2022年安徽省六安一中高一下期中化学试卷解析版 .pdf

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1、2015-2016 学年安徽省六安一中高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（共16 小题，每小题3 分，共 48 分）1在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42C Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO322NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1L 0.1mol/L 的氨水中有0.1NA个 NH4+B在标准状况下22.4L SO3有 4NA个原子C标准状况下，22.4LNO 与 11.2LO2混合后气体的分子数为2NAD 7.8g Na2S和 Na2O2的混合物中所含离子数为

2、0.3 NA3将 SO2气体通入 BaCl2溶液至饱和， 未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生则通入的气体可能是（）ACO2BCl2CNH3DNO24下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A硫化氢在氧气中燃烧B铁在硫蒸气中燃烧C二氧化硫通入石灰水D锌粉和硫酸反应5图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X 收集气体Y A 碱石灰氯化氢水B 碱石灰氨气水C 无水氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 无水氯化钙一氧化氮氢氧化钠AA BB CC DD 6对于氮、磷、砷元素的下列说法中，正确的是（）A最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO3、H3PO4、H3

3、AsO4B气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH3、PH3、AsH3C随着核电荷数的增大，其原子半径减小D随原子序数增大，气态氢化物的稳定性增强7下列分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是（）ABF3BNCl3 CPCl5DCHCl38已知 A、B、C、D、E 五种主族元素分别位于第1、2、3 周期，原子序数依次增大，其中A 与 C、B 与D 分别同主族，且 B 原子的最外层电子数等于A 与 C 原子序数之和的一半，下列叙述正确的是（）A原子半径： ABCDE B D、E的气态氢化物的热稳定性：DE C A 与 B、C 与 B 均能形成 X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同D

4、另外四种元素能够分别与C 形成含单原子核阴离子的离子化合物9下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的是（）A体积相等时密度相等精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 18 页 - - - - - - - - - - B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等10某氧原子的质量为ag，12C 原子的质量为bg，且 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A氧元素的相对原子质量为B1mol 该原子质量为aNAg Cx

5、g 该氧原子所含的电子数为Dyg 该氧原子的中子数一定为11已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族， X、Y、Z 同周期， W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素， X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性下列说法正确的是（）A X、Y、Z、W 的原子半径依次减小B W 与 X 形成的化合物中只含离子键C非金属性： ZW D若 W 与 Y 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W312下列说法中错误的是（）A熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键B单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同CL 层上的电子数为奇数的

6、原子一定是主族元素的原子D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同13根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征以下各组微粒结构不相似的是（）ACO 和 N2 BO3和 NO2CN2H4和 C2H4DCO2和 N2O 14已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数 cb B离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW 15原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E 五种短周期元素下列是有关这五种元

7、素的叙述，其中正确的是（） 若 A 的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E 的最高价氧化物对应水化物是强酸 若 A 的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期 若 A 的阳离子比E 的阴离子少8 个电子，则D 一定是非金属元素 若 D 的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E 的单质在常温下为气态A B CD161.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为 1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和 N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀下列说法不正确的

8、是（）A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C NO2和 N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D得到 2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL 二、填空题（共5 题，每空 2 分，共 52 分）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 17将 0.6g 某种铁的硫化物在氧气流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得二氧化硫全部氧化为三氧化硫，三氧化

9、硫与水反应完全转化为硫酸这些硫酸恰好与40mL 0.5mol ? L1 氢氧化钠溶液完全中和，则铁的硫化物的化学式18一无色气体可能是由CO2、HCl 、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体由此可知：（1）原气体中一定含有，一定不含有（2）由最终结果可知，原气体中气体的体积比为19硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气请用下图所示装置，测定硫酸铜在加热分

10、解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系实验测得数据和有关结果如下： 准确称得无水硫酸铜2.4g；测出量筒中水的体积，折算成标况下气体的体积为122ml；干燥管在实验后质量增加1.28g；实验结束时装置B 中的 NaHSO3溶液变为 Na2SO4溶液（不含其他溶质） 试回答：（1）装置 B 的作用是：，写出化学方程式：（2）装置 C 的作用是：（3）装置 E 和 F的作用是（4）实验数据测出后，据此计算出SO2为mol，SO3为mol（5）硫酸铜受热分解反应的化学方程式为20阅读下表短周期主族元素的相关系信息元素代号 相关信息A A 的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液B B 的原

