2022年常考知识点总结MicrosoftWord文档 .pdf

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1、高考化学必记知识点和常考知识点总结化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系( 注意向前走得通，倒退能否行)（1） Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na（2） Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(O H)2 NaOH （3） Mg MgO MgCl2 Mg(O H)2 MgSO4 MgCl2 Mg （4）Al Al2O3 AlCl3 Al (O H)3 Al2(SO4)3 Al (O H)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al (O H)3 AlCl3 NaAlO2（5）铝热反应：（6） Fe Fe2O3 Fe

2、Cl3 Fe( NO3)3 Fe( OH )3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(O H)2 Fe( OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3（7）Cu CuO CuSO4 Cu( OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO4（8） C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al (O H)3（9） Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si( 粗硅) SiCl4 Si ( 纯硅) SiO2 SiF4 （10）NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4（11） NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4)2SO

3、4 NH3 NO HNO3 Cu(N O3)2 NO2 HNO3 NO2（12） H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4（13） Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2（14）金属 +Cl2、卤素间的置换、 H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置制备气体和生成气体（1） H2：Mg+H+、 Fe+H+、Na+H2O 、Na+ 乙醇、 Na+丙三醇、 Al+H+、Al+OH、*Zn+OH、 Fe + H2O 、 H2O+C 、*Si+HF 、 *Si+NaOH、（2） O2： KMnO4、Na2O2+H2O 、

4、Na2O2+CO2；分解 H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。（3） N2： * NH3+Cl2（4） Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解 NaCl、电解饱和食盐水； NaClO+HCl 、*KClO3+HCl （5） NO：N2+O2、 Cu+HNO3、 NH3+O2（6） NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4( 浓) （7） CO2：CO32+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3受热分解；浓H2SO4+C 、浓 HNO3+C ；有机物燃烧 CxHyOz + O2；（8） NH3：NH4C

5、l+Ca(OH)2、NH4+OH、NH4HCO3分解、 N2+H2、蛋白质分解（9） CO：C+O2、CO2+C 、H2O+C 、SiO2+C （10）CH4： * CH3COONa+NaOH （11）C2H4： CH3CH2OH与浓硫酸加热、 CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液（12）C2H2： CaC2 + H2O 三、化学反应与水有着密切的关系精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 1、生成水 ：（1）化合反应：H2+O2（2

6、） 分解反应：Mg(OH)2、 Al(OH)3、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3、 H2CO3、 H2SiO3、 CuSO45H2O 、H2C2O45H2O 、Na2CO3xH2O 、NH3H2O 、 * HNO3、 *FeSO47H2O （3）复分解反应：酸与 CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与 CO2、SiO2、SO2（4）置换反应：金属氧化物 +H2（5）重要氧化还原反应： 强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应 （Cu 、C ） ； KMnO4、MnO2与 HCl 反应； KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、

7、 HAc+NaOH、苯酚 +NaOH 、有机物燃烧 CxHyOz + O22、与水反应：（1）Na 、K、Mg 、Fe、Na2O 、Na2O2、MgO 、CaO 、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；（2）水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂1、检验物质的试剂：（1）无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、 PH试纸、淀粉碘化钾试纸、 NaOH 、HCl、Na2CO3、KSCN 、（2）有机 银氨溶液、新制 Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、 NaOH 、碘水、淀粉溶液2、物质的检验、除杂11 种气体 ：H2、O2、Cl2、NO 、N

8、O2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14种离子 ：NH4+、Na+、K+、 、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl、Br、I、SO42、CO32、 9 种有机物：乙 醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀 ：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、 Ba(OH)28H2O + NH4Cl 六、原电池、电解池反应（1）铜锌

9、（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。（2）电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、 电解氢氧化钠溶液、 电解硝酸银溶液； 牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备（1）制金属：电解法 Na 、Mg 、Al ；CO 还原法 Fe；铝热法 Mn 、Cr、V （2）海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘。（3）粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl2过量 Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶。（4）制胆矾(CuSO45H2O)：粗铜粉 O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶。（5）制绿矾

10、(FeSO47H2O)：废铁屑 Na2CO3除油稀硫酸（ 5070）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 八、盐类水解写水解离子方程式： NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化1、有机反应类型（1）取代反应： CH4+Cl2 、CH3CH2Br 与 NaOH 水溶液、CH3CH2OH与 HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水

11、、乙醇与醋酸（2）水解反应： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应（3）加成反应： 乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气（4）消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热（5）酯化反应： 醇与酸反应生成酯和水（6）加聚反应： 乙烯聚合、异戊二烯聚合、氯乙烯聚合（7）缩聚反应： 乳酸（ CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂（8）氧化反应： CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH；有机物燃烧甲醛、乙醛、葡萄糖的银镜反应以及和新制氢氧化铜；（9）还原反应： 不饱和键（双键、三键、苯环、醛基和羰基C=

12、O ）加氢2、有机物的转换关系（1） CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2（2）CH3OOCCH3CHOOOCCH3COOHOOCCH3COOHOHCOONaONaCOONaOHCOOHOHCOOHOHBrBr（3）BCDBr2NaOH / H2OCu / O2C3H6CH3CCHOOCH3CCOOHOH2O CH COCH3HOHn双分子酯化成环（4）淀粉 葡萄糖 酒精 CO2葡萄糖淀粉CH2CH2 n 精品资料 - - -

13、 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 14 页 - - - - - - - - - - （5）由制（6）由苯酚制（7）制优质汽油常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红： Fe2O3、 F e(O H)3、 Fe(SCN)3、Cu2O 、品红、液溴、 酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄：硫、 Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq) 、碘水、 K2CrO4； 钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄 3、蓝： Cu2+(aq) 、CuSO45H2O 、Cu(NH3)42+

14、(aq) ； 石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 4、绿： Fe2+(aq) 、FeSO47H2O 、氯气、 CuCl2(aq) 、5、紫： KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液； 苯酚遇 FeCl3溶液显紫色 6、黑： Fe3O4、MnO2、CuO 、C、CuS 、PbS 7、橙： K2Cr2O7、浓溴水、溴的 CCl4溶液8、棕： NO2、浓碘水精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 其余物质中，

15、多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银： Hg 10、氧化物：赤铁矿 (Fe2O3)、磁铁矿 (Fe3O4)、干冰（固体 CO2） 、石英和水晶（ SiO2）11、酸：醋酸（ CH3COOH） 、水杨酸（COOHOH） 、草酸（ H2C2O4?2H2O ） 、蚁酸（HCOOH） 、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（ NaOH ） 、熟（消）石灰（ Ca(OH)2） 、碱石灰（ NaOH 与 CaO ）13、 盐：纯 碱（ Na2CO3） 、 大 理 石（ CaCO3） 、胆 矾（CuSO4?5H2O） 、 明 矾KAl(SO4)21

16、2H2O 、熟石膏 2CaSO4?H2O 、漂白粉 Ca(C lO )2与 CaCl2 的混合物 14、有机物：电木（酚醛塑料） 、电石（CaC2） 、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃） 、福尔马林（ HCHO ） 、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯） 、甘氨酸（ NH2CH2COOH） 、常见化学考点归纳1. 常见 20 种气体： H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF 、CO 、NO 、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO 、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO 、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C

17、2H22. 容易写错的 20 个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3. 常见的 20 中非极性分子气体： H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体： Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体： I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20 个重要的数据（1）合成氨的适宜温度： 500左右（2）指示剂的变色范围甲基橙： 3.1 4.4 （红橙黄）酚酞： 8.2 10（无粉红红）（3）浓硫酸浓度：通常为98.3发烟硝酸浓度： 98以上（4）胶体粒子直径： 10-910-7m （5

18、）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比 3：1 （6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度 170（7）重金属：密度大于4.5gcm-3 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - - （8）生铁含碳 24.3 ，钢含碳 0.03 2（9）同一周期A与A 元素原子序数之差为1、11、25 （10）每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18 第五周期：18 第六周期： 32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）（1

19、1）非金属元素种类：共23 种（已发现 22 种，未发现元素在第七周期0 族）每一周期（ m ）非金属元素种类： 8m （m 1）每一主族（ n）非金属元素种类： n2（n1）（12）共价键数： C 4 N3 O2 H或 X1 （13）正四面体键角 10928 P4键角 60（14）离子或原子个数比 Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1 NaCl 中 Na+周围的 Cl-为 6，Cl- 周围的 Na+也为 6；CsCl 中相应离子则为 8 （15）通式：烷烃 CnH2n+2烯烃 CnH2n炔烃 CnH2n-2苯的同系物 CnH2n-6饱和一元醇 CnH2n+2O

