元素周期律-优质课件PPT.pptx
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1、4.2 元素周期律一、元素周期律1.1.原子核外电子排布的周期性变化原子序数原子序数 电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 达到稳定结构时达到稳定结构时的最外层电子数的最外层电子数 12 310 1118 123128821818随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现由1个逐渐增加到8个,由不饱和逐渐到饱和的周期性变化。【结论】:【结论】:根据根据1-18号元素核外电子排布总结号元素核外电子排布总结核外电子排布的规律核外电子排布的规律2.2.原子半径的递变规律元素元素HHe原子原子半径半径0.037nm-元素元素LiBeBCNOFNe原子原子半径半径0.152nm0.089nm
2、0.082nm0.077nm0.075nm0.074nm0.071nm-元素元素NaMgAlSiPSClAr原子原子半径半径0.186nm0.160nm0.143nm0.117nm0.110nm0.102nm0.099nm-随着原子序数的递增,元素的原子半径呈由大到小的周期性变化。【结论】:【结论】:(2)同周期元素原子半径随原子序数增大如何变化?为什么?(1)同主族元素原子半径随原子序数增大如何变化?为什么?随原子序数大的递增,同主族元素原子核外电子层数逐渐增大,所以原子半径逐渐增大。同主族元素原子电子层数相同,随原子序数的递增,核电荷数逐渐增大,对外层电子的吸引力增大,所以原子半径逐渐减小
3、。3.3.化合价的周期性变化结论:随着原子序数的递增,元素化合价呈现由低逐渐升高的周期性变化。结论:随着原子序数的递增,元素化合价呈现由低逐渐升高的周期性变化。(3)试比较Na+和F-的半径大小Na+和F-电子层结构相同,但Na+核电荷数比F-大,对外层电子吸引力强,所以半径要小一些 r(Na+) r(F-)(4)试比较Na+和K+的半径大小K+的电子层数大于Na+,所以半径要大一些r(Na+) 通过以上的讨论我们知道,随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布、原子半径以及化合价都呈现出周期性的变化。那么,元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现出周期性变化呢?我们通过第三周期元
4、素的一些化学性质来探讨这一问题。提问:如何设计实验判断钠镁铝三种金属的金属性强弱?提问:如何设计实验判断钠镁铝三种金属的金属性强弱?判判断断依依据据金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出H2的难易程度金属最高价氧化物对应水化物碱性强弱非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸)的酸性强弱 试剂:面积相同的镁条和铝条,金属钠,酚酞溶液,MgCl2溶液,盐酸(1mol/L),NaOH溶液,AlCl3溶液,蒸馏水。仪器:烧杯,试管,表面皿,酒精灯,试管夹。 实验一:钠、镁、铝与水的对比反应实验注意事项:实验注意事项:1、钠如何取用?、钠如何取用?2、镁、铝
5、与水反应时,看不到明显现象,可适当加热,、镁、铝与水反应时,看不到明显现象,可适当加热,加热至沸腾后立即停止加热,观察现象。加热至沸腾后立即停止加热,观察现象。钠钠MgAl现象现象无明显现象无明显现象方程式方程式2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2结论:金属性强弱 NaMgAl 实验现象和结论:4.4.元素的金属性和非金属性实验一:镁、铝和水的反应与冷水反应剧烈与冷水反应剧烈与热水反应较快与热水反应较快G:元素周期律镁、4实验二:镁、铝和盐酸的反应向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中,各加入2mL 1mol/L的盐酸。MgAl现象
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