初三化学实验专题复习(人教版)演示课件.ppt.ppt

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1、常见气体的常见气体的常见常见1（一）常见气体的制取（一）常见气体的制取气体气体的发生装置的发生装置: :固体固体+ +固体、加热制取气体固体、加热制取气体2固体固体+ +液体液体 常温制取气体常温制取气体3气体的气体的气体的收集及验满气体的收集及验满:4例例根据初中所学知识并结合下图所示回答根据初中所学知识并结合下图所示回答：1.实验室用实验室用KClO3和和MnO2混合加热制氧气的发生装置混合加热制氧气的发生装置 用过氧化氢溶液制氧气的发生装置用过氧化氢溶液制氧气的发生装置 2.实验室常用加热实验室常用加热NH4Cl和和Ca(OH)2固体混合物的方法制固体混合物的方法制取氨气，则制取氨气的发

2、生装置应选用取氨气，则制取氨气的发生装置应选用 。收集氨气的装置只能用收集氨气的装置只能用D，而不能用，而不能用C或或E，由此可知氨，由此可知氨气应具有的性质是气应具有的性质是 。 5（二）常见气体的检验（二）常见气体的检验气体气体 试剂试剂 现象现象CO2： Ca(OH)2溶液溶液 变浑浊变浑浊H2O: 无水硫酸铜无水硫酸铜 ： 白色变蓝色白色变蓝色CO: 气体先通过灼热的气体先通过灼热的CuO 固体由黑变红固体由黑变红 然后通入然后通入Ca(OH)2溶液溶液 石灰水变浑浊石灰水变浑浊H2： 气体先通过灼热的气体先通过灼热的CuO 固体由黑变红固体由黑变红 然后通入无水硫酸铜然后通入无水硫酸

3、铜 硫酸铜由白变蓝硫酸铜由白变蓝，6常见杂质气体常见杂质气体 除杂所选试剂除杂所选试剂 H2O 浓硫酸、碱石灰、浓硫酸、碱石灰、 CaCl2固体等固体等 CO2 NaOH溶液溶液 HCl NaOH溶液溶液 NaHCO3溶液等溶液等 CO 先通过灼热的先通过灼热的CuO转化成转化成CO2， 然后除去然后除去 H2 先通过灼热的先通过灼热的CuO转化成转化成H2O， 然后除去然后除去 O2 通过灼热的铜通过灼热的铜（二）（二）71.有关气体成分的分析有关气体成分的分析 主要考查常见气体的物理和化学性质主要考查常见气体的物理和化学性质 以及气体的净化、除杂等，需要注意的是以及气体的净化、除杂等，需要

4、注意的是 气体的检验和净化的顺序。气体的检验和净化的顺序。8例例1(2012 年山东济宁年山东济宁)(1)水煤气是将水蒸气通过灼水煤气是将水蒸气通过灼热的热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气。及少量的二氧化碳和水蒸气。某某课题组同学为验证水煤气的成分，设课题组同学为验证水煤气的成分，设计下列实验装置。计下列实验装置。9你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是H2O、CO2_、H2、CO 装置装置 C 的目的目 的是的是_ _ ，装装 置置 D 的作的作 用是用是除去水蒸气除去水蒸气吸收二

5、氧化碳吸收二氧化碳10装置装置 E 内观察到的现象是内观察到的现象是_；实验中两次用到装置实验中两次用到装置 A，其目的分别是，其目的分别是_；请你设计一种尾气处理方案：请你设计一种尾气处理方案：_。黑色变成红色黑色变成红色验证水煤气含有验证水煤气含有水蒸气水蒸气;通过验证生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有氢气通过验证生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有氢气将玻璃管改成尖嘴导管并点燃尾气将玻璃管改成尖嘴导管并点燃尾气11例例 2 为了验证某混合气体由为了验证某混合气体由H2、CO和和HCl三种气体三种气体组成，请从下图中选择适当的装置设计一实验，并回组成，请从下图中选择适当的装置设计一实验，并回

6、答问题（假设每步均完全反应）：答问题（假设每步均完全反应）：装置连接的顺序是装置连接的顺序是 。你所选你所选 择的第一装置的作用择的第一装置的作用 。最后一个装置中反应化学方程式最后一个装置中反应化学方程式 。A装置在实验过程中玻璃管中现象装置在实验过程中玻璃管中现象 。若省略第二个装置，不能验证的若省略第二个装置，不能验证的气体气体 。CBAED检验检验HCl气体气体黑色粉末变红色黑色粉末变红色H212例例3、草酸（、草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验）是一种无色晶体，实验室用其加热制取室用其加热制取CO气体：气体：H2C2O4 =CO+CO2 + H2O要得到干燥纯净的要得到干燥纯净

7、的CO，用来还原氧化铁，用来还原氧化铁，并检验产物（假设每步均完全反应），写出各并检验产物（假设每步均完全反应），写出各装置接口的正确连接顺序装置接口的正确连接顺序 。EFDCABH132.2.可燃物中可燃物中 C、H 两种元素的检验两种元素的检验将可燃物燃烧，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内将可燃物燃烧，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠壁是否有水珠(或水雾或水雾)生成，若有水珠生成，若有水珠(或水雾或水雾)生成，证明可燃生成，证明可燃物中含有元素物中含有元素 H；迅速把烧杯倒过来并向烧杯内注入少量澄清石；迅速把烧杯倒过来并向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑

8、浊，证明含有灰水，振荡，若石灰水变浑浊，证明含有元素元素 C。14【收集气体】他们设计了如右图所示的取气方法：将空的塑【收集气体】他们设计了如右图所示的取气方法：将空的塑料瓶装满水，料瓶装满水， 倒放在池塘中，瓶口对准水底冒出的气泡进行收倒放在池塘中，瓶口对准水底冒出的气泡进行收集，由于瓶口太小不便于收集，在不换瓶的情况下，你的改进方集，由于瓶口太小不便于收集，在不换瓶的情况下，你的改进方法是法是_。在瓶口插一个倒扣的漏斗在瓶口插一个倒扣的漏斗例例(2012 年江苏宿迁年江苏宿迁)水田或池塘里常常水田或池塘里常常冒出一些气冒出一些气泡，几位同学决定弄清这种泡，几位同学决定弄清这种气泡的成分。气

9、泡的成分。15【实验探究实验探究】如下图如下图 1，将塑料瓶，将塑料瓶 A 中收集到的气体依次通中收集到的气体依次通入入 B、C 中，在中，在 D 处点燃。处点燃。图图 1图图 2【查阅资料查阅资料】收集的气体可能是收集的气体可能是 CH4、CO2、CO 中的一种中的一种 或几种或几种16(1)要将要将 A 中的气体通入后面的装置中，应选上图中的气体通入后面的装置中，应选上图 2 中的中的 (2)若若 B 中石灰水变浑浊，则说明中石灰水变浑浊，则说明 A 中含有中含有_气体。气体。(3)装置装置 C 作用是作用是_。(4)若若 D 处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同处倒扣的是干冷的大

10、烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有 CH4，理由是，理由是_，要排除这种干扰可采取，要排除这种干扰可采取的措施是的措施是_。 CO2除去气体中没有反应的二氧化碳除去气体中没有反应的二氧化碳水雾有可能是从水雾有可能是从 B B、C C 溶液中带出去的溶液中带出去的在在 C C 装置后加一个盛浓硫酸的洗气瓶装置后加一个盛浓硫酸的洗气瓶(或盛碱石灰的或盛碱石灰的干燥管干燥管)图图 1图图 217(5)采取采取(4)中的排除干扰措施后，在中的排除干扰措施后，在 D 处倒扣涂有澄清石灰处倒扣涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，水的烧

11、杯，出现浑浊， 再在再在 D 处倒扣干冷的烧杯，若杯壁有水处倒扣干冷的烧杯，若杯壁有水雾，则证明雾，则证明 A 中肯定含有中肯定含有_，若杯壁无水雾，则证明，若杯壁无水雾，则证明 A中肯定含有中肯定含有_。 一氧化碳一氧化碳(CO)甲烷甲烷(CH4) 18(6)经进一步探究得知，收集的气体是经进一步探究得知，收集的气体是 CH4、CO2、CO 的混的混合物，这几位同学拟用下图装置，粗略测定取样气体中合物，这几位同学拟用下图装置，粗略测定取样气体中 CO2 的含的含量。量。装置装置 E 中发生的反应方程式是：中发生的反应方程式是：_；若取样气体为；若取样气体为 100 mL, 装置装置 G 读数

