2022年九年级化学上下册知识点总结人教版 .pdf

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1、九年级化学上、下册知识点总结人教版(强烈推荐 ) 20XX 年中考化学复习知识要点汇总（精品）第 1 单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学 -环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 四大特点P4（原料、条件、零排放、产品）a.化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小；b.反应在无毒、无公害的条件下进行，如采用无毒无害的溶剂和催化剂；c.尽可能采用可再生原料，且原料利用率尽可能最大化， d.副产物或废料最小化，尽可能实现零排放。核心：利用化学原理从源头消除污染4、探究蜡烛燃烧实

2、验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。 ）注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“ 左物右码 ” 。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码要用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码或游码（先大后小）。（5）称量结束后，应把砝码放回砝码盒，游码归零。（四）用来加热的热源：酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“ 三不” ：

3、不可向燃着的酒精灯手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。（六）分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液滴落飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。1 二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；固体药品放在广口瓶中。白磷要存放在水中，防止跟空气中氧气发生化学反应，而引起自燃。2、药品的取用的注意点: 取用量： 按实验所需取用药品。如没有说明用量， 应取最少量， 固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。多取

4、的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器块状、大粒状及条状药品：用镊子夹取，先把试管横放，后放入药品，慢慢竖立试管，让固体沿着管壁滑落到试管底部。4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖， 倒放在桌上，（以免药品被污染） 。标签应向着手心， （以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，使瓶口与试管口边缘倾斜地紧靠着，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 23 页 - - - - - - - - - -

5、 液体试剂的滴加法：使用胶头滴管：a.先捏紧胶头，赶出滴管中的空气，后吸取试剂。b.滴入试剂时， 滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。c.使用过程中， 始终保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置， 防止液体倒流、 污染试剂或腐蚀胶头。d.滴管用毕， 立即用水洗涤干净 （滴瓶上的专用滴管除外） 。e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。（二）连接仪器装置及装置气密性检查1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿 ,然后稍稍用力 ,使它插入。2.在玻璃管上连胶皮管先把玻璃管口用水润湿, ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3.检查装置的气密性(A、B、C、D

6、均可) A.先把导管浸入水面，用手紧握试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（因为试管里的空气受热膨胀，压强增大。 ） ；如果没有气泡冒出，要仔细找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行用来进行制取气体的实验。B.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下，继续向长颈漏斗中加水，如长颈漏斗中液面不下降，说明装置的气密性良好。C.可用拉注射器活塞的方法检查图中C 装置的气密性。当缓慢拉活塞时，如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明装置气密性良好。D.可用推注射器活塞的方法检查图中D

7、装置的气密性。当缓慢推活塞时，如果观察到长颈漏斗上部液面上升，说明装置的气密性良好。（三）给物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或旁人。（四）过滤操作注意事项：“ 一贴二低三靠 ” “ 一贴 ” ：滤纸紧贴漏斗的倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损2 （五）蒸发注意点：在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热，造成液滴飞溅，同时可加快蒸发速

8、度。当蒸发至出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，避免固体因过热而飞溅出来。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上，以免将台面汤坏。（六）仪器的洗涤：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 23 页 - - - - - - - - - - 废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。玻璃仪器附有

9、难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点1、第一个证明空气由氮气和氧气组成的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2 （1a.可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b.装置要求：气密性良好c.现象： 有大量白烟产生， 广口瓶二氧化锰是催化剂，不需加热。 实验室制氧气原理: 2H2O2 = H2O + O2 都是分解反应= 2KMnO4MnO K2MnO4 + MnO2 + O2 不需催化剂，需加热。2 二氧化锰是催化剂，2KClO3 = 2KCl+3O23 （4）气体制取与收集

10、装置的选择发生装置：根据反应物的状态和反应条件固+固需加热；固 +液不需加热收集装置：根据气体的密度和溶解性排水法 :难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体(如氧气、氢气 )，用排水法收集。向上排空气法 :比空气的密度大且不与空气发生反应的气体(如二氧化碳 )， 用向上排空气法收集。向下排空气法:比空气的密度小且不与空气发生反应的气体(如氢气 )，用向下排空气法收集。（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a.步骤：查 装定点收移熄b.注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。药品平铺在试管的底部：均匀受热。铁夹夹在离管口约1/3 处。导管应稍露出橡皮

11、塞：便于气体排出。试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 23 页 - - - - - - - - - - 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）。实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂。用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，便于把瓶里的空气排除干净。（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。检验：用带火星的木条伸入集气瓶供呼吸（如潜水、医疗急救） 。支持燃烧（

12、如燃料燃烧、炼钢、气焊）。氮气：保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。稀有气体（ He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。9、常见气体的检验方法氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。二氧化碳：通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁有水雾，则是氢气。或者， 先通过灼热的氧化铜，固体由黑色逐渐变成红色，再通过无水硫酸铜，固体由白色变成蓝色，则是氢气。9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧。共同点：都是氧化反应都放热。缓慢氧化：

13、铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。4 第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成：通电 （1）电解水的实验化学反应：2H2O = 2H2 + O2 气体产生位置：负极正极气体体积比：2 ： 1 气体质量比：1 ： 8 气体检验： O2 在出气口置一根带火星的木条，木条复燃。H2 在出气口置一根燃着的木条-，气体燃烧，产生淡蓝色的火焰。（2）结论：水是由氢、 氧元素组成的。 一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4OC 时密度最大，为1g / cm3。化学性质：通电分解2H2O = 通电2H2 +

14、O2水 +某些金属氧化物碱（可溶性碱） ， 如： H2O + CaO=Ca(OH)2 水可遇某些非金属氧化物酸，如： H2O + CO2=H2CO3 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 23 页 - - - - - - - - - - 3、水的污染：（1）水资源A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质是H2O ，最多的元素是O，最多的金属元素是Na 。C我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）

15、水污染A.水污染物：工业“ 三废 ” （废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放等。B.防止水污染：加强水质监测；工业三废和生活污水要经处理达标后才排放、提倡零排放；合理施用化肥和农药；工业上应用新技术和新工艺，减少水体污染。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法） ，其中净化效果最好的操作是蒸馏， ；蒸馏水是纯水；具有吸附作用的净水剂是活性炭。硬水与软水A.定义 :含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，

16、泡沫较多的是软水。C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸(是最常用的方法)。D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4 5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体、铁粉。（白色）（蓝色）二、氢气H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：点燃可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2 = 2H2O （点燃前，要验纯）现象：发出

17、淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。（验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声， 则纯净。） 还原性： （用途： 冶炼金属）H2 CuO Cu + H2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。= 加热，继续通氢气冷却。步骤:先通氢气，后加热；反应完毕，停止）5 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H2、C（固体）、CO。 ）、氢气的实验室制法原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 不可用强氧化性的浓硫酸和硝酸，因为反应后生成水而没有氢气生成。4、装置：（与分解双氧水制取氧气的装置同）5、氢能源三大优点 :无污染、放热量高、来源广。

18、精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 23 页 - - - - - - - - - - 四、物质的组成、构成及分类物质组成：物质（纯净物）由元素组成物质构分子：如H2、O2、N2、 Cl2、CO2 、H2O、 HCl 等。原子：金属、稀有气体、某些非金属固体 (如金刚石、石墨、单晶硅等 )。 100%4.6% 离子：碱和盐，如 NaCl， 由钠离子（Na+）氯离子（ Cl-）构成。物质分类：混合物 (由多种物质组成)：如空气、各种溶液物 单质：金属、非金属、稀有气体质(由同种元素组成

19、) 纯净物有机化合物：CH4、C2H5OH 、C6H12O6 、淀粉、蛋白质等由一种物质组成) 氧化物： H2O 、CO2 、CuO 化合物 : 酸：HCl H2SO4 HNO3 (不同种元素组成) 无机化合物：碱： NaOH Ca(OH)2 KOH 盐： NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元物质构成的奥秘1、原子的构成上有正电）原子核个电子（不带电） 12 原子第一电子层上有 2 个电子在原子中，核电荷数=质子数 =核外电子数原子的质量主要集中在原子核上决定原子的质量：原子核（即质子数和路子数）决定元素种类：质子数 （核电荷数）原子最外层电子数三决定: 决定元素的分类、化学性质：原子