20、 饱和一元醛 CnH2nO 饱和一元酸 CnH2nO2（16）各种烃基种类甲基 1 乙基 1 丙基 2 丁基 4 戊基 8 （17） 单烯烃中碳的质量分数为85.7 ， 有机化合物中 H的质量分数最大为25（18）C60结构：分子中含 12 个五边形， 25 个六边形（19）重要公公式 c（1000w ）/M M=m总/n总 M22.4标（20）重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98 H2SO4 H3PO478 Na2O2 A l (O H)316 O CH4 5.20 种有色物质黑色： C、CuO 、MnO2、FeO 、Fe3O4黄色： Na2O2、S

21、、AgI、AgBr（浅黄）红色：红磷、 Cu2O 、Cu 、NO2、Br2（g） 、Fe(SCN)3蓝色： Cu(O H)2、CuSO45H2O 绿色： Cu2( OH)2CO3、CuCl2溶液、 Fe2+6. 常见的 20 种电子式H2 N2O2 Cl2 H2O H2O2 CO2 HCl HclO NH3PCl3 CH4 CCl4 NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2- Na+ MgCl2 -Mg2+ -H H N N O O Cl Cl H O H H O O H O C O H Cl H N H H H O Cl Cl P Cl Cl H H C H H Cl C Cl Cl C

22、l O H O O Cl Cl 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 14 页 - - - - - - - - - - NH4Cl +- CaC2Ca2+ 2- CH3OH 7.20 种重要物质的用途（1）O3：漂白剂消毒剂（2）Cl2：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药（3）N2：焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂（4）白磷：制高纯度磷酸制烟幕弹和燃烧弹（5）Na ：制 Na2O2等 冶炼 Ti 等金属电光源Na K 合金作原子反应堆导热剂（6）Al：制导线电

23、缆食品饮料的包装制多种合金做机械零件、门窗等（7）NaCl：化工原料调味品腌渍食品（8）CO2：灭火剂人工降雨温室肥料（9）NaHCO3：治疗胃酸过多发酵粉（10）AgI：感光材料人工降雨（11）SO2：漂白剂杀菌消毒（12）H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料（13）CaSO4：制作各种模型石膏绷带调节水泥硬化速度（14）SiO2：制石英玻璃、石英钟表光导纤维（15）NH3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料用于有机合成制冷剂（16）Al2O3：冶炼铝制作耐火材料（17）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调节剂（果实催熟）（18）甘油：重要化工原料护肤（19）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医

24、药、合成香料、染料、农药防腐消毒（20）乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料8.20 种常见物质的俗名重晶石 BaSO4 明矾 KAl(SO4) 212H2O 蓝矾、胆矾 CuSO45H20 熟石膏 2CaSO4H2O 石膏 CaSO42H2O 小苏打 NaHCO3 纯碱 Na2CO3 碳铵 NH4HCO3 干冰 CO2水玻璃 ( 泡花碱 ) Na2SiO3氯仿 CHCl3 甘油 CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸 C6H5OH 福马林林（蚁醛） HCHO 冰醋酸、醋酸 CH3COOH 草酸 HOOCCOOH 硬脂酸 C17H35COOH 软脂酸 C15H31COOH 油酸 C17H

25、33COOH 甘氨酸 H2N CH2COOH 9.20 个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (2)C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O (3)Cu+4HNO3（浓） Cu( NO3)2+2NO2+2H2O (4)3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(N O3)2+2NO +4H2O H H N H H Cl C C H H C H H O 高温精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 14 页 - - - - - - - - - -

26、(5)C H2O(g) COH2 (6)3Fe 4H2O(g) Fe3O44H2(7)8Al 3Fe3O4 9Fe4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C (9)C+SiO2Si+2CO (10)2H2O2 2H2O+O2 (11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(14)4F e(O H)2+O2+2H2O 4Fe(O H)3(15)N2+3H2 2NH3(16)2SO2+O2 2SO3 (17)2C2H5OH CH2CH2+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3

27、COOC2H5+H2O (19)CH3CHO+2C u(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O (20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr 10. 实验 5 题I. 化学实验中的先与后20 例（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸( 腐蚀药品放在烧杯等 ) ，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。（8）收集气

28、体时，先排净装置中的空气后再收集。（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。（10）焰色反应实验时， 每做一次， 铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。（11）用 H2还原 CuO时，先通 H2，后加热 CuO ，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通 H2。（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。（14）检验 SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。高温高温MnO2高温电解催化剂高温高压催化剂催化剂浓硫酸170浓硫酸NaOH 点燃精品资料 -

29、- - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 14 页 - - - - - - - - - - （15）检验 NH3( 用红色石蕊试纸 )、Cl2( 用淀粉 KI 试纸) 等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体； 滴定管读数时先等12分钟后读数； 观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。

30、（18）配制 Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。（19） 检验卤代烃中的卤元素时， 在水解后的溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3溶液。（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH 溶液中和，后加银氨溶液或 Cu(OH)2悬浊液。几处使用温度计的实验：（1）实验室制乙烯：温度170，温度计在反应液面下，测反应液温度。（2）实验室蒸馏石油： 温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度5060。（4）KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，

31、使测得温度更加精确化学仪器上的“ 0”刻度（1）滴定管：“ 0”刻度在上。（2）量筒：无“ 0”刻度。（3）托盘天平：“ 0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。棉花团在化学实验中的用途（1）作反应物 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。 用棉花团包裹 Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。（2）作载体用浸用 NaOH 溶液的棉花吸收 HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。（3）作阻挡物阻挡气体：制 NH3或 HCl 时，由于

32、 NH3或 HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。 阻挡液体：制 C2H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。 阻挡固体： A.用 KMnO4制取 O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随 O2进入导管或集所瓶， 堵塞导管。 B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器检查气密性多空隔板K甲乙丙丁a b 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - -

33、欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 微热法 ：如图甲。 A.把导管 b 的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，B.导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会回升到导管 b 中，这样说明整个装置气密性好。液差法A.启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水， 使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好B.简易发生器：如图丙。连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。液封法： 如图丁。关闭活塞 K从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定

34、的高度水柱，证明装置不漏气。11. 常见的 10e-粒子和 18e- 粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne 、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF 、H2O 、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH 、CH3NH2、C2H6 12. 常见物质密度对比密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K 密度比水重的： CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸13. 极易溶于水的物质气体： NH3、HF 、HCl、SO2、HCHO 液体

35、： CH3OH 、CH3CH2OH 、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇14. 重要的电极反应式阳极： 4OH-4e-2H2O+O2 2Cl-2e-Cl2 M -xe-Mx+阴极： Cu2+2e-Cu 2H+2e-H2 负极： M-xe-Mx+ H22e-2H+ H22e-+2OH-2H2O 正极： 2H+2e-H2 O2+4e-+2H2O 4OH- O2+4e-+4H+4H2O 15.20 个重要的离子方程式（1）Na2O2投入水中： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（2）Na投入水中： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3）澄清石灰水中通入CO2：少

36、量： Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O ；过量： CO2+OH-=HCO3-（4）稀 NH4Cl 溶液中滴入 NaOH 溶液：混合： NH4+OH-=NH3H2O ；共热： NH4+OH-=NH3+H2O （5）NaAlO2溶液中通入 CO2: 少量 :2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-; 过量 :AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（6）H2S气体通入 FeCl3溶液中： 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+（7）FeCl3溶液滴入沸水中： Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+（8）AlCl3溶液中加入 (NaAlO2、

37、Na2CO3、NaHCO3) ：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 （9）乙醛跟银氨溶液反应：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 14 页 - - - - - - - - - - CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+NH4+2Ag +3NH3+H2O （10）FeBr2溶液中通入 Cl2：少量： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；过

38、量： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-（11）稀硝酸与 Fe反应：少量： Fe+4H+NO3-=Fe3+NO +2H2O ；过量： 3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO +4H2O （12）NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合： AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-（13）NaOH 溶液中滴入 AlCl3溶液：少量： 4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O ；后续： 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3（14）Ca(ClO)2溶液中通入 (CO2、SO2) 少量： Ca2+2ClO-+CO2=CaCO3+2HClO ；过量

39、： ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+（15）NaHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液: 至中性 :2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4至 SO42-完全沉淀 : H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4（16）NaOH 与 Ca(HCO3)2溶液反应：少量： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 过量： OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O （17）CO2通入苯酚钠溶液 C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+HCO3-（18）Al 投入 NaO

40、H 溶液中 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2（19）饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2 2Na+CO32-+CO2+H2O 2NaHCO3（20）Mg(H CO3)2溶液中滴加 Ca(O H)2Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-M g(O H)2 +2CaCO3+2H2O 16. 常见的化学工业（1）硫酸工业： 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O H2SO4 （氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔（2）合成氨工业： N2+3H2 2NH3（氧化还原反应）设备合成塔（3）硝酸工业： 4NH3+5O2 4NO+6H2O