12、为读数为 65.0 mL，则取样，则取样气体中气体中 CO2 体积含量约为体积含量约为_%。352NaOHCO2=Na2CO3H2O19 3. 高度重视题目给出的信息高度重视题目给出的信息 如果要检验或鉴别的气体是不熟悉的，那么如果要检验或鉴别的气体是不熟悉的，那么一般题目中会出现一般题目中会出现“【查阅资料查阅资料】”等重要信息点，等重要信息点，此信息点一定要高度重视，它往往会成为解题的关键此信息点一定要高度重视，它往往会成为解题的关键。20例例1(2011 年广东湛江年广东湛江)近几年我国某些城市酸雨污染较为严近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外

13、，各种机重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【提出问题提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料查阅资料】(1)“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红由紫红色变为无色色变为无色 ) ， 该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为 ：5SO2 2KMnO4 2H2O=K2SO42MnSO42X ”。这个化学方程式中最后一种。这个化学方程式中最后一种物质物质 X 的化学式是的化学式是_。H2SO421(2)“二氧化硫和二氧化碳一

14、样，也能使澄清石灰水变浑二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊浊 。” 请请 写出二写出二 氧化氧化 硫与硫与 澄清澄清 石灰石灰 水反水反 应的应的 化学方化学方 程式程式 ：_ 。根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。进行探究。SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O22【实验探究实验探究】(3)甲同学：甲同学：“实验操作实验操作”：甲同学进行了如下图所示：甲同学进行了如下图所示 A、B 两步实验两步实验。“实验现象实验现象”： A 中稀高锰酸钾溶液褪色，中稀高锰酸钾溶液褪色，B 中澄清石中澄清石灰灰水变浑浊

15、。水变浑浊。“得出结论得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。含有碳元素和硫元素。23(4)乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是_。(5)丙同学：丙同学：“实验操作实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验：丙同学进行了如下图所示实验二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素24【探究与结论探究与结论】(6)C 装置的作用是装置的作用是_(7)证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：_

16、 _。除去过多的二氧化硫除去过多的二氧化硫( (或排除二氧化硫的或排除二氧化硫的干扰干扰) )B 中的溶液褪色中的溶液褪色，C 中的溶液不褪色，中的溶液不褪色，D 中澄清的石灰水变中澄清的石灰水变浑浊浑浊25例例2 2 (2010 年广东年广东)2010 年年 4 月月 28 日某媒体题为日某媒体题为“排污工排污工程施工，毒气放倒三人程施工，毒气放倒三人”的的报道，引起某兴趣小组同学的思考报道，引起某兴趣小组同学的思考。【提出问题提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？排污管道中的毒气有什么成分？【查阅资料查阅资料】. 排排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生污管道中的大部分有机物在一定

17、条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4 等。等。.H2S 气体能与气体能与 CuSO4 溶液反应生成黑色沉淀。溶液反应生成黑色沉淀。26【提出猜想提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少小组同学对排污管道气含有上述气体中最少 3种成分的猜想如下种成分的猜想如下：猜想猜想 1：有：有 CO、CO2、H2S；猜想猜想 2：有：有 CO、CO2、CH4；猜想猜想 3：有：有 CO、H2S、CH4；猜想猜想 4：有：有 CO2、H2S、_ CH4 _；猜想猜想 5：有：有 CO、CO2、H2S、CH4。27【实验方案实验方案】小组同学共同设计了如上图所示的装置并进行小组同学共同设计了如上

18、图所示的装置并进行探究探究(夹持仪器已省略夹持仪器已省略)。28【问题讨论问题讨论】(1)如果如果 A 装置没有明显变化，则猜想装置没有明显变化，则猜想_2_成立；如果成立；如果B 装置没有明显变化，则猜想装置没有明显变化，则猜想_ 3 _成立。成立。 猜想猜想 1：有：有 CO、CO2、H2S；(2)在验证猜想在验证猜想 1 的实验中，装置的实验中，装置 C 中中 NaOH 溶液的作用是溶液的作用是_吸收吸收 CO2 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是迅速；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注把烧杯倒过来，向烧杯内注入入_，振荡。，振荡。澄清石灰水澄清石灰

19、水足量足量29(3)要确证猜想要确证猜想 5 中是否有中是否有 CH4，某同学认为图示装置有不足，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置之处，需要在装置 C 与与 D 之间加一个之间加一个_装置。改进后，装置。改进后，若气体燃烧，且若气体燃烧，且 D 装置内壁出现装置内壁出现_，证明气体中一定含有，证明气体中一定含有CH4。为了进一步确定气体中是否含有。为了进一步确定气体中是否含有 CO，可分别测定燃烧产，可分别测定燃烧产物中物中 H2O、CO2 的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有_、_ 的装置，分别称量的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产

20、物后装置的质量，通过计算、分析吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。得出结论。干燥干燥水雾水雾浓硫酸浓硫酸(或或 CaCl2 或无水或无水 CuSO4) NaOH 溶液溶液猜想猜想 5：有：有 CO、CO2、H2S、CH4。30二二. .与气体有关的定量实验及误差分析与气体有关的定量实验及误差分析 这种题型往往综合性较强，题目所给的信息这种题型往往综合性较强，题目所给的信息较多，解题时必须仔细审题，认真分析，合理判断较多，解题时必须仔细审题，认真分析，合理判断。31例例1、甲、乙两同学利用下面装置测定铜和氧化铜的混、甲、乙两同学利用下面装置测定铜和氧化铜的混合物中铜

21、元素的质量分数。回答问题合物中铜元素的质量分数。回答问题：A中可观察到的现象中可观察到的现象 ，化学方程式，化学方程式 。B装置作用装置作用 ；C装置作用装置作用 。D装置中铜和氧化铜总质量为装置中铜和氧化铜总质量为10克，充分反克，充分反应后，应后，E装置的质量增加装置的质量增加1.8克，则原混合物中克，则原混合物中铜元素的质量分数为铜元素的质量分数为 。F装置的作用是吸收空气中的水，如果没有装置的作用是吸收空气中的水，如果没有F装置，会使实验结果装置，会使实验结果 （偏大、偏小）。（偏大、偏小）。有气泡有气泡除去除去HCl除去除去H2O84%偏小偏小32例例2（2012成都）某品牌纯碱中含

22、有少量氯化成都）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度，钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度，组内一同学设计了如下实验：组内一同学设计了如下实验：33需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后后C装置的质量。装置的质量。(1)为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应,其操作其操作是是逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止(2)B装置的作用装置的作用是是除去水蒸气除去水蒸气(3)补充补充D装置装置 （简要叙述或画出装置（简要叙述或画出装置示意图）示意图）。装装NaOH固体的

23、球形管固体的球形管 34【交流与表达】【交流与表达】(4)有同学认为图有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是低，原因是 A、B装置中残留的装置中残留的CO2 气体未被装置气体未被装置C中的中的NaOH 吸收吸收(5)为了克服图为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与装置与A装置连接（装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。装置分两次缓缓鼓入空气。35反应前，断开反应前，断开B、C装置之间的连接

24、，用图装置之间的连接，用图1装置鼓入装置鼓入空气的作用是空气的作用是 用用不含二氧化碳的空气排出不含二氧化碳的空气排出A、B装置中装置中原有的空气原有的空气 反应后，用图反应后，用图1装置鼓入空气的装置鼓入空气的作用作用用用不含二氧化碳的空气排出残留在不含二氧化碳的空气排出残留在A、B装置中的装置中的 CO2 在在A装置中的反应发生时，开关装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原处于关闭状态，其原因是因是 避免避免图图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体逐逐36 【数据处理】【数据处理】(6)称得纯碱样品的质量为称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后，

25、实验前、后C装置的装置的总质量分别为总质量分别为75.2g和和79.6g，纯碱的纯度为，纯碱的纯度为98.1 % 【反思与评价】【反思与评价】(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是能，理由是稀盐酸挥发出氯化氢气体被装置稀盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影吸收，影响实验测定响实验测定。（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是反应生成的反应生成的CO2尽可能被装置尽可能被装置C吸收；吸收； 避免避免A、B装置中原有空气所含二氧化碳气体对实验装置中原有空气所含二氧化碳气体对实验的干扰的

26、干扰 。37例例3长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气。过氧化钙与水反应除生成氧气外）固体，为鱼提供氧气。过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？，还生成什么物质？实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？质？【猜猜 想想】另一生成物为氢氧化钙。另一生成物为氢氧化钙。【进行实验进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成滴加酚酞试液，液体变成 红红 色，色，则猜想成

27、立。写出该反应的化学方程式则猜想成立。写出该反应的化学方程式 2CaO2+2H2O = 2Ca(OH)2+ O2 。【意外发现意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是Ca(OH)2被空气中的反应掉了被空气中的反应掉了CO2 。【查阅资料查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质碳酸钙两种杂质。38实验探究二实验探究二 ：测定久置过氧化钙：测定久置过氧化钙纯度纯度【实验过程实验过程】称量称量144g

28、样品放在铜网中，按图示装样品放在铜网中，按图示装置组装后置组装后 ，称量，称量仪器及药品总质仪器及药品总质 量，将铜网插入足量量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量。测测得实验数据如下表。得实验数据如下表。 样品样品 装置及药品装置及药品 装置及反应后物质装置及反应后物质 质量质量 总质量总质量 总质量总质量 144g 394g 378g【问题讨论问题讨论】（1）药水瓶中碱石灰的作用）药水瓶中碱石灰的作用为为 吸收吸收O2中的水蒸气中的水蒸气（2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是的原因是生

29、成的氧气排走了空气，造成瓶内气体生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体 质量增大（其它合理答案也可）质量增大（其它合理答案也可） （3）根据实验数据计算：）根据实验数据计算：生成氧气生成氧气 16 g。样品中过氧化钙的含量样品中过氧化钙的含量 72g （3）根据实验数据计算：）根据实验数据计算：生成氧气生成氧气 g。样品中过氧化钙的含量是样品中过氧化钙的含量是 。39 实验探究三实验探究三 ：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量【测定方案】【测定方案】 如下图所示，连接好装置，如下图所示，连接好装置，检查装置气检查装置气 密性合格；密性合格；称量称量20g样品置于烧杯

30、中，样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入加入适量水混合，完全反应后全部倒入下图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量下图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；稀盐酸待用；将量气管液面调节到将量气管液面调节到“0”刻度，刻度，并使量气管内液面并使量气管内液面 与油层相平，打开止水夹和分液漏与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；斗活塞；反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；平，读出气体体积；查得查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。40 实验探究三实验探究三 ：测定久置过氧化钙

31、样品中碳酸钙含量：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量【测定方案测定方案】 如下图所示，连接好装置，检查装置气如下图所示，连接好装置，检查装置气【问题讨论问题讨论】（4）图中油层的作用为）图中油层的作用为隔绝水和隔绝水和CO2，防止，防止CO2溶于水溶于水 ，油层上方留有空气，会使测量结果油层上方留有空气，会使测量结果 不受影响不受影响 滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为化学方程式为 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 这个反应的发生可能使测定结果这个反应的发生可能使测定结果偏大偏大（5）反应结束后，测得量气管读数为）反应结束

32、后，测得量气管读数为1120ml，根据该条件下，根据该条件下CO2的密度得知生成的密度得知生成CO2的质量为的质量为2.2 g。求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 碳酸钙的质量碳酸钙的质量5g 碳酸钙的质量分数碳酸钙的质量分数25%（6）步骤中再次调节量气管内液面与油层液面相平的方法）步骤中再次调节量气管内液面与油层液面相平的方法为为上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平 步骤中将样品和水混合的目的是步骤中将样品和水混合的目的是除去除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气，防止在烧瓶中产生氧气。（

33、7）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到27.75g固体，这固体，这袋样品在变质前全为过氧化钙，其质量为袋样品在变质前全为过氧化钙，其质量为 18 g41 实验探究三实验探究三 ：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量【测定方案测定方案】 如下图所示，连接好装置，检查装置气如下图所示，连接好装置，检查装置气10例例4 氢化钙（氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。常用的能源提供剂。【资料在线资料在线】金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢金属钙的活动性很强，

34、遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。氧化钙，同时产生一种气体。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。 【探究一：定性分析】【探究一：定性分析】（1）对于）对于“金属钙与水反应生成的气体金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：有如下猜想： 甲甲. 氧气，氧气，乙乙. 氢气氢气甲甲. 氧氧你支持你支持乙乙的观点，理由是的观点，理由是若若钙与水反应若生成氧气，反钙与水反应若生成氧气，反应前后氢氧原子个数比不守恒应前后氢氧原子个数比不守恒（2）CaH2

35、中氢元素的化合价是中氢元素的化合价是 -1 ，写出，写出CaH2与水反应的化学方与水反应的化学方程式程式 ； CaH2+2H2O=Ca（OH）2+ 2H2 （3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是，其优点是固体燃料携带方便，且水是登山运动员必须携带物质，固体燃料携带方便，且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能有水就能提供出高能量的氢能； 42 装置装置（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图。反应装置图。A 中装有锌粒和稀硫酸中装有锌粒和稀硫

36、酸, 装置装置B 中装有无水氯化钙，中装有无水氯化钙，其作用是其作用是除去氢气中混有的水蒸气除去氢气中混有的水蒸气，若要证明进入，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接右上图之间应连接右上图中的装置中的装置 ，现象是，现象是无水硫酸铜不变色无水硫酸铜不变色。 43 实验探究三实验探究三 ：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量【测定方案测定方案】 如下图所示，连接好装置，检查装置气如下图所示，连接好装置，检查装置气（5）制备）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒

37、出，在溶液中滴小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色。该同学据此判断：上述实验确入酚酞后显红色。该同学据此判断：上述实验确有有CaH2生成。你认为是否正确生成。你认为是否正确 否否原因是原因是Ca + 2H2O= Ca（OH）2+ H244 实验探究三实验探究三 ：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量【测定方案测定方案】 如下图所示，连接好装置，检查装置气如下图所示，连接好装置，检查装置气 【探究二：产物定量测定】【探究二：产物定量测定】 测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定

38、气体的体积的方法。气体的原理，采用测定气体的体积的方法。 (1)取氢化钙样品与水反应，利用图取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成装置测定生成的气体体积时，在的气体体积时，在 B 时即进行收集时即进行收集A气泡连续均匀时气泡连续均匀时 B刚开始有气泡时刚开始有气泡时45 实验探究三实验探究三 ：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量【测定方案测定方案】 如下图所示，连接好装置，检查装置气如下图所示，连接好装置，检查装置气10(2)利用图利用图1装置，测得的气体体积总是会偏小，同装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图学讨论后采用图2装置测定气体体积。装置

39、测定气体体积。该装置的优点是是该装置的优点是是 排除了排除了“因液体加入引起气体排出导因液体加入引起气体排出导致的气体体积测定误差致的气体体积测定误差”的可能；的可能；避免了实验操作时，无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有避免了实验操作时，无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能；气体逸散的可能；胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管 A 中液中液体顺利流入管体顺利流入管B；评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强，以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实强，以防氢气直接快

40、速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败。验失败。46 实验探究三实验探究三 ：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量【测定方案测定方案】 如下图所示，连接好装置，检查装置气如下图所示，连接好装置，检查装置气如何实现如何实现A中的水与中的水与B 中样品接触而发生反应中样品接触而发生反应 因为因为AB管连接处均有胶皮管连接，所以管连接处均有胶皮管连接，所以慢慢倾斜慢慢倾斜A 管，直至液体流入管，直至液体流入B47 实验探究三实验探究三 ：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量【测定方案测定方案】 如下图所示，连接好装置，检查装置气如下图所示

41、，连接好装置，检查装置气（3）称取）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处。试通过刻度处。试通过计算求出样品中氢化钙的纯度是计算求出样品中氢化钙的纯度是91.30% （设该条件下每（设该条件下每11.2mL氢气的质量为氢气的质量为1mg）设：样品中设：样品中CaH2的质量为的质量为X ，反应生成的，反应生成的H2质量为质量为X1 ；样；样品中金属品中金属Ca的质量为的质量为Y， 反应后生成的反应后生成的H2质量为质量为Y1 ；

42、42 2 / 46 6100%=91.30%42 / 46100%=91.30% 48 实验探究三实验探究三 ：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量【测定方案测定方案】 如下图所示，连接好装置，检查装置气如下图所示，连接好装置，检查装置气【反思提高】【反思提高】（1）上述实验在学校的实验室内，）上述实验在学校的实验室内， “不能不能”通过托盘天平等称量工具通过托盘天平等称量工具 （“能能”、“不能不能”）完成。）完成。（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏纯度的测定值偏 低低 。49