11、子最外层电子数是其内层电子数的三倍C 在第 3 周期元素中， C 的离子半径简单最小D A、B、D 组成的 36 电子的化合物X 是家用消毒剂的主要成分E 所有有机物中都含有E 元素请回答：（1）写出 E 在元素周期表中的位置：；C 的简单离子的结构示意图：（2）X 的化学式为（3）A、B、C 三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） （4）A、B 两元素组成的化合物A2B2属于（填 “ 离子 ” 或“ 共价 ”“化合物 ” ） 存在的化学键是（5）C 元素形成的单质能与A 的最高价氧化物水合物反应，其离子方程式为21四种短周期元素XYZW 在周期表中的相对位置如下所示，其中

12、Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍X YZ W T 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 18 页 - - - - - - - - - - （1）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写电子式）；（2）XW2的结构式为；（3）Y、Z 的氢化物稳定性由强到弱的是； （用化学式表示）（4）FeCl2溶液滴加 Y 的最高价氧化物的水化物，写出该反应的离子方程式（5）T 元素在周期表中位置；T 元素最高正价与最低负价的绝对值之差为（6）含 W、Y 两元素的含氧酸正盐A，既于 H

13、Cl 反应，也与 NaOH 反应， 则 A 的化学式为精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 2015-2016 学年安徽省六安一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共16 小题，每小题3 分，共 48 分）1在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A NH4+、Ba2+、Cl、 NO3BK+、AlO2、Cl、SO42C Ca2+、Mg2+、NO3、 HCO3DNa+、Cl、CO32、SO32【考点】

14、 离子共存问题；钠的重要化合物【分析】 Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与 Na2O2或 OH反应，且离子之间不发生任何反应【解答】 解： ANH4+与 OH反应而不能大量共存，故A 错误；B在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B 正确；C Mg2+与 OH反应， Ca2+、 HCO3与 OH反应生成沉淀而不能大量共存，故C 错误；D SO32具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D 错误故选 B2NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 1L 0.1mol/L 的氨水中有0.1NA个 NH4+B

15、在标准状况下22.4L SO3有 4NA个原子C标准状况下，22.4LNO 与 11.2LO2混合后气体的分子数为2NAD 7.8g Na2S和 Na2O2的混合物中所含离子数为0.3 NA【考点】 阿伏加德罗常数【分析】 A、一水合氨为弱电解质；B、标况下三氧化硫为固体；C、 NO 和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2? N2O4；D、 Na2S 和 Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且两者均由2 个阳离子和1 个阴离子构成【解答】 解： A、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故 A错误；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积

16、来计算其物质的量和含有的原子个数，故B 错误；C、NO 和氧气反应后生成的NO2中存在平衡： 2NO2? N2O4，导致分子个数减小，故分子个数小于2NA个，故 C 错误；D、Na2S 和 Na2O2的摩尔质量均为78g/mol ，故 7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由2 个阳离子和 1 个阴离子构成，故0.1mol 混合物中含有的离子个数为0.3NA个，故 D 正确故选 D3将 SO2气体通入BaCl2溶液至饱和， 未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生则通入的气体可能是（）A CO2BCl2CNH3DNO2【考点】 二氧化硫的化学性质【分析】 将 SO2通入 Ba

17、Cl2溶液中如生成沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的SO32离子，或发生氧化还原反应生成SO42离子【解答】 解： A、SO2与 CO2都不与 BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与 CO2都不会生成沉淀，故A 选；B、 Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为 SO42离子，生成沉淀BaSO4，故 B 不选；C、通入 NH3溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32离子，生成沉淀BaSO3，故 C 不选；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 18 页 - - - -

18、- - - - - - D、 NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为 SO42离子，生成沉淀BaSO4，故 D 不选；故选 A4下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A硫化氢在氧气中燃烧B铁在硫蒸气中燃烧C二氧化硫通入石灰水D锌粉和硫酸反应【考点】 化学基本反应类型【分析】 AH2S 在少量 O2中燃烧生成S，在过量 O2中燃烧生成SO2；B铁与硫蒸汽反应生成硫化亚铁；C少量 SO2通人石灰水生成CaSO3，过量 SO2通人石灰水生成Ca（HSO3）2；D锌和稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫【解答】 解：AH2S 在少量 O2中燃烧生成S，在过

19、量 O2中燃烧生成SO2，所以生成物与反应物的量有关，故 A 错误；B铁与硫蒸汽反应生成硫化亚铁，所以产物与反应物浓度、反应物的量无关，故B 正确；C二氧化硫通入石灰水，生成物用二氧化硫用量用过，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钙，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钙，故C 错误；D锌稀硫酸则生成氢气，H2SO4+ZnZnSO4+H2；锌与浓硫酸则生成二氧化；Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+2H2O，硫酸浓度不同，产物不同，故D 错误；故选 B5图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X 收集气体Y A 碱石灰氯化氢水B 碱石灰氨气水C 无水氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 无

20、水氯化钙一氧化氮氢氧化钠AA BB CC DD 【考点】 化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】 由图可知， 气体利用固体干燥剂干燥后，利用向上排空气法收集，且气体极易溶于水或气体有毒，最后吸收尾气时防止倒吸，以此来解答【解答】 解： AHCl 不能用碱石灰干燥，故A 错误；B氨气不能利用向上排空气法收集，故B 错误；C二氧化硫利用氯化钙干燥后，利用向上排空气法收集，最后利用NaOH 溶液吸收尾气，装置合理，故C 正确；DNO 不能利用排空气法收集，故D 错误；故选 C6对于氮、磷、砷元素的下列说法中，正确的是（）A最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO3、H3PO4、H3AsO4精品资

21、料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 18 页 - - - - - - - - - - B气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH3、 PH3、 AsH3C随着核电荷数的增大，其原子半径减小D随原子序数增大，气态氢化物的稳定性增强【考点】 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】 A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B越容易接受质子的物质碱性越强；C同一主族元素，随着原子核电荷数的增大，其原子半径增大；D同一主族元素，随着原子序数增大，其非金属性减弱，非金属性越强

22、，其气态氢化物的稳定性越强【解答】 解：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性NP As，则其最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO3、H3PO4、H3AsO4，故 A 正确；B越容易接受质子的物质碱性越强，这几种氢化物接收质子的能力逐渐减弱，则其氢化物水溶液碱性强弱顺序是 NH3、PH3、AsH3，故 B 错误；C同一主族元素，随着原子核电荷数的增大，原子核对最外层电子吸引力减小，所以其原子半径增大，故 C 错误；D同一主族元素，随着原子序数增大，其非金属性减弱，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性 N PAs，所以随原子序数增大，气态氢化物的稳定性减

23、弱，故D 错误；故选 A7下列分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是（）A BF3BNCl3 CPCl5DCHCl3【考点】 原子核外电子排布【分析】 对于 ABn 型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8 电子结构，据此判断【解答】 解：A、BF3中 B 元素化合价为 +3，B 原子最外层电子数为3，所以 3+3=6，B 原子不满足8 电子结构； F 元素化合价为1，F 原子最外层电子数为7，所以 1+7=8，F 原子满足8 电子结构，故A 错误；B、NCl3中N元素化合价为+3，N原子最外层电子数为5，所以3+5=8，N原子满足8电子结构；Cl元

24、素化合价为 1，Cl 原子最外层电子数为7，所以 1+7=8， Cl 原子满足8 电子结构，故B 正确；C、 PCl5中 P 元素化合价为 +5， P 原子最外层电子数为5，所以 5+5=10，P 原子不满足8 电子结构； Cl 元素化合价为1，Cl 原子最外层电子数为7，所以 1+7=8，Cl 原子满足8 电子结构，故C 错误；D、 CHCl3中含有氢原子，H 不可能满足最外层8 电子结构，故D 错误故选： B8已知 A、B、C、D、E 五种主族元素分别位于第1、2、3 周期，原子序数依次增大，其中A 与 C、B 与D 分别同主族，且 B 原子的最外层电子数等于A 与 C 原子序数之和的一半

25、，下列叙述正确的是（）A原子半径： ABCDE B D、 E的气态氢化物的热稳定性：DE C A 与 B、C 与 B 均能形成 X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同D另外四种元素能够分别与C 形成含单原子核阴离子的离子化合物【考点】 原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系【分析】 已知 A、B、C、 D、 E 五种主族元素分别位于第1、2、3 周期，原子序数依次增大，则A 在第一周期， A 为 H 元素；又知道A 与 C 同主族， 则 C 为 Na，B 原子的最外层电子数等于A 与 C 原子序数之和的一半，则B 为 O 元素， B 与 D 同主族，则D 为 S 元素， E

26、的原子序数比D 大，则 E 为 Cl；据此解答【解答】 解：已知 A、B、C、D、E 五种主族元素分别位于第1、2、3 周期，原子序数依次增大，则A 在第一周期， A 为 H 元素； 又知道 A 与 C 同主族， 则 C 为 Na，B 原子的最外层电子数等于A 与 C 原子序数之和的一半，则B 为 O 元素， B 与 D 同主族，则D 为 S元素， E 的原子序数比D 大，则 E 为 Cl；A电子层数越多，原子半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径：A BEDC，故A 错误；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - -

27、- - - - - - -第 7 页，共 18 页 - - - - - - - - - - B元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：SE，则气态氢化物的热稳定性：H2SHCl ，故 B 错误；CH 与 O，Na 与 O，均能形成X2Y2型化合物， H2O2含有共价键， Na2O2含有共价键和离子键，故C 错误；D C 为 Na，为活泼金属元素，能与H、O、S、Cl 形成含单原子核阴离子的离子化合物，故D 正确；故选 D9下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的是（）A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具

28、有的质子数相等【考点】 阿伏加德罗定律及推论【分析】 同温同压下，气体的Vm相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题【解答】 解：A由于12C18O 和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故 A 错误；B.1 个12C18O 分子中有 16 个中子， 1 个14N2分子中含有14 个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B 错误；C12C18O 和14N2均为 14 电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D12C18O 和14N2分子内均

29、有14 个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D 错误故选 C10某氧原子的质量为ag，12C 原子的质量为bg，且 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A氧元素的相对原子质量为B1mol 该原子质量为aNAg C xg 该氧原子所含的电子数为Dyg 该氧原子的中子数一定为【考点】 阿伏加德罗常数【分析】 A某一原子的相对原子质量是指：以一个碳12 原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳 12 原子质量的1/12 的比值；B NA个氧原子的质量就是1mol 该原子质量；C氧原子的质子数为8，1 个氧原子所含的电子数是8个；D氧原子的中子数不一定

30、为8【解答】 解：A元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称一种元素因中子数不同，有多种原子元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值氧原子的相对原子质量为，但该值也不是氧元素的相对原子质量，故A 错误；B氧原子的质量为ag，NA个氧原子的质量为aNAg，故 B 正确；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 18 页 - - - - - - - - - - C一个该氧原子的质量是a，xg 该氧原子个数为X/ag1 个氧原子所含的中子数是8 个，则 xg 该氧

31、原子所含的电子数为，故 C 错误；D氧原子有多种，中子数不一定是8，故 D 错误故选： B11已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族， X、Y、Z 同周期， W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素， X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性下列说法正确的是（）A X、Y、Z、W 的原子半径依次减小B W 与 X 形成的化合物中只含离子键C非金属性： ZW D若 W 与 Y 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【考点】 位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】 W、X、Y、Z 为短周期元素， W、Z

32、 同主族， W 的气态氢化物的稳定性比Z 的气态氢化物的稳定性强，故 W、Z 为非金属，原子序数ZW，W 处于第二周期，Z 处于第三周期，X、Y、Z 同周期， X、Y 为金属元素， X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性，则原子序数YX，且二者处于第三周期，然后结合元素周期律及元素化合物来解答【解答】 解：W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族， W 的气态氢化物的稳定性比Z 的气态氢化物的稳定性强，故W、Z 为非金属，原子序数ZW，W 处于第二周期，Z 处于第三周期，X、Y、Z 同周期，X、Y 为金属元素， X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性，则原子序数YX，且二者处于

33、第三周期， X、Y、Z 的原子序数ZYX，AW、Z 同主族，原子序数ZW，X、Y、Z 同周期， X、Y、Z 的原子序数Z YX，所以原子半径XYZW，故 A 正确；B若 W 与 X 形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B 错误；C由上述分析可知，W 处于第二周期，Z 处于第三周期，若W 为 F 时，非金属性：ZW，故 C 错误；D若 W 为 N 元素， Y 为 Mg 元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故 D 错误；故选 A12下列说法中错误的是（）A熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键B单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电

34、子排布相同C L 层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同【考点】 离子化合物的结构特征与性质；元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布【分析】 A熔融状态下能够导电的化合物，一定由离子构成；B单原子形成的离子，不一定与稀有气体原子的核外电子排布相同；C L 层上的电子数为奇数的原子，只有2 个电子层；D最外层电子数决定化学性质，同族元素性质有相似性和递变性【解答】 解： A熔融状态下能够导电的化合物，一定由离子构成，则一定含离子键，故A 正确；B单原子形成的离子，不一定与稀有气体原子的核外电子排布相同，如亚铁离子的最外层有

35、14 个电子，故 B 错误；CL 层上的电子数为奇数的原子，只有2 个电子层，为第二周期 A、 A、 A、 A 族元素，则一定为主族元素的原子，故C 正确；D最外层电子数决定化学性质，同族元素性质有相似性和递变性，则同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同，故D 正确；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 故选 B13根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等

36、电子体，它们具有相似的结构特征以下各组微粒结构不相似的是（）A CO 和 N2 BO3和 NO2CN2H4和 C2H4DCO2和 N2O 【考点】 “ 等电子原理 ” 的应用【分析】 根据题干信息知，等电子原理：具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体抓住等电子体的特点进行分析、判断，即可解答【解答】 解： ACO 和 N2的原子个数都为2；价电子数：前者碳为4，氧为 6，共为 10，后者氮为5，2个氮共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，它们具有相似的结构特征，故A 不选；B O3和 NO2的原子个数都为3；价电子数：前者氧为6，共为 18，后者 N 和 O 共为 18，原子数

37、和价电子数都相等，属于等电子体，它们具有相似的结构特征，故B 不选；C N2H4和 C2H4的原子个数都为6；价电子数：前者氮为5，氢为 1，共为 14，后者碳为4，氢为 1，共为 12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，所以它们结构不相似，故C 选；D CO2和 N2O 的原子个数都为3；价电子数：前者碳为4，氧为 6，共为 16，后者氮为5，氧为 6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，它们具有相似的结构特征，故D 不选；故选 C14已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数cb B离子的还原性Y2Z

38、C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW 【考点】 原子结构与元素周期律的关系【分析】 元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以 a3=b1=c+2=d+1 ，Y、Z 为非金属，应处于第二周期，故Y 为 O 元素， Z 为 F 元素， W、X 为金属应处于第三周期，W 为 Al 元素， X 为 Na 元素，结合元素周期律解答【解答】 解：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1 ，Y、Z 为非金属，应处于第二周期，故Y 为 O 元素， Z 为 F 元素

39、， W、X为金属应处于第三周期，W 为 Al 元素， X 为 Na 元素，A由以上分析可知c=8，b=11，则质子数cb，故 A 错误；B非金属性FO，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2F，故 B 错误；C非金属性FO，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HFH2O，故 C 错误；DW 为 Al 元素， X 为 Na 元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径NaAl ，故 D 正确故选 D15原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、 B、C、D、E 五种短周期元素下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是（） 若 A 的最高价氧化物对应水

40、化物是强碱，则E 的最高价氧化物对应水化物是强酸 若 A 的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期 若 A 的阳离子比E 的阴离子少8 个电子，则D 一定是非金属元素 若 D 的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E 的单质在常温下为气态A B CD【考点】 原子结构与元素周期律的关系【分析】 原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E 五种短周期元素： 若 A 的最高价氧化物的水化物是强碱，则A 为 Na，E 为 P； 若 A 的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则A 为 Al，B 为 Si，C 为 P，D 为 S，E 为 Cl； 若 A 的阳离子比

41、E 的阴离子少8 个电子， E 形成阴离子，一定为非金属性，且A、 E 处于同周期；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 18 页 - - - - - - - - - - 若 D 的最高价氧化物的水化物是强酸，则D 可能为 N、S 或 Cl【解答】 解：原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E 五种短周期元素： 若 A 的最高价氧化物的水化物是强碱，则A 为 Na，E 为 P，磷酸属于中强酸，故 错误； 若 A 的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则A 为 A

42、l，B 为 Si，C 为 P，D 为 S，E 为 Cl，五种元素都处于第三周期，故 正确； 若 A 的阳离子比E 的阴离子少8 个电子， E 形成阴离子，一定为非金属性，故 正确； 若 D 的最高价氧化物的水化物是强酸，则D 可能为 N、S 或 Cl，对应的 E 可能为 O、Cl 或 Ar，氧气、氯气、氩气常温下都是气体，故 正确，故选 B161.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为 1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和 N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀下

43、列说法不正确的是（）A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D得到 2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL 【考点】 有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质【分析】 A、金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁， 故沉淀中氢氧根的质量为2.54g1.52g=1.02g，根据 n= 计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg 的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子

44、物质的量与二者质量之和列方程计算x、y 的值，据此解答；B、根据 c=计算该浓硝酸的物质的量浓度；C、根据 n=计算 NO2和 N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列放出计算，进而计算二氧化氮的体积分数；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积【解答】 解： A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol ，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质

45、的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中 Cu、 Mg 的物质的量分别为xmol 、ymol，则：，解得 x=0.02， y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2 ： 1，故 A 正确；B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L ，故 B 正确；C、NO2和 N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05a）mol，根据电子转移守恒可知，a 1+（ 0.05a） 2 1=0.06，解得 a=0.04，故NO2的体积分数是 100

46、%=80% ，故 C 正确；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 18 页 - - - - - - - - - - D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L 14mol/L 0.04mol（0.050.04） 2=0.64mol ，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL ，故 D 错误；故选 D二、填空题（共5 题，每空 2 分，共 52 分）17将 0.6g 某种铁的硫化物在氧气流里灼

47、烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得二氧化硫全部氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应完全转化为硫酸这些硫酸恰好与40mL 0.5mol ? L1 氢氧化钠溶液完全中和，则铁的硫化物的化学式FeS2【考点】 化学方程式的有关计算【分析】 根据 n=cV 计算 NaOH 的物质的量，关系式为SSO2H2SO42NaOH，据此计算S元素物质的量，然后求出Fe 的质量和物质的量，再求出化学式【解答】 解： n（NaOH）=0.04L 0.50mol/L=0.02mol ，由反应的关系式SSO2H2SO42NaOH 可知， n（S）=0.02mol =0.01mol，则硫和铁组成的化合物中m（S）=0.01

48、mol 32g/mol=0.32g ，则 Fe 的质量为0.6g0.32g=0.28g，则 n（Fe）=0.005mol ，所以 n（ Fe） ：n（S）=0.005：0.01=1：2，即铁的硫化物的化学式为FeS2；故答案为： FeS218一无色气体可能是由CO2、HCl 、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体由此可知：（1）原气体中一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有HCl、

49、NO2、H2（2）由最终结果可知，原气体中NO、CO2气体的体积比为3：2【考点】 常见气体的检验【分析】 气体为无色，则一定不含有红棕色的NO2；通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，说明一定含有与浓硫酸反应的NH3；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2和 NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO 反应生成红棕色气体NO2；继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍然充满液体，说明不含不溶于水的 N2、H2，以此解答该题【解答】 解：混合气体为无色，则一定不含有红棕色的气体NO2；通过盛有浓硫酸的洗

50、气瓶，发现气体体积减少一部分，说明混合气体中含有与浓硫酸发生反应的气体NH3；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，该红棕色气体为二氧化氮，说明原混合气体中含有CO2和 NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和 NO 反应生成红棕色气体NO2；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体，说明原混合气体中不含不溶于水的气体N2、H2，（1）由以上分析可知， 混合气体中一定含有的气体为：NH3、CO2、NO，一定不含有的气体为：HCl 、NO2、H2，故答案为：NH3、CO2、NO；HCl、NO2、H2；（2）CO2和过氧化钠