20、最外层电子数说明：最外层电子数相同其化学性质一般相似，但不一定都相似（如Mg 和 He 最外层电子数为 2） ；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（如He 和 Ne 均为稳定结构）原子的质量相对原子质量C精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 23 页 - - - - - - - - - - 121/12 质子数 +中子数的质量 2、元素定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O2、

21、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。表示方法 元素符号：拉丁文名称的第一个或第一和第二个字母。6 a. 书写方法：若一个字母，要大写；若二个字母，要一大二小。如O、N、Fe、Mg 等。 表示一种元素b.意义表示该种元素的一个原子如 O：表示氧元素和一个氧原子。注意：有些元素符号还可表示一种单质如 Mg、Al 、Zn、Fe、Cu、 He 、 C 、S、P、Si等。在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3 个氧原子c有关元素周期表发 现：门捷列夫横行（ 7 个周期）： 各周期电子层数相同，从左至右，核电荷数逐渐增加。排列依据18 纵行（ 16 族）

22、 ： 各族最电外层电数相同，从上至下，电子层数逐渐增加(化学性质相似 ) 注：原子序数 =质子数同种元素的原子与离子比较：质子数相等；电子数及最外层电子数不同；电子层数可能不同或相同。金属元素：如 Mg、Al ，最外层电子数特点：4。易失最外层电子。d. 分类非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4 。易得电子。稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2 或 8。稳定，不得失电子。e.元素由多少排列：地壳：OSiAlFe 细胞： OCH 3.离子：带电的原子或原子团叫做离子。（1）表示方法及意义：如Fe2+ ：一个亚铁离子带2 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的

23、区别：质子数=电子数，为原子结构示意图；质子数 电子数为离精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 23 页 - - - - - - - - - - 子结构示意图质子数 < 电子数：则为阴离子， O2- > 电子数：则为阳离子， 如 Al3+ 质子数1、化合价+2 +2 a写法及意义：Mg：镁元素的化合价为+2 价MgCl2 ：氯化镁中镁元素的化合价为+2 价b几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe3+：3 个铁离子+2 -2 MgCl2 ：氯化镁中镁元

24、素的化合价为+2 价；H2S：硫化氢中硫元素的化合价为+2 价。2H2O 前面的 2：两个水分子，H 后面的 2： 每个水分子中含有2 个氢原子c.化合物中，各元素正、负化合价的代数和为零（化合价原则）。d.化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质中元素的化合价为0。2、化学式写法 : a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、 H2、N2、Cl2 。b.化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4 除外）7 （3）计算：a.计算相对分子质量=(各元素的相对原子质量 原子

25、个数 )之和b.计算物质组成元素的质量比：(相对原子质量 原子个数 )之比c.计算物质中某元素的质量分数：100%纯时：某元素的质量分数(相对原子质量 原子个数 ) / 相对分子质量 100% X% 纯时：某元素的质量分数(相对原子质量 原子个数 ) / 相对分子质量 X% 第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律: 1、微观：原子的种类、数目、质量不变。一定改变宏观：物质的种类一定变；微观：分子种类一定变可能改变：分子的总数、气体的总体积数、元素的化合价可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（注意： a、配平；b、注条件；c、标生成物的箭号，左无右有才

26、标。）点燃 3、含义：以 2H2+O22H2O 为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件，氢气和氧气在点燃的条件下生成水。微观意义：表示反应物和生成物之间粒子个数比，每 2 个氢分子与1 个氧分子化合生成 2（或原子）个水分子。对气体而言，分子个数比化学计量数比体积比。各物质间质量比（系数 相对分子质量之比） ： 每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成36 份质量的水。4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应后生成了哪些物质（生成物）；反应物和生成物间的各种粒子的个数比；反应物和生成物间的各物质的质量比；反应前后质量守恒，等精品资料 - -

27、 - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 23 页 - - - - - - - - - - 等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应。氧化剂：提供氧（即失氧）的物质。还原剂

28、：夺取氧（即得氧）的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 。3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应（属复分解反应）。第 6 单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（ C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。8 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有

29、异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。二、 .单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。2、可燃性：点燃点燃完全燃烧 (氧气充足 ) C+O2= CO2 不完全燃烧 (氧气不充足)：2C+O2= 2CO 高温高温3、还原性：C+2CuO= 2Cu+CO2 (置换反应 ) 2Fe2O3+3C= 4Fe+3CO2 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）发生装置： (见氧气

30、部分 )由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2 的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2 的发生装置。收集方法：气体的密度及溶解性决定(见氧气部分 )。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 23 页 - - - - - - - - - - 难溶于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2 只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl

31、=CaCl2+H2O+CO2选用和制氢气相同的发生装置气体收集方法：向上排空气法验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。高温 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3 = CaO(生石灰 )+CO2 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2( 熟石灰或消石灰) (生石灰用作干燥剂的反应) 四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质 : 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应生成碳酸：CO2

32、+H2O H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定 ,易分解能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O （本反应用于检验二氧化碳）。高温与灼热的碳反应：C+CO2= 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2 是氧化剂， C 是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧，不支持燃烧）。OO 干冰用于人工降雨（78.5C 时气化吸热）、制冷剂（ 78.5C 时气化吸热，保存易腐败的食物）；温室肥料4、

33、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。（但过少会影响植物的光合作用）五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质 : （H2、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性还原性）点燃可燃性： 2CO+O2= 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2 燃烧的火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO 燃烧的火焰是：发出蓝色的火焰。CH4 燃烧的火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别： H2、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）高温H+ CO ）（水煤气：H2 与 CO 的混合气体C +

34、H2O = 2 还原性：CO+CuO= Cu+CO2 （注：不是置换反应）应用：冶金工业现象： 黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。高温Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂： CO（CO2） 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 9 CO2 （ CO ）通 过 灼 热 的 氧 化 铜CO+CuO= Cu+CO2 高 温CaO（CaCO3）只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3= CaO+CO2 注意：检验CaO 是否含 CaCO3 加盐酸：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2精品资料 - - -

35、欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 23 页 - - - - - - - - - - (CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。) 第 7 单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件： （缺一不可）可燃物氧气（或空气）温度达到着火点2、灭火的原理： （只要消除燃烧条件的任意一个即可）消除可燃物隔绝氧气（或空气）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：要有足够多的空气；燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物

36、在有限的空间煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨） 、CO、烟尘等石油： “ 工业的血液 ” （主要含碳、氢元素） ；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇。沼气的主要成分：甲烷。甲烷的化学式：CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质 :无色、无味的气体、,密度比空气小、,极难溶于水。点燃化学性质 : 可燃性CH4+2O2= CO2+2H2O （发出蓝色火焰）乙醇(俗称 :酒精：化学式:C2H5OH) 点燃化学性质：可燃性C2H5OH+ 3O2=

37、2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH ，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点：节约石油资源减少汽车尾气促进农业发展乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化高温放热反应： 如所有的燃烧吸热反应： 如C+CO2= 2CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：优点：资源丰富，放热量多，无污染。需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？第八单元知识点一、金属材料1、金属材料纯金属（ 90 多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。有良好的导热性、

38、导电性、延展性。3、金属之最：铝：地壳中含量最多的金属元素；钙：人体中含量最多的金属元素铁：目前世界年产量最多的金属（铁> 铝> 铜）银：导电、导热性最好的金属（银> 铜> 金> 铝） 铬：硬度最高的金属；钨：熔点最高的金属；汞：熔点最低的金属；锇：密度最大的金属；锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属： 如铜、锌、铅等；有色金属有色金属： 通常是指除黑色金属以外的其他金属。轻金属：如钠、镁、铝等；5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。精品资料 - - - 欢迎下载 -

39、- - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 23 页 - - - - - - - - - - 注：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。常见的几种合金: 10 优点：熔点高、密度小；可塑性好、易于加工、机械性能好；抗腐蚀性能好。二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应点燃点燃镁在空气中燃烧：2Mg + O2= 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 点燃铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO 铝在氧气中燃烧：4Al + 3 O2 = 2Al2O3 2 、金属+