41、 2NO+O22NO23NO2+H2O 2HNO3+NO （氧化还原反应）设备氧化炉吸收塔（4）氯碱工业 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2（阴极） +Cl2（阴极）设备离子交换膜（5）侯氏制碱法： NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（非氧化还原反应）（6）硅酸盐工业：水泥原料粘土和石灰石。主要成分硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。设备回转窑玻璃煅烧催化剂高温高压催化剂催化剂电解精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共

42、 14 页 - - - - - - - - - - 原料纯碱、石灰石和石英（1：1：6） 。设备玻璃熔炉陶瓷（复杂的物理化学变化。非氧化还原反应）17. 互为官能团异构（1）烯烃与环烷烃（2）炔烃与二烯烃、环烯烃（3）醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚（4）醛与酮（5）酸与酯（6）氨基酸与硝基化合物（羧基可以拆分为醛基与羟基）18.A+酸水 +B A可能为（1）碱（反应略）（2）碱性氧化物（反应略）（3）单质 S+2H2SO4（浓） 3SO2+2H2O （4）酸性氧化物 SO2+2H2S3S+2H2O （5）不成盐氧化物 NO+2HNO3（浓） 3NO2+H2O （6）酸 HCl+HClOCl2+H2

43、O H2S+3H2SO4（浓） 4SO2+4H2O H2O2+H2SO3H2SO4+H2O （7）醇 （反应略）19.A+BC+D+H2O（1）非氧化还原反应：NaHSO4+Ba(OH)2 Mg(H CO3)2+Ca( OH)2（两种沉淀）AlCl3+NaOH NaAlO2+HCl 碳酸盐 +HCl等（2）氧化还原反应：单质 +H2SO4（浓）单质 +HNO3SO2（或 H2S）+HNO3Cl2（或 S）+NaOH HCl（浓） +MnO2（或 KClO3、Ca(C lO )2等）（3）有机反应CH3CHO+Cu(OH)2 C2H5Br+NaOH CH2CH2+NaBr+H2O 20. 物质

44、A+H2O 气体（1）A为气体：F2O2NO2NO CO CO2+H2（2）A为固体单质：Na （K、Ca ）+H2O H2Fe（或 C ）+H2O H2（特殊： Al（或 Si）+NaOH+H2O H2）（3）A为固体化合物：Na2O2+H2O O2CaC2+H2O C2H2*Al2S3+H2O H2S+Al ( OH)3*Mg3N2 +H2O NH3 +Mg(OH)2（4）特殊条件下产生气体NaCl+H2O （电解）H2+Cl2 CuSO4+H2O （电解）O221.A B C （1）非氧化还原反应：AlCl3+NaOH Al (O H)3 Al(O H)3+NaOH NaAlO2（X为

45、NaOH ）或 NaAlO2+HClAl ( OH )3 Al(O H)3+HClAlCl3（X为 HCl）NaOH+CO2Na2CO3 Na2CO3+CO2NaHCO3 (X 为 CO2) （B 为其他碳酸盐亦可） 或 CO2+NaOH NaHCO3 NaHCO3+NaOH Na2CO3（X为 NaOH ）醇+X +X 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 14 页 - - - - - - - - - - AgNO3+NH3H2O AgOH AgOH+NH3H2O Ag(NH3)

46、2+ （A为锌铜等盐亦可）（相反过程同）（2）氧化还原反应Na+O2Na2O Na2O+O2Na2O2 S（或 H2S）+O2SO2 SO2 +O2SO3N2（或 NH3）+O2NO NO+O2NO2C+O2CO CO+O2CO2（以上 X为 O2）P+Cl2PCl3 PCl3+Cl2PCl5（X为 Cl2）C+H2O CO CO+H2O CO2（X为 H2O ） Cl2+FeFeCl3 FeCl3+FeFeCl2（X为 Fe）FeCl3+ZnFeCl2 FeCl2+ZnFe（X为 Zn）C2H5OH （或 CH2CH2）+O2CH3CHO CH3CHO+O2CH3COOH （X为 O2，B为

47、其他醛亦可）Fe2O3（或 Fe3O4）+CO FeO FeO+CO Fe （ X为 CO ）或 CuO+H2Cu2O Cu2O+H2Cu精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 14 页 - - - - - - - - - -