安徽专版2022中考化学复习方案专项11质量守恒定律的运用试题.docx

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1、专项(十一)质量守恒定律的运用类型一解释现象1.以下有关质量守恒定律的理解中,正确的选项是()A.将5 g铁和5 g铜混合加热后,物质的总质量为10 g,遵循质量守恒定律B.化学反响前后分子的总数一定不会发生变化C.5 g硫和5 g氧气完全反响后,生成物质的质量为10 gD.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律2.2022衢州小柯做了一个趣味实验:他先将鸡蛋壳碾碎装入气球,再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口,然后把气球中的蛋壳参加锥形瓶中(装置的气密性良好),实验过程如图G11-1。以下对该实验的分析正确的选项是()图G11-1A.不能验证质量守恒定律,因为气球受到浮力B.冷却至室温时,瓶内气

2、体分子间空隙变大C.反响没有气体生成D.反响没有热量放出硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生以下化学反响:2CuS+3O22CuO+2SO2Cu2S+2O22CuO+SO2某同学用天平准确称量一定质量的待测黑色固体于坩埚中,在空气中充分灼烧,冷却后再称量剩余固体质量。假设灼烧前后固体质量不变,那么该固体为。类型二求反响物或生成物的质量4.2022盐城工业上,高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO+CO2)。现有100 g CaCO3样品,高温煅烧一段时间后,剩余固体的质量为67 g。以下推断不符合客观事实的是()A.生成CO2的质量是33 gB.生成物中CaO的质量

3、是42 gC.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于145.2022益阳在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质,使之在一定条件下发生化学反响。一段时间后,测得有关数据如下表:物质XYZM反响前的质量/g205328反响后的质量/g待测值3038关于此反响的认识不正确的选项是()A.物质Z可能是该反响的催化剂B.该反响一定是化合反响C.参加反响的Y、M的质量比为5：4D.待测值为13类型三推断物质的组成元素6.氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用在玻璃上雕刻各种精美图案,也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反响可以表示为:SiO2+4H

4、FX+2H2O。关于物质X的组成,以下说法正确的选项是()A.可能含有氢元素B.可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素D.X是一种氧化物7.2022娄底某有机物在9.6 g氧气中恰好完全燃烧,生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。以下说法正确的选项是()A.该有机物只含碳、氢两种元素B.该有机物中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定8.2022衡阳将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密封的容器中引燃,测得反响前后各物质的质量如下表。以下说法错误的选项是()物质丙醇氧气水二氧化碳X反响前质量/g6.014.800.40反响后质量/g

5、027.29.2aA.表中a的值为2.8B.参加反响的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：11C.X中一定含碳元素、氧元素D.该反响属于分解反响类型四确定物质的化学式9.2022湘潭2022年5月,华为宣布做好了启动备用芯片的准备,硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反响制硅的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4X,其中X的化学式为()A.Cl2B.HClC.H2OD.SiH410.2022宜昌硅是重要的半导体材料。X+H23HCl+Si(高纯)是工业制硅流程中的一个化学反响方程式,那么X为()A.SiClB.SiCl3C.SiHCl3D.SiH2Cl311.2022苏州一定质量的某

6、有机化合物完全燃烧,生成2.2 g CO2和1.8 g H2O。另取3.2 g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8 g O2。该有机化合物的化学式可能是()A.C2H4B.CH4OC.CH4D.C2H4O12.2022金华化学反响的过程就是组成反响物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。如图G11-2是处理汽车排放的某种有毒气体的微观模型。请答复:图G11-2(1)用模型表示方框中的微粒。(2)该反响属于化学根本反响类型中的。类型五质量守恒定律的探究与分析实验回忆1756年,俄国化学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭容器里煅烧,冷却后在密闭容器里称量,发现总质量和煅烧前没有变化。1774年,拉瓦

7、锡将45.0份质量的氧化汞加热分解,恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气,得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。拉瓦锡还通过这个实验研究了,成就了化学史上的另一经典实验。实验重现小英同学在老师的指导下,将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后,涂在用铁片折成的连续的Z形架外表,然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图G11-3所示装置对“化学反响中,反响物与生成物的质量关系进行实验探究,实验过程中做到操作标准、准确称量和细致观察。图G11-3(1)证明化学反响发生且表达质量守恒定律的现象有:,。(2)此实验用氧气替代空气的主要目的是。总结与反思1663年,英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器

8、里煅烧,冷却后称量时翻开了盖,得出的结论是物质的总质量增加了。导致波义耳与质量守恒定律失之交臂。你认为质量增大的原因是。【参考答案】1.C解析质量守恒定律适用于化学变化;化学反响前后分子的总数可能不发生变化,也可能发生变化,如氢气和氧气反响后分子数变少;任何化学反响均遵循质量守恒定律。2.A解析因为气球受到浮力,该实验不能验证质量守恒定律;冷却至室温时,气球变小,气体分子间的空隙变小;反响生成了二氧化碳气体;冷却至室温时,气球缩小,说明反响过程中放热。3.硫化亚铜(或Cu2S)解析2CuS+3O22CuO+2SO2中,反响物和生成物的固体质量比是192160,固体质量减小了; Cu2S+2O2

9、2CuO+SO2中,反响物和生成物的固体质量比是160160,固体质量不变。4.D解析碳酸钙高温分解生成的二氧化碳气体逸散到空气中,导致固体质量减少,故生成的CO2的质量为100 g-67 g=33 g;根据生成的二氧化碳的质量为33 g,利用化学方程式可求得生成物中CaO的质量为42 g;由于反响过程中钙元素始终存在于固体中,而二氧化碳气体逸出,导致剩余固体质量减小,根据化学方程式的相关计算,可推断出剩余固体中钙元素的质量分数大于40%;碳酸钙中碳元素与氧元素质量比为1248=14,由于高温分解生成的二氧化碳气体中碳元素与氧元素质量比为1232=38,大于1：4,故剩余固体中碳元素与氧元素的

10、质量之比小于14。5.D解析物质Z反响前后质量不变,可能是该反响的催化剂;待测值=20+5+3+28-30-3-8=15,反响后X、M质量减小,是反响物,Y质量增大,是生成物,该反响是化合反响;参加反响的Y、M的质量比为(30-5)：(28-8)=5：4。6.C解析根据化学反响前后元素的种类不变,反响物中有Si、O、H、F四种元素,而生成物H2O中只有H、O两种元素,所以X中一定含有硅元素、氟元素;反响物中有4个氢原子,生成物中也有4个氢原子,所以X中一定不含氢元素;反响物中有2个氧原子,而生成物中也有2个氧原子,所以X中一定不含有氧元素;根据质量守恒定律可以推出X是SiF4,所以X不可能是氧

11、化物。7.C解析根据化学反响前后元素种类不变,该物质中一定含有碳元素和氢元素。8.8 g CO2中含有氧元素的质量为8.8 g16244100%=6.4 g,5.4 g H2O中含有氧元素的质量为5.4 g1618100%=4.8 g,生成物8.8 g二氧化碳和5.4 g水中所含氧元素的质量和为6.4 g+4.8 g=11.2 g,11.2 g9.6 g,故该物质中含氧元素的质量为11.2 g-9.6 g=1.6 g,那么该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。8.D解析反响后丙醇、氧气质量减小,是反响物,水、二氧化碳和X质量增大,是生成物,故不属于分解反响。9.B解析根据化学反响前后原子的种类和

12、数目均不发生变化,反响前有4个氢原子、1个硅原子、4个氯原子,反响后有1个硅原子,所以在4X中有4个氢原子和4个氯原子,那么X的化学式为HCl。10.C解析由X+H23HCl+Si可知,反响后氢原子是3个,那么反响前也是3个,其中1个包含在X中,反响后氯原子是3个,反响前也是3个,包含在X中,反响后硅原子是1个,反响前也是1个,包含在X中,因此X的化学式是SiHCl3。11.B解析由质量守恒定律可知,3.2 g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8 g O2,同时生成4.4 g CO2和3.6 g H2O,该有机物中含碳元素的质量为4.4 g1244100%=1.2 g,含氢元素的质量为3.6 g218100%=0.4 g,那么其中含氧元素的质量为3.2 g-1.2 g-0.4 g=1.6 g。那么该有机物中,碳、氢、氧的原子个数比为1.2g120.4g11.6g16=141。12.(1)(2)化合反响13.实验回忆空气的成分(或空气中氧气的含量或空气中氧气约占总体积的五分之一等,合理即可)实验重现(1)铁片上的物质变红(或有红色物质生成)天平平衡(或质量不变)(2)加快反响速率(或增大反响物的浓度,合理即可)总结与反思有空气进入(合理即可)