《氧化还原反应》完整版教学课件PPT.ppt

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1、火箭的升空，需要燃料火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化们来学习一类重要的化学反应学反应氧化还原反应氧化还原反应有氧运动有氧运动电池放电电池放电光合作用光合作用铁生锈铁生锈高炉炼铁高炉炼铁燃料燃烧燃料燃烧得到氧，被氧化（发生氧化反应）得到氧，被氧化（发生氧化反应） CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（发生还原反应）失去氧，被还原（发生还原反应） H2 O C H2 CO 高温得到氧，被氧化（发生氧化反应）得到氧，被氧化（发生

2、氧化反应）失去氧，被还原（发生还原反应）失去氧，被还原（发生还原反应）氧化反应和还原反应一定是同时发生氧化反应和还原反应一定是同时发生! !一、氧化还原反应一、氧化还原反应20101002再看看元再看看元素化合价素化合价的变化情的变化情况况化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高化化降降还还原原作作氧氧化化剂剂化化升升氧氧化化作作还还原原剂剂氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应与元素化合价有何关系呢CuO + H2 Cu+H2O20化合价降低，被还原化合价降低，被还原01化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化Fe +CuCl2 FeCl2 Cu20化合价降

3、低，被还原化合价降低，被还原02化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化升被氧化化升被氧化化降被还原化降被还原总结规律：总结规律：化学反应化学反应反应前后反应前后有元素化有元素化合价升降合价升降的反应的反应反应前后反应前后无元素化无元素化合价变化合价变化的反应的反应化合价升高化合价升高 化合价降低化合价降低 氧化还原反氧化还原反应应氧化反应氧化反应还原反应还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应从化合价升降角度认识氧化还原反应从化合价升降角度认识氧化还原反应定义：反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应定义：反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应氧化还原反应的特征表现）：有元素化合价升降氧

4、化还原反应的特征表现）：有元素化合价升降氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降升降判断：下列反应哪些是氧化还原反应1 2CO3 2C 3O22 NH4C NH3 HC 3 O3 H2O H2O44 2Na 2H2O 2NaOH H2 5 OH HC C H2O6 Na2CO3 2HC 2NaC H2O CO2 7 H2C2= 2HCMnO2光照在氧化还原反应在氧化还原反应中为什么会发生中为什么会发生化合价的升降？化合价的升降？氧化还原反应的氧化还原反应的实质是什么呢？实质是什么呢？一些原子的结构示意图 思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？

5、 请阅读课本请阅读课本36页，分析这一反应页，分析这一反应:2Na C2 2NaC 中电子得失的情况中电子得失的情况, 并用原子并用原子结构示意图表示这一变化过程。结构示意图表示这一变化过程。从电子转移的角度认识氧化还原反应从电子转移的角度认识氧化还原反应失去电子失去电子 ，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得到电子得到电子 ，化合价降低，被还原，发生还原反应，化合价降低，被还原，发生还原反应001 1 NaNaCCC-Na电子转移电子转移化合价升高数化合价升高数 失去的电子数失去的电子数化合价降低数化合价降低数 得到的电子数得到的电子数失去电子的反应就是氧化反

6、应失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应得到电子的反应就是还原反应2Na + Cl2 2NaCl 元素化合价与电子得失的关系元素化合价与电子得失的关系化合价升降的原因：电子的得失化合价升降的原因：电子的得失失失e-得得e-H2 C2 2HC 共用电子对偏离原子共用电子对偏离原子化合价升高化合价升高元素化合价与电子偏移的关系元素化合价与电子偏移的关系化合价升降的原因：共用电子对的偏移化合价升降的原因：共用电子对的偏移电子对偏离，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）电子对偏离，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）电子对偏向，化合价降低，被还原（发生还原反应）电子对偏向，化合价降低，被还原

7、（发生还原反应）HHCC-共用电子对偏向原子共用电子对偏向原子化合价降低化合价降低H2 Cl2 2HCl化学反应化学反应反应前后反应前后有电子转有电子转移的反应移的反应反应前后无电反应前后无电子转移的反应子转移的反应原子失电子原子失电子（或电子对偏离）（或电子对偏离）原子得电子原子得电子（或电子对偏向）（或电子对偏向）氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原反氧化还原反应应非氧化还原反应非氧化还原反应从电子转移的角度认识氧化还原反应从电子转移的角度认识氧化还原反应定义：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。定义：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质：电子发生

8、转移氧化还原反应的本质：电子发生转移化降还原作氧化剂化降还原作氧化剂化升氧化作还原剂化升氧化作还原剂氧氧化化还还原原反反应应升失氧、还原剂升失氧、还原剂 ；降得还、氧化剂；降得还、氧化剂；氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质：化合价变化化合价变化电子转移（得失或偏移）电子转移（得失或偏移）回回顾顾 氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化 氧化还原反应的本质：电子发生转移（得失或氧化还原反应的本质：电子发生转移（得失或偏移）偏移）升失氧；升失氧； 降得还；降得还；解释：解释： 升：化合价升高，失：失去电子或电子对

9、偏离升：化合价升高，失：失去电子或电子对偏离氧：发生氧化反应，该物质（该元素）被氧化。该元素得氧：发生氧化反应，该物质（该元素）被氧化。该元素得氧化产物。氧化产物。解释：解释： 降：化合价降低，得：得到电子或电子对偏向降：化合价降低，得：得到电子或电子对偏向 还：发生还原反应，该物质（该元素）被还原。该元素还：发生还原反应，该物质（该元素）被还原。该元素得还原产物。得还原产物。还原剂还原剂氧化剂氧化剂 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中、在氧化还原反应中,失去电子的物质失去电子的物质,所含所含元素化合价降低元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧、凡是有

10、元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）或偏移）BD课堂练习课堂练习 1有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应。有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应。你认为这个说法对吗请说明理由。你认为这个说法对吗请说明理由。 学与问学与问有单质参加又有单质生成的反应是氧化还原反应有单质参加又有单质生成的反应是氧化还原反应吗？吗？对，因为都有

11、化合价的变化对，因为都有化合价的变化不一定，如不一定，如:2O3=3O2 C（石墨）（石墨）=C（金刚石）（金刚石）四种基本类型反应与氧化还原反应的关系四种基本类型反应与氧化还原反应的关系小结小结:1、化合反应：可能、化合反应：可能是氧化还原反应，一般是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧说，有单质参加的是氧化还原反应。化还原反应。2、分解反应：可能、分解反应：可能是氧化还原反应，一般是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧说，有单质生成的是氧化还原反应。化还原反应。3、置换反应：全部、置换反应：全部是氧化还原反应是氧化还原反应4、复分解反应：都、复分解反应：都是非氧化还原反应。是非氧化还原

12、反应。氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应练习练习：判断下列化学反应是否为氧化还原反应，：判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。1、FeCuC2=FeC2Cu 2、 CaCO32HC=CaC2H2OCO23、 NaCAgNO3=AgCNaNO3 4、Na2OH2O=2NaOH5、 2MgO2=2MgO 6、2AgNO3=2Ag2NO2O27、2Na2H2O=2NaOHH28、NH4HCO3=NH3CO2H2O 升失氧升失氧 还原剂还原剂 CuO H2

13、 Cu H2O 降得还降得还 氧化剂氧化剂 H2 O C H2 CO 高温20101002指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物降得还降得还 氧化剂氧化剂升失氧升失氧 还原剂还原剂二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，反氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。应时所含元素的化合价降低，本身被还原。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，反还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。应时所含

14、元素的化合价升高，本身被氧化。氧化产物氧化产物: 还原剂失电子还原剂失电子 被氧化被氧化 后的生成物。后的生成物。还原产物还原产物: 氧化剂得电子氧化剂得电子 被还原被还原 后的生成物。后的生成物。（一）概念：（一）概念：氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 = 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原三、氧化还原反应的一般通式：三、氧化还原反应的一般通式：氧化性氧化性 （还原性（还原性 ） 口诀：升口诀：升失失氧，氧， 还原剂还原剂 降降得得还，还， 氧化剂氧化剂失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化还原性还原性 （氧化性）（氧化性）下列化学

15、反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。还原剂、氧化产物、还原产物。1. Fe H2O4稀稀= FeO4 H22. 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 还原产物还原产物2 2MnO4 = 2MnO4 MnO2 O2氧化剂（还原剂）氧化剂（还原剂） 还原产物还原产物 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物3 Fe2FeC3=3FeC24 2H2O2=2H2O35 3Cu8HNO3= 3CuNO322NO4H2O3NaC=AgCNaNO3失去失去2 2e-,e-,化合价升高，被氧化合价升高，被氧化化得到得到2e-,

16、2e-,化合价降低，被还化合价降低，被还原原0120H2 CuO Cu H2O四、氧化还原反应电子转移的表示方法四、氧化还原反应电子转移的表示方法步骤：标价态连双线注电子得失数步骤：标价态连双线注电子得失数+200+42CuO + C 2 Cu + CO2高温高温失去失去4e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到22e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原 用双线桥表示下列氧化还原反应：1H2C2=2HCC=COH2H2O4=FeO4H2CO36HC=C3C2 3H2O用双线桥表示，转移电子数为 。（1）反应物生成物）反应物生成物 , 箭头两端对准化合箭头两端对准化合价有变化的同一

17、元素。价有变化的同一元素。（2）“线桥线桥”上标明电子转移数目。一般地，上标明电子转移数目。一般地，上线桥标失电子，下线桥标得电子：原子数（或上线桥标失电子，下线桥标得电子：原子数（或离子数）乘以每个原子（或离子）得失电子数。离子数）乘以每个原子（或离子）得失电子数。（3）线桥跨过等号。）线桥跨过等号。2CuO + C 2 Cu + CO2高温高温4e-用双线桥表示电子的转移：用双线桥表示电子的转移：1. Fe H2O4稀稀= FeO4 H2 2 2MnO4 = 2MnO4 MnO2 O23 Fe2FeC3=3FeC24 2H2O2=2H2O35 3Cu8HNO3= 3CuNO322NO4H2

18、O6 2Na2O22CO2=2Na2CO3O27 MnO24HC浓浓=MnC2C2 2H2O8 6HCNaCO3=3C2 NaC3H2O（二）常见的氧化剂和还原剂（二）常见的氧化剂和还原剂1部分氧化物和过氧化物，如部分氧化物和过氧化物，如 MnO2 、Na2O2 等；等；2某些高价含氧酸及含氧酸盐，如某些高价含氧酸及含氧酸盐，如 MnO4、 CO3 、HNO3、浓、浓H2O4 等；等；3某些活泼非金属单质，如某些活泼非金属单质，如F2、C2、Br2、I2、O2 等；等；4某些高价金属离子化合物，如某些高价金属离子化合物，如FeC31、常见的氧化剂（化合价较高且易降低）、常见的氧化剂（化合价较高

19、且易降低）2、常见的还原剂（化合价较低且易升高）、常见的还原剂（化合价较低且易升高）1部分低价酸根离子，如部分低价酸根离子，如I-、2- 等；等；2某些活泼金属单质，如、某些活泼金属单质，如、Ca、Na、Mg、 A、 n、 Fe 等；等；3某些非金属单质，如某些非金属单质，如 H2、C 等。等。4元素处于低化合价时的化合物，如元素处于低化合价时的化合物，如HC、H2、NH3、CO、FeC2 、O2等。等。 1氧化剂不是最低价，还原剂不是最高价 如：2-、Fe3、Fe2、H、O42-、O32-2分析下列氧化还原反应，标电子转移，指出氧化分析下列氧化还原反应，标电子转移，指出氧化剂还原剂及反应的物

20、质的量比，氧化产物还原产剂还原剂及反应的物质的量比，氧化产物还原产物。物。2MnO416HC浓浓=2C2MnC25C28H2OC例：例：14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与放出的气体与112 标准状况下氧气混合，通入水中标准状况下氧气混合，通入水中恰好全部被吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为恰好全部被吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为 A96 g B64 g C32 g D16 g二、氧化还原反应的计算二、氧化还原反应的计算有升必有降，升降必相等有升必有降，升降必相等有得必有失，得失必相等有得必有失，得失必相等即：电子守恒规律即：电子守恒规律

21、例例1 24 m浓度为浓度为005 mo / 的的Na2O3溶液，恰好与溶液，恰好与20 m浓度为浓度为002 mo / 的的2Cr2O7溶液完全反应，则元素溶液完全反应，则元素Cr在在被还原的产物中的化合价是被还原的产物中的化合价是 A 6 B 3 C 2 D 0B物质的量化学式中升价原子数化合价升高数物质的量化学式中升价原子数化合价升高数=物质的量化学式降价原子数物质的量化学式降价原子数 化合价降低数化合价降低数例例2某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧

22、化碳的物质的量之比为物质的量之比为1 2，则该氮的氧化物是，则该氮的氧化物是 B NO C NO2 D N2O5 B 练1、，恰好将210-3mo的O4-离子还原，则元素在还原产物中的化合价是（ ） A、1 B、2 C、3 D、4 练2、将348 gFe3O4 3完全溶解在100 m 1mo/H2O4溶液中，然后加入2Cr2O7溶液25 m，恰好使溶液中的Fe 2全部反应完，Cr2O72- 全部转化为Cr 3，则2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ） A B C D BB氧化性、还原性质强弱比较：氧化性、还原性质强弱比较：2强制弱：氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物1依据金属活动性

23、顺序例例1根据反应：根据反应：I2O22H2O=H2O42HI 2FeC2C2=2FeC3 2FeC32HI=2FeC2I22HC 可知还原性由强到弱的顺序是可知还原性由强到弱的顺序是 ,氧化性呢氧化性呢 AI-Fe2C-O2 BC-Fe2O2I-CFe2I-C-O2 DO2I-Fe2C-E C2Fe3I2 O42- F I2Fe2C-O2 DE练1 已知I-、Fe 2、O2、C-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为C- Fe 2 H2O2I- C2 Br2 Fe3 I2 O42-还原性：Mn2C-Br-Fe2I-2-O2或O32- 练、下列说法正确的是（ ） A、阳离子只

24、有氧化性，阴离子只有还原性 B、失电子难的原子得电子的能力一定强 C、得到电子越多的氧化剂，其氧化性越强 D、要实现Fe 2Fe 3的氧化剂，其氧化性要比Fe 3强D一、氧化还原反应方程式的配平一、氧化还原反应方程式的配平（一）配平依据：（一）配平依据： 化合价升高的总数化合价升高的总数=化合价降低总数。化合价降低总数。（二）配平步骤：（二）配平步骤：（1）标好价：写出反应物和生成物的化学式，标出有）标好价：写出反应物和生成物的化学式，标出有变化的元素化合价。变化的元素化合价。（3）列变化：列出元素的化合价变化情况，计算有关）列变化：列出元素的化合价变化情况，计算有关物质化学式里元素的化合价升

25、降值。物质化学式里元素的化合价升降值。 4 求总数：根据化合价升高和降低的总数相等，确定相求总数：根据化合价升高和降低的总数相等，确定相应物质的系数。应物质的系数。 5 配系数配系数:从已确定系数的物质出发，用观察法确定其从已确定系数的物质出发，用观察法确定其它物质的系数。它物质的系数。（2）找参物：参考物选两种分别能包括升或降的所有）找参物：参考物选两种分别能包括升或降的所有原子，最好不要含有变价元素中不变价的原子。原子，最好不要含有变价元素中不变价的原子。二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧【例】配平下列氧化还原反应方程式：【例】配平下列氧化还原反应方程式： OH 2 2O3 H2O0

26、-2462421233 2Cr2O7 HC C CrC3 H2O C26-1303122323721411标好价标好价 2找参物找参物4求总数求总数 5配系数配系数3列变化列变化（2）找参物：参考物选两种分别能包括升或降的所有）找参物：参考物选两种分别能包括升或降的所有原子，最好不要含有变价元素中不变价的原子。原子，最好不要含有变价元素中不变价的原子。（2）找参物：参考物选两种分别能包括升或降的所有）找参物：参考物选两种分别能包括升或降的所有原子，最好不要含有变价元素中不变价的原子。原子，最好不要含有变价元素中不变价的原子。HI HNO3 I2 NO H2O6 2 3 2 4C2 OH C C

27、O3 H2OFe2 O2 Fe2O3 O23 6 5 1 34 11 2 8HC CO3 C C2 H2O 6 1 1 3 3 硝酸有强氧化性：某反应的反应物和产物有下列物硝酸有强氧化性：某反应的反应物和产物有下列物质质CuNO32、 NO、 、H2O、 Cu2 、HNO3，写出，写出该反应的化学方程式：该反应的化学方程式：3 16 6 4 3 8Cu2 HNO3 CuNO32 NO H2O有电子得失的离子反应还要看电荷守恒有电子得失的离子反应还要看电荷守恒H2O2 MnO4- = Mn2 H2O O2 5 2 6 2 8 5H配平下列离子方程式配平下列离子方程式_CO-_FeOH3_ _=_C-_FeO42-_H2O3 2 3 24 OH-5 oCuO4被还原，反应转移的电子为 mo，被CuO4氧化的o,。 11 15 24 5 6 15101