2022年广州培正中学高二第一学期期中考试 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载广州培正中学2011-2012 学年高二第一学期期中考试化学试题（满分： 100 分；考试时间：60 分钟）第卷选择题（共 36 分 ）一、单项选择题 （本题包括6 小题， 每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列热化学方程式中H 代表燃烧热的是（）A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO

2、 ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H42. 25，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是（）A 2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)； H= 57.3 kJ/mol BKOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ； H= 57.3kJ/mol C 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)；H= 5518 kJ/mol D C8

3、H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1)； H= 5518 kJ/mol 3在 2AB3C5D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A (A) 0.5 mol(L ) B (B) 0.3 mol (L ) C (C) 0.8 mol(L ) D (D) 1 mol (L ) 4下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电5下图表示可逆反应mA（g） n

4、B（g）pC（g）在不同温度（T） 、压强（ p）下，生成物 C 的物质的量分数x（C）的变化情况下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C 的化学计量数的判断中，正确的是（）A放热反应， mnpB吸热反应， mnpC放热反应， mnpD吸热反应， mn=p精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载6. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A . 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B. 水的离了积不变、pH 不变、呈

5、中性C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性二、双项选择题（本题包括2 小题，每小题6 分，共 12 分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3 分，但只要选错就得0 分）7. 反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经 2min 后，B 的浓度减少了0.6mol/L 。下列反应速率的表示正确的是（）A. 用 A 表示的反应速率是0.4mol/(L?min)B.分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是3：2：1 C.2min 末时的反应速率，用B 表示是 0.3mol/(L?min)D. B=0.3mol/(L?min) 和 C=0

6、.2mol/(L?min) ，都表示该反应在这一时间内的反应速率8. 如下图所示，H1=393.5 kJ?mol-1，H2=395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A. C （s、石墨） = C（s、金刚石）H= +1.9 kJ ?mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 石墨的稳定性强于金刚石D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ 三、非选择题（本题包括4 小题，共64 分。 ）9 （ 12 分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) =

7、 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(g) H40 请回答下列问题：(1) 途径 I 放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径 II 放出的热量，原因是。(2) H1、 H2、H3、 H4的数学关系式是。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出 110.35kJ 热量。 其热化学方程式为（相对原子质量C-12） 。10 （12 分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页

8、，共 7 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载12可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_(填“ 吸热” 或“ 放热 ”)反应，该反应 _(填“ 需要” 或“ 不需要 ”)加热，该反应的H =_ (用含 E1、E2的代数式表示 )。（2）已知热化学方程式：H2(g) O2(g) = H2O(g) H =241.8 kJ mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ mol-1，则其逆反应的活化能为_。11.（20 分）某合作小

9、组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为_ 。（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。A反应放热导致温度升高B压强增大C生成物的催化作用D反应物接触面积增大（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80 温度/25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27 结合实验目的和表中数据，你得出的结论是_ 。（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物） 可能对反应有催化作

10、用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：实验编号铜片质量 /g 0.1mol L-1的硝酸体积 /mL 硝酸铜晶体 /g 亚硝酸钠晶体 /g 实验目的5 20 实 验 和 探 究 _的 影响；实验和探究亚硝酸根的影响。0.5 12 （20分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(

11、g) H0 反应中 NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_。（2）该反应的化学平衡常数表达式K=_。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填 “ 向逆反应方向 ” 、“ 向正反应方向” 或“ 不” ） ，化学平衡常数 _（填“增大”、 “减小”或“不变” ） 。（

12、5）在第 5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为 0.25 mol/L ） 。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载参考答案第卷选择题（共 36 分 ）一、单项选择题 （本题包括6 小题， 每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1.C 2.D 3.B 4.B 5.A 6.D 二、双项选择题（本题包括2

13、小题，每小题6 分，共 12 分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3 分，但只要选错就得0 分）7.BD 8.AC 第卷非选择题（共 64 分 ）9.（共 12 分） （1）等于；（2 分）根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。（2 分） （2） H1= H2 + 1/2（ H3+ H4） （4 分）（3）C(s) +21O2 (g) = CO(g) H= -110.35 kJ mol-1（4 分）10、 （共 12 分） （1）放热（ 2 分） ； 需要（ 2 分） ； （E2E1）（4 分）（2）409.0

14、kJ mol1（4 分）11 （共 20 分） （1）3Cu8H2NO33Cu22NO 4H2O （ 3 分）（化学式错得0 分。配平错扣1分，漏写 扣 1 分，写成化学方程式扣2 分）（2）AC （4 分） （漏选给 2 分，错选、多选不给分）（3）温度不是反应速率明显加快的主要原因。（2 分）（意思相同即可给分。答“温度随时间缓慢上升或变化不明显”给1 分）（4） （共 11 分，数据每空1 分，Cu22分）实验编号铜片质量/g 0.1mol L-1的硝酸体积 /mL 硝酸铜晶体/g 亚硝酸钠晶体 /g 实验目的5 20 0 0 实验和探究Cu2的影响；实验和探究亚硝酸根的影响。5 20

15、0.5 0 5 20 0 0.5 12 （20分） （1）0.025 mol/(Lmin) （4分，单位不写或写错扣1分）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（2）（4分）（3）a、c（4分，答对一个给2分；答错不给分）（4）向正反应方向，不变（4分，各 2分）（5） （4分）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -