2022年广东广州市执信中学高三化学期末试题 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载2008 年广东广州市执信中学高三化学第一学期末考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分为150 分。考试用时120 分钟。可能用到的原子量：H -1 C- 12 N -14 O- 16 Na- 23 S- 32 Ca- 40 Cu- 64 第一部分选择题（共70 分）一、选择题（本题包括10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含 20 个质子的钙元素的同位素反复轰击含 95 个质子的镅元素，结果4 次成功制成4 个第 115 号元素的原子。这4 个原子在生成数微秒后衰变成第113

2、号元素。前者的一种核素为X288115。下列有关叙述正确的是A115 号元素衰变成113 号元素是化学变化B核素X288115的质量数与质子数之和为173 C113 号元素属于非金属元素D115 号元素的最高正化合价是 +5 2. 下列观点错误的是A宏观物质都是由微观粒子构成的。微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了C因为能量守恒, 所以储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等等3. 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨

3、pH 3.5 。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A. Fe 2e-Fe2+B. 2H2O O24e-4OH-C. 2H+2e-H2D. 4OH-4e-2H2OO24. 已知反应：101时， 2（）2（） 2（）； 221稀溶液中，（）（）2（）； 57.3 下列结论正确的是碳的燃烧热等于110.5 的反应热为221浓硫酸与稀溶液反应的中和热为57.3 稀醋酸与稀溶液反应生成1水，放出热量小于57.3 5. 高空大气层中O2 吸收紫外线后可变成臭氧（O3） ，O3可按下式分解：O3O2+O ，O3又和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应： NO O3NO2+2O NO2+O

4、 NO+O2从反应过程和最终产物分析判断，NO是A氧化剂和还原产物B 还原剂和氧化产物C氧化剂和催化剂D 还原剂和催化剂6. 现有等体积的Ba(OH)2、KOH和 NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L 、V2L、V3L 等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是A若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH 溶液 pH最大B若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3C若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全中和反应，则V1V2V3精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - -

5、- - -第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载D若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全中和反应，则V1V2V37. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A71g 氯气与过量的FeCl2溶液完全反应转移的电子数为2NAB1 mol 甲基（14CH3）所含中子数为9 NAC在标准状况下，2.24L 二氯甲烷所含的分子数为0.1NA D2L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，所含离子总数是0.2NA8. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极： PbSO42-PbSO42e-正极： PbO24H+SO42-2e- PbSO42H2O 实验室用铅蓄电

6、池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g 铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol 9一定温度下，向aL 密闭容器中加入2molNO2（g） ，发生如下反应：2NO2 2NO + O2，此反应达到平衡状态的标志是A. 混合气体的密度不再变化B. 单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2C. 混合气体中NO2、NO 、O2的物质的量之比为22 1 D. 混合气体的颜色变浅10. 已知：在 100时，水的离子积为11012，此时将pH12 的 NaOH 溶液V1L 与p

7、H l 的 H2SO4溶液V2 L 混合，若所得混合溶液的pH10，则V1V2为A1 :9 B10:1C9: 1D 1:10 二、选择题（本题包括10 小题，每小题4分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时， 该小题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给4 分，但只要选错一个，该小题就为0分。 ）10. 下列各过程的解释正确的是A. 氧气与氢气的混合气体点燃时发生爆炸符合列夏特勒原理B. 珠江啤酒打开瓶盖时产生大量气泡符合列夏特勒原理C. 合成氨工业中使用适当的高温是为了提高氨的产率D. 碳酸氢铵的分解若用熵增加

8、原理来判断: 这是一个自发过程11向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是A. ZnSO4B. NaHCO3C. NaHSO4 D. Fe(NO3)312. 硝苯地平缓释片（简称NSRT ）是一种用于治疗各种类型的高血压及心绞痛的新药，其结构式如右图所示。下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是ANSRT的分子式为C18H17N2O6精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载B1

9、molNSRT在水溶液中最多能消耗2molNaOH CNSRT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D1molNSRT在一定条件下能和7molH2发生加成反应13. 能正确表示下列反应的离子方程式是A饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2+ + HCO3- + OH- CaCO3 + H2O B氯化亚铁溶液中加入硝酸 Fe2+ 4H+ NO3- Fe3+ +2H2O + NOC氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+ 2OH-3Cl- +ClO-+ H2O D氨水中通入过量CO2 2NH3H2O + CO2 2NH4+ + CO32- + H2O 14. 常温下， 0.1 mol L1某一元酸（ HA

10、）溶液中)()(HcOHc1108，下列正确的是A该溶液中由水电离出的c(H+) 11011 molL1B0.1mol/L的 NaA溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+) c(A) c(H+) c(OH) C该溶液中水的离子积常数为11022D用 0.1 mol L1NaOH 溶液V1L 与 0.1 mol L1该一元酸（ HA ）V2L 溶液混合，若混合溶液的pH = 7 ，则V1V215. a mol FeS 与 mol FeO投入到V L 、cmol?L1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A(

11、a+b) 63g B(a+b) 189gC(a+b)mol D(c V39ba)mol 16. 将一定体积的NaOH 溶液分成两等份，一份用pH 2 的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用 pH2 的一元酸 HB溶液中和， 消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是A. 若 V1V2，则说明HA的酸性比 HB的酸性强B. 若 V1V2，则说明HA的酸性比 HB的酸性弱C. 因为两种酸溶液的pH相等，故 V1一定等于 V2D. 若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2 17. 多硫化钠 Na2Sx(x 2) 在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。 Na

12、2Sx在碱性溶液中可被 NaClO氧化为 Na2SO4，而 NaClO被还原为 NaCl，反应中Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为 116，则 x 值是A6 B5 C4 D3 18. 在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g) + C(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A. 正反应是吸热反应，且A不是气态 B. 正反应是放热反应，且A气态C. 其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动无影响精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第

13、 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载19. 等质量的三份铁a、b 和 c，分别加入稀H2SO4中， a 中同时加入适量CuSO4溶液， c中加入适量CH3COOK 。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是20. 将 0.1L 含有 0.02molCuSO4和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，某电极的质量增重了0.64g 。下列说法正确的是A 质量增重的电极为阳极 B 电解过程中电子转移数为0.02NAC 电解过程中某电极上只有Cl2产生 D电解过程中pH增大第二部分非选择题（共80

14、分）三、 （本题包括3 小题，共 30 分）21. （6 分）下列有关实验的叙述，不正确的是（填序号）。蒸干 FeCl3溶液可以得到无水的氯化铁在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀无法用分液漏斗将甘油和水的混合物分离用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，试纸完全变色后，跟标准比色卡比较滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面硝酸、溴水不可以长期盛放在棕色滴瓶中22. （8 分）下图表示的是用明矾 KAl(SO4)212H2O 制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。（1） 进行操作时， 加入的试剂是，从反应混合物中分离A所进行的实验操

15、作是，其反应的离子方程式为。（2）进行操作时，所加入的试剂是，其目的是， 同时要对反应混合物进行的操作是。23. （16 分） . 合成氨工业对化学和国防工业具有重要的意义。写出氨的两种重要用途。. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。 （填编号） 固体氯化铵加热分解明矾明矾溶液A B C 硫酸钾晶体硫酸铝晶体精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热 固态氯化

16、铵与氢氧化钙混合加热. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）实验操作： 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在 A 中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则 A中有氢气发生。在F 出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧胶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C 内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经 D进入反应管E，片刻后F

17、中的溶液变红。请回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b 的原因是，C瓶内气体的成分是。（3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是。反应管 E中发生反应的化学方程式是。四、 （本题包括3 小题，共 30 分）24.(6 分)用简要文字和相应的离子方程式、电极反应式解释下列问题：（1）用 pH计（能精确测定溶液的pH 值）测定一定浓度的CuCl2溶液，其pH=a，且 a7。该溶液 pHa，原因是。测得连接正极的碳棒附近溶液的pH=a2，且 a2OH ，呈酸性。（2） Cu2+放电： Cu2+2e=

18、Cu，随 Cu2+浓度降低，其水解平衡左移，使H+浓度降低， pH值升高。Cl放电： 2Cl2e=Cl2，部分Cl2溶于水，发生反应：Cl2+H2O=H+Cl +HClO ，使 H+浓度加大， pH值降低。25. （10 分） 10-13 （3 分）（1）110 （ 2 分）（2）101 （2 分）（3）19 （3 分）26( 本题共 14 分) (1 )Fe3+ Al3+（2 分） (2)Al(OH) 3、Mg(OH)2（2 分） (3)NaOH （1 分）过滤、洗涤、灼烧 （2 分） （4）CO2（2 分）(5) 测出 CO2的质量测出水蒸汽的质量（2 分） （6）3、1、3（3 分，ab

19、c 全对才能得分）五（本题包括1 小题，共 10 分）27 （共 10 分）（1）CH2=CHCl （2 分）（2）nCH2=CHCl CH2CH n（2 分）（3）加成反应（2 分）消去反应（2 分）（4）（2 分）铁触媒一定条件Cl 3 3 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载六、 （选做题，本题共10 分）28 （共 10 分） （1） 羧基 (2 分) （2）（3）C10H10O2 (2 分) （4）（5）

20、29 （共 10 分）（1） 1s22s22p4(2 分) (2 分) （2）二 IVA 非极性原子 (4 分) （3） OPSiLi(2分) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - - -