1..2..3元素周期律3.docx

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1、精品学习资源【学习目标】第一章 其次节 元素周期律 3）欢迎下载精品学习资源1）、把握元素周期表和元素周期律的应用；2）、明白周期表中金属元素、非金属元素分区；3）、把握元素化合价与元素在周期表中的位置关系；【学习重点】 “位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用【复习巩固】1、什么是元素周期律？ 元素性质随着元素原子序数的递增出现周期性变化）2、画出 S2-离子的结构示意图，并且从示意图判定S 元素属于周期，族，表现为 S 原子易电子，化合价最低为价，最高正价为价；oJxGrcKwBM3、原子核外有 10 个电子的原子是，分子有共六种， 阳离子有，阴离子有；oJxGrcKwBM4、短周期中，

2、原子的最外层电子数是次外层电子数2 倍的是，3 倍的是，4 倍的是， 1/2 倍的是，1/4 倍的是；原子最外层电子数等于次外层电子数的有；原子各电子层都满意 2n2 的有；oJxGrcKwBM【基础学问】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系仔细观看下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其邻近的欢迎下载精品学习资源元素符号；AA逐 性 属IIIIII AIVVAVIAAVIIA0欢迎下载精品学习资源1 非金属性逐步2 非3 金4 属5性逐6 渐7 金属性逐步位【课堂练习】 X、Y 是元素周期表中的两种元素；以下表达中能说明X 的非金 属 性 比 Y强 的 是）oJxGrcK

3、wBM构性A、X 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多B、X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低C、X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳固D、Y 的单质能将 X 从 NaX的溶液中置换出来二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系摸索： 1、标出以下有下划线元素的化合价：NaClMgCl 2 AlCl 3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO 42、总结最高正化合价与什么有直接关系？oJxGrcKwBM得出结论： 主族元素最高正化合价摸索: 写出以下化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3 与CH4H2SO4 与H2SHCl 与 HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间

4、的关系，并说明其缘由； oJxGrcKwBM欢迎下载精品学习资源得出结论：；oJxGrcKwBM【练习】元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO 4，就其气态氢化物化学式；如其水溶液出现酸性，且能与AgNO 3 溶液反应生成白色沉淀，就它在元素周期表中的位置是-o.JxGrcKwBM三、元素周期律、元素周期表的应用1、猜测未知物的位置与性质【课堂练习】 Ra镭）是原子序数最大的第 A 族元素，以下说法不正确选项2 是两性氢氧化物2 、查找所需物质在能 找 到 制 造 半 导 体 材 料 ， 如；在能 找 到 制 造 农 药 的 材 料 ， 如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料；【探

5、求新知】欢迎下载精品学习资源一、元素“位、构、性”之间的关系oJxGrcKwBM欢迎下载精品学习资源位 置反映结构周 期序数=原子打算二、元素周期表的重要意义反映性 质主 要 化 合打算欢迎下载精品学习资源元素周期律和元素周期表的产生是19 世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你依据教材所给资 料和你在网上查阅结果，分别举例说明；oJxGrcKwBM【结论】 1、学习和讨论化学的重要工具；2、指导科学讨论，如发觉新元素；3、指导生产实践，如查找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；4、论证了“量变质变规律”；【小结】 主族元素原子得、失电子才能强弱与元素在周

6、期表中的位置关系AAAAAAA01 稀元元素原子得电子才能元有气素2 素B原体子3 子AlSi原失电4 电GeAs得子元能5 能SbTe子力素逐6 逐PoAt力7【自主探究】依据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律，回答以下问题；1、属于金属元素的有种，金属性最强的元素与氧反应生欢迎下载精品学习资源成的化合物有填两种化合物的化学式 ； oJxGrcKwBM2、属于稀有气体的是填元素符号，下同 ；3、形成化合物种类最多的两种元素是；4、第三周期中，原子半径最大的是 稀有气体除外 ；5、估计 Si、N 最简洁氢化物的稳固性大于填化学式 ；【基础达标】 1元素在周期表中的位置，反映了元素的原子

7、结构和元素的性质，以下说法正确选项A同一元素不行能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8 电子稳固结构D同一主族元素的原子，最 外层电子数相同，化学性质完全相2. X、Y 两元素是同周期的非金属元素，假如X 的原子半径比 Y 的大， 下面说法正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的酸性， X 的比 Y 的强B X 的非金属性比 Y 的强C X 的阴离子比 Y 的阴离子仍原性强D X 的气态氢化物比 Y 的稳固3. 以下表达不正确选项 A. 在金属元素与非金属元素的分界线邻近可以查找制备半导体材料的元素欢迎下载精品

8、学习资源B. 硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C氟化氢是最稳固的气态氢化物 D氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 4以下关于元素周期表和元素周期律的说法不正确选项 A从氟到碘，其氢化物的稳固性逐步减弱 B由于铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的仍原性强C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐步减弱，酸性逐步增强D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 5某元素 R 的最高价氧化物的水化物是HnRO2n 2，就在气态氢化物中 R元素的化合价是A 3n 10B123nC 3n 4D 3n 126. 已知 Xn、Yn 、Z 三种微粒具有相同的核

9、外电子层结构，以下分析中正确选项 A. 离子半径大小关系是 Xn YXD原子半径关系是 YA WYXZBZYWXC XYZWDZXYW题号1234567答案练方法技巧 元素周期表和元素周期律的微观规律应用方法8下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素；1以下填写编号 组元素的单质可能都是电的良导体； a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f2 假如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去；核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： a原子核对核外电子的吸引力 b形成稳固结构的倾向 1下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量kJ mol：锂

10、XY失 去 第 一 个 519502580欢迎下载精品学习资源电子7 2964 5701 82011 7996 9202 7509 55011 600失 去 第 二 个电子失 去 第 三 个电子失 去 第 四 个电子通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外其次个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？ ；oJxGrcKwBM表中 X 可能为以上 13 种元素中的填写字母 元素；用元素符号表示 X 和 j形成化合物的化学式；Y 是周期表中的族元素；以上 13 种元素中，填写字母 元素原子失去核外第一个电子所需要的能量最多；【拓展提升】9. 现有部分短周期元素的性质或原子结构

11、如下表：元素 元素性质或原子结构编号TM 层上有 2 对成对电子X 最外层电子数是次外层电子数的2 倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是 7 价1 元素 X的一 种同 位素 可测 定文 物岁月， 这种同位 素的 符号 是欢迎下载精品学习资源 ；2 元素 Y 与氢元素形成一种离子YH 错误. ，写 出该微粒的电子式 用元素符号 oJxGrcKwBM表示；欢迎下载精品学习资源3 元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是示，以下表述中能 用元素符号表欢迎下载精品学习资源证明这一事实的是；a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同b Z 的氢化物比 T 的氢化物稳固

12、c肯定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应4探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一；T、X、Y 、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是10. 依据门捷列夫的元素周期律，人们总结如下列图的元素化学性质变化规律；1该表中元素化学性质的变化说明 A同周期元素的性质是相像的欢迎下载精品学习资源B. 元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C. 第 A 族元素的金属性确定比同周期的第A 族元素的金属性强D. 量变到肯定程度时必定引起质变2依据表中元素的位置，仔细观看从第 A 族的硼到第 A 族的砹之间连接的一条分界线，我们能从分界线邻近找到

13、A耐高温材料B新型农药材料C半导体材料D新型催化剂材料3据报道，美国科学家制得一种新原子错误. X，它属于一种新元素， 116号元素元素符号 oJxGrcKwBM暂用 X 代替，关于它的估计正确选项 A这种原子的中子数为 167 B它位于元素周期表中第六周期 C这种元素肯定是金属元素 D这种元素的原子易与氢化合【参考答案】1 B 处于元素周期表金属与非金属分界线邻近的元素，既表现金属性，又表现非金属性， A 错误；主族元素 F、O 除外的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B 正确； H 的最外层电子数是 0， C 项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数

14、、原子半径不同，化学性质不完全相同，D 错误； oJxGrcKwBM2 CX 原子半径比 Y 的大，说明 X 在 Y 的左边，原子序数X 比 Y 的小， X 的非金属性比 Y 的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X 比 Y欢迎下载精品学习资源的弱， X 的阴离子比 Y 的阴离子仍原性强， X 的气态氢化物不如 Y 的稳固； oJxGrcKwBM3 D 同周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同主族元素原子序数越大，元素的金属性越强；B 项中原子序数 PS，硫的非金属性比磷强； C 项中氟元素的非金属性最强，就其气态氢化物最稳固；D 项中原子序数 MgAl ，就碱性 MgOH 2AlOH

