2022年常考陌生氧化还原化学方程式的书写 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载陌生情景氧化还原方程式的书写1 1高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成4 价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用 O来表示，请写出该反应的化学方程式2铁酸钠（ Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3OHCl2FeO42ClH2O，该反应的离子方程式中H2O 的化学计量数 是（）A4 B6 C10 D 8 3某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。4完成并配平以下化学方程式。（1）

2、在 MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）（2）在一支试管中，盛少量As2O3和 K2S 粉末（物质的量之比为12） ，往其中加入足量硝酸并微热。（提示： As 和 S 氧化为最高价态，HNO3还原为 NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）（3）在 SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。 （要求：写离子方程式）5.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，

3、反应的离子方程式为（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是（用离子方程式表示）。6分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O32)离子与 I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为而且 I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为。若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时 I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发， 在实验中首先应该采取的措施是。7.铁酸钠（ Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净

4、水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+ Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 反应中元素被氧化 ,转移电子总数为。（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载陌生情景氧化还原方程式的书写2 1 铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐

5、渐溶解，该反应的离子方程式：2 将 20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：_ 3已知 CO 是工业上常用的还原剂，500时， 11.2 L（标准状况） SO2在催化剂作用下与CO 发生化学反应。若有2 6.02 1023 个电子转移时，写出该反应的化学方程式。4在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1 摩碘化钠完全反应转移6 摩尔电子，反应化学方程式为5氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠 (NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：6(0

6、7 上海 )氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、 Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:_ 7根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E 用所对应的元素符号表示）：（1） 写出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式：。（2）某同学取X 的

7、溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。（3）写出 Cl2将 Z 氧化为 K2EO4的化学方程式：。8工业上利用KOH 和 MnO2为原料制取KMnO4 。主要生产过程分两步进行：第一步将 MnO2和固体 KOH 粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。 第一步反应的化学方程式为_ 。 电解 K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为_ 。9K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。A 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应是。 湿法氧化：在溶液中

8、用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载为：。B 已知 K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式C 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是。10污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN- 转化为两种无毒的气体（2）酸性环境下，向含重

9、铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为 Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：（3）含 CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO 将 CN-氧化成 CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO 氧化生成 N2和 CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI 淀粉溶液反应， 呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式（5）二氧化氯（ ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO) 列为 AI 级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄

10、色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式。方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。方法三、如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸 (H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 控制水浴温度在6080之间的目的是，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放。（填序号）6

11、0 的温水冰水饱和食盐水将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载书写技巧 1 答案1 【答案】 2KMnO45H2O2KOH 2Mn(OH)43O 2 【答案】 D 3 【答案】 3S6OH2S2SO323H2O 3I26OH5IIO33H2O 4.【答案】（ 1）（2） 3As2S36K2

12、S56HNO36H3AsO415H2SO4 44NO 4H2O12KNO3。（3） 5Sn210Cl4MnO432H5Sn45Cl2 4Mn216H2O 5【答案】（ 1）IO3+5I+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O （2）KI在潮湿空气里， 在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气 )， 而KIO3不被空气氧化。4I+O2+2H2O2I2+4OH6【答案】 3I2+6OHIO3+5I+3H2O S2O32+4I2+10OH2SO42+8I+5H2O S2O32+2H+SO2+S+H2O 4I+O2+4H+2I2+2H2O 7.【答案】（1）2 16 32 6

13、6 8 铁 ，6e （2）还原产物Fe3+水解生成 Fe(OH)3胶粒，能吸附悬浮杂质而沉积下来。书写技巧 2 答案1 Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ 2H2O2 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+4H+3 SO2+2CO=S+2CO2（500、催化剂）4 3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O 5制 N2的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N26 （ 1）14HNO3 3Cu2O6Cu(NO3)22NO 7H2O （2）酸性氧化性（3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2 生成7 Cu

14、+ H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 8 2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O 产生无色气泡9A 2H+2e=H22Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O B4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2 +10H2O C10答案 :2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O Cr2O72

15、-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2O 2I-+2H+O3I2+O2+H2O 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2 +10H2O 方法三 : 1:1 （2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。（3）（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42+8Cl+18H+精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -