北京专版2022中考化学复习方案第04部分身边的化学物质试题.docx

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1、第四局部身边的化学物质一、一种混合物溶液溶液定义一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物特征均一性、稳定性组成及举例溶质+溶剂二、两种单质 碳、铁碳铁物理性质金刚石:无色透明,硬度大石墨:深灰色,有金属光泽,不透明,质软,可导电C60:状似足球,常态不导电银白色(铁粉是黑色)固体,可被磁铁吸引化学性质可燃性:完全燃烧:C+O2CO2不完全燃烧:2C+O22CO复原性:复原金属氧化物 与氧气反响: a.与水、氧气反响导致锈蚀 b.在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4 与酸反响:Fe+H2SO4FeSO4+H2 与盐反响:Fe+CuSO4Cu+FeSO4用途用作燃料、冶炼金属

2、制成铁制品三、三种钠盐氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠氯化钠碳酸钠碳酸氢钠俗名食盐(主要成分)纯碱、苏打小苏打颜色、状态无色透明晶体白色粉末白色晶体水溶性易溶,水溶液显中性易溶,水溶液显碱性可溶,水溶液显碱性化学性质与盐酸反响:2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2与碱反响:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH与盐酸反响:HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2用途调味品;消除积雪;配制生理盐水;腌制食品应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产用作发酵粉;治疗胃酸过多四、两酸两碱盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙1.两酸盐酸、硫酸盐酸硫酸物理性质无色液体,易挥发,有刺激性气味无色油

3、状液体,不易挥发,密度较大浓酸特性敞口放置易形成白雾吸水性:用作枯燥剂;脱水性;腐蚀性:不小心沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液稀酸通性能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞变色与活泼金属反响,如6HCl+2Al2AlCl3+3H2,3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2与金属氧化物反响,如稀盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O,稀硫酸和氧化铜反响:H2SO4+CuOCuSO4+H2O与碱反响:H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,HCl+NaOHNaCl+H2O与盐反响:2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2;H2SO

4、4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2用途金属除锈;人体胃液含有盐酸,帮助消化金属除锈;用于生产车用电池、化肥、农药以及精炼石油2.两碱氢氧化钠、氢氧化钙 氢氧化钠氢氧化钙俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性白色固体,易溶于水,且溶解时放热,有强腐蚀性白色固体,微溶于水,其溶解度随温度的升高而降低,有腐蚀性制取Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHCaO+H2OCa(OH)2,该反响放热保存方法及原因密封,因为易潮解,且可与空气中的CO2反响而变质成碳酸钠密封,因氢氧化钙可与空气中的CO2反响而变质成碳酸钙化学性质能使紫色石蕊溶液变蓝,能使无色酚酞变红与某些非金属氧化物反

5、响,如2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 与酸反响,如NaOH+HClNaCl+H2O,Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O,反响放热与某些盐反响,如Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH用途作某些气体的枯燥剂,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业;生活中可用于除去油污,如炉具清洁剂中含有氢氧化钠建筑上,用石灰乳抹墙;农业上,改进酸性土壤、配制波尔多液五、五种气体氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷颜色、状态溶解性密度大小化学性质用途氧气无色气体不易溶于水比空气略大助燃性:可与多种物质发生反响;能供应呼吸供应呼吸;气割、气焊氢气无色气体极难溶于水比空气小可燃性:2H2+O22H2O燃料二氧化碳无色气体能溶于水比空气大使澄清石灰水变浑浊:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O和水反响使紫色石蕊变红:H2O+CO2H2CO3灭火;干冰降雨;制碳酸饮料一氧化碳无色气体难溶于水接近空气可燃性:2CO+O22CO2复原性:3CO+Fe2O32Fe+3CO2毒性:与血红蛋白结合,使人缺氧中毒燃料;冶炼金属甲烷无色气体难溶于水比空气小可燃性:CH4+2O2CO2+2H2O燃料