15、 3， D 项错误；周期表中元素分界线邻近的元素既有金属性又有非金属性，其单质可做半导体材料； oJxGrcKwBM4 B 元素的金属性强弱与失去 电子的多少无关，与其失去电子的才能有关，钠比铝易失去电子，金属性 NaAl ，就单质的仍原性钠比铝强； 氧、硫同主族，原子半径越小，非金属性越强； oJxGrcKwBM5 D 化合物中元素的化合价的代数和为零，就化合物 HnRO2n 2 中 R 的化合价为： 3n4，再依据 |最高正价 |最低负价 | 8，就其|最低负价 | 83n4123n，就气态氢化物中 R 的化合价为 3n 12； oJxGrcKwBM6 B 题给三种微粒电子层结构相同，Xn

16、 、Yn 为离子，最外层电子数达到稳固结构，就 Z 为稀有气体元素；依据 “阴上阳下 ”的规律可知 Y 在 X的下一周期，故三种元素的相对位置如图：，就元素的原子序数大小关系为 YZX ，原子半径 YX ，对于电子层结构相同的离子，原子nn序数越大，离子半径越小，就离子半径XY；oJxGrcKwBM7 D X 、Y、Z、W 四种短周期元素都可以形成简洁离子，就 Y 和 Z 位于其次、三周期，由于 Z 的阴离子半径大于同电荷的 Y 离子的半径，就 Z 位于 Y 的下一周期，由于 X 的阳离子与 Y 的阴离子电子层结构相同，就X、Y 的相对位置如下 ；W、X 同主族，阳离子氧化性 WX ，就欢迎下

17、载精品学习资源原 子 序 数 WXYW ；oJxGrcKwBM8 1 2 Li 原子失去 1 个电子后形成稳固结构，再失去 1 个电子很困难aNa2O 或 Na2O2 AmoJxGrcKwBM解读此题考查元素周期表中元素的位置及处理新信息的才能；2 题中的是解决后续问题的台阶，由此不难推断X 是 A 族元素， Y 是 A 族元素，又由于 X 的气态原子失去核外第一个电子所需的能量比锂少，故X 只能为表中已经列出的aNa；正确处理和应用信息也是一种才能，处理 数据信息要和化学学问结合起来； oJxGrcKwBM9 1错误 .23Clb 4H 2CO3弱酸性解读 1从 X 的原子结构： “最外层电

18、子数是次外层电子数的2 倍”，且其中一种同位素可测定文物岁月推知X 为碳元素，其同位素符号是错误. ；oJxGrcKwBM2因元素 Y 单质为双原子分子，其氢化物水溶液显碱性推出Y 为氮元素， Y 与 H 形成的 YH 错误. 即 NH 错误. ，其电子式为；oJxGrcKwBM3Z 属短周期元素，其最高正价为7 价，就可推知 Z 为氯元素，它的非金属性比硫强，可以通过b 来证明；欢迎下载精品学习资源4 从 T、 X 、 Y 、Z 四种元素的最高价氧化物对应水化物看，分子为H2SO4、H2CO3、HNO 3 和 HClO4，明显 H2CO3的性质与其他三种不同，因只有它是弱酸； oJxGrcKwBM101CD2C3AC解读1依据元素周期律可知：同周期元素性质递变，同主族元素性质相像， A 项错误；稀有气体元素的原子最外层电子数已达到稳固结构，既难得到电子又难失去电子，故非金属性最强的不是氦而是氟，B 项错误； C 项符合元素周期律正确；量变引起质变是自然界中的普遍规律；2在金属与非金属元素的分界线邻近可找到半导体材料；3116 号元素比 118 号少 2，可知它位于第七周期第 A 族，与氧位于同一主族，依据该族元素 的分布可知其为金属元素，难与H2 化合； oJxGrcKwBM申明：全部资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途；欢迎下载