶液d.氯化钙溶液答案 (5)bd解析 (5)氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性,都能使酚酞溶液变红,不能鉴别;分别滴加稀盐酸,产生气泡的是碳酸钠溶液,无明显现象的是氢氧化钠溶液,可以鉴别;氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都不反应,不能鉴别;分别滴加氯化钙溶液,产生白色沉淀的是碳酸钠溶液,无明

20、显现象的是氢氧化钠溶液,可以鉴别。知识体系梳理命题热点透析5.2016泉州日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的pH,记录数据如下表:编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水温/204060205060204070溶液pH10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50知识体系梳理命题热点透析(6)

21、欲使碳酸钠溶液中的溶质完全转化为烧碱,可在溶液中加入足量的物质(写名称):或,并充分搅拌,有关反应的化学方程式为(任写一个)。 答案 (6)氢氧化钙氧化钙Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH解析 (6)欲使碳酸钠溶液中的溶质完全转化为烧碱,可在溶液中加入足量的氢氧化钙或氧化钙。知识体系梳理命题热点透析6.拓展2018威海某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。定性检验(1)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠,你的方法是_ 。 定量测定(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数,你确定的反应原理是_ (用化学方程式表示)。 (3)假设你取样的质量为m1,根据你确定的

22、反应原理,你需要通过实验测量沉淀 (填化学式) 的质量(假设你测得的沉淀的质量为m2)。 取少量样品于试管中,加Na2CO3BaCO3(或CaCO3)入足量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀,证明样品中含有氯化钠+BaCl2 BaCO3+2NaCl(或Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl)知识体系梳理命题热点透析6.拓展2018威海某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。定量测定(4)请你设计实验方案,获得数据m1、m2,把方案填在下表中。选用的仪器名称实验步骤_烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、漏斗、托盘天平、洗瓶、干燥仪器称量样品的质量;溶解;加过量B

23、aCl2 (或CaCl2)溶液;过滤;洗涤、干燥;称量沉淀的质量知识体系梳理命题热点透析6.拓展2018威海某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。定量测定(5)数据处理:请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数: 。分析讨论知识体系梳理命题热点透析答案 知识体系梳理命题热点透析知识体系梳理命题热点透析6.拓展2018威海某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。分析讨论(6)要测定混合物中某成分的含量,可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外,还可依据反应 (用化学方程式表示)来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 答案 (6)Na2CO3

24、+2HCl 2NaCl+ H2O+CO2解析 (6)利用氯化钠与盐酸不反应,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,将反应生成的气体干燥后用足量的氢氧化钠溶液来吸收,根据氢氧化钠溶液增加的质量(即生成二氧化碳的质量),通过化学方程式计算出碳酸钠的质量,并进一步计算出该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。知识体系梳理命题热点透析类型二复分解反应及应用7.2016福州将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是()A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4答案 B解析硝酸与氯化铁溶液混合,得到黄色溶液;氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠,溶

25、液无色;氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠;氢氧化钾和硫酸铜反应生成蓝色沉淀。知识体系梳理命题热点透析8.2014漳州图11-5中甲、乙、丙是初中化学常见的物质,用“”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应,下列说法不正确的是 ()A.甲可以为盐B.乙只能是氧化物或酸C.丙只能是金属单质、盐或碱D.其中一个反应能同时生成两种沉淀图11-5知识体系梳理命题热点透析答案 B解析 若甲是盐,甲可以是碳酸钠,碳酸钠会与盐酸反应,乙可以是硫酸,硫酸会与氢氧化钙反应,满足题意,故A正确;乙如果是硫酸铜,硫酸铜会与氢氧化钙反应,甲是氢氧化钠,也满足题意,所以乙可以是氧化物、酸或盐;丙既能与酸反应,也能与

26、盐反应,所以丙是金属单质、盐或碱;甲、乙分别是氢氧化钡和硫酸铜时,氢氧化钡和硫酸铜反应会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,满足题意。知识体系梳理命题热点透析 项目序号 举例物质类别间的相互反应物质类别间的转化CaCl2+Na2CO2 CaCO3+2NaCl盐1盐2盐新盐写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式: 酸盐酸_写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式: 碱 碱新碱9.2015福州“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“”表示相连的两种物质能发生反应,“”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质)(1)请以表中序号为示例,填写序号、中的空格。H2SO4+BaCl2 2HCl+BaSO4CuSO

27、4+2NaOH CuSO4+Cu(OH)2新酸盐知识体系梳理命题热点透析9.2015福州“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“”表示相连的两种物质能发生反应,“”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质)(2)室温下,氯化镁与下列物质的变化关系正确的是(填标号)。 A.MgCl2AgNO3B.KNO3MgCl2C.MgCl2HClD.Mg(OH)2MgCl2A知识体系梳理命题热点透析10.拓展2019枣庄酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途,化学实验室中有失去标签的4瓶无色溶液:稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液。现将其任意编号为A、B、C、D,然后两两组合进行实验,其中部分现

28、象如下表:请回答:(1)酚酞溶液是(填编号)。 实验A+BA+CB+CB+D现象溶液变红溶液变红产生沉淀产生气体知识体系梳理命题热点透析答案 (1)A解析 (1)因为B、C与A混合后溶液都变红,所以A为酚酞溶液,B、C溶液都呈碱性,则D为稀盐酸,因为B和稀盐酸反应生成气体,所以B为碳酸钠,则C为氢氧化钙。知识体系梳理命题热点透析10.拓展2019枣庄酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途,化学实验室中有失去标签的4瓶无色溶液:稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液。现将其任意编号为A、B、C、D,然后两两组合进行实验,其中部分现象如下表:请回答:(2)B与C反应的化学方程式为,反应所属的类型

29、是。 实验A+BA+CB+CB+D现象溶液变红溶液变红产生沉淀产生气体答案(2)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH复分解反应解析(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,属于复分解反应。知识体系梳理命题热点透析10.拓展2019枣庄酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途,化学实验室中有失去标签的4瓶无色溶液:稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液。现将其任意编号为A、B、C、D,然后两两组合进行实验,其中部分现象如下表:请回答:(3)写出D的一种用途:。 实验A+BA+CB+CB+D现象溶液变红溶液变红产生沉淀产生气体答案 (3)金属除锈解析 (3)盐酸能和金属氧

30、化物反应,通常用于金属除锈。知识体系梳理命题热点透析知识体系梳理命题热点透析答案 知识体系梳理命题热点透析知识体系梳理命题热点透析答案(2)Cu2+、Fe3+、OH-KCl、KNO3解析本题考查离子之间的共存问题,如果离子间能发生化学反应,则不能大量共存。(2)在这六种离子中OH-与Cu2+、Fe3+反应生成沉淀,剩下的离子构成了KCl、KNO3。知识体系梳理命题热点透析类型三化学肥料12.2014福州下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分,其中属于复合肥料的是()A.KNO3B.K2CO3C.CO(NH2)2D.Ca(H2PO4)2A知识体系梳理命题热点透析13.2014宁德下列叙述正确的是()A.熟石灰Ca(OH)2常用于改良酸性土壤B.氯化铵(NH4Cl)是一种复合肥料C.农药有毒,应禁止施用D.为了提高粮食产量,应大量使用化肥A