40、酸 盐 + H2 （前金属，无氧化性酸） .镁分别跟稀盐酸、 稀硫酸反应 （镁与稀盐酸、 稀硫酸反应较快） ： Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 ； Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 .铝分别跟稀盐酸、 稀硫酸反应（铝与稀盐酸、 稀硫酸反应较快） ：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ； 2Al +3H2SO4 Al2 (SO4) 3 +3H2锌分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（锌与稀盐酸、稀硫酸反应速度适中，实验室制取氢气时用锌最好）： Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 （盐酸有挥发性） ； Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 （稀硫酸不挥发，此反应制氢气

41、最好）铁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铁与稀盐酸、稀硫酸反应较慢） ： Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ； Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 3、金属+ 盐 另一金属+ 另一盐（条件： “ 前换后，盐可溶” ；K、Ba、Ca、Na 特殊。 ）Fe + CuSO4Cu + FeSO4 ( “ 湿法冶金 ” 原理 ) ；Cu +2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 （不

42、能用强氧化性的浓硫酸和硝酸）。 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K、 Ba、 Ca、 Na） 。 四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。高温3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ） 、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3 XH2O ）(铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2 接触。 铜绿（碱式碳酸铜）的化学式： Cu2(OH)2CO3)

43、防止铁制品生锈的措施：清洁、干燥。涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: 防止金属 腐 蚀保 护 金 属 资 源 的 途 径 ： 回 收 利 用 废 旧 金 属合理开采矿物寻找金属的代用物意义：节约金属资源，精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 23 页 - - - - - - - - - - 减

44、少环境污染11 第九单元溶液知识点一、溶液的形成1、溶液溶液的概念： 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液溶液的基本特征：均一的、稳定的混合物注意： a、溶液不一定无色，如 CuSO4 为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的水为溶剂液体溶于液体无水，量多的为溶剂3、分类：饱和溶液、不饱和溶液概念：判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看

45、能否溶解饱和溶液和不饱和溶液注：Ca(OH)2 和气体等除外， 它们的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3 溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解 (注意： CaO 与水反应放热 ) 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - -

46、- -第 13 页，共 23 页 - - - - - - - - - - 1、固体的溶解度溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准： 100g 溶剂 状态：达到饱和质量、单位：克溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 。 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl。 物质溶

47、解度随温度升高而降低；如Ca(OH)2。（4）溶解度曲线例 t3时 A 的溶解度为80g P 点的的含义在该温度时，A 和 C 的溶解度相同N 点为 t3时 A 的不饱和溶液，可通过加入 A 物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 从 A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。从溶液中获取晶体只可用蒸发溶剂结晶的方法获取晶体。t2 时 A、B、C 的饱和溶液各W 克，降温到t1会析出晶体的有A 和 B 无晶体析出的有C 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B 除去 A 中的泥沙用过滤 法；分离 A 与

48、B（含量少）的混合物，用降温结晶法2、气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。12 影响因素：气体的性质；温度（温度越高，气体溶解度越小）；压强（压强越大，气体溶解度越大） 。3、混合物的分离过滤法：分离可溶物+ 难溶物（或液 固混合物）结晶法：分离几种可溶性物质（各种可溶性物质的溶解度受温度变化影响不同。）结晶的两种方法 蒸发溶剂，如精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 23 页 - - - - - - -

49、 - - - 溶液，如 KNO3 ） 。三、溶质的质量分数 100% 1、公式：溶质质量分2、在饱和溶液中：S 溶质质量分数a%= 100%（a < S ） 100+S 3、配制一定溶质质量分数的溶液用固体配制：步骤：计算、称量、溶解；装瓶仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒用浓溶液稀释 （稀释前后， 溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释；仪器： 量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成及电离情况：氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H2SO4） 、盐酸（ HCl ） 、硝酸 (HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（

50、NH3 H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）酸 H+ +酸根离子（如H2SO42H+SO42、HNO3 NO3、HCl Cl）碱 金属离子+（如NaOHNaOH、 OHKOH、Ca(OH)2 Ca22 OH）盐 金属离子酸根离子 （如 Na2SO42Na2SO42、 Fe2(SO4)32Fe32SO42）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色金属+ 酸 盐 + 氢气Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 金属氧化物+