--北京东城区-高三二模-化学试题及答案.docx

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1、精品学习资源北京市东城区 2021-2021 学年度其次学期高三综合练习二2021.理科综合 化学部分 裁剪、制胎掐丝、粘丝点蓝、烧蓝磨光、镀金铜板裁剪敲打并焊接成胎体铜丝掐成 图案并粘在胎体上釉料点涂在图案中并烧制制品打磨光亮并用火镀金其工艺中确定含有化学变化的是A. 裁剪B.掐丝C.烧蓝D.磨光7. 以下有关物质的用途不正确的选项是A. 液氨可做冷库的制冷剂B. 食盐可做食品的防腐剂C. 过氧化钠可做潜艇的供氧剂D. 二氧化硫可做红酒的漂白剂8. 将碲化镉涂在玻璃上可制得说法正确的选项是A. 原子半径： TeS“发电玻璃 ”；碲Te位于周期表的第五周期第VIA 族，以下B. 单质的氧化性：

2、 TeSC. 最高正价： Te SD. 气态氢化物稳固性： H2TeH 2S9. 以下两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是A. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应B. 硝酸银溶液与稀氨水反应C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应D. 甲烷在光照条件下与氯气反应10.由 X 、Y 和 Z 合成缓释药物M ，以下说法不正确的选项是X C 2H 6O2Y C 9H 8O4MZ C 4H 6O2n6.景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，其制作工艺流程主要有欢迎下载精品学习资源A.M 在体内能缓慢发生水解反应B.X 可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备Y 与 NaOH 溶液反应，最多

3、能消耗3mol NaOH欢迎下载精品学习资源D.Z 由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH 3CH=CHCOOH欢迎下载精品学习资源11. 我国争论锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S 88Li 2S，充放电曲线如下图，以下说法不正确的选项是A. 充电时，电能转化为化学能B. 放电时，锂离子向正极移动C. 放电时， 1mol Li 2S6 转化为 Li 2S4 得到 2mole-D. 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S812. 确定温度下，探究铜与稀HNO 3，反应过程如下：以下说法不正确的选项是3A. 过程 I 这生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO - -+

4、8H + =3Cu 2+2NO +4H 2OB. 步骤 III 反应速率比 I 快的缘由是 NO2 溶于水，使 cHNO 3 增大C. 由试验可知， NO 2 对该反应具有催化作用D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以连续溶解25.17 分欢迎下载精品学习资源合成药物中间体 M 的流程如下；已知：1A 的名称是；2B 中含有的官能团是；3D 的结构简式是；4反应的化学方程式是 ；5反应的反应类型是 ；6反应的试剂和条件是 ；7由 K 生成 L 反应的化学方程式是 8写出中间产物的结构简式：中间产物 ，中间产物；26.13 分欢迎下载精品学习资源溴化锂是一种高效的水汽吸取剂,其一种绿色工业合

5、成工艺如下部分操作和条件已略去；欢迎下载精品学习资源Li 2CO 3Br 2尿素冷水硫脲合成除杂产品欢迎下载精品学习资源已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性；1Br 2 的电子式是；2合成过程中发生的主要反应如下，请写出ii 反应的化学方程式并将iii 补充完整； . Br 2 +H 2OHBr +HBrO； .； . 3LiBrO + CONH22=3LiBr+；尿素3LiBrO 3 是生产过程中的副产物；用化学方程式表示生成改副产物的缘由:；为了提高原料的利用率，削减副产物的生成，必需调控体系的pH 在 35 之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿

6、素，然后再，直到尿素完全转化；常用硫脲除去，反应的化学方程式是4LiBrO 3 +3CSNH 2 2 +3H 2O=4LiBr +3CONH2 2 +3H 2SO4 ，硫脲选用硫脲除杂的优点是 ；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是；27.12 分欢迎下载精品学习资源制备乙炔的电石渣对环境污染极为严肃，因此需要对水体进行净化处理；现取500mL电石渣废水 阳离子主要为 Ca2+，测定水质的数据如下表所示；注： SS 表示固体悬浮物模拟工业处理流程如下：已知： i常温时 CaSO4 微溶于水；ii 溶解度： CaSO4FeOH 2FeS；1接受 20%硫酸对废水进行预中和

7、处理，pH 变化如右图所示；硫酸的用量和废水中SS 含量的关系是；废水中 SS 含量随时间变化如下表所示；静置时间 h12345624SS 含量 mg/L250018001300900820800780为降低成本，削减硫酸投加量的最好方法是；滤渣 A 的主要成分有SS 和；2依据表中数据，答复以下问题；化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4 发生反应的离子方程式是 ；熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平稳角度分析其缘由是；3用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，假设将500mL 废水中的 CN -完全氧化成 N 2 和 CO2，转移mol e -；28.16 分某爱好小组利用电解装置

8、， 探究 “铁作阳极 ”发生反应的多样性，5欢迎下载精品学习资源试验过程如下；I. KCl 作电解质1确定电压下，按图 -1 装置电解，现象如下：石墨电极上快速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐步溶解；5min 后 U 型管下部显现灰绿色固体， 之后铁电极邻近也显现灰绿色固体，10min 后断开 K ；按图 -2 进行试验；石墨电极上的电极反应式是；确认灰绿色固体中含有Fe2+的试验现象是；灼烧晶体 X，透过蓝色钴玻璃观看到火焰呈紫色；结合平稳移动原理，说明“试管I中析出白色晶体”的缘由是；2其他条件不变时， 用图-3 装置重复试验， 10min 后铁电极邻近溶液照旧澄清，断开 K ；按图

9、 -4 进行试验盐桥的作用是；与试验 I 中 vi 、vii 与 iiv 中的现象比较，可以得出的结论是答两点：；II. KOH作电解质43用图 -1 装置电解浓KOH溶液，观看到铁电极上马上有气体生成，邻近溶液逐步变为淡紫色 FeO2- ，没有沉淀产生；铁电极上 OH -能够放电的缘由是；4阳极生成 FeO2-的总电极反应式是；4某同学估量生成 FeO2-的必要条件是浓碱环境，将图 -5 中的试验方案补充完整，证明估量成立；北京市东城区 2021-2021 学年度其次学期高三综合练习二欢迎下载精品学习资源2021.理科综合 化学部分 答案6.C7.D8.A9.C10.D11.C12.B25.

10、 17 分1乙酸2氯原子羧基3HOOCCH 2COOH45氧化6浓 HNO 3 和浓 H 2SO4、加热7826. 13 分12ii. Li 2 CO3 +2HBr= 2LiBr +H2O +CO 2 iii. CO 2+N 2+2H 2O3 3Br 2 + 3Li 2CO 3 = 2LiBrO 3 +5LiBr +3CO 2 少量多次交替加入Br 2 和 Li 2CO3可将 LiBrO 3 转化为LiBr ，并得到可以循环使用的CONH 2 2BaCO 327. 12 分欢迎下载精品学习资源1处理至相同pH 时，废水中 SS 含量越高，中和所需的硫酸越多加硫酸前，静置56 小时 CaSO42

11、 Fe2+S2 = FeS水解平稳： S2 +H 2OHS +OH ，加入熟石灰，cOH 增大，平稳逆向移动， cS2 增大，有利于 FeS 沉淀的生成35 10-428. 16 分1 2H+ + 2e = H2或 2H 2O + 2e = 2OH + H 2试管 iii 中生成蓝色沉淀，试管v 中没有蓝色沉淀+试管 i 中存在溶解平稳：KCl sKaq+ Claq，滴加 12 mol/L 的盐酸， 增大 c Cl ，平稳逆向移动，析出KCl 晶体2阻碍 OH向阳极迁移，防止灰绿色固体生成本试验下铁在阳极区的产物主要为Fe2+， Fe2+在碱性条件下更简洁被氧化为Fe3+3 cOH增大，反应速率加快更简洁放电欢迎下载精品学习资源 Fe 6e+ 8OH= FeO42-+4H 2O欢迎下载精品学习资源 生成红褐色沉淀和无色气体欢迎下载